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2016年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试题精编版(解析版)


2016 年普通高等学校全国统一招生考试(海南卷) 化学试题
一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。
1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是 A.汽油 【答案】B 【解析】甘油为丙三醇,是醇类,不是烃,其余各项都为烃类。故选 B。 B.甘油 C.煤油 D.柴油

2

.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 【答案】D

3.下列反应可用离子方程式―H++OH?=H2O‖ 表示的是 A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D.Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 【答案】C

4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 【解析】A.氦气性质稳定,故可用于填充飞艇,正确;B.硬水的软化指的是除去水中的 Ca2+、Mg2+,加 入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物,用于水的净化,错误;C.石英砂主要成分为 SiO2, 可用碳还原得到粗硅,经提纯得单晶硅,正确;D.聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点, 几乎不溶于所有的溶剂,故可用于不粘锅的涂层,正确。

5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化) ,下列数值变小的是 A.c(CO32?)B.c(Mg2+) C.c(H+) 【答案】A D.Ksp(MgCO3)

6.油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应: C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8× 104kJ。 油酸甘油酯的燃 烧热△H 为
A.3.8× 104kJ· mol-1 C.3.4× 104kJ· mol-1 【答案】D B.-3.8× 104kJ· mol-1 D.-3.4× 104kJ· mol-1

二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若 ..... 正确答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分, 选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。
7.下列实验设计正确的是 A.将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 B.将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO32? D.将乙烯通入 KMnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 【答案】D 【解析】A.SO2 使溴水褪色是发生氧化还原反应,证明 SO2 具有还原性,错误;B.铁屑放入稀 HNO3 中 不产生 H2,而是产生 NO,错误;C.澄清石灰水滴入含 HCO3 或 HSO3 、SO32 溶溶中也会产生白色
- - -

沉淀,错误;D.乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色,是发生了氧化反应,体现了乙烯的还原性,正确。

8.下列有关实验操作的叙述错误 的是 .. A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【答案】B

9.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02 mol 水,下列说法正确的是 A.可生成 H2 的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.408× 1023 个 C.可生成 H2 的体积为 0.224L(标准情况) D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量

【答案】D 【解析】根据方程式 2H2O=2H2↑+O2↑,光解 0.02 mol 水,可产生 0.02 mol H2 和 0.01 mol O2。则可得:A.可 生成 H2 的质量为 0.04g,错误;B.可生成氢的原子数为 2.408× 1022 个,错误;C.可生成标准状况下 H2 的体积为 0.448L,错误;D.0.04mol Na 与水反应产生 0.02 molH2。故选 D。

10.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH ? 向负极迁移 【答案】AD

11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.由 X ? Y 反应的 ΔH=E5?E2 B.由 X ? Z 反应的 ΔH<0 C.降低压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率

【答案】BC

12.工业上可由乙苯生产苯乙烯: A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7 【答案】AC

,下列说法正确的是

第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第 13~17 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 18~20 题为选考题,考生根据要求作答。
13. (8 分)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素 X 的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层 结构与氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下 M 单质为淡黄色固体,回答下列问题: (1)M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。 (2)Z 元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。

(3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________ 共价键(填―极性‖或―非极性‖) 。 (4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 _________。 【答案】 (8 分) (1)三ⅥA (2)Si SiO2 (3)C+2S (4)Mg CS2 极性(每空 1 分,共 2 分) (每空 1 分,共 2 分) (每空 1 分,共 2 分) (每空 1 分,共 2 分)

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

14. (8 分)KAl(SO4)2· 12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主 要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用___(填标号) 。 a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。 (3)沉淀 B 的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。 (4)已知:Kw=1.0× 10-14,Al(OH)3 的平衡常数等于_________。 【答案】 (8 分) (1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3)Al(OH)3 (4)20 (2 分) (2 分) AlO2-+H++H2O K=2.0× 10-13。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应

Al3+水解,使溶液中 H+浓度增大(每空 1 分,共 2 分) (2 分)

15. (8 分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

(1)B 和 A 为同系物,B 的结构简式为_______。

(2)反应①的化学方程式为___________,其反应类型为__________。 (3)反应③的反应类型为____________。 (4)C 的结构简式为___________。 (5)反应②的化学方程式为______。 【答案】(8 分) (1)CH2=CHCH3(1 分) (2)CH2=CH2+H2O (3)取代反应(1 分) (4)HOOC—COOH(1 分) (5)2CH3CH2OH+HOOCCOOH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O(2 分) CH3CH2OH(2 分)加成反应(1 分)

16.(9 分)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和 v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数,

