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2016年北京丰台高三二模理综化学试题及答案(Word版)


2016 年北京丰台高三二模理综化学试题及答案

丰台区 2016 年高三年级第二学期综合练习(二)

理 科 综 合(化学)
2016. 05

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55

6. 下列试剂中,标签上应标注


>
的是

A. 氨水

B. 碳酸钠

C. 盐酸

D. 浓硫酸

7. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知 Se 的原子结构示意图为: 下列说法不正确 的是 ... A. 该原子的质量数为 34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA 族 C.SeO2 既有氧化性又有还原性 D. 酸性:HClO4 > H2SeO4 8. 下列说法正确的是 A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖 B. 蔬菜水果属于碱性食物,对人体健康有益 C. 为了防止蛋白质发生盐析,疫苗等生物制剂要冷藏 D. —CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH— 由 CH2=CH2 与 CH2=CH-CN 加聚而成
CN n

9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确 的是 ...
电源 碱石灰 空气 金属 M 导线 钢闸门 海水 辅助电极 (不溶性) 钢铁输水管 地面

图①

图②

图③

A. B. C. D.

图①,放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀 图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀 图③,若金属 M 比 Fe 活泼,可防止输水管腐蚀

10. 下列用于解释事实的方程式中,不合理 的是 ... 光照 A. 氯水应保存在棕色试剂瓶内:2HClO=H2O + Cl2↑ B. 氯水具有杀菌、漂白作用:Cl2+H2O HCl + HClO C. 将氯水滴到淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝:Cl2 + 2I-=2Cl- + I2 D. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水:ClO-+ Cl-+2H+=Cl2 + H2O

11. 下图为反应 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法不正确 的 ... 是

A.H-H 键比 Cl-Cl 键强,H-Cl 键是极性共价键 B. 断键吸收能量,成键释放能量,该反应△ H=-183kJ/mol C. 若生成液态 HCl,则反应释放的能量将减少 D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关

12. 用下图实验装置进行实验不能 达到目的的是 ..
反应 装置 略 X Y

选 项 A B C D

反应及实验目的

试剂 X

试剂 Y

电石与饱和食盐水混合, CuSO4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 检验乙炔气体 二氧化锰与浓盐酸混合加热, NaBr 溶液 KI 溶液 验证氯、 溴、 碘单质氧化性依次减弱 乙醇与浓硫酸加热至 170℃, NaOH 溶液 Br2 的 CCl4 溶液 证明发生了消去反应 乙酸溶液与碳酸钠固体混合, 饱和 NaHCO3 溶液 苯酚钠溶液 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

25. (17 分) 有机化合物 N 是合成药物洛索洛芬钠 (治疗关节炎) 的重要中间体, 其合成路线如下:

已知: (R、R ' 、R ' ' 、R1、R2、R3、R4 均为烃基) ⅰ. RCN ⅱ. R'CH ⅲ. R1
H2O/H+ RCOOH

R'COOH + R''COOH O O O O C2H5ONa R1 C CH — C OR4 + R2OH C OR2 + R3—CH2—C OR4 R3 CHR''

KMnO4/H+

(1)B 的化学名称是。 (2)D 能使溴水褪色,其核磁共振氢谱有两组峰,D 的结构简式为。 (3)已知烃 A 的一元取代产物只有一种,A 的结构简式为。 (4)C→E 的反应试剂和条件是。

(5)G 的结构简式为。 (6)下列说法正确的是。 a. 常温下,在水中的溶解度:乙二酸 > G > M b.B→D→F 均为取代反应 c.H 能发生加聚、缩聚反应 (7)M→N 的化学方程式为。 (8)写出满足下列条件的 H 的一种同分异构体的结构简式。 ①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种

26. (10 分)用菱锰矿(主要含 MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制备 MnSO4· H2O 的工艺流程如下: Ⅰ. 向菱锰矿中加入过量稀 H2SO4,过滤; Ⅱ. 向滤液中加入过量 MnO2,过滤; Ⅲ. 调节滤液 pH=a,过滤; Ⅳ. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品;

Ⅴ. 检验产品纯度。 (1)步骤Ⅰ中,滤渣的主要成分是 。 (2)将 MnO2 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整: MnO2 + Fe2+ + = Mn2+ + Fe3+ +

(3)与选用 Cl2 作为氧化剂相比,MnO2 的优势主要在于:原料来源广、成 本低、可避免环境污染、 。

(4)已知:

生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 开始沉淀时 完全沉淀时 3.4 4.7 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 Mn(OH)2 7.6 10.2

注:金属离子的起始浓度为 0.1mol/L 步骤Ⅲ中 a 的取值范围是。 (5)步骤Ⅴ,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。 已知一定条件下,MnO4-与 Mn2+反应生成 MnO2 。取 x g 产品配成溶 液,用 0.1mol/L KMnO4 溶液滴定,消耗 KMnO4 溶液 y mL,产品中锰 元素的质量分数为。

