当前位置:首页 >> 理化生 >>

高考化学提升作业(16)5.2元素周期表、元素周期律(含答案)


化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

温馨提示: 此套题为 Word 版,请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看 比例,答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。

课时提升作业(十六)
(40 分钟 100 分) 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。在每小题给出的四个 选项中,只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述正确的是( )

A.同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大 B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 32 C.短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素一定是非金属元素 D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 2.(2013·珠海模拟)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性 质,下列说法中正确的是( )

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 3.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有 16 种。下列对这 16 种非金 属元素的相关判断:( )

①都是主族元素,最外层电子数都大于 4; ②单质在反应中都只能作氧化剂;
http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物; ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A.只有②③正确 B.只有①③正确 C.只有④正确 D.均不正确 4.核电荷数大于 10 的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外 层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的 是( )

A.该元素在第 3 周期第ⅣA 族 B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应 C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应 D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位 5.(2013·黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )

A.已知 Ra 是第 7 周期、ⅡA 族的元素,故 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B.已知 As 是第 4 周期、ⅤA 族的元素,故 AsH3 的稳定性比 NH3 的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D.O 与 S 为同主族元素,且 O2 与 H2 化合比 S 与 H2 化合容易 6.(2013·清远模拟)Xn+、Ym+、Zp-为 3 种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷 数 p<n<m=3,且 Zp-的电子层数比 Xn+、Ym+多 1,比较 X、Y、Z 及其化合物,则下列说 法正确的是( )

A.它们的最高价氧化物对应的水化物中 ,Y(OH)m 是一种两性氢氧化物,其碱性比
http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

X(OH)n 弱,其酸性也比 Z 的最高价含氧酸弱 B.原子半径 Z>X>Y C.单质的还原性 Y>X D.Xn+、Ym+、Zp-的半径:Xn+>Ym+>Zp7.X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素,其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍;X 与 Z 同主族,Y 与 Z 同周期,Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍,W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素;X、Y、Z 三种元素的族序数之 和为 16。下列说法正确的是( )

A.Q 与 W 不能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子 B.Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4 C.Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2 型化合物 D.X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2

A.X、Y 元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 9.(2013·广州模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是( )

http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱 C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱 D.Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应,判断溴与碘的非金属性强弱 10.如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的 是( )

①X 的气态氢化物与 Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②等物质的量浓度的 X、Y、Z 的气态氢化物的水溶液的 pH:X>Y>Z ③Z 的单质常温下是液体,一定条件下可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比 Y 大 19 ⑤Z 所在的周期中含有 18 种元素 A.只有③ C.只有①②③④ B.只有①④ D.①②③④⑤

二、双项选择题(本大题共 4 小题,每小题 6 分,共 24 分。在每小题给出的四个 选项中,有两个选项符合题目要求) 11.如图所示是元素周期表的一部分。A、B、C、D 均为短周期元素,若 C 原子最 外层电子数是其内层电子数的 3/5,则下列说法不正确的是( )

http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

A.气态氢化物的稳定性:A>D B.B 元素的两种同素异形体常温下都是气体 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D.阴离子半径从大到小的排列顺序为:C>D>B 12.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( 族 周期 2 3 a b c d e f ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ) ⅥA ⅦA

A.e 的氢化物不如 d 的氢化物稳定 B.a、b、e 三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,e 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 13.(能力挑战题)(2012·江苏高考)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电 子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

)

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

14.(2013·湛江模拟)短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下 图所示,其中元素 T 所处的周期序数与族序数相等,是地壳中含量最丰富的金属 元素。下列说法正确的是( )

A.原子半径:T<Q<R B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.最简气态氢化物的热稳定性:R>Q D.含 T 的盐溶液一定显酸性 三、非选择题(本大题共 1 小题,共 16 分) 15.(能力挑战题)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分 (1 号~36 号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律, 并回答下列问题:

(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是 。 (2)⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点⑥ ⑦(填“>”“<”或“=”);比较

元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明 。 (3)写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物(填化学式) ,该

http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

物质溶于水后对水的电离起 其原因是

作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),

。 (4)①③⑤三种元素形成的 18 电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新 宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的 负极反应: (5)用电子式表示④的一种 10 电子结构氢化物的形成过程 。 。

