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【创新设计】2014高中化学 2.1.1 简单分类法及其应用课件 新人教版必修1


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第 二 章

考点一 考点二

课堂10分钟练习

创新演练 ·大冲关

课堂5分钟归纳
课下30分钟演练

第一节 物质的分类
第一课时 简单

分类法及其应用

(1)空气是 混合物 ,含有大量的 N2 和 O2 和少量 的Ar、 CO2 和 H2O 等。 (2)常见的酸有盐酸、 H2SO4 、HNO3、H2CO3和 CH3COOH 等,碱有 NaOH 、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2和 NH3· H2O等。 酸根离子 组 (3)由 金属离子 或铵根离子(NH + 4 )和

成的化合物称为盐。

(4)常见的钠盐有 NaCl 、Na2CO3、 NaHCO3 和 5H2O 、CuCl2和Cu2(OH)2CO3, Na2SO4,铜盐有 CuSO4· 铵盐有NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NH4NO3和 NH4HCO3 。 (5)初中学到的金属氧化物有MgO、 CaO 、 Fe2O3 、

Al2O3和CuO,非金属氧化物有 CO2 、CO、 SO2
和P2O5。

、NO

一、常见分类法 1.交叉分类法 (1)含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多

种分类的方法,即对同一物质以不同的标准进行分类。
(2)举例:

2.树状分类法 (1)含义:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。 (2)举例:

二、分类法的应用
1.可以找出各类物质之间的关系
① ② ③ 如 Ca ――→ CaO ――→ Ca?OH?2 ――→ CaCO3 ④ ⑤ ⑥ C ――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ CaCO3

化学方程式分别为:
① 2Ca+O2===2CaO , ② CaO+H2O===Ca(OH)2 , ③ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 点然 ④ C+O2=====CO2 , ,

⑤ CO2+H2O


H2CO3 ,

H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O



各类物质之间的转化关系: 金属 ―→ 碱性 氧化物 ―→ 碱 ―→ 盐 非金属 ―→ 酸性 氧化物 ―→ 酸 ―→ 盐

2.对化学反应的分类
? ? ? 置换反应 ?根据反应物和生成物的类别? ? ? 复分解反应 ? ? ? ? 化合反应 化学反应?根据反应前后物质种类的多少? 分解反应 ? ? ? ? ? ? 氧化反应 ?根据反应中物质是否得氧或失氧? ? ? 还原反应 ?

1.利用交叉分类法,将不同的物质和它所属的类别之间 进行连线。

(1) NaCl (2) Na2CO3 (3) NH4Cl (4) ?NH4?2CO3
答案:(1)—A、C

A. 钠盐 B. 铵盐 C. 盐酸盐 D. 碳酸盐
(2)—A、D (3)—B、C (4)—B、D

2.按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树 状分类图,选择下列合适的物质填在物质类别后的横 线上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气 ?金属 ? ?单质? ? ? ? ?非金属 ? ? 氧化物 ? ? ? 纯净物 ?酸 ? ?化合物?碱 ? ? ? ? ?盐 ?

答案:Cu

O2

CO2

H2SO4 Ba(OH)2 KNO3

3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”号)。

(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐
是树状分类法 (3)Na2CO3含有氧元素,其属于氧化物 (4)CuSO4· 5H2O属于混合物 应 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√

(

)

(2)HNO既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法 ( ( ( ) ) )

(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反
( )

4.在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指
出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。

物质名称 硫酸
化学式 物质类别 MgO

氢氧化钡
FeCl3



写出下列反应的化学方程式,指明反应类型: (1)硫酸和氢氧化钡:_________________________。 (2)硫酸和铁: ____________________________________________。

答案: 氧化镁 H2SO4 Ba(OH)2 氯化铁 Fe



氧化物





单质

(1)H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 复分解 反应

(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置换反应

根据物质的组成和性质对物质进行分类

[例1]

下列说法正确的是

(

)

A.高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物 B.氮气和液氮混合后仍为纯净物 C.金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2,因此金刚石 和石墨是同一种物质

D.根据组成元素,氧化物可以分为酸性氧化物和
碱性氧化物;根据化学性质,氧化物可以分为金属氧化 物和非金属氧化物

[解析]

高锰酸钾(KMnO4)完全分解,生成MnO2、

K2MnO4和O2,其中MnO2和K2MnO4为固体,是混合物,A项 错误;氮气和液氮只是状态的不同,实际都是同一种物质— —N2,B项正确;金刚石、石墨均是由同一种元素——碳构成 的物质,虽然二者的产物均为CO2,但由于它们本身的结构不 同,化学性质不同,因此它们并不是同一种物质,C项错误; 根据化学性质,氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,

根据元素组成,氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物,
D项正好说反,所以D项错误。 [答案] B

(1)只有一种元素组成的物质,可能是纯净物,也 可能是混合物。例如,O2、O3均是纯净物,而O2和O3 混合后就是混合物。

(2)冰和水混合在一起仍是纯净物,因为二者仅是
状态不同,但组成相同,都是H2O,是同一种物质。 (3)并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物,如 Mn2O7为酸性氧化物;并不是所有的非金属氧化物都是 酸性氧化物,如CO、NO等就不是酸性氧化物。

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

1.金属的化学通性

2.氧化物的通性

3.酸的通性

4.碱的通性

5.盐的通性

[例2]

右图中,“——”表示相连的物质间在一定条件

下可以反应,“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可

以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是
选项 甲 乙 丙 丁

(

)

A
B C D

H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
BaCl2 O2 Fe K2CO3 CO CuCl2 HCl CuO Zn KOH C HCl

[解析]

A项:H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、

NaOH和NaCl不反应;B项,BaCl2和KOH不反应;D 项,Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2。 [答案] C

(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属 活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换出位置在

后面的金属。
(2)非金属氧化物不一定都能与水或碱发生反应, 如CO;金属氧化物不一定都能与水发生反应生成相 应的碱,如CuO、Fe2O3不与水反应。

(1)分类的常见方法有:交叉分类法和树状分类法。

(2)物质可分为纯净物和混合物,纯净物又分为单质
和化合物,常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。 (3)四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换 反应和复分解反应。 (4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物 也不一定是非金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧 化物,碱性氧化物一定是金属氧化物。


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