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《钠和钠的化合物》基础练习1


第三章
第一节


金属及其化合物
钠和钠的化合物
础 认 知

钠及其化合物的相互转化关系 CH4
CH3COONa

Na

O2(常温)

Na2O
O2

H2O

NaO

H

CO2(少量) Ca(OH)2 Ca(OH)2(过量) CO2(过量)

Na2CO3
CO2 NaOH 或△ CO2

O2(加热)

Na2O2

H2O

NaHCO3

一、钠 1.物理性质:色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较)、 熔沸点 ______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”) 2.化学性质 (1)和非金属反应 ①常温下和空气中氧气反应: 现象_____________, 方程式___________________________ 在空气或氧气中燃烧: 现象__________________, 方程式__________________________ ②和卤素单质的反应方程式__________________________________。 (2)和水的反应:现象_____________、_____________、_____________、_____________、 _____________,方程式________________________________。 (3)和酸反应:现象_______________,注意点_________________________________ (4)和盐溶液作用时, 一般金属钠首先和______反应, 生成的 NaOH 再和盐发生__________ (反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________, 发生的反应方程式_______________________________ 3.钠的保存 钠应置于____________中保存,其原因是_________________________ 4.钠的重要用途 (1)利用钠的强还原性可____________________________________________________ (2)钾钠合金可作_______________________________________________________ (3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________ 二、碱金属 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。 它们的原子最外层只有____个电子,故化学性质和钠相似。一般说来,按上述顺序,金属性

越来越强,反应得越来越激烈。需指出的是:单质在空气中点燃,锂只能生成 _________(填化学式),钠可形成______、______,钾可形成______、______、_______,而 铷形成的氧化物就更复杂了。 焰色反应是_______________________________________________________________ Na 的焰色:____________ 三、氢氧化钠(参考初中教材) 1.物理性质 氢氧化钠是__________(色、态),易吸收空气中的水分而_______,易_____________, 有__________。俗称______________、____________、_____________ 2.化学性质 氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。 ②与酸发生中和反应 ④与盐发生复分解反应 K 的焰色(透过____________) :____________

碱的通性:①遇酸碱指示剂发生显色反应 ③与酸性氧化物(如 CO2、SO2 等)发生反应 3. 保存:NaOH 应_____保存,试剂瓶用_____ 四、钠的氧化物比较 氧化钠 化学式 电子式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性 用途 五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 俗名 色、态 水溶性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与澄清石灰水反应 与二氧化碳反应 与氯化钙溶液反应 用途

__,原因_________________

过氧化钠

NaHCO3


1.金属的物理性质的特点是 A.密度、硬度都很大 C.都是银白色固体






( )

B.熔点、沸点都很高 D.都具有金属光泽,都能传热导电,具有延展性

2.在烧杯中加水和苯(密度:0.88g/cm3)各 50mL。将一绿豆大钠(密度:0.97g/cm3)投入 到烧杯中, 观察到的现象是 A.钠在水层中反应并四处游动 C.钠停留在苯层中不发生反应 B.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ( ) ( )

3. 将一小块钠投入到盛 5mL 澄清石灰水的试管里, 不可能观察到的现象是 A.钠熔化成小球并在液面上滚动 C.溶液底部有银白色物质生成 B.有气体产生 D.溶液变浑浊

4. 2. 金属钠放入水中, 将 3g 要使每 100 个水分子中含有 1 个 Na+, 所需水的质量是 ( A.91.8g B.184g C.181.8g D.183.6g



5.在 500g 0.2%的盐酸和 500g 2%的盐酸中,分别加入 2.3g 钠,钠全部反应后,产生的 气体 ( ) A.一样多 C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 6. 金属钠着火时, 能用来灭火的是 A.火 B.干砂 C.煤油 D.湿抹布 ( Na+H2O==Na++OH +H2↑ 2Na+Cu2+==2Na++Cu
-

B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多 D.由反应的剧烈程度决定 ( )

7. 下列离子方程式正确的是 A.钠投入到水中 B.钠投入到硫酸铜溶液中



C.硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液 HSO4 +OH ==H2O+SO42 D.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液
-

Ca2++HCO3 +OH ==CaCO3↓+H2O )

-

8. 下列各组中的两物质作用时, 反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 ( A. Na2O2 和 CO2 B.Na 和 O2 C.NaOH 和 CO2 D.C 和 O2 ( ⑤Na2CO3 ⑥NaCl

9.下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na A.①④ ②NaOH ③Na2O ④Na2O2



B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤ ( )

10. 向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2 粉末振荡, 可观察到的现象是 A.溶液仍为紫色 B.最终溶液褪色,而无其它现象

C.溶液最终变蓝色

D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

11.将 NaHCO3 装入试管中加热,使产生的气体依次通过盛有 Na2O2、Ca(OH)2 饱和溶液和 浓 H2SO4 的容器,最后得到的气体是 ( ) A.H2O B.CO C.O2 D.CO2 和 O2 ( )

12. 某物质灼烧时, 焰色反应为黄色, 下列判断正确的是 A.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定是金属钠 B.该物质一定含钠元素 D.不能确定该物质是否含有钾元素

13. 做焰色反应实验时所用的铂丝, 每次使用时都要 A.用滤纸擦干净后才能使用 C.用稀 HCl 洗涤后,再灼烧到无颜色时为止 B.用水多洗几次





D.先用稀 HCl 洗涤,后用水洗涤

14.A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种。现利用 另一种溶液 X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。试确定 A、B、C、D、X 各代

表何种溶液。

A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2D:HNO3

X:MgSO4

15. 将表面已被部分氧化为 Na2O 的 5. 金属钠放入 40g 水中, 4g 在标准状况下收集到 1. 12L 氢气,求被氧化的钠的质量。

16. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 27. 加热到质量不再变化时剩余物质的质量为 21. 4g, 2g。 再另取试样 27.4g,加入某浓度盐酸 100mL,恰好完全反应。 ⑴求混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量; ⑵计算盐酸的物质的量浓度; ⑶标准状况下,一份试样与盐酸反应,共产生 CO2 多少毫升?

第三章第一节 钠和钠的化合物基础练习参考答案 1.D 11.C 2.D 12.BD 3.C 4.C 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D

13.C C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 ⑵4mol/L 15.2.3g ⑶6720mL

14.A:NaOH

B:NaNO3

16.⑴m(NaHCO3)=16.8g,m(Na2CO3)=10.6g


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