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2015高中化学无机推断题集锦


2015 高考化学无机推断试题集锦
1、 (14 分) 常温下,A 是双原子分子气态单质,其密度为 3.17g/L(标准标况下) ,B、C、D 都是含 A 元 素的化合物,转化关系如下图所示 (1)分别写出 A、B、C、D 的化学式: A B C D (2) 试写出有关化学方程式: A→B D→A 。 2、 (4 分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉

,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答: ①此晶体的化学式为_________________; ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示) ___________________________________________。 3、 (8 分)现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F 它们之间能发生如下反应(图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出) 。 气体甲 金属 A
(焰色为黄)

黄绿色气体乙 ② 物质 E ⑤ 红褐色沉淀

气体丙



物质 D

① 水

物质 C

金属 B ③ 黄绿色气体乙 物质 F ④

请根据以上信息回答下列问题: ⑴写出下列物质的化学式:A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式: 反应① 反应⑤ 4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若 A 为短周期金属单质,D 为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍,所含元素 的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍,F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成,则 A 的原子结构示意图 为__________,反应④的化学方程式为____________________. (2)若 A 为常见的金属单质,D、F 是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行) 的离子方程式是____________________,已知常温下 1g D 与 F 反应生成 B(气态)时放出 92.3kJ 热量,写
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出反应的热化学方程式____________________. (3)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质,且 A、D 所含元素同主族,A、F 所含元素同周期,则反应 ①的化学方程式为____________________,B 固体属于__________晶体. 5.(10 分)短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示,物质 A 与物质 B 之间的 反应不在溶液中进行(E 可能 与 A、B 两种物质中的某种相同) 。 ..

请回答下列问题: (1)若 C 是离子化合物,D 是一种强碱,写出 C 的化学式 。 (2)若 C 与水发生复分解反应,E 的水溶液呈弱酸性,D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释 D 既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应生成的正盐溶液中所有离子 浓度之间的关系 .. ______________________________________________________。 (3)若 C 是一种气体,D 是一种强酸。 ①C 与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓 H2SO4 可以干燥气体 C”。某同学 为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。 实验过程中,浓 H2SO4 中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出 的结论是__________________________________________________________________________。 答案 1. (1)A Cl2 B HClO C NaCl D HCl (2)A→B D→A Cl2 +H2O HClO+ HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl(浓)

2、 (1)①CuSO4·5H2O, ②Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、 (1)Na HCl (2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ FeCl3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl

+12 2 8 2 4.(10 分)⑴
2+ 3+ -

(1 分)

C+4HNO3(浓) △

CO2↑+4NO2↑+2H2O (2 分)

⑵2Fe +Cl2 2Fe +2Cl (2 分) -1 H2(g )+Cl2 (g) 2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol (2 分) 高温 ⑶2C+SiO2════ 2CO↑+Si (2 分) 原子(1 分)

5.(10 分,每空 2 分) (1)Na2O2 (2 分) + 3+ (2)① H +H2O+AlO2 Al(OH)3 Al +3OH (2 分) + + 2② c(Na )+c(H ) = 2c(S )+c(HS )+c(OH ) (2 分) (3)①3NO2+H2O = 2HNO3+NO (2 分) ②NO2 能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥 NO2 (2 分)
-2-

1、已知 A、B 均是由两种短周期元素组成的化合物,A 中某元素的质量分数为 75%,C、J 是同周期元素的 气态氢化物,X 为无色液体,D 具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式:A. ,B. ,C. 。 (2)反应③中每生成 lmolF,转移电子的数目为: 。 (3)反应④的化学方程式为: 。 (4)写出离子方程式分别为:反应② ; 反应⑤ 。 (5)反应①中,每 1.00g C 与足量的 F 作用,恢复到 25℃放出 55.6kJ 热量,写出反应①的热化学方程 式。 。 2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A 的相对分子质量为 144,反应①中生成 C、D 物质的量之比为 3 :1,D 是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,F、G 是气态 非金属单质,K 是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。 (某些生成物和反应条件已略去)

F H2 O A ① C D E 电解 B溶液 ② F G ⑤ ④ H ⑥ I J ⑦ H D ③ K

(1)A 的化学式是 ; (2)E 中金属阳离子的检验方法 ; (3)写出反应②的化学方程式 ; (4)写出反应⑦的离子方程式:⑦ ; (5)用离子方程式表示 H 溶液显碱性的原因 。 3.(10 分)下图中,A 为气体非金属单质,D 是空气中含量最多的气体,B、E、Z 为无色氢化物,其中 B、 E 为有刺激性气味的气体,C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L 为白色沉淀,其中 F 不溶于稀硝酸,N、P 是金属单质;反应②在 E 的浓溶液中进行,反应⑦在 E 的稀溶液中进行,反应②、⑦ 均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出) 。

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请按要求回答: (1)写出 C 的电子式 ,I 的化学式 ; (2)反应③的化学方程式为 ; (3)反应④的离子方程式为 ; (4)由 C 制取 E 时反应物的状态是 ,由 J 制取 L 时反应的环境是 。 4. (10 分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出) 。化合物 A 是一种常用的肥料,其化学式可表示为 XY4ZM2,组成 A 的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和 为 22,X、M、Z 分别位于相邻的主族,原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K 为气体,其中 C、K 的 温室效应均显著,K 是含碳量最高的有机物,D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B 为一种白色固体,其 化学式可表示为 X3Y6M6,E 的化学式可表示为 X3M4。请按要求回答下列问题: 隔绝空气加热 B ① A
加热,加压

E H I I J C ③ F ② K F L

C I F G

电解

O2

D

(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。 (2)B 中 M 的质量分数为 。 (3)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β - X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材 料可能用途之一是 。 5.A 是一种重要的矿石,B—I 均是中学化学常见物质,其中 D、H 为气体。J 是有两种元素形成的化合物, 它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料, 它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去),其中反应①一 ④是某工业流程的重要组成部分:

试回答下列问题: (1)写出反应②和⑤的离子方程式: ②_______________________________________, ⑤_______________________________________; (2)操作 I 和操作Ⅱ的实验名称分别是______ ___和___________; (3)H 气体在后续反应中必须是干燥的,干燥 H 气体时所选择的干燥剂可以是________ (4)J 的化学式为____________,其晶体中存在的化学键类型有共价键和________ (5)有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3 比 NH4HCO3 更好,其理由是_____________ ______________________________________________。 6. (10 分)已知 X 为中学化学中的一种常见的盐,F 为淡黄色固体;M、N 为常见的金属,N 的最高价氧化 物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H 为气体单质,D 为无色气体,在空气中会出
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X 溶液

固体 C ① D

F M

滤液 A

② 盐酸 溶液 B

③ N 蓝 色 沉 淀 Y 固体 E △ ④ 沉淀 G F

H

现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去) 。 请回答下列问题: (1)X 的化学式为 ;F 的电子式为 。 (2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。 反应②的化学方程式为_______________________________________________。 (3)若向 100 mL 盐 X 的溶液中加入 10 g 金属单质 M 的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得 10.16g 固体 C。则滤液 A 中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变) 答案 1、 (1)Al4C3;Na2O2;CH4 24 (2) 1.204×10 ( 3 ) 4NH3 + 5O2 4NO+6H2O (4)2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 - - (或 AlO2 +CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3 ) ; + 3+ Al(OH)3+3H =Al +3H2O (5)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ·mol 2、 (1)Al4C3 + (2) 取试样,进行焰色反应,若火焰显黄色,说明有 Na 存在。 (3) 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH 3+ (4) Al +3AlO2 +6 H2O==4Al(OH)3↓ - (5)AlO2 +2 H2O Al(OH)3+ OH 3. ( 8 分 ) (1) Mg(OH)2 (每空 1 分)
-1 - 2-

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2 分) + + - + (3)Ag(NH3)2 +2H +Cl =2NH4 +AgCl↓(2 分) (4)C 为固体 无氧(每空 1 分) 4.(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 (2)66.7% (3)做耐磨材料等。 25. (1)2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 NH4 +HCO3 +2OH (2)过滤、加热 (3)碱石灰
-5+ -

