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河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期周考试题(6.12)(新)


河北省武邑中学 2015-2016 学年高二化学下学期周考试题(6.12)
I 选择题 1、金属的下列性质与电子气理论无关的是 A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 ) D.良好的导热性 2、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误 的是( .. A.最易失去的电子能量最高 C.p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动

的电子能量最低 3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键 成分最少的是( ) A.Li,F B.Na,F ) C.Na,C1 D.Mg,O 4、下列说法中错误 的是( ..

B.电离能最小的电子能量最高

A.SO2、SO3 都是极性键构成的极性分子 B.在 NH4 和[Cu(NH3)4] 中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5.(2016 届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列有关说法正确的是 ( A.分子晶体中共价键越强,熔沸点越高 B.只含共价键的物质,一定是共价化合物 C.HF 的分子间作用力大于 HCl,故 HF 比 HCl 更稳定 D.分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力 6.(2016 学年四川省雅安中学月考)有关 C2H6、C2H4、C2H2 之间叙述正确的是 ( A.C 原子的轨道杂化类型分别为 sp、sp 、sp B.π 键总数:C2H6>C2H4>C2H2 C.σ 键总数:C2H6>C2H4>C2H2 D.碳碳键间的键能:C2H6>C2H4>C2H2 7.(2015·陕西省宝鸡中学期中)关于 CO2 说法正确的是 导学号 65301535 ( A.碳原子采取 sp 杂化 C.干冰是原子晶体
3 2 3 + 2+

)

)

)

B.CO2 是直线形结构 D.CO2 为极性分子
2

8.(2016 学年西藏日喀则一中月考)下列分子的立体构型可用 sp 杂化轨道来解释的是 ( )
1

①BF3 ②CH3===CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 A.①②③ C.②③④ 9、下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数) A.31 g P4 含有 P—P 键的个数为 6NA

⑥CH4

B.①⑤⑥ D.③⑤⑥

B.24 g 石墨中含有 C—C 键的个数为 1.5NA D.18 g 冰中含氢键的个数为 2NA

C.12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 4NA

10、X、Y 都是 IIA(Be 除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)> T(YCO3) ,下列判断正确的是 A.晶格能: XO>YO C.金属性:Y > X B.阳离子半径:X >Y
2+ 2+

D.氧化物的熔点:XO>YO

11. 向盛有硫酸铜 溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续加入过量氨水,难溶 物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应 前后 Cu 的浓度不变 B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]
2+ 2+

C.向反应后的溶液中加入乙醇,有深蓝色晶体析出,是因为发生了化学反应 D.在[Cu(NH3)4] 离子中,Cu 给出孤对电子,NH3 提供空轨道 12、具有下列电子层结构的原子: ① 3p 轨道上只有一对成对电子的原子 ③ 其 3p 轨道为半满的原子 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:②>③>①>④ C.电负性:②>③>①>④ II. 非选择题 13.氟在自然界中常以 CaF2 的形式存在。 (1)下列关于 CaF2 的表述正确的是___________。 a.Ca 与 F 间仅存在静电吸引作用 b.F 的离子半径小于 Cl ,则 CaF2 的熔点高于 CaCl2 c.阴阳离子比为 2:1 的物质,均与 CaF2 晶体构型相同 d.CaF2 中的化学键为离子键,因此 CaF2 在熔融状态下能导电 (2)CaF2 难溶于水,但可溶于含 Al 的溶液中,原因是______________________ (用离子方程式表示)。已知 AlF6 在溶液中可稳定存在。
2
33+ - - 2+ - 2+ 2+

② 外围电子构型为 2s 2p 的原子; ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 B.原子半径:④>③>②>① D.最高正化合价:②>③>①>④

