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第四章第三节


1.下列说法正确的是( ) A.SO2 能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色,是因为 SO2 具有漂白性 B.SO2、Cl2 都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应 D.SO2 使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色 2、下列物质能使品红

溶液褪色,且褪色原理基本相同的是 ( ) ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 3.检验 SO2 中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.先通过 NaOH 溶液,再通入澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过 KMnO4 酸性溶液,再通过澄清石灰水 4.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③能使品红溶液褪色;④通入足量的氢氧化钠溶液 再加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,该沉淀溶于稀盐酸;⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色 沉淀产生 A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤

6.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是 ( ) A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成 H2SO4 B.标准状况下,1 mol SO3 的体积约为 22.4 L C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D.SO2、SO3 均具有漂白性,能使石蕊试液褪色 7.某无色气体 A 中可能含有 H2S、SO2、CO2、HCl 气体中的一种或几种 (1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。 (2)将得到的溶液分为两份: ①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的 AgNO3 溶液,也得到白色沉淀。 试回答: (1)气体 A 中肯定含有的气体是______,理由是__________________________________________________。 (2)气体 A 中肯定不存在的气体是______,理由是________________________________________________。 (3)气体 A 中不一定存在的气体是______________________________________________________________。 8.能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )

A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 9.下列离子方程式正确的是 ( ) A.向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2 SO2+OH ====HSO3 + 2B.向氯水中通入少量的 SO2 Cl2+SO2+2H2O====4H +2Cl +SO4 + 2C.将 SO2 通入到饱和的 NaHCO3 溶液中 2H +CO3 ====H2O+CO2↑ 2+ + D.将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中 SO2+H2O+Ba ====BaSO3↓+2H 10.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2 气体,实验现象很 明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )

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A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 11.为了除去 CO2 气体中混有的 SO2 气体,下列有关仪器和药品的组合中,合理的是 ( ) ①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 12.已知 X、Y 为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。

试回答: (1)写出下列物质的化学式 X______、Y______、A______、B______、C______。 (2)反应①的化学方程式为_______________________________________________________________, 反应②的离子方程式为_______________________________________________________________。 13.如图是实验室制备 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。试回答:

(1) ⑥中发生的化学反应方程式为________________。 (2)⑤的作用是______,反应的离子方程式为___________________________________________________。 (3)填表格

14.在氧气中灼烧 0.44 g 硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转化为 SO2,把这些 SO2 全部转化为 H2SO4,这些 硫酸可被 20 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液恰好中和,则原化合物中硫的质量分数约为 ( ) A.18% B.36% C.46% D.53% 15.已知 SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含 SO2、N2、O2)中的 SO2 的含量。

2

(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→____(填 a、b、c、d、e) 。 (2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________________________________; 当装置Ⅱ中出现___________现象时,立即停止通气。 (3)若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 20 mL,收集到的 N2 与 O2 的体积为 297.6 mL(已折算为标准状况下 的体积) 2 的体积分数为_____________。 ,SO 16.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。 该小组成员将气体通入澄清石灰水, 发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想 1:_______________________________________ 猜想 2:_______________________________________ 猜想 3:_______________________________________ 为了验证猜测,该小组设计实验加以探究: 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从 a 端通入,则:

(1)B 中应该装下列______试剂(填编号) 。 A.NaCl 溶液 B.KMnO4 溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 (2)A 中品红溶液的作用是:___________________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是:_________________。 通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象: ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄清石灰水变浑浊 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为:______________________________________________。

