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化学实验基本方法3


第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离与提纯 2.蒸馏和萃取
蒸馏: 是利用物质的 沸点 操作(或过程) 不同,将液体混合物进行分离与提纯的

⑴蒸馏的原理: 沸点低 的物质先汽化与 沸点 较 在一定压强下,加热液体混合物, 高的物质分离,然后将蒸汽冷却收集得到低沸点的液体物质 ⑵蒸馏的玻璃仪器: 酒精灯, 蒸馏 烧瓶, 温度 计, 冷凝 器, 牛角 管,锥形瓶 ⑶蒸馏操作的注意事项: ①安装蒸馏装置时,温度计的 水银 球要对准蒸馏烧瓶的 支管 口 ②开始实验时,应先向冷凝器通自来水( 下口 进, 上口 出),再加 热蒸馏烧瓶 ③液体不超过烧瓶容积的 2/3 ,不少于 1/3 ,应加入 碎瓷片 , 防止加热时液体发生 暴沸 .

第一节 化学实验基本方法
⑷蒸馏与蒸发的区别:
蒸发是将溶剂加热汽化,得到 浓 溶液或 固体 溶质; 物质

蒸馏是将液体加热汽化,然后冷却蒸汽得到 液体 ⑸蒸馏的用途: ① 分离液体混合物

.

② 除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质,提纯物质 .

例如:⑴酒精与水的混合物的分离(已知:一个大气压下水的沸点 100℃,酒精的沸点78℃) ⑵石油的分馏 ⑶制备蒸馏水 提示:液体物质沸点相差越大,蒸馏分离的效果越好

第一节 化学实验基本方法
氯离子的检验:
⑴原理:利用 AgCl 难溶于水和 稀硝 酸 .

⑵试剂: AgNO3溶液 和

稀硝酸

取少量待测液体于试管中,先加稀硝酸酸化,再加入AgNO ⑶方法: . 3溶液 ⑷加稀HNO3的目的: 消除CO32-等离子的干扰 .

实验:自来水中氯离子的检验 方法: 取少量自来水于试管中,先加稀硝酸酸化,再加入 . AgNO3溶液

第一节 化学实验基本方法
萃取与分液: ⑴萃取: 利用物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同,用一种溶剂
将物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出的方法

⑵分液: 将萃取后两种互不相溶的液体分离开的操作 主要仪器: 分液漏斗 . 注意事项: ① 使用前应先检查分液漏斗是否漏水 . ② 分液时,先将漏斗塞打开,再打开下端的旋塞,恰好分离时立即关闭 . ③ 分液后,上层液体从上口倒出 . ⑶选择萃取剂的原则: ① 萃取剂与原溶剂互不相溶 . ② 萃取剂和溶质互不发生反应 . ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 . 实验:用四氯化碳萃取碘水中的碘

小结:蒸馏和萃取
原理
仪器

蒸馏

注意事项 与蒸发的区别 用途 原理

氯离子的检验

试剂 方法 主要仪器

萃取与分液

注意事项 选择萃取剂的原则


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