http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

答案解析
1.【解析】选 B。同周期元素原子的半径以ⅠA 族的为最大(稀有气体除外);同 主族相邻元素的原子序数之差有 2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序 数之差可能为 32;在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而 催化剂则可在过渡元素中寻找;短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元 素有 Li、Si。 2.【解析】选 B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属 性,又表现非金属性,A 错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数, 也等于其最外层电子数,B 正确;H+的最外层电子数是 0,C 错误;同一主族的元素 的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相 同,D 错误。 3.【解析】选 D。在元素周期表中,16 种非金属元素都是主族元素,氢最外层电 子数为 1,硼最外层电子数为 3,碳族元素最外层电子数为 4,①错误;非金属单质 在反应中,既可作氧化剂,又可作还原剂,如氯气,②错误;水在常温下为液态, ③错误;常温下 SiO2 不与水反应,④错误。 4.【解析】选 C。核电荷数大于 10 的某短周期元素只能是第 3 周期元素,又因为 原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半 ,故该元素是 硅。硅元素位于周期表中第 3 周期第ⅣA 族,在常温下性质稳定,不易与水反应, 该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位,其氧化物 SiO2 能与 HF 反应,能 与强碱氢氧化钠溶液反应,A、B、D 正确,C 错误。 5. 【解析】 选 B。 同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性 Ra(OH)2 比 Mg(OH)2 强,A 正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱 ,故稳定性 NH3 大于 AsH3,B
http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

错;Na、Cs 同主族,Cs 原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C 正确;O 与 S 为 同主族元素,O 在 S 的上方,故 D 正确。 6.【解析】选 A。由这三种离子所带电荷数 p<n<m=3 知 p=1,n=2,又因为 Zp-的电 子层数比 Xn+、Ym+多 1,则 X、Y、Z 三种元素在同一周期,所以 Ym+是 Al3+,故 X、Y、 Z 处于第 3 周期,那么 Z 为 Cl,X 为 Mg,Y 为 Al。A 项中 Al(OH)3 的碱性比 Mg(OH)2 弱 , 酸性比 HClO4 弱 ;B 项中原子半径应为 Mg>Al>Cl;C 项中单质的还原性为 Al<Mg;D 项中 Mg2+、Al3+、Cl-的半径关系为 Cl->Mg2+>Al3+。故选 A。 7.【解析】选 D。由题给信息可推知 X 为氧,Y 为硅,Z 为硫,W 为氢,Q 为碳。碳元 素与氢元素可以组成甲烷、 乙炔(C2H2)、 乙烷分子,它们分别为 10 电子、 14 电子、 18 电子分子 ,A 选项错误 ; 硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式 :H4SiO4 、 H2SiO3,B 选项错误;碳、硅、硫与氧形成的化合物,除 CO2、SiO2、SO2 外,还有 CO、 SO3 等,C 选项错误;硫、 氢、 氧形成的钠盐中:亚硫酸氢钠、 硫酸氢钠溶液呈酸性, 而硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D 选项正确。 【方法技巧】解答元素推断题的基本方法 (1)已知元素原子或离子的核外电子排布:

(2)已知元素单质或化合物的性质(特性):

http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

8.【解析】选 D。根据题给数据,X、Y 的化合价不同,但原子半径相差较小,可知 两者位于同一周期相邻主族,故金属性 X>Y,A 错;根据 Z、 W 的原子半径相差不大, 化合价不同,且 W 只有负价,则其可能是 O,Z 是 N,两者的单质直接生成 NO,B 错; 据此判断可知 X 是 Mg,Y 是 Al;Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于 氨水,C 错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D 对。 9.【解析】选 B。金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故 A 正确;Mg(OH)2 和 Al(OH)3 都不溶于氨水,故 B 错,若将氨水换成 NaOH,则可以;碳酸氢钠和硫酸钠 都是最高价含氧酸的盐 ,根据越弱越水解 ,碱性强的盐对应的酸弱 ,对应的元素 非金属性弱,故 C 正确;非金属单质与 H2 反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故 D 正确。 10.【解析】选 D。由周期表片段可知,X、Y、Z、R 四种元素分别为 N、S、Br、 He。 ①NH3 与 H2SO4 能够反应生成(NH4)2SO4,正确;②NH3〃H2O 为弱碱,氢硫酸为弱酸,氢 溴酸为强酸,所以 pH:NH3〃H2O>H2S>HBr,正确;③Br2 在常温下为液体,能够与铁粉 反应生成 FeBr3,正确;④Br 的原子序数为 35,S 的原子序数为 16,正确;⑤Br 位于 第 4 周期,该周期中含有 18 种元素,正确。 11.【解析】选 A、C。由 A、B、C、D 的位置关系可知,A、B 在第 2 周期,C、D 在
http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

第 3 周期。 C 原子最外层电子数是其内层电子数的 3/5,其内层电子数为 10,则最 外层电子数为 6,为 S 元素,B 为 O,A 为 N,D 为 Cl。非金属性 Cl>N,气态氢化物的 稳定性 HCl>NH3,A 错;氧元素的两种同素异形体为 O2 和 O3,在常温下都是气体,B 对;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,C 错;阴离子半径从大到小的排 列顺序为:S2->Cl->O2-,D 对。 12.【解析】选 A、D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱,A 对;同周 期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B 错;a 到 f 六种元素分别为 Na、 Mg、 C、 O、 S、Cl,其中金属单质 Na 的化学性质最活泼,非金属单质中 Cl2、O2 化学性质均比 S 活泼,C 错;c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2CO3、H2SO4、HClO4, 三者的酸性依次增强,D 对。 13.【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素 ,结合 同周期、同主族元素性质的递变规律进行有关推断。 【解析】选 A、D。短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,“X 原子的最 外层电子数是其内层电子总数的 3 倍”,则 X 是氧元素;“Y 原子的最外层只有 2 个电子”,则 Y 为镁元素;“Z 单质可制成半导体材料”,则 Z 为硅元素;“W 与 X 属于同一主族”,则 W 为硫元素,则它们在周期表中的位置为