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1、 【规范解答】选 D。SO2 的漂白性是因为 SO2 和有色物质反应生成不稳定的物质;氯水的漂白性是利用 HClO 的强氧化性;活性炭的漂白性是利用其吸附作用;SO2 还有还原性,可以使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色。A 项, 使溴水、 酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 的还原性,A 项错; 项, SO2 与 Cl2 按 1∶1 通入时, B 当 发生反应: SO2+Cl2+ 2H2O====2HCl+H2SO4 失去了漂白性,B 项错;C 项,活性炭的吸附作用使有色物质褪色。D 项,由于 SO2 与品红 生成的无色物质不稳定,受热时又生成了品红,故又变红色。 2、 【解析】选 C。新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性,都可以使品红褪色。 3、 【自主解答】选 D。A 选项检验的是 SO2;B 选项不管是否混有 CO2 都不会产生白色沉淀;C 选项不管有没有 CO2 都会产生白色沉淀,不能验证有无 CO2;只有 D 选项,KMnO4 酸性溶液将 SO2 完全吸收,通过澄清石灰水,若有 白色沉淀一定有 CO2,若无沉淀则无 CO2,故正确答案为 D。 4、 【解析】选 D。①使澄清石灰水变浑浊的可能是 CO2,②使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是 CO2、HCl 等 酸性气体,③使品红溶液褪色的可能是 Cl2,④也可能是 CO2,⑤使溴水褪色,证明该气体有还原性,再 加 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀为 BaSO4,该气体一定为 SO2。 5、 【解析】选 C。A、D 两项中,S 元素化合价升高,SO2 被氧化,表现还原性,B 项中 S 元素化合价没有改变,C 项 SO2 中 S 元素化合价降低,SO2 表现氧化性。 6、 【解析】选 A。因 SO3+H2O====H2SO4,A 正确。在标准状况下,SO3 呈固态并非气态,体积远远小于 22.4 L, B 错误。不管氧气量的多少,硫在氧气中燃烧的产物都是 SO2,C 错。SO2 具有漂白性,但 SO3 不具有漂白性,不 能使石蕊试液褪色。 7、 【解析】 氯水为黄绿色, 将气体 A 通入氯水中得无色透明溶液, 说明气体中一定有 SO2, 因为 SO2+Cl2+2H2O==== 2HCl+H2SO4;一定无 H2S,因为 2H2S+SO2====3S↓+2H2O,SO2 和 H2S 不共存;向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀,进一步证明有 SO2 气体;另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,不能说明一定 有 HCl,因为氯水中存在 Cl-,且 SO2 与 Cl2、H2O 反应也生成了 HCl。 【答案】 (1)SO2 气体通入氯水后溶液 变得无色透明,且加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀(2)H2S H2S 与 SO2 不共存 (3)CO2、 HCl 8、 【解析】选 B。S 与 O2 生成 SO2,再与 H2O 生成 H2SO3,可以与 NaOH 生成 Na2SO3,B 项正确。A 项,SiO2 不与 水反应,错;C 项中 CuO,D 项中 Fe3O4 均不与 H2O 反应,故错。 9、 【解析】选 B。向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2 时生成的是 SO32-;SO2 溶于水时生成的 H2SO3 是弱酸,不能拆, 且 HCO3-应该合写,也不能拆;SO2 是弱酸的酸酐,不能和强酸盐 BaCl2 反应。 10、 【解析】选 A。SO2 与水反应生成 H2SO3,能使紫色的石蕊溶液变红。 11、 【解析】选 A。SO2 可以与 NaHCO3 溶液反应,生成 CO2 从而除去 CO2 中的 SO2,固态生石灰与 CO2、SO2 都反 应,Na2CO3 溶液不但可以与 SO2 反应,也可以吸收 CO2。故选①⑤。 12、 【解析】A 与 HNO3 酸化的 AgNO3 反应产生白色沉淀。A 中含 Cl-,B 与盐酸酸化的 BaCl2 反应,产生白色沉淀, B 中含 SO42-,又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体,且 X 能与 Fe 反应,则 X 为 Cl2,Y 为 SO2,A 为 HCl,B 为 H2SO4,C 为 FeCl3。 【答案】 (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 (2)Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42-+4H+ 13、 【解析】Na2SO3 能与 H2SO4 发生复分解反应;H2SO3 是酸,能使石蕊溶液变红色;SO2 具有漂白作用,可使 品红溶液褪色;SO2 具有氧化性,能与还原性气体 H2S 发生反应,生成 S 沉淀:2H2S+SO2====2H2O+3S↓;SO2 具有还原性,能将氯水还原为无色的 HCl:SO2+Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl。SO2 是酸性气体,可被 NaOH 吸收,反应生成盐和水。 答案: (1)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)吸收过量的 SO2,防止污染环境 SO2+2OH-====SO32-+H2O (3)

4

14、 【解析】选 B。据题意可得关系式:S~SO2~H2SO4~2NaOH,所以原化合物中硫的质量分数为

1 0.02 L ? 0.50 mol?L-1 ? ? 32 g/mol 2 ? 100%=36%, 0.44 g
故选 B。 15、 【解析】 (1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的 SO2 后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积,故气 体的流向为:c→d→b→a→e (2)依据题目提供的 I2 与 SO2 发生反应的化学方程式可知其离子方程式为 I2+SO2+2H2O====4H++SO42-+2I-, 当溶液中蓝色褪去时,表明 I2 与 SO2 恰好完全反应。 (3)由反应方程式可知: SO2 ~ I2 22 400 mL 1 mol V 0.05 mol/L×0.020 L 22.4 mL V=22.4 mL ? 100%=7% 则 SO2 的体积分数为 (22.4+297.6) mL 答案: (1)c→d→b→a→e (2)SO2+I2+2H2O====4H++SO42-+2I蓝色褪去 (3)7% 16. 【解析】CO2 和 SO2 均能使澄清石灰水变浑浊,气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为 CO2、SO2 或 CO2 和 SO2 的混合气体。SO2 能使品红溶液褪色,能被 KMnO4 溶液氧化,CO2 则不能。验证猜想时要注意排除 SO2 的 干扰,可先用品红溶液褪色检验 SO2,再用 KMnO4 溶液除去 SO2,最后检验 CO2。 答案: 【提出猜想】气体为 CO2 气体为 SO2 气体为 CO2 和 SO2 的混合气体 【实验探究】 (1)B (2)证明混合气体中是否含有 SO2 (3)证明混合气体中是否含有 CO2 【得出结论】 (4)气体为 CO2 和 SO2 的混合气体

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