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绵阳市2008-2009学期高一上学期期末测试题


四川省绵阳市 2008-2009 学年上学期期 末教学质量测试高一化学试卷
本试卷分为试题卷和答题卷两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择 题)组成,共 4 页;答题卷共 2 页。满分 100 分。考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)

注意事项: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦擦干净后再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化合物在自然界能稳定存在的是 A. Na2O B. NaI C. NaClO D. NaCl 2.若用液氯消毒杀菌的自来水配制下列试剂,溶液中易出现浑浊现象的是 A. BaCl2 溶液 B. KI 溶液 C. AgNO3 溶液 D. NaOH 溶液 3.同温同压下,相同质量的下列气体中体积最大的是 A. N2 B. O2 C. Cl2 D. CO2 4. 在相同条件下,若 A 容器中的氢气与 B 容器中的氨气(NH3)所含原子数相等,则两个容 器的体积比为 A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:1 5. 下列氢化物中最稳定的是 A.HF B.HCl C.HBr D.HI 6. 下列过程未发生化学变化的是 A. 使用加碘盐时经高温爆炒 B. 碘受热升华 C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 变色玻璃经日光照射 7. 下列物质属于电解质并能导电的是 A. 酒精 B. 氯化钾晶体 C. 液态氯化氢 D. 熔融态的氢氧化钠 8. 下列物质与水反应时只作氧化剂的是 A. Na B. Na2O2 C. F2 D. Cl2 9. 下列物质之间反应,不可能发生爆炸的是 A. H2 与 F2 B. H2 与 I2 C. H2 与 O2 D. Na 与 S 10. 下列做法正确的是 A. 将新制氯水保存在无色玻璃瓶中 B. 将液氯储存在潮湿的钢瓶中 C. 将碘晶体保存在细口瓶中 D. 实验室将钾保存在煤油中 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 11. 一个集气瓶中放有一团棉花,向其中倒入 CO2 气体时棉花燃烧起来,则棉花中可能包有 A. 烧碱 B. 氧化钾 C. 过氧化钠 D. 小苏打 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 + A. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO-3+H ===CO2↑+H2O + B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO2-3 +2H ===CO2↑+H2O - - + C. 氯气通入冷水中 Cl2+H2O===Cl +ClO +2H 2+ + - D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba +SO2-4 +H +OH ===BaSO4↓+H2O

13. 在溶液中加入过量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 2+ 2+ - + - A. Mg 、Ba 、Cl 、NO-3 B. K 、CO2-3 、Cl 、SO2-4 2+ + + + - - C. Ca 、Na 、NO-3、HCO-3 D. Na 、H 、Cl 、Br 14. 下列排列顺序:① 热稳定性 NaClO>HClO ② 原子半径 Na>Rb ③ 酸性 HCl>HClO - - ④ 离子半径 Br >I 其中正确的是 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 15. 已知,在热的碱性溶液中 NaClO 能发生如下反应:3NaClO—→2NaCl+NaClO3 。在相同 条件下 NaClO2 也能发生类似反应,其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 16. NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.32 g 氧气与足量锂完全反应得到的电子数为 2NA -1 - B.1 L 2 mol·L MgCl2 溶液中含有的 Cl 数为 2NA C. 标准状况下,11.2 L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.5NA D. 标准状况下,2.24 L CO2 与 2.24 L H2O 中所含原子数均为 0.3NA 17. 将 20 mL 0.3 mol/L AgNO3 溶液与 10 mL 0.4 mol/L CaCl2 溶液混合,所得溶液中离子 浓度关系正确的是 2+ - 2+ - A. c(NO-3)>c(Ca )>c(Cl ) B. c(Ca )>c(NO-3)>c(Cl ) 2+ - - 2+ C. c(Ca )>c(Cl )>c(NO-3) D. c(Cl )>c(Ca )>c(NO-3) 18. 工业上能用下列方法制备物质的是 A. 用钠在氯气中燃烧制得氯化钠 B. 氢气与氯气充分混合后点燃制得氯化氢 C. 将氯气通入石灰乳中制得漂白粉 D. 将氟气通入氯化钠溶液中制得氯气 19. 在反应 KClO3+6HCl△===KCl+3Cl2↑+3H2O 中,氧化产物与还原产物的质量比为 A. 1:3 B. 3:1 C. 1:1 D. 5:1 20. 向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,随 着盐酸的加入, 溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变 a 化。坐标系中 a、b、c 三条曲线分别对应的离子是 + - + A. Na CO2-3 HCO-3 B. Cl Na CO2-3 b c + + + C. Na HCO-3 CO2-3 D. Na CO2-3 H
加入盐酸的量

