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氧化还原反应的规律


第三节氧化还原反应
基本规律

1.守恒律:
还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得 电子总数(或物质的量)

2.价态律: 1.守恒律:

元素处于最低价:只有还原性,无氧化性

还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得 电子总数(或物质的量)

元素处于最高价:只有氧化性,无还原性 元素处于中间价态:既有氧化性,又有还原性

22+ 3+ 2+ 例1.在S 、Fe 、Fe 、Mg 、S、I 、H+中,

只有氧化性的是 Fe3+、Mg2+、H+ , 2-、IS 只有还原性的是 , 既有氧化性,又有还原性的 Fe2+、S

失6eH2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑ + 2H2O 得6e失2e-2 +6 0 +4

(×)

H2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑ + 2H2O (√)
得2e-

-2

+6

0

+4

3.不交叉律

同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”。

例2.分析下列氧化还原反应的电子转移, 并指出氧化剂和还原剂

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

4.强弱律
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
(较强) (较强) (较弱) (较弱)

氧化性: 氧化剂 还原性: 还原剂

> >

氧化产物 还原产物

例3:已知下列反应: Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+, Sn2+ + 2 Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+, 则 Fe2+,Ce3+,Sn2+ 的还原性由强到弱的顺序是( A ) A.Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+ 、Ce3+

练一练:根据下列氧化还原反应 (1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (2)Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+, 可判断离子的还原性从强到若的顺序是( B) A. Br- 、Fe2+ 、IC. Br-、I- 、Fe2+ B. I- 、Fe2+ 、BrD. Fe2+、I- 、Br-

思考:在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过 量的稀H2SO4溶液后,___ Zn 先与稀H2SO4发生 反应, Fe 后与稀H2SO4发生反应。

5. 先后律
当一种氧化剂同时遇到几种还原剂时, 优先与还原性强的还原剂反应. 同理,一种还原剂同时遇到几种氧化剂时, 优先与氧化性强的氧化剂反应.
例4:FeBr2溶液中通入Cl2时, 先:2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl后:2Br- +Cl2 = Br2 + 2Cl-


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