分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题: (1)已知:t1 温度下,k(正)=0.006s 1,k(逆)=0.002s 1,该温度下反应的平衡常数值 K1=_____;该反应
- -

的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),则 ?H ________0(填―小于‖―等于‖或―大于‖)。 (2)t2 温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常 数值 K2=_____;温度 t2___t1(填―小于‖―等于‖或―大于‖),判断理由是______。

【答案】 (9 分) (1)3 小于(每空 2 分,共 4 分) 7/3(2 分)大于(1 分)放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动(1 分)

(2)B(1 分)

17. (11 分)某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该 废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。 (填标号)

(2)第二次浸出时,向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造 成___________。滤渣 2 的主要成分是____________________。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。 (4)某同学在实验完成之后,得到 1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。 【答案】 (1)D A (每空 1 分,共 2 分)

(2)H2O2 与固体颗粒接触分解(每空 2 分,共 4 分) (3)蒸发皿(2 分) (4)30% (3 分)

请考生从第 18~20 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第 18~20 题的第Ⅰ 题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项 标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修 5——有机化学基础] 18-Ⅰ(6 分) 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为 2?1 的有 A.乙酸甲酯 B.对苯二酚 【答案】BD (6 分) C.2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸

18-Ⅱ 富马酸(反式丁烯二酸)与 Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖,可用于治疗缺铁性贫血。以 下是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题: (1)A 的化学名称为_____;由 A 生成 B 的反应类型为_____。 (2)C 的结构简式为_____。 (3)富马酸的结构简式为_____。 (4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是_____。 (5)富马酸为二元羧酸,1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出____L CO2(标况) ;富马酸 的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式) 。 【答案】 (14 分) (1)环己烷取代反应(每空 2 分,共 4 分)

(2)

(2 分)

(3)

(2 分)

(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加 KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产品中含有 Fe3+;反 之,则无(2 分)

(5)44.8

(每空 2 分,共 4 分)

19.[选修 3——物质结构与性质] 19–Ⅰ(6 分) 下列叙述正确的有 A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 【答案】BC (6 分)

19–Ⅱ(14 分) M 是第四周期元素,最外层只有 1 个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子 的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

(1)单质 M 的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中 M 原子的 配位数为______。 (2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______ (写元素符号) 。元素 Y 的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式) ,该酸根离子的立体构 型为________。 (3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______, 已知晶胞参数 a=0.542 nm, 此晶体的密度为_______g· cm–3。 (写 出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧 化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。 【答案】 (14 分) (1)金属晶体金属键 (2)1s22s22p63s23p5 (3)①CuCl 12 Ar (每空 1 分,共 3 分) HClO4 正四面体(每空 1 分,共 4 分)

4 ? 99.5 4?M (CuCl) 或 A 3 (每空 2 分,共 4 分) 3 -21 NA ? (0.542)? 10 N ? a ? 10-21
[Cu(NH3)4]2+ (2 分,1 分,共 3 分)

②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)

(3)①根据晶胞结构利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为 8× 1/8+6× 1/2=4,氯原子个数为 4,该 化合物的化学式为 CuCl , 1mol 晶胞中含有 4mol CuCl, 1mol 晶胞的质量为 4× 99.5g, 又晶胞参数 a=0.542 nm, 此晶体的密度为

4 ? 99.5 4?M (CuCl) 或 A 3 g· cm–3。②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原 3 -21 -21 NA ? (0.542)? 10 N ? a ? 10

因是 Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中 Cu(I)被氧化为 Cu(II),故深蓝色溶液中阳离 子的化学式为[Cu(NH3)4]2+ 。

20-I(6 分) 下列单元操作中采用了热交换设计的有 A.电解食盐水制烧碱 C.硫酸生产中的催化氧化 20-II 海水晒盐的卤水中还有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。 B.合成氨中的催化合成 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化

回答下列问题: (1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的(填离子符号) ,M 的主要成分是(填化学式) 。 (2)除溴塔中主要的离子方程式为。 (3)沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。 (4)电解槽中阴极的电极反应方程式为。 (5)电解槽中阳极产物为,该产物可直接用于本工艺流程中的。 【答案】 (20 分) 20-Ⅰ BC (6 分) 20-Ⅱ(14 分)

(1)SO42 BaSO4(每空 1 分,共 2 分)


(2)Cl2+2Br ==2Cl +Br2(2 分) (3)脱除氯化镁晶体中的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解(每空 2 分,共 4 分) (4)Mg2++2e ==Mg






(2 分)

(5)氯气;除溴塔(除溴工段) (每空 2 分,共 4 分)


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