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分) 注意事项:

1. 用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案写在答题卷上。 2. 答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。 三、填空题(本题包括 4 小题,共 18 分) 21.(3 分)由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应,所以钠在自然界里只能以 _________态存在。 22.(3 分)氯的原子结构示意图为 ,卤族元素随着核电荷数的增加,它们的活动性逐 渐___________;简单离子的还原性逐渐__________。 23.(3 分)除去下列物质中的杂质,写出发生反应的离子方程式: (1)硝酸钾中混有溴化钾 ___________,(2)碳酸氢钾中混有碳酸钾 ___________, (3)二氧化碳气体中混有氯化氢气体___________。 24.(9 分)已知:A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体,它们有以下转化关系(部分 反应条件、产物已略去)。 黑色粉末 水 E 溶液Ⅰ A C E
加热

炭与水

高温



淡黄色粉末 光照 F 请回答下列问题: 溶液Ⅱ D F B (1)将 A 点燃后伸入到装有 E 的集气瓶中,可观察到的现象是_________________。

(2)C 的浓溶液与黑色粉末反应生成 E 的化学方程式为________________________。 (3) 若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中, 发生反应的离子方程式为__________________, 向反应后的溶液中加入适量 CCl4, 充分振荡后静置, 可以观察到的现象是_______________。 (4)与溶液Ⅰ比较,溶液Ⅱ中多出的物质是 (填化学式)。 四、实验题(本题包括 3 小题,共 20 分) -3 25. 分) (4 用质量分数为 36.5 % 的浓盐酸 (密度为 1.2 g· ) cm 配制成 250 mL 1.2 mol/L 的稀盐酸。 (1)经过计算需要_______mL 浓盐酸。 (2)在量取浓盐酸后,进行了如下操作: ① 等稀释的盐酸冷却到室温后,将溶液沿玻璃棒小心地注入到 250 mL 的容量瓶中。 ② 往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线 1 cm~2 cm 处时,改用胶头滴管加 蒸馏水,使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切。 ③ 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,并将洗液全部注入容量瓶中。 上述操作中,正确的顺序是______________(填编号)。 (3)配制完后,将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放,盖好塞子并贴上标 签。 26.(6 分)在盛有 AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl、KCl 六种无色溶液的试剂瓶上分 别贴有①~⑥的编号,分别取它们两两混合,产生的现象如下表所列(其中“↑”表示产生 气体,“↓”表示生成沉淀,“—”表示无现象): ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1) 推断下列编号对应的溶液 (写溶质的化学式) : ① — — ↓ ↓ ↑ ①_______,④_______,⑤________,⑥________。 — — ↓ — (2)向①与⑤反应后的生成物中加入足量 HNO3 溶 ② — 液 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ③ — — — ↓ — ______________________________。 ④ ↓ — — ↓ — (3)通过以上实验,还有两种溶液不能确定,若要 ⑤ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 进一步确定它们,必须进行的实验是________________ ⑥ ↑ — — — ↓ 27.(10 分)右下图所示装置可用于多种实验。 (1)实验室可利用该装置来制取氯气,发生反应的化学方程式为: 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①用双线桥标出上述反应中的电子转 移情况。 ② B 装 置 的 作 用 是 ___________________, 装置中盛装的液体 C 最好是 。 ③若按上述反应制得的氯气体积为 4.48 L(标准状况),则实际反应中消耗 12 mol/L 盐酸的体积大于理论值_______mL。 (2)在实验室要测定部分变质的过氧 ABCD 化钠的纯度,也可用右图装置中的部分仪 器。 ①上述装置中多余的仪器是_______(填 A、B、C、D 等序号)。 ②要完成上述实验目的,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。 ③若取用样品的质量为 2.5 g,收集到气体的体积为 280 mL(标准状况),则样品中 Na2O2 的纯度为___________。

五、计算题(本题包括 2 小题,共 12 分) 28. (4 分)将质量为 m1 的 NaHCO3 固体用酒精灯加热一段时间后,测得剩余固体的质量 为 m2 。 (1)发生反应的 NaHCO3 质量为__________,(2)当剩余固体的质量为__________时, 可以断定 NaHCO3 已分解完全。 29.(8 分)用 NaOH 与 Na2CO3·nH2O 的混合物共 28 g 配制成 100 mL 溶液,测得该溶液 + 中 c(Na )=4 mol/L。另取相同质量的上述混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气 体在标准状况下的体积为 3.36 L,试计算: (1)原混合物中 NaOH 的质量分数。 (2)Na2CO3·nH2O 中的 n 值


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