CO2+4H2→CH4 +2H2O

NH3↑+CO3 +2H2O

2-

(4)AlN,配位键 (5)使用(NH4)2CO3 时,使用等量的 NaOH 溶液生成的 NH3 多 6、(10 分)(1) , (2 分/个,共 4 分) 2+ - + 3+ (2)① 3Fe + NO3 + 4H == 3Fe + NO↑+ 2H2O(2 分) ② (2 分)

(3)0.2 mol/L(2 分)
1、 (10 分)有下列物质之间的相互转化
E D 红棕色气体 O2 O2、△ B C 无色液体 F 金属 NaOH E NaOH ① Na2FO2 C A ② Na2F2O4 A NaOH

A 刺激性 气 体

催化剂

已知 E 是具有还原性的含氧酸钠盐,回答下列问题(方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示) ⑴写出 A 和 O2 反应生成 B 和 C 的方程式: 。 ⑵Na2FO2 和 Na2F2O4 均为易溶于水的盐。Na2FO2 溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液,向该溶液中滴入 KSCN 溶液出现血红色。分别写出反应②以及 Na2FO2 溶于过量氯水的离子方程式: 、 。 ⑶事实上, 金属 F 放置于一定浓度 NaOH 和 E 混合溶液中一段时间, 发生反应①、 ②, 生成的 Na2FO2 和 Na2F2O4 能发生可逆反应,在 F 表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出 Na2FO2 和 Na2F2O4 相互反应生成保护层的 化学反应方程式为: 。 ⑷为防止金属 F 的腐蚀,将 F 制品放置于一定浓度 NaOH 和 E 混合溶液中时,NaOH 的浓度不宜 (填“太小”或“太大” ) 。 2.(12 分)A~N 均为中学化学中的常见物质,其中 A 是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的 重要原料,单质 M 是目前使用量最大的金属,常温下 B、E、F 为气体,G 为无色液体,这些物质在一定 条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题:

⑴H 的化学式为_____________,D 的电子式为_________________________; ⑵B 和 N 的离子反应方程式为_______________________________________________; ⑶D 与 G 反应的离子方程式为_______________________________________________; ⑷G 与 M 反应的化学方程式为_______________________________________________; ⑸I 可用于净化水,其原因是 3. (8 分)已知 A 为常见金属,X、Y 为常见非金属,X、E、F、G 常温下为气体,C 为液体,B 是一种盐, 受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质) 。现用 A 与石墨作电极,B 的浓溶 液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图: (注意:其中有些反应的条件及部分生成物 被略去)
-6-

Y X A 原电池 反 ① B 溶液 +氧气 ② +氧气 +C 应 D 溶液 操作 a D 无水晶体 +氧气⑥ +Y 高温⑦ 电解 熔融 ③ 氯气 A ⑤ △ G C ④

E

F

G

H

浓溶液

请填写下列空白: (1)反应④为 A 在某种气体中燃烧,生成单质 Y 和 A 的氧化物,其反应方程式为 (2)从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 答案 1、 (10 分) (1)4NH3 + 5O2
2— —

_____

催化剂 △

4NO + 6H2O
2— —

(2)6FeO2 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O4 + NH3 ? + 7OH 2— + 3+ — 2FeO2 + Cl2 + 8H = 2 Fe + 2Cl + 4H2O (3)Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH

(4)太大; (每空 2 分) 2.(共 12 分) (每空 2 分)⑴H 化学式:Fe3O4 D 的电子式: + ⑵Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O ⑶2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH + O2↑ ⑷3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + H2↑ ⑸FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 胶体, Fe(OH)3 胶体吸附水中悬浮杂质而净水 3.(8 分)(1)2Mg+CO2====2MgO+C; (2 分) (2)将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干;(2 分) 催化剂 (3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2 分) (4)⑤C+4HNO3====CO△ 2+4NO2↑+2H2O (2 分)
Δ

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