2

5

(3)F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2,OF2 分子构型为______________,其中氧原子的杂 化方式为_________。 (4)F2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如 ClF3、BrF3 等。已知反应 Cl2(g) +3F2(g)=2ClF3(g) △H=-313kJ·mol ,F-F 键的键能为 159kJ·mol ,Cl-Cl 键的键能为 242kJ·mol ,则 ClF3 中 Cl-F 键的平均键能为________ kJ·mol 。 ClF3 的熔、沸点比 BrF3 的___________(填“高”或“低”)。 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题: 14. ( 1 ) 处 于 一 定 空 间 运 动 状 态 的 电 子 在 原 子 核 外 出 现 的 概 率 密 度 分 布 可 用 形象化描述。在基态 C 原子中,核外存在 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。 ( 3 ) CS2 分子中,共价键的类型有 是 子 , C 原子的杂化轨道类型 对自旋相反的电子。
-1 -1 -1 -1

,写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离 。

(4)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5,该化合物熔点为 253K,沸点为 376K,其固体属 于 晶体。

(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

① 在石墨烯晶体中,每个 C 原子连接 个 C 原子。

个六元环,每个六元环占有

3

② 在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个 C 原子连接 个六元环,六元环中最多有 个 C 原子在同一平面。

15.(2015·安徽马鞍山 质检)A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素, 且原子序数依次增大,其相关信息如下表: 导学号 65301509 元素 A C D E F G H 相关信息 原子核外有 6 种不同运动状态的电子 基态原子中 s 电子总数与 p 电子总数相等 原子半径在同周期元素中最大 基态原子最外层电子排布式为 3s 3p
2 1

基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 是我国使用最早的合金中的最主要元素 请用化学用语填空: (1)A 元素位于元素周期表第________周期________族;B 元素和 C 元素的第一电离 能比较, 较大的是________; C 元素和 F 元素的电负性比较, 较小的是________。 (2)B 元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________, B 元素所形成的单质分子中 σ 键与 π 键数目之 比为________。 (3)G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是________,F 元素原子的价电子的轨道 表示式是________,H 元素的基态原子核 外电子排布式是________。 (4)G 的 高 价 阳 离 子 的 溶 液 与 H 单 质 反 应 的 离 子 方 程 式 为

______________________________;与 E 元素成对角线关系的某元素的最高价氧 化物的水化物具有两性,写出该两性物质与 D 元素的最高价氧化物的水化物反应 的化学方程式:__________________________ ____。 16. 已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递 增。B 原子的 P 轨道半充满,形成氢化物 的沸点是同主族元素的氢化物中最低的 。D 原子得到一个电子后 3P 轨道全充满。A 比 D 原子形成的离子少一个电子层。C 与 A 形成 A2C 型离子化合物。E 的原子序数为 31,F 与 B 属同一主族,E 与 F 形成的化合 物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题: (1) A、 B、 C、 D 的第一电离能由小到大的顺序为 元素符号表示) 。
4
+

(用

(2)化合物 BD3 的分子空间构型是



(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 (LED),其材料 是 E 与 F 形成的化合物甲(属于第三代半导体) ,用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍,而耗能只有其 10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表 F,黑球代表 E) 。 试回答: ①该晶胞中所包含的 F 原子(白色球)个数为 ② 与 同 一 个 为 ③下列说 法正确的是 A.该晶胞结构与 NaCl 相同 C.电负性:F>E ④ (CH3)3E 中 E 原子的杂化方式为 E 原 子 相 连 的 。 。 B.半导体 EB 与 EF 互为等电子体 D.EF 晶体中含有配位键 。 F 。 原 子 构 成 的 空 间 构 型

⑤该晶体中紧邻的 F 原子之间与紧邻的 F、E 两原子之间距离的比值 为 (写出计算过程)

1. B 2. C 3. B 13.(1)bd

答案 4. A 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D 10. B 11. B 12. A (2)Al +3CaF2= 3Ca +AlF6
3 3+ 2+ 3-

(3)角形或 V 形;sp

(4)172;低。

14. (1)电子云 2 (2)C 有 4 个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到 稳定结构 (3)σ 键和π 键 sp CO2、SCN (或 COS 等) (4)分子 (5)①3 2 ②12 4 15. (1)二 ⅣA N Cl (2)三角锥形 1:2
5

(3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s (4)2Fe +Cu===2Fe +Cu
3+ 2+ 2+ 2 2 6 2 6 10 1 10 1

Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O

16. (1)Na<S<P<Cl (2)三角 锥形( 3)① 4 ②正四面体 ③BCD ④SP
2



6


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