27. (16 分)低浓度 SO2 废气的处理是工业难题,目前常用的两种方法如下: 方法Ⅰ:
H2 低浓度 SO2 二乙醇胺 O2

反应器

吸收塔

再生塔

燃烧室

S

(1)反应器中发生反应:3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g) ①H2S 的稳定性比 H2O(填“强”或“弱”) , 原因是,元素的非金属性减弱。 ②SO2 的平衡转化率随温度(T) 、压强(P)的变化如右图所示, 随温度升高,化学平衡常数 K 的变化趋势是。 比较 P1 和 P2 的大小关系, 请简述理由。

615℃

(2)工业上先用二乙醇胺吸收 H2S,然后在再生塔 中加热分解重新获得 H2S,主要目的是。 (3)燃烧室内,1mol H2S 气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水,释放 a kJ 能量,其热化学方程式为。 方法Ⅱ:
Na2SO3 溶液

低浓度 SO2

吸收池

电解池 吸收池

NaHSO3 溶液

(4)Na2SO3 溶液吸收 SO2 的化学方程式是。 (5)通过电解法可分离 NaHSO3 与 Na2SO3 混合物,实现 Na2SO3 的循环利 用,示意图如下:
NaHSO3 Na2SO3 + -

a室

阳 离 子 交 换 膜

b室

阳 离 子 交 换 膜

c室

稀 H2SO4

NaHSO3 与 Na2SO3 混合物

简述分离 NaHSO3 与 Na2SO3 混合物的原理。

28. (15 分)某小组同学在实验室研究 Al 与 CuCl2 溶液的反应。 实验操作
打磨过的铝片

实验现象 ⅰ. 红色物质附着于铝片表面 ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出, 放出大量的热 ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀

1mol/L CuCl2 溶液

(1)现象ⅰ中的红色物质是。 (2)经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。 ①甲认为 Al 与 H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量 H+的原因。 ②氢气从红色物质表面逸出的原因是。 (3)探究白色沉淀的化学成分。 查阅资料: Cu+可与浓氨水反应生成 Cu(NH3)2+(无色) ,该无色物质在空气中易被 氧化变为蓝色。 乙认为白色沉淀可能是 CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤 如下: a. 取白色沉淀,充分洗涤; b. 向其中加入浓氨水, 沉淀溶解得到无色溶液, 将无色溶液分为两份; c. 取其中一份无色溶液…… d. 将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色。 ①步骤 c 的实验方案是。 ②用化学平衡移动原理解释 CuCl 溶于浓氨水的原因。 (4)探究 CuCl 产生的原因。 ①丙猜测可能是 Cu 与 CuCl2 溶液反应生成了 CuCl,因为 Cu 具有性。 ②取 Cu 粉与 1mol/L CuCl2 溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析 Al 与 CuCl2 溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了 Cu 与 CuCl2 溶液反应生成了 CuCl,改进之处是。

丰台区 2016 年高三年级第二学期综合练习(二)

理综(化学)答案

6.D 7. A 8.B

9. C

10. A 11. C

12. B

以下各题每空 2 分,特殊说明除外

25.(17 分) (1)1,3—丁二烯 (2)Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl

(3) (4)NaOH 的乙醇溶液,加热 (5)HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH (6)ac (7)
O O C2H5
O

O
O

C (CH2)4C

C2H5

C2H5ONa

COOC2H5 + C2H5OH

(3 分)
O H3 C O O CH3 O
O O O

(8)



O

26.(10 分) (1)SiO2 (2)1 2 4H+ 1 2 2H2O

(3)不会引入 Cl-,使制得的 MnSO4?H2O 产品更纯净 (4)4.7≤a<7.6

3 y ?10?4 ? 55 (5) 2 x

27.(16 分) (1)① 弱 (1 分) 氧和硫元素处于同主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力减弱。

② 减小 P2> P1(1 分)当温度一定时,增大压强 3H2(g) + SO2 (g) 平衡正向移动,SO2 的转化率增大。 H2S(g) + 2H2O(g)

(2)富集 H2S(获得高浓度 H2S) (1 分) (3)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △ H=-2a kJ/mol (4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

(5) (3 分) 阳极 2H2O-4e-=4H++O2↑,c(H+)增大,H+由 a 室经阳离子交换膜进入 b 室,H+ 与 SO32-结合生成 HSO3-, Na2SO3 转化为 NaHSO3。 阴极 2H+-2e-=H2↑,导致 HSO3


H++ SO32-正向移动,Na+从 b 室进入 c 室,NaHSO3 转化为 Na2SO3。

28.(15 分) (1)Cu (2)① Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

②Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池,Cu 为正极,H+在正极表面得电子生 成氢气 (3)①加入足量的稀硝酸,再滴加几滴硝酸银溶液 ②CuCl 在水溶液中存在平衡:CuCl(s) 浓氨水与 Cu+ 反应生成 Cu(NH3)2+,Cu+浓度减小,平衡正向移动,促进 CuCl 溶解。 (3 分) (4)还原 加热 Cu+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水,


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