。 因元素的非金属性 X>W,故 A 正确;由于非金属性 W>Z,故 B 错; 化合物 YX(MgO)中的化学键为离子键,而 ZX2(SiO2)和 WX3(SO3)中的化学键为共价 键,故 C 错;根据同周期原子半径和同主族原子半径的递变规律可知 D 正确。 14.【解析】选 B、C。根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族从上 到下原子半径逐渐增大的规律,故原子半径有 T>Q>R,故 A 项错误。 同周期从左到
http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

右元素的非金属性逐渐增强,故最高价氧化物对应水化物的酸性为 W>Q,故 B 项正 确。同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,故最简单气态氢化物的热稳定性 为 R>Q,故 C 项正确。 T 元素为铝元素,含有 Al3+的盐溶液显酸性,但是含有 Al 的 盐溶液显碱性,故 D 项错误。 15.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定 1、2、3、4 为周期数,一、二、 三??表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律,问题就容易解决。 ⑩代表的元素为铁元素,⑥⑦分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素, ①③⑤分别代表氢、碳、氧元素,②④分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元 素形成的 18 电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电 子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。④的一种 10 电子结构 氢化物即为氨气。 答案:(1)第 4 周期第Ⅷ族 (2)< 氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S====2HCl+S↓能够自发进行(其他合理

答案也可) (3)HNO3 抑制 硝酸电离产生 H+,抑制水的电离(或 HNO2 抑制 HNO2 电离产生

H+,抑制水的电离;或 NH3〃H2O 抑制 NH3〃H2O 电离产生 OH-,抑制水的电离;或 NH4NO3 促进 NH4NO3 电离产生的 N 与水电离出的 OH-结合生成 NH3〃H2O,促进水 的电离) (4)CH3OH-6e-+8OH-====C (5)3H〃+〃 〃 H +6H2O

关闭 Word 文档返回原板块。

http://www.xiexingcun.com/ http://www.eywedu.net/


相关文章:
5·2元素周期律和元素周期表作业
5·2元素周期律元素周期表作业_理化生_高中教育_...33 号元素位于同一列,14、15、16 号元素位于同...答案: A 5.元素周期表有许多有趣的编排方式,有...
(人教版)高考化学复习:5.2《元素周期表、元素周期律》...
(人教版)高考化学复习:5.2元素周期表元素周期律》配套练习(含答案)_理化生_高中教育_教育专区。课时检测(十六) (45 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括...
...考点突破精讲 5.2-元素周期表、元素周期律(含答案)
高考化学总复习 考点突破精讲 5.2-元素周期表元素周期律(含答案)_理化生_高中教育_教育专区。元素周期表 元素周期律 ) 题组训练 1.(2013·天津)下列有关...
...第2节 元素周期表 元素周期律课时提升作业(含解析)...
(安徽)高考化学一轮复习 第5章 第2节 元素周期表 元素周期律课时提升作业(含解析)新人教版_理化生_高中教育_教育专区。第 5 章第 2 节 元素周期表 元素...
...5.2 元素周期表 元素周期律课时提升作业 新人教版
【全程复习方略】 2104-2015 学年高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期 律课时提升作业 新人教版 (45 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题,...
2015年高考化学试题分类汇编元素周期表及元素周期律
元素周期表元素周期律(2015·新课标 I)12.W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最...
高考化学复习元素周期表和元素周期律
高考化学复习元素周期表元素周期律_高考_高中教育_...86 87~88 电子层数 1个 2个 3个 4个 5个 ...答案】 【答案】C 【命题意图】本题考查原子结构...
2017届高考化学总复习 配餐作业16 元素周期律和元素周...
2017届高考化学总复习 配餐作业16 元素周期律元素周期表_理化生_高中教育_...答案:D + 5.X 的核外电子数分别为 2、8、8,则 X 元素在周期表中的位置...
...知识梳理+题组训练)5.2 元素周期律和元素周期表
(2016年高考化学一轮复习知识梳理+题组训练)5.2 元素周期律元素周期表_理化生_高中教育_教育专区。第2讲 [考纲要求] 元素周期律元素周期表 1.理解元素...
2014届高三新人教版化学一轮练出高分:5.2元素周期律和...
2014届高三新人教版化学一轮练出高分:5.2元素周期律元素周期表 Word版含答案_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 1....
更多相关标签: