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2005年-2012年浙江省高中化学竞赛试题部分


2005 年浙江省高中学生化学竞赛试题
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分,每小题只有 1 个正确答案) 1.常温时,以下 4 种溶液 pH 最小的是 (A) 0.01 mol·L-1 醋酸溶液 (B) 0.02 mol·L-1 醋酸与 0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合液 (C) 0.03 mol·L-1 醋酸与 0.01 m

ol·L-1NaOH 溶液等体积混合液 (D) pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液 2.某有机物分子组成为 C9H12,它不能使溴水褪色,但可以使酸性 KMnO4 溶液褪色, 其可能结构有多少种 (A) 6 (B) 7 (C) 8 (D) 9

3.测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂,当水中 溶解了某种不挥发的溶质时,水的凝固点(即冰点)即会下降,海水在 0℃时不会结冰就是这 个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关,而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确 定时,凝固点的降低值与溶质分子数成正比。已知 10.0 g 樟脑中溶解 0.412 g 萘,凝固点下 降了 13℃,即么,组成为 C7H6O2 的有机物 0.23 g 溶于 15.6 g 樟脑中,凝固点下降约多少? (已知萘的相对分子质量为:128) (A) 5℃ (B) 8℃ (C) 7℃ (D) 12℃

4.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个 NH3 分子分别被 Cl-和 H2O 取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的 几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种 (A) 3 种 (B) 4 种 (C) 5 种 (D) 6 种

5.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水, 解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮 用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排 放量少的特点。一次饮用 125 mL 小分子团水,可维持人体 6 小时正常需水量。下列关于小 分子团水的说法正确的是 (A) 水分子的化学性质改变 (C) 水分子间作用力减小 (B) 水分子中氧氢键长缩短 (D) 水分子间结构、物理性质改变

6.往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为 1:10 的气态烃和 O2 的混合气体,将该 混合气体点火引爆,完全反应后在 127℃时测得气体压强为 p,恢复到常温 27℃时测得气体 压强为 p/2,则该气态烃可能是 (A) CH4 (B) C2H6 (C) C4H8 (D) C6H10

7.氯磺酸(ClSO3H)是一种容易水解的一元强酸,它能与多种物质发生反应。下列说法 正确的是 (A) ClSO3H 与甲酸的反应式是:HCOOH+ ClSO3H—→CO+HCl+H2SO4 (B) ClSO3H 与足量 NaOH 溶液反应的主要产物是 ClSO3Na (C) ClSO3H 的制备既可用氯化氢气体与三氧化硫反应,又可用浓盐酸与浓硫酸反应得 到

(D) 同样是 0.1 mol·L-1 的 ClSO3H 与 HCl 分别溶于水制成 1L 溶液,两者的 pH 相同 8.2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种 高聚氮的 N-N 键的键能为 160kJ/mol(N2 的键能为 942kJ/mol), 晶体片段结构如右图所示。又发现从 N2 可制取出 N5、N3。含 N5+离子的化合物及 N60、N5 极不稳定。则下列说法错误的是 (A) 按键型分类,该晶体中含有非极性共价键 (B) 含 N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键 (C) 高聚氮与 N2、N3、N5、N5+、N60 互为同素异形体 (D) 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 9. “熵”可看作是“混乱度” ,它的符号是“S” 。下列变化中,△S<0(“混乱度”减小) 的是 (A) 3Fe(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+4H2(g) (C) 2IBr(l)→I2(s)+Br2(g) 10.下列离子方程式不正确的是 (A) 等体积、等物质量浓度的 Ca(H2PO4)2 溶液与 NaOH 溶液混合: Ca2++H2PO4-+OH2HCO3-+Ba2++2OHCaHPO4↓+H2O BaCO3↓+CO32-+2H2O Ag3PO4↓+H+ (B) 2NO2(g)→N2O4(l) (D) (NH4)2CO3(s)→2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)

(B) 把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: (C) 在 Na2HPO4 溶液中滴入少量 AgNO3 溶液:3Ag++HPO42(D) 等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和 Ba(OH)2 溶液混合: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO422Al(OH)3↓+3BaSO4↓

二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题有 1~2 个正确答案。若有 两个正确选项,只选一个且正确的给 2 分,多选、错选都给 0 分) 11. 现有一瓶失去标签的纯净铵盐,为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”,即: 4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。现在称取 2 g 该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液 后,再加入水配成 100 mL 溶液,取出 10 mL,滴入酚酞后再逐滴滴入 0.1 mol· L-1 的 NaOH 溶液,当滴到 25 mL 时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是 (A) 17.5% (B) 17.7% (C) 21.2% (D) 35% 12.近年来科学家们发现由 100 个碳原子构成具有完美对称性的 C100 原子团,每个碳 原子可形成 4 个化学键, 最内部是由 20 个碳原子构成的正十二面体, 外层的 60 个碳原子形 成 12 个分立的正五边形,处于中间层次的碳以单键方式将内外层碳原子连接在一起,当它 与氟的单质反应形成分子时,其分子式应为 (A)C100F60 (B) C100F20 (C) C100F12 13.相对分子质量为 342 的糖,其结构简式为: (D) C100F40

OH OH OH

O OH HO

O

O HO OH OH

已知这种糖跟氯酸钾反应后生成的产物是氯化钾、 二氧化碳和水, 则反应中氧化产物跟 还原产物的物质的量之比为 (A) 3:2 (B) 2:3 (C) 8:1 (D) 11:8

14.有编号为 1、2、3、4 的四瓶无色液体,仅知道是苯、甲苯、氯苯和二甲苯中的分 别一种,现在要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别,而且每人只鉴别两瓶,告诉学生两瓶 鉴别都正确得满分,只有一瓶正确的可以及格。四位同学的结果如下: 甲 乙 丙 丁 1 号为甲苯 1 号为氯苯 1 号为苯 4 号为甲苯 4 号为二甲苯 3 号为甲苯 2 号为甲苯 2 号为氯苯 老师评价:四位同学 都及格,但是没有一 个满分。

根据实验结果及老师的评价,以下对四瓶无色液体的成分判断正确的是 (A) 1 号是苯 (B) 2 号是二甲苯 (C) 3 号是氯苯 (D) 4 号是甲苯 15. 氢气是重要而洁净的能源, 要利用氢气作能源, 必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较 大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则 这种合金的化学式为 (A)LaNi6 (C) LaNi4 (B) LaNi3 (D) LaNi5

16.分别配制 H3PO4、KOH 的乙醇溶液,取 10 mL 磷酸溶液在不断振荡下,滴加 KOH 溶液立即产生白色沉淀,并不断增多,继而又逐渐减少至消失,然后又逐渐增多到一定量不 再消失,以上事实说明 (A)K2HPO4 学溶于无水乙醇 (C)KH2PO4、K2HPO4 不溶于无水乙醇 (B)KH2PO4、K3PO4 不溶于无水乙醇 (D)K2HPO4 溶于无水乙醇

17.加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了 HC9N 链状分子,其结构式为:CH≡C-C≡C -C≡C-C≡C-C≡N,这是人类发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是 (A) 该物质属于不饱和烃 (B) 该分子碳、氮原子均满足八电子结构 (C) 该分子所有原子处在一条直线上 (D) 1mol 该物质在一定条件下可与 8molH2 发生加成反应 18.有一包白色固体,可能有①(NH4)2SO4,②Al2(SO4)3,③NaCl,④AgNO3,⑤KOH, ⑥KI,⑦BaCl2 中的一种或几种组成,该固体溶于水得到澄清溶液,而且该溶液能使酸酞呈 红色,若在该溶液中加入适量的稀硝酸,可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是 (A) ②③⑤ (B) ②⑤⑦ (C) ①③④⑤ (D) ①④⑤⑦

三、填空题(本题包括 3 个小题,共 20 分) 19.(6 分)0.1 mol 某有机物 A 在 O2 中完全燃烧,生成的气体通过足量的澄清石灰水生 成沉淀 13.9 g,则有机物 A 的分子式为 方程式为 。 ,A 在 O2 中燃烧的化学

20.(8 分)电子可以和其它阴离子一样,以溶剂化形式存在于氨、醇和水溶液中。 (1) 当用高能射线照射液态水时,水分子便按照一种新的方式电离,写出水分子电离的 方程式 合电子,这种水合电子可以用 为 (4) 经过高能射线照射的水的最主要的化学性质为 和 。 通式来表示。 。 。 21.(6 分)将一定量的晶体物质 A,放在真空的密闭容器中加热到 200℃时,A 全部分 解为 4 种气体,而且它们的物质的量相等。若再冷却容器到一定温度时,又发现有晶体物质 B 生成,此时原 4 种气体中有一种没有参加反应,已知该种气体在相同条件下相对于氢气的 (2) 电离出来的高能电子经频繁碰撞后,被若干水分子以氢键方式形成的网捕获形成水 (3) 与电子同时生成的阳离子通过与水反应生成羟基自由基(· OH), 该反应的离子方程式

密度为 14,而且能够在空气中燃烧。 (1) A 的化学式 ;B 的化学式 。 。 (2) 上述 A 分解所得的 4 种气体中有 2 种气体在一定条件下若以 2:1 的物质的量进行反 应可以生成常见的有机化肥 C,则 C 的结构简式

四.简答题(本题包括 2 个小题,共 19 分) 22.(8 分)石灰氮(固体甲)是一种古老而多用途的有效肥料,它很容易用廉价的普通化 学品乙来生产,乙高温加热分解产生白色固体 A 和无色气体 B,后者不支持燃烧。用碳高 温还原 A 生成灰色固体 C 和气体 D,C 和 D 能进一步氧化,且 C 必须密封保存,否则遇潮 湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃,C 与氮气反应,最终生成固体甲。经测定固 体甲由三种元素组成,其中钙元素占 50.00%、碳占 15.00%(元素质量分数) (1) 完成下列合成固体甲的反应方程式: ① 乙
高温

A+B

② A+碳→C+D ③ C+氮气→甲+单质 (2) 写出固体甲水解的反应方程式 现的汽油添加剂。该化合物的结构可以看作是两种较早合成的金属有机化合物二茂铁 Fe(C5H5)2 和四羰基合镍 Ni(CO)4 的杂交变种。 经测定 MMT 的相对分子质量 O2 的 6.8125 倍, 组成元素的质量分数分别为:C 49.54%、Mn 25.23%、H 3.21%、O 22.02%。通过计算确定 MMT 的化学式,并画出它的合理的结构简式。 24.(6 分)化学中有许多有趣的实验,如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。 在 250 mL 平底烧瓶中依次加入 2g 氢氧化钠、100mL 蒸馏水、2g 葡萄糖(粉末), 振荡使其溶解。 滴入 4~6 滴 0.2% 的亚甲基蓝溶液,塞上瓶塞(如图),振荡烧瓶,溶液呈蓝色。 静置,约 3 分钟后蓝色消失,变为无色。再次振荡,无色溶 液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的,有人 做了以下实验。 (1) 从烧瓶中取出溶液注满一支试管,塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色,再 振荡试管溶液不能变蓝。 (2) 在原烧瓶中经 A 处鼓入空气,又慢慢变蓝了。静置片刻后,蓝色又消失。再次鼓入 空气,又慢慢变蓝。 (3) 为了进一步弄清是何种成分引起的,他又继续探索。从 A 处改通纯净的 N2、CO2, 都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从 A 处通入,发现上述无色溶液慢慢变为 蓝色,到此为止,―蓝瓶子‖实验原理有了科学结论,请总结―蓝瓶子‖实验的变色原理: 。 。 23.(8 分)MMT 是用于提高汽油辛烷值的四乙基铅被禁用后于 1976 年首先在加拿大出

五.(本题包括 2 个小题,共 24 分) 25.(14 分)(1)在某天然产物中得到一种有机物分子 X,分子式为 C10H14,经酸性高锰酸 钾氧化后得到有机物 A 和 B,A 经高碘酸氧化后得到分子式为 C2H4O2 的酸和 CO2。而 B 是 二元羧酸, 可由环戊二烯和乙烯经双烯加成的产物用酸性高锰酸钾氧化得到。 请给出化合物 A、B 和 X 的结构简式(可用键线式表示)。

提示:①

R O O , R

+

+HIO4+H2O→RCOOH+R‘COOH+HIO3 A B X

(2) A、B、C、D 四种烃,摩尔质量之比是 1:2:3:4,且它们的实验式都是 C7H5,都只有 3 种一硝基取代物。 写出 A、B、C、D 的结构简式(各写一例); 、 、 、

26.(10 分)有机物 A 的分子式 C3H7NO2S,无色晶体,溶于水,不溶于苯、二硫化碳等, 可由毛发等蛋白质水解提纯制备。A 有两性,等量的 A 消耗 H+、OH-的物质的量比为 1:2。 A 在中性或微碱性溶液中被空气氧化生成有机物 B。B 的分子式 C6H12N2O4S2,白色片状晶 体,易与酸、碱反应。结构测定:A 中不同环境的 H 的 5 种,而B中只有4种。试回答: (1) A、B的结构简式:A B

(2) A在中性或微碱性溶液中被空气氧化成B的化学方程式 (3) A 与强碱反应的离子方程式 (4) A 燃烧的化学方程式 。

六、计算题(12 分) 27. 如图: V(NO):V(O2)=3:1。 当抽去 NO 和 O2 之间的隔板后, NO 和 O2 反应后成 NO2, 部分 NO2 聚合成 N2O4(N2O4 此时为气态)。当体系达到平衡后,U 形毛细管两端汞面高度差 由反应前 10cm 变为 7.1cm。假设温度不变,且隔板及 U 形毛细管的体积都忽略不计,求此 时混合气体的平均相对分子质量。

2006 年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 组)
一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意,) 1.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性,由此创造了一项―世界第一‖。实 验时将一种名为―钴酞菁‖的小分子搬上了―手术台‖。这个―个头‖仅为 1.3 纳米的小分子, 其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似, 在光电子器件、 生物技术等 方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是 ( ) A.―钴酞菁‖的小分子没有胶体的性质; B.纳米材料可以应用于所有化工领 域; C.现在纳米器件都是无所不能的胶体 D.此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质 2.用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、 铁粉末的高密度聚乙烯, 进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应, 放出热量便可 使食物变热,其中铁可能是 A.一种反应物 B.催化剂; C.起导热作用; D.增大镁与水分子的接触机会。 3.将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的 量的关系可表示为 ( )

4. ―拟晶‖(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。 A165Cu23Fel2 是二十世纪发现的几百种拟晶之一, 具有合金的某些优良物理性能。 有关这种拟晶的说法错 误的是 ( ) A.A165Cu23Fel2 的硬度比金属 A1、Cu、Fe 都大 B.A165Cu23Fel2 中三种金属的化合价均可视作零; C.A165Cu23Fel2 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1mol A165Cu23Fel2 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 5.主链为 4 个碳原子的某烷烃有 2 种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主 链上也为 4 个碳原子的单烯烃,共有异构体 ( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.2 种 6.酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡:HIn(红色) H‘+In-(黄色)。请判断浓度 为 2×10-2mo1.L-1 的下列溶液:① 盐酸,② 澄清石灰水,③ 氯化铵溶液,④ 硫酸氢钠溶液,⑤ 亚硫酸氢铵溶液,⑥ 磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( ) A.① ④ ⑥ ; B.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ; C.① ③ ④ ⑤ ;D.其他组合。 7.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得 AtI。它与 Zn、NH3 都能发 生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。下 列关于 AtI 性质的叙述正确的是 ( ) A.ZnI2 既是氧化产物,又是还原产物; B.ZnAt2 既是氧化产物,又是还原产物 C.AtI 与液氨反应,AtI 既是氧化剂,又是还原剂; D.AtI 与液氨反应,是自身氧化 还原反应 8.11.87g 金属锡跟 100mLl2mo1.L-1HNO3 共热一段时间。完全反应后测定溶液中 c(H+)=8 mo1.L-1 溶液体积仍为 l00mL。放出的气体在常压下加热到 100℃时体积约为 12.24L。由此 推断氧化产物可能是( ) A.Sn(NO3)2 B.Sn(NO3)4 C.SnO2· 4H2O; D.Sn(NO3)2 和 Sn(NO3)4 9.用键能可以估算反应热,当以键能来估算反应热时,下列方程式符合要求的是()

A.CH3COOH(1)+C2HsOH(1)=CHaCOOC2H5(1)+H2O(1) B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g) C.CaCO3(S)+2HCl(aq)=CaCl2+CO2(g)+H2O(1); D、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)。 10. 某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了 5 种有机物, 原样品最多可能含有的三羧酸 甘油酯种数为: A.5 种 B.18 种 C.75 种 D.40 种

二. 选择题(本题包括 8 小题, 每小题 4 分, 共 32 分。 每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意, 若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。) 11.下列各组物质混合后,既产生无色气体,又产生白色沉淀的是 ( ) ①Ba(NO3)2 溶液跟 NaHSO3 溶液, ②Ba(OH)2 溶液跟(NH4)2SO4 溶液共热, ③ 电石跟苏打 水,④ 三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液 A.① ② ③ B.② ③ C.① ② ③ ④ D.② ③ ④ 12.下列物质不可能通过化合反应制取的是 ( ) A.Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.HgS D.CuS 13.下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( ) A.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3 B.CaCO3+SiO2(高温)=CaSiO3+CO2· C.SiO2+2C(高温)=Si+2CO; D.Si+C(高温)=SiC 14.始祖鸟烯(Pterodactyladiene),形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式如右图,其中 R1、 R2 为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 ( ) A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B.若 Rl=R2= —CH3,则其化学式为 C12H16 C.若 R1=R2,一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代,则始祖鸟烯 环上的二氯代物有 10 种 D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色,其褪色原理是一样的 15.自然界中存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为 MgAl2O4,可作为宝石。已知该 尖晶石中混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g,恰好完全溶解在一定浓度 100mL 盐酸溶液,盐 酸浓度可能是( ) A.2.2 mo1.L-1; B.2.8 mo1.L-1; C.4.3 mo1.L-1;D.4.9 mo1.L-1。 16.短周期的 X、Y 两种元素,X 原子半径小于 Y 原子半径,两种元素可形成 X 是正价的 AB2 型化合物,下列关于两元素的叙述正确的是 ( ) A.X、Y 可能属于同一周期 B.X 是 Y 的前一周期元素 C. 只能是金属元素 D. X 可能是第二周期 IIA 族或Ⅳ A 族元素 17.某密闭密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的 量与生成物的物质的量相等,且用 X、Y 作反应物,则 X、Y 的初始物质的量之比的范围应 满足: A.1<X/Y<3; B.1/4<X/Y<2/3 C.3< X/Y <4; D.1/4< X/Y <3/2 18.NH3 和 O2 混合气 100mL 通过红热的铂网,充分反应后的混合气再通过足量水最终收集 到 10mL 残留气体,则原混合气中 O2 体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)( ) A.12.5mL B.21.5mL C.64.2mL; D.70.0mL

三.(本题共有 2 小题,共 20 分) 19.(10 分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子, 可接受 1 个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物 在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低 的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中 O2含量,原理是 O2-与羟胺反应生成 NO2-和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和α —萘胺作 用下, 生成粉红的偶氮染体, 染体在λ =530nm 处有显著吸收, 且其吸收值与 c(NO2-)成正比, 从而可计算出样品中的 O2-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中 c(NO2-)=2.500×

10-3 mo1.L-1。 (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:_________________; (2)计算该样品此时 c(O2-)=___________________________; (3)如用羟胺氧化法测定 O2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进 行定量分析(KMnO4 或 K2Cr2O7.任选一种即可) ① 请写出其测定原理的反应方程式:______________________; ② 测定所用的主要玻璃仪器为___________,通过观察____________的现象可确定测定 反应是否进行完全。 20.(10 分)今年是十一五开局之年,一月初党中央主持召开了全国科学大会。胡锦涛在 大会报告中向全党全国人民庄严宣告,利用十五年时间把我国建设成创新型国家。同学们, 请积极行动起来,充分发挥聪明才智,进行研究 I 生学习,为将来挤身科研前沿做准备。 以下素材是某课外实验小组的实验记录,请根据实验记录回答有关问题。 实验内容:铜与硝酸反应有关问题的探讨。 实验器材:电线细铜丝,1 mo1.L-1HNO3,14 mo1.L-1HNO3,碱石灰,玻璃丝,Cu(NO3)2 晶体。酒精灯、试管、夹持器械、火柴。实验装置和记录如下。 步骤 l 2 3 4 实验操作
-1

现象记录

将 lg 细铜丝放入盛有 10mLl mo1.L HNO3 的试 铜丝表面有无色气体逸出,溶液变成天 管中加热 蓝色 将 lg 细铜丝放入盛有 10mL 的 14 mo1.L-1HNO3 产生大量红棕色气体,溶液变为绿色, 的试管中 绿色由深到浅,未见到蓝色。 将硝酸铜晶体配成饱和溶液 深蓝色溶液 向 饱 和 的 硝 酸 铜 溶 液 中 不 断 滴 加 14 溶液仍呈深蓝色 mo1.L-1HNO3

请回答: (1)稀硝酸与铜丝反应后,所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是_________(写化学式)。 (2)使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是________。 (3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色,实验中得到却是绿色溶液, 试写出显绿色的可能原因_________,设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释: 方案①______________________________________________ 方案② _____________________________________________。

四.(本题共 2 小题,共 18 分) 21.(8 分)已知固体甲、E、I、F 均为常见的单质,其中 E 在常温下为气态。w 是由两 种短周期元素组成。乙通常是一种红棕色粉末。G 为白色胶状沉淀。W、G、H、I 三种物质 中都含有同一种的短周期金属元素。A 在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是 1: 2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题:

(1)B 的电子式为___________,F 原子的结构简图________________。 (2)有上述转化关系图中,C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反 应属于置换反应,根据要求写出反应式。 非金属元素之间的置换反应_____________________; 金属单质置换非金属的置换反应_________________; (3)写出 w 和水反应的化学方程式__________________。 22.(10 分)已知 A、bB、 。C、dD、eE、 。G 六种元素原子序数依次增大,原子半径按 A、 E、D、C、B、G 的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B 是生命体的构架元素,E 是同 周期中半径最小的元素,也是浓缩分离铀(U)的原料,游离态的 E 是经过几代人以生命为代 价,最终由莫瓦桑制得而荣获 1906 年诺贝尔化学奖,G 的最高价含氧酸的产量是衡量一个 国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系:① a+b=c,② (b+d)/2=c,③ (c+e)/2=d, 请根据提供的信息,回答下列问题(回答问题时,必须用具体元素符号代替 A、B、C、D、E、 G): (1)A2 是最理想的绿色能源,一般情况下固化得到的是分子晶体。20 世纪末,美国卡内 基实验室曾获得了它的金属晶体,进一步证明了英国物理学家贝纳尔在 1925 年的预言:―只 要创造条件,任何非金属材料都能变成金属‖的正确性。你认为由分子晶体 A 变成金属晶体 A 的最必要条件是_______________________。 (2)铀是重要的战略物资,它有三种同位素:23492U、 。23592U、23892U,其中 23592U 是核材 料。 但是 23592U 与 23892U 是形影相随的。 分离方法是利用 U 与 E 形成 UE6 气体(E 不存在同位素), 235 再进行一定的操作。请简述 92U 与 23892U 的分离原理是______________。 (3)碘的非金属性比 G 强, G2-的还原性比 I-强, 由此______(填―能‖或―不能‖)类推出 GBC-、 I-的还原性强弱,你的理由是_________。 (4)配平反应方程式:___(GC)4+____ACl=____G4C3Cl+____C12+____CA4C1(注意:Cl 是氯) (5)由(GC)4· G4C3+,其空间构型发生了很大变化。(GC)4 是由半径小的 C 组成正方形,半径大 的 G 构成正四面体,彼此互相穿插构成的笼形化合物;G4C;是一种以异种原子相邻为主体 的平面型阳离子,请分别画出(GC)4、G4C;的结构示意图。 五.(本题共 2 小题,共 21 分) 23.(9 分)八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示, 从八角茴香中可以提取到莽草酸, 莽草酸有抗炎、 镇痛作用, 是合成某些抗癌药物的中问体, 还是合成―达菲‖的前体(―达菲‖是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的分子 结构模型如图所示(分子中只有 C、H、O 三种原子)。 在有机物分子中, 若碳原子连接四个不同的原子或原子团, 该碳原子称为不对称碳原子 (或手性碳原子)。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。 请回答下列问题: (1) 观 察 题 图 分 子 结 构 模 型 , 写 出 莽 草 酸 分 子 中 包 含 的 官 能 团 的 名 称 ________________。 (2)莽草酸跟有机物 A 在一定条件发生酯化反应可生成一种相对分子质量为 202 的酯 类物质。写出?A 可能的结构简式_____________________。 (3)试设计通过一步反应使莽草酸分子转化成只具有 2 个手性碳原子的物质的两 种方法,有关化学方程式分别为___________、______________。

24.(6 分)第一个有机化合物 Z 的全合成是在 19 世纪由 Kolbe 完成的,如下图所示,以 碳和硫为反应物:

已知,将足量的的 NaOH 溶液与 Z 溶液混合后加强热,最后可得到 D。 X、Y、D 均为非极性分子,且 Y、D 的空间结构相同。 (1)写出 X 的电子式_______________;(2)写出 Y 的分子式_______________; (3)写出由 Z→D 的化学方程式________________________; 25.(6 分)等物质的量的 1,2 一二溴乙烷和环戊二烯在过量碱的水溶液中与催化剂氯化 三乙基苯基铵存在下反应,生成含 C 91.3%的烃 Y,沸点 115℃(1.01× 105Pa)。当用一氘代

的 l,2 一二溴乙烷与环戊二烯反应时,只生成唯一产物(已知

具有一定的稳定性)。

lmolY 可与 3molBr2 在 CCl4 中反应,求 Y 的结构与反应所得产物的可能结构(不要求立体化 学)。(已知,环丙烷易与 Br2 反应生成 1,3 一二溴丙烷。) Y:__________________ 产物可能结构:__________________。

六.(本题共 2 小题,共 19 分) 26.(8 分)向铝粉中注入混合酸(硫酸和硝酸的混合溶液),适当加热,使之完全反应,反应 中假设还原产物只有 NO,NO 的体积经测定为 21.28L(折算为标准状况)。向反应后的溶液 中撒入适量硫酸铵,溶液正好全部结晶 ( 一切损耗都控制在计算误差之内 ) ,得到铝铵矾 NH4A1(SO4)2· 12H2O 晶体 453g。请回答(保留两位小数): (1)求铝粉中氧的质量分数。 (2)混合酸中硫酸的质量分数。 27.(11 分)将 0.45g A 完全燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸与澄清石灰水的洗气瓶, 燃烧产物全部被吸收,两个洗气瓶依次增重 0.57g 与 1.32g。已知 A 有六种可能结构,且每 种结构中均存在甲基。求 A 的化学式与其六种可能结构。

(已知:

互为同分异构体)

2006 年浙江省高中学生化学竞赛试题(B 组)及答案
一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题
意) 1.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感,容易将其杀灭,如氧化剂、稀酸等等都能迅速 破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( ) A.H2O2 溶液 B.NaClO 溶液 C.矿泉水 D.醋酸

2.用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、 铁粉末的高密度聚乙烯, 进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应, 放出热量便可 使食物变热,其中铁可能是( ) A.一种反应物 B.催化剂 C.起导热作用 D.增大镁与水分子的接触机会 3.下列物质不可能通过化合反应制取的是( ) A.Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.HgS D.CuS 4. “拟晶” (quasicrystal) 是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。 Al65Cu23Fe12 是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种 拟晶的说法错误 的是( ) .. A.Al65Cu23Fe12 的硬度比金属 Al、Cu、Fe 都大 B.Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零 C.Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 5. 主链为 4 个碳原子的某烷烃有 2 种同分异构体。 则与这种烷烃具有相同的碳原子数、 主链上也为 4 个碳原子的单烯烃,共有异构体( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.2 种 — 6.酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在下列平衡:HIn(红色) H++In (黄色)。请判 断浓度为 2× 10—2mol?L-1 的下列溶液:① 盐酸,② 澄清石灰水,③ 氯化铵溶液,④ 硫酸氢钠溶 液,⑤ 亚硫酸氢铵溶液,⑥ 磷酸氢二铵溶液 其中能使指示显红色的是( ) A.① ④ ⑥ B. ① ③ ④ ⑤ ⑥ C.① ③ ④ ⑤ D.其他组合 7.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得 AtI。它与 Zn、NH3 都能 发生反应,化学方程式分别如下: 2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。 下列关于 AtI 性质的叙述正确的是( ) A.ZnI2 既是氧化产物,又是还原产物; B.ZnAt2 既是氧化产物,又是还原产物; C.AtI 与液氨反应,AtI 既是氧化剂,又是还原剂; D.AtI 与液氨反应,是自身氧化还原反应; 8 . 11.87g 金属锡跟 100mL12mol?L-1HNO3 共热一段时间。完全反应后测定溶液中 c(H+)=8mol?L-1,溶液体积仍为 100mL。放出的气体干燥后在常压下加热到 100℃ 时体积约为 12.24L。由此推断氧化产物可能是( ) A.Sn(NO3)2 B.Sn(NO3)4 C.SnO2?4H2O D.NO2 9.短周期的 A、B 两种元素,A 原子半径小于 B 原子半径,两种元素可形成 A 是正价 的 AB2 型化合物,下列关于两元素的叙述正确的是( ) ① A、B 可能属于同一周期 ② A 是 B 的前一周期元素 ③ A 只能是金属元素,④ A 可能是 第二周期Ⅱ A 族或Ⅳ A 族元素 A.① ③ B.② ③ C.② ④ D.② ③ ④ 10.向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不 断搅拌。 随着盐酸的加入, 溶液中离子数目也相应地发生变化。 如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的 ) 是(

A.a:Cl—; B.a:K+; C.a:K+; D.a:K+;

b:K+; c:CO23 ; d:HCO3 — b:CO23 ; c:Cl ; d:HCO3 2— b:CO3 ; c:HCO3 ;d:Cl b:HCO-3 ; c:Cl—; d:CO2-3

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个 选项符合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 )
11.下列各组物质混合后,既产生无色气体,又产生白色沉淀的是( ) ① Ba(NO3)2 溶液跟 NaHSO3 溶液,② Ba(OH)2 溶液跟(NH4)2SO4 溶液共热,③ 电石跟苏打 水,④ 三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液 A.① ② ③ B.② ③ C.① ② ③ ④ D.② ③ ④ 12.下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( A.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
高温

)
高温

B.CaCO3+SiO2
高温

CaSiO3+CO2↑

C.SiO2+2C Si+2CO↑ D.Si+C SiC 13.被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但 易溶于氢氟酸,其原因可能是( ) A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B.氢氟酸的氧化性比其它酸强 C.氢氟酸的还原性比其它酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 14.由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体 a mL,完全燃烧时消耗相同条件下氧气 的体积也为 a mL。则原混合气体中甲烷的体积分数为( ) A.

1 3

B.

2 3

C.

1 2

D.

1 4

15.自然界中存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为 MgAl2O4,可作为宝石。已 知该尖晶石中混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g,恰好完全溶解在一定浓度 100mL 盐酸溶液, 盐酸浓度可能是( ) -1 A.2.2 mol?L B.2.8 mol?L-1 C.4.3 mol?L-1 D.4.9 mol?L-1 16. 无色的有机物 I 是印制防伪商标的一种原料, 在紫外光辐射下 I 可转变成结构Ⅱ (显 橙色) ,反应如下(R1、R2、R3 是烃基) :

有关上述变化的说法不正确的是( ) A.Ⅱ可看作醇类 B.I、II 分子中所有原子都可能在同一平面上 C.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 D.II 分子中含有分子内氢键 17.某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),要使平衡时反应物总物质的 量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入 X、Y 两种物质,则 X、Y 的初始物质的量之 比的范围应满足( ) A.1<

X <3 Y

B.

1 X 2 < < 4 Y 3

C.3<

X <4 Y

D.

1 X 3 < < 4 Y 2

18. 某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了 5 种有机物, 原样品最多可能含有的三羧酸 甘油酯的种数为( ) A.5 种 B.18 种 C.75 种 D.40 种

三. (本题共有 2 小题,共 18 分)
19. (10 分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧 分子,可接受 1 个电子转变为超氧阴离子自由基(O- ,进而引发产生一系列自由基。一切 2 ) 需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂) ,能将活性氧转变 为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其 - - 生物系统中 O- NO- 2 含量,原理是 O2 与羟胺反应生成 NO2 和一种过氧化物。 2 在对氨基苯磺 酸和α —萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ =530nm 处有显著吸收,且其吸收

- 值与 c(NO- 2 )成正比,从而可计算出样品中的 O2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶 -3 液中 c(NO- mol?L-1。 2 ) =2.500×10 (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:____________________; (2)计算该样品中 c(O- 2 ) =_________________________________; (3)如用羟胺氧化法测定 O2- 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原 法进行定量分析(KMnO4 或 K2Cr2O7,任选一种即可) ①请写出其测定原理的反应方程式:_____________________________; ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________, 通过观察________________的现象 可确定测定反应是否进行完全。 20. (8 分)某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物 X 的组成,做了如下图所示 的实验。他把气体 X 由注射器 A 缓慢送入装有 CuO 的 B 装置,使之完全反应,得到如下结 果:

①实验前 B 管和药品的总质量为 21.32g,实验后为 21.16g。 ②C 管中收集到的物质电解后得到 H2 和 O2,在 D 中收集到的是 N2。 ③X 中两元素的质量比是 14︰3,问: (1)C 中收集到的液体,质量是 g。 (2)在实验中看到的现象是 (3)B 中反应的化学方程式是

。 。

四. (本题共 2 小题,共 20 分)
21. (14 分)HN3 称为叠氮酸,N3 也被称为类卤离子。回答下列问题: (1)N- 3 与 或“<” ) 。 (3)HN3 与硝酸银溶液作用,可得一种不溶于水的白色固体,该固体加热时,会发生 爆炸。 写出该白色固体加热爆炸的化学方程式: ______________________________________。 (4)以金属 Cu、石墨作电极,以盐酸、HN3 混合溶液作电解质溶液组成原电池,正极 有气泡产生;一段时间后电流减弱,在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大,写出原电 池 的 电 极反 应 和滴 入 浓盐 酸 后 的反 应 。正 极 反应 式 __________________, 负 极 反 应式 ________________________; 负极区滴加盐酸时的反应方程式______________________________________。 22(6 分)已知: ①X 是由短周期元素组成的气体单质,Y 是含 X 元素的一种常用消毒剂。 ②A、B、C、D、E、F 都是常见的化合物,常温下 C 是气体,D 是液体。自然界中存 在较多的 E 矿石,工业上可用这种矿石为原料制取 F,同时有温室气体 C 生成。 ③存在如下转化关系: 分子互为等电子体,写出 N- 3 的空间构型是_______和结构式 。 (2)酸性 HN3______(填“>”或“<” )HX(卤化氢) ;热稳定性 HN3____HX(填“>”


试回答: (1)写出 C 的电子式__________________。 (2)写出 C 跟 Y 溶液反应的离子方程式__________________________。 (3)写出 X 转化为 Y 的化学方程式________________________。

五. (本题共 2 小题,共 21 分)
23.(9 分)八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香 料。医学研究成果显示,从八角茴香中可以提取到莽草酸,莽草酸有抗 炎、镇痛作用,是合成某些抗癌药物的中间体,还是合成―达菲"的前体 (“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的分 子结构模型如图所示(分子中只有 C、H、O 三种原子) 。 请回答下列问题: (1)观察题图分子结构模型,写出莽草酸分子中包含的官能团的名 称______________。 (2)莽草酸跟有机物 A 在一定条件发生酯化反应可生成一种相对分子质量为 202 的酯 类物质。写出 A 可能的结构简式_______________________________。 (3)写出莽草酸在一定条件下跟氢气反应的化学方程式_________________________。 24. (12 分)已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应: RCH=CH2+HOCl ?R CH2Cl(或 R 某烯烃能发生如下所示的转化: CH2OH)

试回答下列问题: (1)写出结构简式 A ,C ; (2) 从结构上分析, 可与 A 互为同分异构体的结构简式有: 、 。 (3) 上述反应中属于加成反应的是 、 属于消去反应的是 (填反应序号) 。 (4)写出反应④的化学方程式: 。

六. (本题共 2 小题,共 19 分)
25 . ( 12 分) Cu 、 Cu 2 O 和 CuO 组成的混合物,加入 100mL0.6mol ? L -1 HNO 3 溶 液恰好使混合物溶解,同时收集到 224mLNO 气体(标准状况) 。求: ( 1 )写出 Cu 2 O 跟稀硝酸反应的化学反应方程式 ________________ 。 ( 2 )产物中硝酸铜的物质的量 ___________mol 。 ( 3 ) 如 混 合 物 中 含 0.01moLCu , 则 其 中 Cu 2 O 、 CuO 的 物 质 的 量 分 别 是 ________mol 、 __________mol 。 ( 4 )如混合物中 Cu 的物质的量为 X ,求其中 Cu 2 O 、 CuO 的物质的量及 X 的 取值范围 ________________ 、 ________________ 、 ______________ 。 26. (7 分)将 15.68L(标准状况)的氯气通入 70℃500mL 4.0mol?L-1 氢氧化钠溶液中, 充分反应后,吸取此溶液 25mL 稀释到 250mL。再吸取此稀释液 25mL,用醋酸酸化后,加 入过量碘化钾溶液充分反应。用浓度为 0.20mol?L-1 的硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘,消耗 了硫代硫酸钠溶液 5.0mL 时恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性,此时析出的 碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点,需要硫代硫酸钠溶液 30mL。 已知:I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI (1)写出氯气通入氢氧化钠溶液后的总反应方程式。 (2)氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,计算通入氯气反应后溶 液中各物质的物质的量浓度 (稀释前)。

2007 年浙江省高中学生化学竞赛试题(B 组)
选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分,每小题只有 1 个选项符合题意) 1.2006 年 10 月 18 日《钱江晚报》报道:美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室 16 日宣布, 美国与俄罗斯科学家成功地合成了 3 个 118 号超重元素原子并观察到其存在。 这种超重元素 只能持续存在极短的时间,约有 0.9 毫秒,之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。下列 有关说法正确的是 A.118 号元素属于第八周期元素 B.118 号元素是一种金属元素 C.118 号元素的原子核中含有 118 个质子 D.118 号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子 2.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。 下列化学反应,不符合绿色化学概念的是 A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O C.制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O D.制 CuSO4:2Cu+O2==2CuO,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.市场上出现了各种各样的营养食盐,如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、 加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是 A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘 B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质 C.低钠盐中的钠离子比氯离子少,所以低钠盐是一种带负电的物质 D.这几类营养盐的主要成分都氯化物 4.在一定条件下,RO3n-和 F2 可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O 下列说法不正确的是 A.反应中氧化产物是 RO4B. RO3n-中 R 显+5 价 C.R 元素一定是长周期元素 D. RO3n-中的 n=1 5. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、 H2O 六种物质,已知 As2S3 是反应物之一。下列有关判断不正确的是 A.该容器中发生了氧化还原反应 B.该反应中 HNO3、H2O 是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4 是生成物 C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原 D.HNO3、H2SO4、H3AsO4 都属于最高价氧化物的水化物 6.磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成 的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是 Mn 和 Bi 形成 的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为 A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3 7.下列离子方程式正确的是 A.过氧化钠加入水中:2O2-+2H2O==4OH-+2O2↑ B.偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应: 3AlO2-+6H+==Al3++2Al(OH)3 C.氯气与石灰乳反应:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:CO32-+CO2+H2O==2HCO38.一块只含黄金、石英的矿石重 100 g,密度是 6.4 g·cm-3。黄金和石英的密度分别是 19.3 g·cm-3、2.65 g·cm-3,该矿石中黄金的质量为 A.29g B.34g C.68g D.78g 9. 目前,世界上已合成了几百种有机超导体,TCNQ 是其中之一。TCNQ 的分子结构 如下图所示。下列关于 TCNQ 的说法错误的是 N N A. TCNQ 分子中所有原子都在同一平面上 C C=C C C=C C=C B. TCNQ 属于苯的同系物 C=C C N C C. TCNQ 是一种非极性分子 N D.1 mol TCNQ 在一定条件下最多可跟 12 mol H2 反应

10.C14H30 的同分异构体甚多,若该烷烃的主链为 10 个碳原子,且主链上只有一个取代 基,则符合以上条件的烷烃的种数有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.超过 6 种 一.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题 意,若有两个正确选项,只选一个且正确的给 2 分,多选、错选都给 0 分) 11.现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤为: ( 1)将固体 NaCl 细粒干燥后,准确称出 m 克 NaCl 固体并转移到定容仪器 a 中。(2)用滴定管 b 向 a 仪器中滴 加某液体 c,不断振荡,加至 a 仪器的刻度线,计算出 NaCl 固体的体积为 Vcm3,再通过 NaCl 的体积和质量,即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的 abc 分别指 A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、碱式滴定管 、苯 C.量筒、碱式滴定管、水 D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 12.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生的气体成分及体积比 不可能是 A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1 B.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1 C.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1 D.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1 13.英国路透社曾报道:以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱 散抗议者,这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb) 。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH) , 人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇( CH3SH) ,液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇 (CH3CH2SH) 。下列说法你认为不正确的是 A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物 B.沸点不同的丁硫醇有四种 C.丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 D.在水溶液中,乙硫醇比乙醇更难电离出 H+离子 14.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图 中 T 表示温度,n 表示物质的量) 根据如图可得出的判断结论正确的是 A.正反应一定是放热反应 B.达到平衡时 A2 的转化率大小为 a>b>c C.正反应一定是吸热反应,且 T2>T1 D.b 点时,平衡体系中 A、B 原子数之比接近 1:3 15.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测 到 了银河系中心 2.6 万光年处一巨大气云中的特殊电磁 波,这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的 有关说法正确的是 A.乙醇醛糖是一种有机物,不易溶于水 B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应 C.乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体 D.1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用,可析出 1 molAg 16.25℃时,某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的 c(H+)=1×10-a mol·L-1。以 下说法中正确的是 A.a>7 时,此溶液中水的电离一定是受到了抑制 B.a<7 是,此溶液中水的电离一定是受到了促进 C. a>7 时,此溶液的 pH 为 a 或 14-a D. a<7 时,此溶液的 pH 为 a 或 14-a

17.在 中, 表示 SiO2,则该 结构式的通式为 A.(Si2O5)n2n- B. (SiO3)n2n- C. (Si6O17)n10n- D. (Si8O24)n16n― 18.某溶液可能含有 Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3 等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现 象,下列结论中不正确的是 A.此溶液中一定有 S2-、SO32-、Na+ B.此溶液中可能有 AlO2-、CO32― B.此溶液中一定没有 Ag+、Al3+ D.此溶液中可能有 SO32-、NO3 三、 (本题共有 2 小题,共 24 分) 19. (12 分)有机物 A 的结构简式如下图所示:

H CH3 N

O CH2CH2 NH C

OH

有机物 A 在稀硫酸中受热会水解成 B、C 两种产物,B 是一种离子化合物,C 是一种共 价化合物。 ( 1 )A 的分子式为 。在 A 的结构简式中虚线框内的结构名称 为 。 (2)写出 C 跟碳酸氢钠反应的化学方程式 。 (3)C 的同分异构体中,属于酚类也属于酯类的化合物有 种。 (4)某类有机物,属于 C 的同分异构体,分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写 出这类有机物中含氧官能团的名称 。 (5)写出 B 跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 20. (12 分)2006 年 2 月 15 日,中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告” 。专家指出, 摄入过多的反式脂肪酸, 会导致心脑血管疾病、 糖尿病, 儿童若摄入过多将会影响身体发育。 人造奶油、 快餐中的炸鸡和炸薯条均含有这种物质。 反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双 键的脂肪酸。 反式构型是指碳碳双键上与两个碳原子结合的氢原子分别位于双键的两侧, 若 两个氢原子位于双键的同侧则是顺式构型。 某医学杂志上用下图表示甲、 乙两种物质的结构简式, 这两个结构简式虽不是很符合有 机物结构简式的书写规范,但还是能够清楚地表示甲、乙两种物质的结构特征。

HOOC CH3

C H C H

HOOC

C H H C CH3

甲 乙 请根据你所学过的化学知识回答下列问题: (1) 写出甲的分子式 , 甲和乙可互称为 (填 “同 系物”或“同分异构体”或“同位素” ) 。你认为甲、乙两种哪一钟是反式脂肪酸 。 (2)你认为甲、乙两种物质能否在空气中燃烧? 。 (3)在油脂催化加氢(如制备人造奶油、酥油)过程中,构型会发生变化。另外,油 脂长时间高温加热,也会产生反式脂肪酸。若 a g 甲转化成乙吸收 Q kJ 热量,写出该热化学 反应方程式 (用“甲” 、 “乙”表示物质的分子式) 。 四、 (本题共 2 小题,共 15 分) 21. (9 分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题: (1)实验开始时,关闭 K2,开启 K1 和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应 开始。过一会儿,在(III)中可能观察到的现象是 。 (2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有 (填装置序号) 。 (3)反应结束后要使装置(I)中的水倒吸入装置(II)中。这样操作的目的是 。 简述这一操作方法 。 (4)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 。 22. (6 分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法,如图为离子交换膜法 电解饱和食盐水的原理示意图。

(1)透过交换膜的离子 a 是 。 (2)现有离子交换膜 A 和 B 将电解槽分为 I、II、III 三个区域(下图所示) ,在这种电 解池中电解 Na2SO4 溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。 A 为 离子交换膜、 B 为 离子交换膜(填“阴”或“阳” ) ,电极均为惰性电极。Na2SO4 溶液应该在 区(填“I” 、 “ II ” 、 “ III ” )加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ,在 III 区得 到 。

五、 (本题共 2 小题,共 20 分) 23. (10 分)A、B、C、D、E 分别属于周期表中前 20 号元素,其原子序数依次递增, 其中只有一种金属元素。 A 是元素周期表中所有元素中原子半径最小的; B 原子和 C 原子中 都只有两个电子层,B 原子中一层电子数是另一层的两倍;C 原子中两层电子数之和是两层 电子数之差的两倍;D 原子中一层电子数是另两层电子数之和;E 原子的核外有两个电子层 的电子数相等。 请按要求回答下列问题: (1) 画出 E 形成离子的原子结构示意图 , 写出由 A 和 C 组成的含有非极 性键的化合物的电子式 。 (2) 由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是 。 (只要求 写出两种,用化学式表示) (3)由 C、E 形成的化合物高温时与 B 的单质反应可生成两种化合物,请写出该反应 的化学方程式 。 (4)上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 (至少写出两种) 。 24. (10 分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂。 实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品

氯化铵;

已知:20℃时氯化铵的溶解度为 37.2g,氟化钠的溶解度为 4g。Na2SiF6 微溶于水。请 回答下列问题: (1)上述流程中①②分别发生化学反应,写出相关的化学方程式,并指出反应能够发 生的原因: ① ; ② ; ( 2 ) 操 作 I~V 中 有 一些 实 验 操 作 是 相 同 的,请 指 出 相 同 实 验 操 作的名 称 和 编 号 。 (3)操作 II 的具体过程是 。 (4)流程①中 NH4HCO3 必须过量,其原因是 。 六、本题包括 2 小题,共 19 分。 25. (9 分)某化肥厂生产硝酸铵过程如下:

其中反应②为: 4NO+3O2+2H2O==4HNO3,原料气为氨气和空气的混合物,假设空气 中氧气的体积分数为 0.2。 (1)若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中 制备硝酸的氨气(不包括第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为 。 (2)若实际生产中,反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为 a、b、c,反应③ NH3 的利用率也为 c,则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ;在合 成硝酸铵的整个流程中,氨气的总利用率为 。 26.(10 分) 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物, 在高温下使之充分反应, 将反应后的固 体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变) : -1 ①向其中一份固体中加入 100 mL 2.0mol· L 的 NaOH 溶液, 加热使其充分反应后过滤, 测得溶液的 pH=14; ②向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol·L-1 的 HCl 溶液,使固体全部溶解,测得反应 后所得溶液中只有 H+、Fe2+和 Al3+三种阳离子,且 pH=0。 (1)写出上述铝热反应的化学方程式 (2)计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。 (3)计算实验②产生气体的体积(标准状况)

2008 年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 组) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学概念在逻辑上存在如下关系: A B 包含关系 并列关系 交叉关系 对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机(SST) ,其主要原因是 A.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易发生爆炸 B.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机 C.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层 D.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 3.在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体,在 空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是 A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ 4、2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl,以表彰他在表面化学领域研究所取 得的开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图 中 HC 表示碳氢化合物,nitrate 指硝酸盐) ,该机理研究是指 HC,CO,H2 NO2 NO2 nitrate NO+O2 CO2,H2O,N2 NO2 Ba Ba Pt Al2O3 Pt Al2O3 A

B

A B

A.汽车尾气催化转化处理 B.钢铁生锈机理 C.合成氨工业催化氧化机理 D.氢氧燃烧电池电极反应机理 5. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星, 确定对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探 测等。月球的矿产资源极为丰富,仅月球表面 5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上 的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等,下列说法或分 析不正确的是 A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2 碳棒 + C.橄榄石中铁为+2 价 - D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 6.右图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是 A.电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞,呈红色 蛋壳 铁丝 B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 饱和食盐水 瓶盖 D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 7.对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) ,在一定温度、压强下,在一体 积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是 A.容器的体积不再发生变化 B.B 的生成速率和 D 的反应反应速率为 3∶1 C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D 的分子数之比为 3∶2∶1 8.能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A.Na+、H+、Cl-、NO3B.K+、Ba2+、OH-、IC.Na+、Mg2+、Cl-、SO42D.Cu2+、S2-、Br-、ClO-

9.X、Y、Z、W 四种主族元素,若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构;W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性;Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的 阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW 10、在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液, 当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 二、选择题(本题共 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题有 1 或 2 个选项符合题意,若 有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.下列离子方程式正确的是 A.含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐: 3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓ C.H218O 中投入 Na2O2 固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2 D.0.1mol/L CuCl2 溶液中加入 0.1mol/L NaHS 溶液: Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 12. 液态锂离子电池是指 Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。 正极采用锂化合物 LiCoO2, 负极采用碳电极,充电后成为锂-碳层间化合物 LixC6(0<x≤1) ,电解质为溶解有锂盐 LiPF6、LiAsF6 等的有机溶液。下列有关说法不正确的是 A.将 LiCoO2 改写成为氧化物的形式为 Li2O·Co2O3 B.该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 C.Li 是 3 号元素,是最轻的金属之一,这类电池质能比高 D.在电池充放电时,Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为: LiCoO2+6C
充电 放电

Li1-xCoO2+LixC6

13. 经 X 射线研究证明, 固态 PCl5 由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成。 下列关于 PCl5 的说法正确的是 A.固态的 PCl5 中存在离子键,可看作是离子晶体 B.固态的 PCl5 全部是共价键,可看作是原子晶体 C.固态的 PCl5 是由[PCl4]+和[PCl6]-构成,且离子数目之比为 1∶1 D.固态的 PCl5 具有良好的导电性 14.右图是一种形状酷似罗马两面神 Janus 的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做 “Janusene” ,有关 Janusene 的说法正确的是 A.Janusene 的分子式为 C30H22 B.Janusene 属于苯的同系物 C.Janusene 苯环上的一氯代物有 6 种 D.Janusene 既可发生氧化反应,有可发生还原反应 CH2CCl3 15.稗草烯:α -(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯

C CH2

,它是一种选择性

内吸传导性除草剂,主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大,温度高、湿度 大时药效发挥快。在同一剂量下,15℃以下只能起到抑制作用,25℃以上 3-5 天杂草就枯 死。一般情况下对水稻安全,但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知:
OH
O

同一碳原子上连两个羟基不稳定(

C H) C OH → 。下列说法不正确的是

H

A.该物质能使溴水褪色 B.该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐

CH2CH3

C.可用

C CH2 在光照条件下与 Cl2 通过取代反应制得纯度较高的稗草烯

D.稗草烯在一定条件下可发生加聚反应 16.用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝 并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是 A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气种能很快形成氧化膜 C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.用酸处理时未能将氧化铝溶解 17.在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH 溶液,曲线如下图所示, 有关粒子浓度关系正确的是 pH 13 7 A B C D V(醋酸溶液)/mL 0 a 25 A.在 A、B 间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在 B 点,a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在 C 点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在 D 点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 18.主链为 n 个碳原子的烷烃(已知 n≥4) ,用二个甲基去取代主链碳上的氢原子,规定二 个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子, 这样所形成的主链仍为 n 个碳原子的同分异构体 数目可能为 A.(

n -1)2 2

B.(n-1)2

C.

1 (n-3)(n-2) 4

D.

1 (n-3)(n-1) 4

三、本题包括 2 小题,共 20 分 19. (11 分)有机物 X 是某农药合成过程中的一种中间体,其分子结构可用下式表示:

O HO Cl
(1)下列有关 X 发生化学反应的叙述中正确的是 ; A.在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应 B.在铜作催化剂时加热,可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质 C.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应 D.在铁作催化剂时,可跟液溴发生取代反应 (2)写出 X 跟足量氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式:

O

; (3)X 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有 种, ①苯环上只有分处在对位的两个取代基 ②遇氯化铁溶液不变色,但遇 pH 试纸显红色 ③跟氢氧化钠稀溶液共热时除生成两种含碳元素的盐外(其中一种是碳酸钠) ,没有生成其 它含碳元素的产物。 用一个结构简式表示符合上述条件的各种同分异构体 。

20. (9 分)由 C、H、O 三种元素组成的化合物 A,其蒸气密度是相同状态下 H2 密度的 30 倍。 将 30g A 充分燃烧, 产物被足量烧碱溶液吸收, 烧碱溶液增重 44g。 已知 A 能与 NaHCO3

反应生成 CO2。回答下列问题: (1)有机物 B 与 A 相对分子质量相同,A 与 B 之间能发生酯化反应,生成有机物 C;B 烃基上的一氯取代产物有 3 种。C 的结构简式是 (2)有机物 B 在铜做催化剂的条件下与 O2 反应生成 D,化学方程式是: ; (3)有机物 E 是 D 的氧化产物,F 是 E 的一种同分异构体,F 有下图所示的转化关系: H+ 银氨溶液 浓硫酸 (由六个原子构成 F X Y △ 的环状化合物) 浓硫酸 △ E H2 一定条件 Z HCl Q (含有一个甲基) ;

①写出 F 的结构简式 ③Z 在一定条件下可以聚合,写出化学方程式 ④写出 Q 发生氨解反应的化学方程式 四、本题包括 2 小题,共 27 分

;②X 生成 Y 反应类型

; ; 。

21. (14 分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验 茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 【部分氢氧化物完全沉淀的 pH:Ca(OH)2:pH≥13; Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1】 茶叶 灼烧 加浓氨水调 pH 至 6~7, ① ④ 加 热 (NH4)2C2O4 溶液 至 白色沉淀 滤液 ⑥ 沸 A 试剂 3~4 滴 30min 红色溶液 溶液 1 加盐酸后 过滤 ⑧ 6mol/L NaOH 分两份 ⑤ 悬浊液 B 试剂 沉淀 浊液静置 调 pH 至 4~5 ⑦ 3~4 滴 溶液 2 分层后取 ⑩ ⑨ 上层清夜 茶叶灰分 6mol/L HCl ② 悬浊液 过滤 ③ 滤液

玫瑰红 物质

试根据上述过程及信息填空: (1)上述实验方案中,检出钙元素的实验步骤是 ,检出钙元素的实验步骤是 (2)步骤②中加入 6mol/L HCl 的作用是 骤④用浓氨水调节 pH 后,加热至沸 30min 的作用是 ; 步 骤⑨作用是 (3)写出步骤⑨中发生反应的离子方程式 ; 。 , 检出钙元素的实验步骤是 ; (都填实验步骤编号) ; 步

22. (13 分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常 用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为 2.5g 左右)测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行,试回答下列问题:

G A B D E F 0 25 C 50 量气管

甲 (1)镁带和稀硫酸应分别置于

乙 、

丙 仪器中(填仪器编号) ;G 管可以用 ;

化学实验室里的一种常用仪器来改装,你认为这种仪器的名称是

(2)仪器丙由左、右两个部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两管可 以调节液面高低。甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的 试管,发生反应,放出气体,接口的连接方式如下:A 连接 ,C 连接 ; (填写各接口的编号) ,B 连接

(3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中,你认为能否用中学化学实验室常 用的托盘天平 ,理由是 ; (4)你认为可用什么方法取镁带样品 , 如

果取镁带长 l m,质量为 m g,截取镁带长 x cm,产生气体体积为 V mL,则测得标准状况 下气体摩尔体积应表示为:V(m)= 五、本题包括 2 小题,共 21 分 23. 下图是一些常见物质间的转化关系图, 图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期 元素,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出,反应②中还有 3 种产物未标出,x 是室 内装潢材料中产生的主要有害气体之一,G 是由四种元素组成的强碱。 B 电解 ① F L/mol。

A

C

A G E ③ F

X ② ④

C

D 回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B 、G

B



(2)X 在浓 NaOH 溶液中能发生自身氧化还原反应,写出此反应的化学方程式:



(3)写出反应②的离子方程式:



(4)用惰性电极电解 A 溶液,电流为 2 安培,在 14.50min 内析出气体在标准状况下的体 积是 升。

24. (11 分)燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池,它是一种高效低污染的 新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气, 也可以是其它燃料, 如甲醇、肼等。肼分子 (NH2 -NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水,回答下列问题: (1)利用肼、氧气与 KOH 溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式: , 并指出电解质溶液中 OH-离子 向 极移动。 ;

(2)用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 (3)肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如: N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) 和水蒸气来制取肼 ,说明原因 △H=-642.2 kJ/mol

因此,肼可以作为火箭推进剂。根据以上信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气

。 六、本题包括 1 小题,共 10 分 25. (10 分)现有两种气体物质 AB2、A2B4,存在如下转化关系:2AB2 A2B4。在一定 温度下,往 2.0 L 恒容密闭容器中加入 AB2 和 A2B4 各 2.0mol,从开始达到平衡过程中 A2B4 浓度变化如图所示。 (1)平衡时 c(AB2)= ; (2)如果将容器的体积缩小到 1.0 L(保持恒容) ,请通过计算求出几个重要时刻的 c(AB2)、 c(A2B4),并在图中画出达到平衡过程中 AB2、A2B4 浓度变化的图象。

2008 年浙江省高中学生化学竞赛试题(B 组)

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.化学概念在逻辑上存在如下关系:

对下列概念的说法正确的是( ) A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机(SST) ,其主要原因是( ) A.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易发生爆炸 B.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机 C.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层 D.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 3.在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体,在 空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是( ) A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ 4.2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl,以表彰他在表面化学领域研究所取 得的开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图 中 HC 表示碳氢化合物,nitrate 指硝酸盐) ,该机理研究是指( )

A.汽车尾气催化转化机理 B.钢铁生锈机理 C.合成氨工业催化氧化机理 D.氢氧燃烧电池电极反应机理 5.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,确定对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行 探测等。月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层 5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球 上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等,下列说法 或分析不正确的是( ) A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2 C.橄榄石中铁为+2 价 D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 6.右图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是 ( ) A.电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色 B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 7.对于以下反应:A(S)+3B(g) 2C(g)+D(g) ,在 一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再 发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是( ) A.容器的体积不再变化 B.B 的生成速率和 D 的消耗速率为 3︰1 C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D 的分子数之比为 3︰2︰1

8. 能在溶液中大量共存、 且加入(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 ( ) - - - - + + + 2+ A.Na 、H 、Cl 、NO3 B.K 、Ba 、OH 、I - - + 2+ 2- C.Na 、Mg 、Cl 、SO4 D.Cu2+、S2-、Br 、ClO9.X、Y、Z、W 四种主族元素,若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构;W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性;Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的 阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW 10.在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液, 当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合
题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.下列离子方程式正确的是( ) A.含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合: - 3Ba2++6OH +2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐: - + - 3CO32 +2Cu2 +2H2O=2HCO3 +Cu2(OH)2CO3↓ - - C.H218O 中投入 Na2O2 固体:2H218O+2O22 =4OH +18O2↑ D.0.1mol?L-1 CuCl2 溶液中加入 0.1mol?L-1NaHS 溶液: - Cu2++2HS +2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 12. 液态锂离子电池是指 Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。 正极采用锂化合物 LiCoO2, 负极采用碳电极,充电后成为锂-碳层间化合物 LixC6(0<x≤1),电解质为溶解有锂盐 LiPF6、 LiAsF6 等的有机溶液。下列有关说法不正确的是( ) A.将 LiCoO2 改写为氧化物的形式为 Li2O·Co2O3 B.该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 C.Li 是 3 号元素,是最轻的金属之一,这类电池质能比高 D. Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。 在电池放电时, 该电池的充放电反应方程式为: LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6

13. 经 X 射线研究证明, 固态 PCl5 由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成。 下列关于 PCl5 的说法正确的是( ) A.固态的 PCl5 中存在离子键,可看作是离子晶体 B.固态的 PCl5 全部是共价键,可看作是原子晶体 - C.固态的 PCl5 是由[PCl4]+和[PCl6] 构成,且离子数目之比为 1∶1 D.固态的 PCl5 具有良好的导电性 14.右图是一种形状酷似罗马两面神 Janus 的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做 “Janusene” ,有关 Janusene 的说法正确的是( ) A.Janusene 的分子式为 C30H22 B.Janusene 属于苯的同系物 C.Janusene 苯环上的一氯代物有 6 种 D.Janusene 既可发生氧化反应,又可发生还原反应
Janusene 15.稗草烯:α 一(2,2, 2 一三氯乙基)苯乙烯 ,它 是一种选择性内吸传导性除草剂,主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大, 温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下,15℃ 以下只能起抑制作用, 25 ℃ 以上 3 一 5 天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全,但施药期不当、用量过大、施药不均等也易

产生药害。已知:同一碳原子连两个羟基基不稳定(— 正确的是( ) A.该物质能使溴水褪色

—OH

— —H) 。下列说法不

B.该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐 C.可用 在光照条件下与 Cl2 通过取代反应制得纯度较高的稗草烯 D.稗草烯在一定条件下可发生加聚反应 16.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝 并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( ) A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜 C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.用酸处理时未能将氧化铝溶解 -1 17. 在 25mL0.1mol?L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液, 曲线如下图所示, 有关粒子浓度关系比较正确的( )

A.在 A、B 间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+) - - B.在 B 点,a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+) - - C.在 C 点:c(CH3COO )> c(Na+)> c(H+)> c(OH ) - D.在 D 点:c(CH3COO )+ c(CH3COOH)=2c(Na+) 18.主链为 n 个碳原子的烷烃(已知 n≥4) ,用二个甲基去取代主链碳上的氢原子,规定二 个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子, 这样所形成的主链仍为 n 个碳原子的同分异构体 数目可能为( )
- -

A. (

n ? 1) 2 2

B.(n-1)2

C.

1 (n-3)(n-2) 4

D.

1 (n-3)(n-1) 4

三.本题共包括 2 小题,共 22 分 19. (8 分)有机物参加的反应往往比较复杂,常有多种副反应发生;有人认为乙烯跟溴水 反应可能生成 A、B、C、D 等四种物质。

(1)写出上图转化关系中乙烯转化成 A、C 的化学方程式。 (2)若是丙烯通入溴水中也能发生类似的反应,写出丙烯通入溴水中生成的四种产物 的结构简式___________、___________、___________、______________。

20. (12 分)烷烃 A 只可能有三种一氯取代产物 B、C 和 D。C 分子中碳、氢的百分含量分

别为 C%=59.75%、H%=10.79%。B 和 D 分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物 E。C 在强碱的醇溶液中不能反应。以上反应及 B 的进一步反应如下图所示。

请回答: (1) A 的结构简式是 , D 的结构简式_______________________, H 的结构简式是 。 (2)B 转变为 F 的反应属于 反应(填反应类型名称) ,D 转变为 E 的反应属于 反应(填反应类型名称) 。 (3)写出 F 转化为 G 的化学方程式____________________________。 (4)1.16g H 与足量 NaHCO3 作用,标准状况下可得 CO2 的体积是 mL。 四.本题包括 2 小题,27 分。 21. (14 分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验 茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 【几种氢氧化物完全沉淀的 pH:Ca(OH)2:pH≥13; A1(OH)3;pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1】

试根据上述过程及信息填空: (1)上述实验方案中,检出钙元素的实验步骤是_______________,检出铁元素的实验 步骤是___________,检出铝元素的实验步骤是_______________(填实验步骤编号) 。 (2)步骤②中加入 6mol?L-1HCl 的作用是____________________________________; 步 骤 ④ 用 浓 氨 水 调 节 pH 后 , 加 热 至 沸 30min 的 作 用 是 。步骤⑨作用 是 。 (3)写出步骤⑨中发生反应的离子方程式___________________________________。

22. (13 分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常

用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(假设该镁带每米 质量为 2.5g)测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行,试回答下列问题:

(1)镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中(填仪器编号) ;G 管可以用化学实 验室里的一种常用仪器来改装,你认为这种仪器的名称是___________________。 (2)仪器丙由左、右两根部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两 管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,若倒置盛稀硫 酸的试管,可发生反应放出气体。你认为接口的连接方式是:A 接连___________,B 接连 ___________,C 接连___________(填写各接口的编号)。 (3)实验中要取用一定质量的镁条样品投入试管中,你认为能否只用中学化学实验室 常用的托盘天平________,理由是______________________________________。 (4)你认为可用什么方法取镁带样品_____________。如果取镁带长 l m,质量为 m g, 截取镁带长 x cm ,产生气体体积为 V mL ,则测得标况下气体摩尔体积应表示为: V(m)=______________L?mol-1。 五.本题包括 2 小题,21 分 23. (10 分)甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、 C、D、E、F、G 均为常见的化合物,其中 A 和 X 的摩尔质量相同,G 的焰色反应为黄色。 在一定条件下,各物质相互转化关系如下图:

(1)用化学式表示:丙为____________,C 为_________________。 (2)X 的电子式为______________________________。 (3)写出 A 与 H2O 反应的化学方程式_______________________。 (4)写出 B 与 G 溶液反应的离子方程式 _______________。 24. (11 分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 (1)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H2 2NH3 ⊿H<0。 ①该反应的平衡常数 K 的表达式为:K=______________。升高温度,K 值______(填 “增大” “减小”或“不变” ) 。 ②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物 质的量之比为1∶3) 。分析表中数据, (填温度和压强)时H2转化率 最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。

③下列关于合成氨说法正确是 (填字母) A.使用催化剂可以提高氮气的转化率 B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 C.由于Δ H<0、Δ S>0,故合成氨反应一定能自发进行 (2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方 法。 它既有液氢燃料电池的优点, 又克服了液氢不易保存的不足。 其装置为用铂黑作为电极, 加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显 性(填“酸性” 、 “中性"、 “碱性”),写出负极电极反应 式 。 六.本题共 1 小题,10 分 25. (10 分)取 x g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物放入一密闭容器中加热至 250℃,充分反 应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的 BaCl2 溶液中,最后可得到 3.94g 沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓缓加 入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

试回答下列问题: (1)加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为____L。 (2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度_____________。 (3) 将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表 (有多少种填多少种) 化学式 物质的量(mol) (4)反应后的固体的成分(填化学式)____________。 (5)x=__________________。

2009 年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.右图画面正中的学者,因为在稀土萃取领域的惊人 成就被誉为―稀土界的袁隆平‖;2008 年,他荣获中国科技 界最高荣誉―国家最高科学技术奖‖。他的名字是 ( ) A.周其风 B.唐敖庆 C.徐光宪 D.闵恩泽 2. 生活中碰到的某些问题, 常需要用化学知识解释, 下 列说法不正确的是 ( ) A.牙膏里填充少量的甘油,是由于甘油有吸湿性。 B.药皂中掺入少量的苯酚,是由于苯酚有杀菌作用 C.食盐中加入少量碘酸钾,人食用后可补充人体内碘元素的不足 D.腌制火腿时,添加少量 NaNO2,是为了使火腿肉的味道更加美味可口 3.相同质量的下列食品彻底氧化,耗氧量最多的是 ( ) A.瘦肉 B.花生油 C.白糖 D.青菜 3+ 3+ 2+ 4.在溶液中有浓度均为 0.0lmol/L 的 Fe 、Cr 、Zn 、Mg2+等离子,已知:

当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需的 pH 最小 A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+ 5.乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构(其中烯醇式约占 7%):

(

)

为了证实此平衡的存在,在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴 5%的 FeCl3 水溶液,此时溶液立即 显紫红色,说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。继续滴加橙红色的 Br2/CCl4 溶液,至溶 液几乎呈无色。下列描述最恰当的是 ( ) A.溶液几乎呈无色后,片刻后又变为橙红色 B.溶液几乎呈无色后,颜色不再变化 C.溶液几乎呈无色后,片刻后又变为紫红色 D.溶液几乎呈无色后,片刻后又变为紫红色,然后再变成无色,再变成紫红色,循环 往复。 6.在水玻璃中通入少量的 CO2 气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得 的固体物质为 ( ) A.Na2SiO3 B.Na2SiO3 与 Na2CO3 C.SiO2 与 Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3 及 Na2CO3 7.有关下图及实验的描述正确的是 ( )

A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备 Fe(OH)2 C.丙图装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬 D.丁图验证 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性 8.科学家 P.Tatapudi 等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时

还得到了过氧化氢,下列电极反应式正确的是 ( + A.阳极反应:3O2+6H +6e =3H2O2 B.阳极反应:3H2O 一 6e-=O3+6H+ C.阴极反应:3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OHD.阴极反应:3H2O 一 6e-=O3+6H+ 9.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ( ①常温常压下,9g 甲烷(HCH4)所含的中子数为 5NA ②常温常压下,22.4L N2 气体的分子数小于 NA @64g 的铜发生氧化还原反应,一定失去 2NA 个电子 ④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于 0.05NA ⑤标准状况时,22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA ⑥常温常压下,1mol 氦气分子含有的核外电子数为 4NA。 A.①② B.③④ c.②④ D.⑤⑥ 10.已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一 类环状低聚物。因其分子形状与希腊圣杯相似,且是由 多个苯环构成的芳香族分子, 由此得名。 杯芳烃以―杯[n] 芳烃‖的形式命名,n 是芳环的数目。右图所示的是叔丁 基取代的杯 [5] 芳烃的结构简式。下列说法正确的是 ( ) A.杯[n]芳烃的通式是:(C11H14O)n B.右图所示化合物的一氯代物只有 1 种 C.杯[4]芳烃可能具有强酸性 D.杯[5]芳烃不能使浓溴水褪色

)

)

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 个或 2 个选项符合题 意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都不得分。) 11.下列离子方程式正确的是 ( ) A.氯化银可被 NaCN 溶液所溶解:AgCl+2CN =[Ag(CN)2] +C1 B.亚磷酸是一种二元酸,在其中加入过量的烧碱溶液:H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O C.硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中滴入双氧水:Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O D.硫代乙酰胺(CH3CSNH2)滴入热的强碱溶液中,以提供硫离子。 CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3↑+H2O 12.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。 在注射器中,存在 NO2 与 N2O4 的混合物,气体呈棕色,现将注射器的针筒慢慢往外拉,保 持温度不变,此时混合物的颜色为 ( ) A.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变深 B.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变浅 C.从针筒的垂直方向观察,气体颜色没有变化 D.从针筒的垂直方向观察,气体颜色变深

13.氮气与二氧化碳的气体混合物,总压为 1× 105Pa,二氧化碳的分压为 3× 104pa。下列图 示,何者最能代表分子速率之分布曲线 ( )

14.下表记录了 t℃的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸钷 晶体(CuSO4· 5H2O)的质量(温度保持不变)的空验数椐:

当加入 6.2g 无水硫酸铜时,析出硫酸铜晶体的质量(g)为 ( ) A.7.7 B.6.8 C.5.8 D.9.0 15.酸 A 是某抗氧化剂成分之一,A 与 FeCl3 溶液反应显紫色,A 能使 Br2-CCl4 溶液褪色。

现已知 A 中苯环上含有三个取代基,则 A 的可能结构有 ( ) A.6 种 B.9 种 C. 12 种 D.15 种 16.如图所示,向 A 和 B 中都充入 2molX 和 2molY,起始 VA=0.8aL,VB=aL,在相同温 度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应 x(g)+Y(g)—一"la 2Z(g)+w(g),达到平 衡时,VA=0.9 aL,则下列说法错误的是 ( ) A.两容器中达到平衡的时间 A<B B.A 容器中 X 的转化率为 25%,且比 B 容器中 X 的转化率 小 C.打开 K 一段时间达平衡时,A 的体积为 0.8aL(连通管中气 体体积不计); D.打开 K 达新平衡后,升高 B 容器温度,A 容器体积一定增大 17.甘氨酸 H2N-CH2-COOH 具有两性,它在不同的 pH 条件下有不同的存在形态,主要 有 H3N+-CH2-COOH、H3N+-CH2-COO-、H2N-CH2-COO-等形态。 美国 Monsando 公司生产了一种除草剂名为 Roundup,结构如下图。

酸式电离常数如下:pKal 0.8,pKa2 2.3,pKa3 6.0,pKa4 11.0(pKa 的定义与 pH 相似,即对酸 常数取负对数),又已知 Roundup 中羧基的电离常数介于上述取代基磷酸的一、二级电离常 数之间。则下列说法正确的是 ( ) A.经实验测定,该物质熔点高达 200℃,其最主要的原因是分子间氢键的作用。 B.植物韧皮的体液的 pH 约为 8,Roundup 在植物轫皮液中的主要存在形态为:

C.植物木质部和细胞内液的 pH 为 5~6,Roundup 在细胞内液中的主要存在形态为:

D.不可以直接测量 Roundup 的 Kal,要测量其 Ka1,必须先把其转化为其强酸盐。

18. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后, 发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都 能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是 MnCl2。他们将 6.32gKMnO4 粉末加 热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到 0.112L 气体后便停止加热了,冷却 后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( ) A . 0.448L B. 2.240L C.2.016L D.无法确定 三.本题包括 2 个小题,共 23 分 19.(9 分)高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下:

?

(1)写出 A、B、C、D、E、F、G 的结构简式。 A__________ B__________ C__________ D__________ E__________ G__________ (2)写出 E→F 的化学方程式____________________ 20. (14 分)由乙酰水杨酸(ASS)制成的阿司匹林是德国一家制药公司于 1899 年合成出的止痛 剂(Pain Reliefers)。长时间以来一直被广泛的使用,现在每年的需求量仍是很高。ASS 可由 下列反应序列合成制得:

(1)写出 A 与 B 的结构简式及 B 与乙酸酐反应的化学方程式 (2)B 物质与乙酸酐反应时,还会生成一些副产品,其中有一种是高分子,其结构简式 为__________。为了除去此物质,可在产物中加入_______溶液,再经过滤、酸化等步骤可 得较纯净的 ASS。 (3)为了测定自制乙酰水杨酸的纯度,一般可采用以下步骤:准确称取自制的乙酰水杨 酸三份,每份约 0.25g,分别置于 250mL 锥形瓶中,加入 25 mL 95%乙醇(已调至对酚酞指 示剂显中性),摇动使其溶解,再向其中加入适量酚酞指示剂,用准确浓度的 NaOH 溶液滴 定至出现微红色,30 秒钟不变色为终点,分别记录所消耗 NaOH 溶液的体积,根据所消耗 NaOH 溶液的体积,分别计算乙酰水杨酸的质量分数。在上述测定过程中,为防止乙酰水杨 酸在滴定过程中水解,应如何正确操作?并说明理由。 (4)为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量,通常采用返滴定法。步骤为:称取 10 片药物(设总质量为 w 总/g),研细混匀后,准确称取一定量(G/g)药粉于锥形瓶中,加入 V1/mL(过量)的 NaOH 标准溶液[浓度 c(NaOH)/mol· L-1], 于水浴上加热使乙酰基水解完全 -1 后,再用 HCl 标准溶液[浓度 c(HCl)/mol· L ]回滴,以酚酞为指示剂,耗去 HCl 溶液 V2/ mL。请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量(g/片)的计算式。 已知乙酰水杨酸可溶于 NaOH 溶液中,并生成水杨酸盐和乙酸盐。其溶解反应式可表

示为:

乙酰水杨酸的摩尔质量为 180.2g· mol-1, 水杨酸的 pKal=3. 0, pKa2=13. 1, 乙酸的 pKa=4. 75 四.本大题有 2 个小题,共 13 分 21.(4 分)铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫 酸的混合物中, 加热使之反应完全, 通过蒸发、 结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图 1、 2 所示)。

(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_________________________。 (2)图 2 是图 1 的改进装置, 其优点除可以防止倒吸外还有:_______________________。 22.(9 分).已知下列物质的物理常数如下:苯甲酸:白色 固体,密度 1.2659,熔点 122℃,沸点 249℃。甲醇:无色液 体,密度 0.7915, 熔点-97.8℃,沸点 64.65℃。苯甲酸甲 酯:无色液体,密度 1.0888,熔点-12.3℃, 沸点 199.6℃。乙酸:熔点 16.6℃,沸点 117.9℃。乙 醇:熔点一 117.3℃,沸点 78.5℃。乙酸乙酯:熔点-83.6℃, 沸点 77.1℃ (1).下图为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图,请回答下列问 题:①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为___________________________; ②用上述装置制取乙酸乙酯时,为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有 _____________; (2).实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了右图装置(画图时省 略了铁夹、导管等仪器):①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取 乙酸乙酯的装置? ____________________________________________; ②制得的产品含有多种杂质,如何提纯产品 ( 只需写出所用试剂和操作名 称)?

五.本题包括 3 个小题,共 26 分 23.(8 分)金属钛被誉为―二十一世纪金属‖,有―生物金属,海洋金属,太空金属‖美称; 具有低密度、高强度,耐腐蚀、耐高温,记忆能力等优良性能。金属钛的制备主要包括下面 几个步骤: ①用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO3),溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾; ②所得滤液水解充分后得到沉淀 A 和稀硫酸,稀硫酸循环利用; ③高温煅烧沉淀 A 得到化合物 B,B 是重要的白色颜料; ④化合物 B 在高温条件下氯化时得到化合物 C 和一氧化碳气体, 其中 C 在常温下呈液态, 且极易水解,可以用作军事烟雾剂; ⑤高温下用金属镁还原 C 得到金属钛。 (1)金属钛在加热时可以与浓 NaOH 溶液作用,写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式: _________________________________;写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方 程式:_____________________________________。 (2)写出第④步的化学反应方程式____________________________。 (3)用化学方程式表示 C 为什么可以用作军事烟雾剂:_________________________。 24.(10 分)铜是一种重要的金属元素,铜元素与银元素同处第ⅠB 族,+l 价的铜和+l 价的银都可形成二配位的络离子,如 Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等,含铜最丰富的自然 资 源是黄铜矿(CuFeS2)。 (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转 变为铜,完成下列 2 个化学方程式: ①CuFeS2+O2 一 Cu2S+Fe3O4+SO2 ②Cu2S+O2 一 (2)但是,这种方法的缺点是副产物 SO2 会导致大气的污染,同时要消耗大量的热能。 现有一种湿法冶炼技术,其步骤是: ①用 FeCl3、CuCl2 的混合液处理富铜矿砂,使 CuFeS2 中的 Cu 转变为难溶的氯化物 A, 硫元素转变为硫单质沉淀 ②将沉淀分离出来,用氯化钠溶液处理所得的沉淀物,使 A 溶解变成化合物 B,从而 和硫单质分离; ⑨控制条件使 B 在溶液中通过歧化反应生成铜,母液中的一种成分可以在处理铜矿砂 时循环使用,指出 A、B 各是什么物质,写出①、③步中的化学方程式。 25.(8 分)已知右图中所有物质均为化合物,A、 C 的水溶液呈碱性,且 C 是一种强碱, F、G 的水溶液呈酸性。B 为红褐色沉淀,化合 物 G 在常温下呈气态,其水溶液是一种常见的 强酸,A、C、D、E 焰色反应呈黄色。A、D 的 水溶液都有杀菌消毒作用。 A、B、C 反应时, 物质的量之比为 3:2:4。其它物质相互间的转 化关系如图所示(各反应在常温下即可发生;多 数反应的生成物没有写完整)。请写出:(1)A 的 化 学 式 _____________ , C 的 电 子 式 : _________________; (2)A、B、C 三者发生反应的离子方程式:__________________________ (3)已知 D 和 G 反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生,则 D 和 G 反应的化学方 程式为:____________________________________。

六.本题共 2 个小题,共 16 分 26.(本题共 6 分) (1)化学是生命的语言,生命是建筑在原子、分子与复杂的化学反应之上的。根据大部 分已被接受的模型,宇宙开始于 150 亿年前的一次大爆炸,至今宇宙还在持续扩张。就整体 而言,当宇宙冷却时,宇宙的历史可以看作是从元素到复杂的粒子弋系列的收缩。当然,正 如我们所知,生命在室温的地球是一种奇特的现象。 大部分的轻元素,如氢及氦,在大爆炸后扩张的几分钟内即形成。在宇宙中,当星球形 成时温度将由下降而开始回升。在化学领域中,星球是很重要的,因为生命所需的重元素是 由星球内部温度超过一千万度制造出来的。 合理地排列下列的字符串, 使其能符合宇宙中超 过 99%都为氢或氦的事实。 a 一( )一( )一( )一( )一( )-( )一( )-( )一( ) a.夸克→质子,中子 b.1014 细胞→人类 c.H,C,N,O→H2,CH4,NH3,H20(在宇宙中) d.质子,氦原子核+电子→中性 H,He 原子 e.蛋白质,核苷酸,细胞膜→第一个细胞 f.质子,中子→氦原子核 g.H2,He,CH4,NH3,H2O,灰尘→太阳系 h.H,He 原子→再解离,第一个星球与银河生成 i.质子,氦原子(轻元素)→重元素,如 C,N,O,只 S,Fe,U;超新星爆炸 j.H2,CH4,NH3,H20 等→地球上的氨基酸,糖类,氨基酸碱基,磷酸酯 (2)人体是由细胞所组成的,而细胞由原子组成。人体大约三分之二的质量是水,这表示 细胞大约三分之二的质量是水。估算一个重 60kg 的人体约由多少个原子组成。(提示:可考 虑一个水分子中三个原子的平均相对原子质量, 再由你自己考虑其它分子如蛋白质、 脂肪或 碳水化合物的平均相对原子质量)

27.(10 分)760℃和 101.3kPa 下,令氢气和氦气(体积比为 1 :1)慢慢通过盛有熔融 AgBr 的 舟皿 ,而使部 分 AgBr 还原 为 Ag 。然 后让反应后 的气体通过 盛 有 40.00 mL 0.1000 mol· L-1NaOH 的洗气瓶(溴单质被 NaOH 溶液吸收时,所生成的盐是两种强酸盐),并收集干 燥后的尾气。某次实验后,洗气瓶内的溶液可以被 l0.00 mL 0.1000 mol· L-1 的 HCl 溶液中和, 并在 27.0℃ 101.3kPa 下收集得干燥尾气 492.4mL(已知 760℃时纯 HBr 气体有 16.67%分解为 单质)。 (1)写出该实验过程中所发生的全部反应的方程式,并配平。 (2)计算舟皿中银单质的物质的量。 (3)计算尾气中氢气的物质的量。

2010 年 浙 江 省 高 中 学 生 化 学 竞 赛 试 题
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2009 年 12 月 7 日,联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第 15 次 会议,该会议的目的是通过全世界共同努力来减少 CO2 的排放,以减小温室效应。有资料 表明,当压强达到 22MPa、温度达到 374℃ 时,水成为―超临界状态‖,此时水可将 CO2 等含 碳化合物转化为有机物,称之为―水热反应‖——该反应能吸收 CO2 。生物质在地下高温高 压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( ) A.―水热反应‖是一种复杂的物理化学变化 B.水热反应说明研究如何吸收利用 CO2 很有意义 C.随着科技的进步,―水热反应‖的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D.生物质与超临界水作用生成汽油的反应,能解决目前人类汽油短缺问题 2.生活中常会碰到的某些化学问题,例如: ①―白雪牌‖漂粉精可令所有有色物质黯然失―色‖,没有最白,只有更白;②霸王洗发液不含 任何化学物质;③人喝了啤酒会打嗝,是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳; ④53 度白酒是指该白酒的着火点是 53℃;⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物; ⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 有关上述说法,你的看法是( ) A.全部正确 B.只有①⑤正确 C.只有③⑤⑥正确 D.以上说法都是错误的 3.你认为下列数据可信的是 ( ) A.某溶液中溶质的质量分数超过 100% B.某常见气体的密度为 1.8g/cm3 C.某澄清石灰水的浓度是 2.0mol/L D.某元素的原子半径是 0.160nm 4.最新研发的波音 787 客机具有更省油、更舒适的特点,波音 787 还是首款使用碳纤维复 合材料超过 50%的客机,开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。下图 所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种,具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正 确的是( )
O C O C N C O C O O N

n

A.碳纤维复合材料中,碳纤维是增强材料,该树脂是基体材料 B.复合材料是未来材料发展的趋势,因此应该停止金属材料的研究 C.该树脂中所有原子共平面
O C O C C O O C O

D.该树脂可以由单体

O



H2N

O

NH2

通过

加聚反应得到 5.国际奥委会于 2010 年 2 月 10 日宣布,有 30 名运动员因为兴奋剂药检呈阳性,从而被取 消参加 2010 年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构:
OH OH

CH3CH2C

O C

Cl Cl
Cl

OCH2COOH
H3 C C CH2 OH

CH2

兴奋剂 X 兴奋剂 Y 关于它们的说法中正确的是( ) A.1mol X 与足量的 NaOH 溶液在常温常压下反应,最多消耗 3mol NaOH B.1mol X 与足量的氢气反应,最多消耗 2mol H2 C.Y 与足量的浓溴水反应,能产生白色沉淀 D.Y 遇到 FeCl3 溶液时显紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

6. 在硫酸的工业制法中, 下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是 ( ) A.硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好,因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中 SO2 会与杂质反应 C.SO2 氧化为 SO3 时需使用 V2O5 催化剂,这样可以提高 SO2 的转化率 D.用 98.3%在硫酸吸收 SO3,目的是为了防止形成酸雾,以便使 SO3 吸收完全 7.以石墨作阴极,铜作阳极电解饱和 NaCl 溶液,电解开始约 30s,阳极附近略显白色浑浊, 然后开始出现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是( ) 2+ A.阳极:Cu – 2e = Cu B.水被电解后析出白色浑浊物 NaCl C.橙黄色浑浊是 CuCl D.橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8.据 2009 年的报道,采用 1︰1 硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌 精矿[质量分数 w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌获得成功。该方法的原理是利用 MnO2 与 ZnS 在酸性条件下发生氧化还原反应,使矿物中的锰与锌以 Mn2+、Zn2+的形式浸出。研 究发现,两种矿物同槽酸浸 4hr 后,锰和锌的浸出率只有 80%左右,为了提高浸出率,在实 际工艺中, 需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸, 此处的四氯乙烷所起的作用 是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.溶剂 9.某芳香化合物的分子式为 C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的 数目之比为 6︰1︰1,且分子中的 Cl 原子皆形成 C—Cl 键,则其可能的结构有( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 10.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A.1mol Fe(OH)3 可形成 NA 个氢氧化铁胶体微粒 B.0.03mol Cu 与过量浓硝酸反应,收集到 1.12L 气体(标准状况) ,则被还原的硝酸的 分子数目是 0.06NA C.常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙二酸溶液中,总的离子数目大于 0.15NA D.20g D2O 所含的中子数为 9NA 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题 意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分) 11.下列离子方程式不正确的是 + + A.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:CuS + 2H = Cu2 + H2S↑ - - + - B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2CO3 + ClO = Cl + 2H + SO42 C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液: + - - - Mg2 + 2HCO3 + 4OH = Mg(OH)2 ↓+ 2CO32 + 2H2O + + D.在过氧化钠中加入稀硫酸:2Na2O2 + 4H = 4Na + 2H2O + O2↑ 12.t℃时 Na2SO4 的溶解度是 S g,其饱和溶液密度 d g·cm-3,物质的量浓度为 c mol·L-1。 向足量饱和溶液中加入 X g 无水 Na2SO4 或蒸发掉 Y g 水后恢复 t℃,均能获得 W g 芒硝晶 体,下列关系式正确的是( ) A. c ?

dS mol·L3 142( S ? 100)

B. s ?

142W g 180W ? 322Y 3220 X g 1420 ? 18 S
— —

C.100X=YS

D. W ?

13.下图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内,H2CO3、HCO3 、CO32 三种成分平衡时的 组成百分率,下列叙述正确的是( )

A.此图可完全根据 1.0mol·L-1HCl 溶液滴定 1.0 mol· L-1 碳酸钠溶液的实验数据绘 出 B.H2CO3 和 CO32 在溶液中不能大量共存 - - C.等体积的 1.0mol·L 1 HCl 溶液和 1.0mol·L 1 碳酸钠溶液混合时呈中性 — D.在 pH 为 6.37 时,该溶液中:c(H2CO3)=c(HCO ); - - 在 pH 为 10.25 时,该溶液中:c(CO32 )=c(HCO3 ) + + - + 14.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Cl 、Mg2 、Ba2 + - - 、CO32 、SO42 ,现取三份 100mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉 淀产生;(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol;(3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验, 以下推测正确的是( ) + — A.K 一定存在 B.100mL 溶液中含 0.01molCO32 + + - C.Ba2 一定不存在,Mg2 可能存在 D.Cl 可能存在 — 15.钼有多种化学式为[MoxOy]z 的含氧酸根,式中 x、y、z 都是正整数。所有 Mo 的化合 价是+6 价,且配位数都是 6.将图(a)所示的“小八面体”6 个以共棱连接可形成图(b) ;2 个图(b)共用 2 个“小八面体” ,可构成一个图(c) 。从图(c)中取走 4 个“小八面体” 可形成图(d) 。


下列有关图(d)所表示的含氧酸根[MoxOy]z—的说法正确的是 A.x=8 B.y=24 C.z=8 D.z=4 16.X、Y、Z 是短周期元素的单质,甲、乙是常见的化合物,已知有如下反应:①X + Z→ 乙;②Y+Z→甲;③X+甲→Y+乙,下列叙述正确的是( ) A.甲中不含组成 X 的元素,乙中不含组成 Y 的元素 B.单质 X 一定是金属 C.X、Y、Z 不可能都是非金属单质D.如果 Y 是氢,X 是铝,则甲是 AlCl3 17.当向蓝色的 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀逐渐 溶解成深蓝色溶液,向深蓝色溶液中通入 SO2 气体,又生成了白色沉淀,将白色沉淀加入稀 硫酸中,又生成了红色粉末状固体和 SO2,同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测,下列 描述正确的有 + A.蓝色沉淀为 Cu(OH)2,深蓝色溶液中所含 Cu2 浓度较大 B.白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐,溶于 H2SO4 发生复分解 C.白色沉淀为+1 价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应 D.反应过程中消耗的 SO2 与生成的 SO2 的物质的量相等 18.以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通 电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗) ,若在电解后的溶液中加 入 4.95g Zn(OH)2 固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体 体积为(标准状况)( ) A.0.56L B.1.12L C.2.24L D.3.36L 三、本题包括 2 个小题,共 21 分 19. (9 分)对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol) ,具有很强的解热镇痛作用,工业 上通过下列方法合成(B1 和 B2、C1 和 C2 分别互为同分异构体,无机产物略去) : 请按要求填空: (1)上述①~⑤的反应中,属于取代的有 (填数字序号) 。 (2)C2 分子内通过氢键又形成了一个六元环,C1 只能通过分子间氢键缔合,工业上用水蒸 气蒸馏法将 C1 和 C2 分离,则首先被蒸出的成分是 (填“C1”或“C2” ) 。 (3)工业上设计反应①、②、③得到 C1、C2,而不是只通过苯酚与硝酸反应直接得到 C1、C2, 其目的是 。 (4)扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有 5 种: (I)是对位二取代 苯; (Ⅱ)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮; (Ⅲ)两个氧原子与同一

原子相连;其中 2 种结构是

HCOOH2C

NH2 H2N 和

COOCH3

,写出另

外 3 种同分异构体的结构简式

。 20. (12 分)环戊酮的各种衍生物具有独特的性能,如α —正己基环戊酮具有清新天然果香 气息,并带有较强烈的薄荷凉爽感,香气强度好,留香较持久,可用于牙膏香精、口香糖香 精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来,人们还发现了α —烃基环戊酮具有非常好

O
的抗癌性能, 如α —甲基环戊酮

CH3

。 其可以利用环己醇来合成, 合成线路如下:

OH
C 2H5ONa 浓HNO3 HOOC(CH ) COOH C 2H5OH/H+ A 2 4

O COOC2H5
NaOC2H5/CH3I (1)H2O/H+ B (2) ,—CO2

O CH3

(1)写出 A、B 的结构简式。 A B (2)浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应,因此在实验中,能够观察到的明显 现象是 , 为了充分利用原料, 液体环 己醇的加入方式是 ,实验中采用的硝酸浓度是 50%, 为什么不采用更大尝试的硝 酸? 。 (3)用 5.3mL 的环己醇和 30mL 50%的硝酸制备己二酸(设硝酸的不愿产物为 NO) ,试估 算其理论产量。

四、本题包括 2 个小题,共 14 分 21. 某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。 甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述左 图装置进行实验, 最后试图收集气体于试管 C 中。 乙同学先用右图装置进行 CO 还原 Fe2O3, 至硬质管中固体由红色转变成黑色,用磁铁进行试验,发现能被吸引,D 中出现浑浊;乙同 学随即熄灭酒精灯,继续通过 CO 冷却至室温,然后用所得固体进行甲的实验。

根据上述两位同学的操作,并仔细结照装置图,回答下列问题 (1)甲同学的实验最终未能成功,你认为最主要的原因是 。 (2)乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能是 , 请设计一个简单的实验来证实你的推断 。 (3)要使乙同学的实验能获得成功,只需要进行很小的改进即可,请提出改进的方案是 。 22.南京师大结构化学实验室最近设计合成了一种黄色对硝基苯酚水合物多功能晶体材料: C6H5NO3·1.5H2O。实验表明,加热至 94℃时该晶体能由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温 度降低又变为黄色,即具有可逆热色性。热分析试验表明,当温度升高到 94℃时该晶体开 始失重,到 131℃重量不再变化,比原来轻了 16.27%。 (1)试给出该晶体完全变红色后的化学式 (2)据此分析该晶体具有可逆热色性的原因 (3)设计一个简单的实验来验证这种分析 。

五、本题包括 2 个小题,共 24 分 23. (11 分)下图中,A、B、C、D、E、F 在常温时均为气体,A、B 分子中的电子数相同, G、H 均为含氧化合物,其中反应生成的水及含铜化合物均略去,反应条件未注明。

试根据上图各物质间的变化回答下列问题: (1)写出 X 的化学式 (2)写出物质C和Y的电子式:C 、Y (3)反应 I 的化学方程式 (4)反应Ⅱ的离子方程式 (5)在上述各步反应中,有两种物质既做氧化剂又做还原剂,它们是

; ; ; 、 。

24. (13 分)如图所示,隔板 I 固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N 两个容器均发生如下 反应: A(g) + 3B(g) 2C(g)

(1)向 M、N 中,各通入 1mol A 和 3mol B。初始 M、N 容积相同,并保持温度不变。则 到达平衡时 A 的转化率α (A)M α (A)N A 的体积分数 x(A)M x(A)N (2))向 M、N 中,各通入 x molA 和 y molB,初始 M、N 容积相同,并保持温度不变。若 要平衡时保持 A 气体在 M、N 两容器中的体积分数相等,则起始通入容器中的 A 的物质的 量 xmol 与 B 的物质的量 ymol 之间必须满足的关系式为 (3)若在某件下,反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器 N 中达到平衡,测得容器中含有 A 1.0mol,B 0.4mol,C 0.4mol,此时容积为 2.0L。则此条件下的平衡常数为 ;保持 温度和压强不变, 向此容器内通入 0.36mol A, 平衡将 (填 “正向” 、 “逆向” 或 “不” ) 移动,用简要的计算过程说明理由。

六、本题包括 2 个小题,共 19 分 25.1972 年,徐光宪接受了一项军工任务——分离稀土元素镨钕,这两种元素比孪生兄弟 还像,分离难度极大。他发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律,建立 了普遍性的自主创新的串级萃取理论, 推导出 100 多个公式, 并成功设计出了整套工艺流程, 实现了稀土的回流串级萃取,使镨钕分离系数打破当时的世界纪录,达到了相当高的 4。目 前工业上已用 HDEHP 成功地分离出 La、Ce、Pr、Nd、Sm、Gd 等铈组元素。HDEHP 属于 磷酸类萃取剂,国内代号为 P204,
RO P O

C2H5

其结构为 RO

OH ,其中 R 为 CH3(CH2)3CHCH2

(1)HDEHP 的化学名称为



(2)HDEHP 是一个弱酸,在苯和煤油等溶剂中,常以二聚体形式存在,其结构为 (3)现用 HDEHP 萃取 La3+的硫酸和硝酸的混合液,经充分振荡分层后,HDEHP 层和水层 中 La3+的浓度之比为 55。 今有含 La3+的水溶液 10mL (其中含 La3+为 5.1mg) , 用 9mLHDEHP 按下述两种方法萃取: ①9mL HDEHP 一次萃取; ②9mL HDEHP 每次用 3mL、 分 3 次萃取。 3+ 分别求出水溶液中剩余 La 的量和萃取率。 并指出同量的萃取剂, 分几次萃取比一次萃取有 什么优点和缺点。

26. (11 分)在《圣经·出埃及记》中就已经提到了单质 X,为了研究 X 及其化合物的性质, 进行了如下实验:将准确称量的等质量的物质 A 和 B 置于充满氩气的容器中充分混合。将 容器密闭(p=1.01×105Pa,T=291K)并加热。反应停止后,容器内的压强等于 2.66×105Pa (T=300K) ,而反应的唯一固体产物是一种单质 X。在空气中加热氧化物 A 导致如下的质 量损失(相对于起始质量) : 温度,K 质量损失,% 生成的物质 566 2.789 C 624 3.905 D
Z HNO3 KCN X Q KI L H2SO4 Na2S B G + NO2 + O2

647 4.463 F

878 6.695 G

下图还表示了各物质之间的相互转化关系(图中省略了部分物质) ,B 呈黑色,Z 呈黄色。

X

H2

G

(1)试确定 A、F、L、Q、Z 的化学式 (2)写出下列化学方程式①A +B;②G + KCN (3)若容器的容积等于 1.00L,试确定所称取的物质 A 的质量。

2011 年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2011 年 1 月 14 日,我国材料科学的一代宗师师昌绪,荣获 2010 年度中国科技界的最高荣 誉“国家最高科学技术奖” ,他主要从事高温合金及高合金钢研究,领导研制出我国第一代 空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果,下列关于合金的叙述正确的是( ) A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.合金不容易发生电化学腐蚀 2.2011 年 3 月 11 日,在日本发生的 9.0 级特大地震和随之而来的海啸,造成了福岛核电站 的核泄漏事故,在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137 和钚—239 等。其 中,碘—131 一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病,铯—137 则会造成人体造血系统和 神经系统损伤,钚—239 的半衰期达到 2.41 万年,对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆 内核分裂,降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是( ) A. 钚—239 的质子数为 239 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C.碘元素的相对原子质量为 131 D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱 3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染,在汽 车发动机和排气管之间装配了催化转换器,使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器 中装有铂(Pt) 、铑(Rh)或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能: 适用的操作温度范围广,耐机械性冲击。因此,下列能作为催化剂的载体的材料是( ) A.聚四氟乙烯(塑料王) B.石墨 C.Al2O3 D.氯化钠 4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态,在这种状态下,液体密度 和饱和蒸汽密度相同,因而它们的界面消失,这种状态只能在临界温度和临界压强下实现, 可用临界点表示。二氧化硫的临界点为 157℃和 78atm,液态二氧化硫在 25℃时的蒸汽压为 3.8atm。试判断下列说法哪些是正确的( ) A.二氧化硫的正常沸点在 25℃—157℃之间 B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为 5atm C.气态二氧化硫在 150℃和 80atm 时不能液化 D.25℃和 1atm 下二氧化硫是气体 5.美国每日科学网站文章报道:美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞 的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯” (EGCG) 。研究显示,该成分通过干扰血癌细胞生 存所需的信号传递,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网报道,日本 科学家发现绿茶中 EGCG 能中和脂肪酸合成酵素(FAS) ,从而能阻止艾滋病病毒的 OH 扩散。已知 EGCG 的结构简式如右图,有关 EGCG 的说法不正确的是( ) OH A.EGCG 分子中含有两个手性碳原子 H HO O OH B. EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 H C. EGCG 在空气中不易被氧化 O C OH D. EGCG 可与氢氧化钠溶液反应 O 6.已知:25℃时,CaCO3 的 Ksp 为 2.9×10-9,CaF2 的 Ksp 为 2.7×10-11 下列说 法正确的是( ) A. 25℃时,饱和 CaCO3 溶液与饱和 CaF2 溶液相比,前者 Ca2+浓度大 B. 25℃时,饱和 CaCO3 溶液与饱和 CaF2 溶液等体积混合,会析出 CaCO3 固体 C. 25℃时,CaCO3 固体在 20mL0.01 mol·L-1 盐酸中的 Ksp 比在 20mL0.01 mol·L-1 氨水中 的 Ksp 大 D. 25℃时,在 CaCO3 悬浊液中加入 NaF 固体,CaCO3 不可能全转化为 CaF2 7.关于食盐提纯的下列说法正确的是( ) A.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀一些,防止食盐溶解不完全 B.滤去不溶性杂质后,将滤液转移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到省有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水洗涤 8.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中一定正确的是( ) A.常温下,11.2L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于 2NA B.标准状况下,2g 氢气的体积与 78g 苯的体积是相等的

OH OH OH

C.2.3g 钠被 O2 完全氧化时,钠得到的电子数目为 0.1NA D.常温常压下,1mol 氩气含有的原子数为 NA 9.下列反应的离子反应方程式书写正确的是( ) A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:

C.向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 NH4HSO4:

D.Fe2O3 溶于过量的氢碘酸中: 10.化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是( ) A.用溶解度数据判断长时间煮沸 Mg (HCO3) (OH) 2 溶液得到的产物是 Mg 2 而不是 MgCO3 B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题 意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分) 11.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2molX 和 2molY,起始时容器体积均为 V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知) : 3X(?)+Y(?) aZ(g)。 此时Ⅰ中 X、 Y、 Z 的物质的量之比为 1:3:2。 下列说法正确的是 ( )

A.若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ>Ⅱ,则 X、Y 均为气态 B.若 X、Y 均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ>Ⅱ Ⅰ Ⅱ C.若 X 为固态,Y 为气态,则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同 D.平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于 V L 12.把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐 渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确 的是( ) A.试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量 NH3 B.溶液逐渐变为浅黄色,是因为反应生成了少量的 NO2 C.溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了 D.上述反应原理可用于测定 O2 的含量 13.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为: (Ka2=1.0×10-2) ,下列说法正确的是( ) ,

A.在 0.1 mol·L-1 的 Na2A 溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+2c(Na+)=0.5 mol·L-1 B. 在 0.1 mol·L-1 的 H2A 溶液中,c(H+)>0.12 mol·L-1 C.分别将同浓度 (0.1 mol· L-1) 的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合,其 pH 一定小于 7 D. 0.1 mol· L-1 的 NaHA 溶液中离子浓度为: ( c Na+) >c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) 14.我国的稀土资源约占世界总量的 80%, 居世界 第一位。稀土元素的化学性质及其相似,分离困 难。2008 年国家最高科学技术奖授予化学家徐光 彰他在创立稀土“串级萃取理论”及其工艺方面的

宪, 以表 杰出贡

献。酸性磷酸酯是一种优良的稀土萃取剂右图是用其萃取镨离子(Pr3+)时得到的配合物部 分骨架的结构。下列说法正确的是( ) A.当 R 基团增大时,配合物将取(a)结构。 B.当 R 基团增大时,配合物将取(b)结构。 C.所得配合物易溶于水。 D.所得配合物难溶于水。 15.由于 Fe(OH)2 极易被氧化, 所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的 白色纯净的 Fe(OH)2 沉淀。 应用如图所示的电解实验可制得白色纯净 Fe(OH)2 沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是( ) A.a 电极发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O B.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压 C.c 可以是氯化钠溶液,d 可以是苯 D. 为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液 16.NaCl 的晶胞如图所示,将 NaCl 晶胞中的所有 Cl-去掉,并将 Na+全部换成 C 原子,再在 晶胞的 4 个“小立方体”中心处各放置一个 C 原子,且这四个“小立 方体”互不共面,位于“小立方体”中的碳原子均与最近的 4 个碳原 子成键,以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的 C 院子中心联 线的中点处增添一个 O 原子,则构成了某种 CO2 的晶胞。则下面说法 正确的是( ) (已知 C-C 键的键长 1.54×10-10m) A.一个金刚石的晶胞中有 8 个 C 原子 B.金刚石的密度为 3.54g·cm-1 C.在该种 CO2 晶体中,一个 CO2 分子由一个 C 原子和二个氧原子构成 D.在该种 CO2 晶胞中含氧原子 8 个 17.某有机物 X 的分子式为 C7H12O2,不能使溴的 CCl4 溶液褪色,但在一定条件下能与氢氧 化钠反应生成两种产物,经检验,其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环,则 X 的 结构有[本题中不考虑立体异构]( ) A.5 种 B.6 种 C.9 种 D.10 种 18.1866 年 H.Rithausen 从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸, 1890 年 L.Wollf 合成并确定
HOOC-CH2CH2-CH-COOH NH2

了它的结构,其结构简式为:

,1908 年池田菊苗从海带的热水提

HOOC-CH2CH2-CH-COONa

取物中分离了谷氨酸的钠盐(

NH2

) ,它才是具有鲜味的成分,即味

精。谷氨酸的电离常数 Ka1=6.46×10-3,Ka2=2.14×10-10。在某一 pH 的溶液中,氨基酸解离 成阳离子和阴离子的趋势及程度相等,所带净电荷为零,呈电中性,此时溶液的 pH 成为该 氨基酸的等电点。则下列选项正确的是( ) A.谷氨酸的等电点的 pH 为 4.25 B.工业生产中若生成谷氨酸二钠盐,则不具有鲜味,所以工业生产中的最佳 pH 为 6.96 C.水溶液中,谷氨酸的 Ka1 对应的基团为-NH3+,Ka2 、Ka3 的对应基团为两个羧基 D.谷氨酸的熔点高达 205℃,主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键 三、本题包括 2 个小题,共 21 分 19.(13 分)宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成,具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、 质量小等特点。已知:苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好

O
的反应活性,易跟某些含羰基的化合物 R-C-R' (R、R‘代表烷基或 H 原子)发生缩合反应 生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯:

下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出) :

请写出: (1)X 的结构简式。

O
(2)在一定条件下 X 与 Cl-C-Cl 反应合成聚碳酸酯的化学方程式,并指出反应类型。 (3)COCl2 是一种毒性很强的气体,写出该分子的电子式_______ (4)A 与乙酸苯酯分子式相同,分子中含有苯环且属于酯,写出 A 所有可能的结构简式 20.(8 分)含碳 85.7%的烃有两种同分异构体 A 和 B。烃 A 与烃 B 具有如下性质:烃 A 分 子的极性比烃 B 分子大,它们分别与臭氧反应后生成的物质在酸的存在下用锌粉处理后均 得到同一种单一有机物 C。将产物 C 与银氨溶液反应,再将其氧化产物酸化,可得 D[已知 M(D)=102g·mol-1]。根据光谱数据分析,D 分子中有两种化学环境的氢原子,D 的蒸汽密 度折算成标准状况下为 9.11g·L-1.试写出 A、B 的结构简式,并分别写出 D 的水溶液和气态 条件下主要存在形式的结构。 A_________________B_______________D____________________、___________________ 四、本题包括 2 个小题,共 16 分 21.(10 分)某混合气体中含有 N2、O2、CO2 三种成分,现利用下图装置测定该混合气体中 N2、O2、CO2 的百分含量,其中 B 是带刻度的量气装置。

实验步骤: ①先___________________。再向装置中装入药品(如图所示) ,其中 C 瓶溶液上方为 80mL 已除尽 CO2 的空气(N2 和 O2 的体积比为 4:1) 。 ②打开止水夹 b、c、d,关闭止水夹 e,向 B 瓶中通入 N2、O2、CO2 的混合气体后关闭 d, 并冷却到室温,收集到 V1mL 气体。 ③关闭 b,打开止水夹 a、c、e、f,用打气筒向 A 瓶中缓缓充气,直到 B 中气体刚好全部排 出,此时量筒 D 中液面读数为 V2mL。 ④关闭 e、f,_________________________________________________________________。 ⑤等 C 瓶冷却到室温,打开 f 最终量筒 D 液面读数为 V3mL 回答下列问题: (1)将第①、④两步的步骤填写完整 (2)A、B 中装饱和 NaHCO3 而不能装饱和 Na2CO3 溶液的原因是____________________ (3)C 装置中红磷需过量的目的是_______________________________________________

(4)反应结束后,C 瓶溶液中含有溶质的化学式为_________________________________ (5)利用上述数据计算该混合气体中氧气所占的体积百分数为_______________________。 CO2 所占体积百分数为_______________________。 (6)若步骤⑤中 C 瓶还未冷却到室温就打开止水夹 f,马上读出量筒 D 的读数,这样做会 使所测氧气的体积分数_________(填“偏大”或“偏小” ) 。 22.(6 分)用化学方法分离硝基苯、苯酚、苯胺、苯甲酸等四种物质组成的混合物,步骤如 下:

请指出在步骤中各字母代表的物质的名称或结构简式 A___________________B___________________D_______________________ F___________________G___________________H_______________________ 五、本题包括 3 个小题,共 24 分 23.(13 分)某已知 A、B 均是由两种短周期元素组成的化合物,A 中某元素的质量分数为 25%,B 的焰色反应呈黄色,C、J、X 是同周期的元素的氢化物,X 为无色液体,C、J 为气 体,D 是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式:A_________,E____________,L___________ (2)在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________ (3)反应③化学方程式为:_______________________________________________ (4)写出下列离子方程式:反应②_________________________________________; G 溶液与 M 溶液的反应______________________________________________。 (5)将 3.4gJ 气体与足量的 F 反应,生成一种单质和 X,恢复到 25℃放出 aKJ 热量,写出 该反应的热化学方程式____________________________________________________。 C D G E B +X ③ F ④ J K +F L +X K I +F ① H ② D M ⑤

A

+X

24.(6 分)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应: (1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得 NH3 的物质的量为 amol,保持容器

内的温度和压强不变,向平衡体系中又通入少量的 H2,再次达到平衡后,测得 NH3 的物质 的量为 bmol,请你比较 a、b 的大小,并说明理由。 (2)上题中若向平衡体系中通入的是少量 N2,请你通过分析,讨论 a、b 的大小。 25.(5 分)分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方 法。分子蒸馏器好比创造了一个只有表面层的液相,依 靠表面分子蒸发自由程的差异,以冷凝器“截获”平均 自由程大的轻分子, 而平均自由程小的重分子重新回到 液相,达到分离的效果。其简单的装置原理图如右图所 示。主要过程是物料先从蒸发器的顶部加入,经过料液 分布器将其连续均匀地分布在加热板上随即用刮膜器 将料液刮成一层液膜。在此过程中,从加热板上逸出的 轻分子,几乎未经碰撞就到内置冷凝板上冷凝成液;残 夜即重分子由于分子平均自由程小, 未到冷凝板就发生 了分子碰撞而液化,在加热区下的圆形通道中收集。 (1)请仔细阅读上述材料,指出分子蒸馏器价格十分昂贵的主要原因_________________ (2)单甘酯(单脂肪酸甘油酯)的传统生产方式之一是脂肪酸与甘油的酯化反应,传统生 产方法中单甘酯产率不到 50%,且产品存在一定量的双甘酯、三甘酯。目前工业上最常用 和最有效的方法是在酯化反应的基础上利用分子蒸馏法生产。 试写出不少于两点的分子蒸馏 法生产单甘酯的优点。 _______________________________________________________________________________ (3)请根据上述材料,以简要的文字归纳得出“分子平均自由程” (即图中的λ )的定义[30 字以内]。_____________________________________________________________________

六、本题包括 2 个小题,共 17 分 26.(7 分)某化合物 X 是由第三周期两种相邻的元素 A 和 B 所组成,其中 A 元素的含量为 43.64%。 经测定 X 的摩尔质量为 220g· mol-1, 在 X 分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构, B 处于两种不同的化学环境,而所有的 A 都是等价的。X 为黄色晶体,熔点为 447K,不溶 于冷水,可溶于苯和 CS2。在空气中 40℃~60℃开始氧化,100℃开始燃烧。 (1)试通过推理和计算,确定 X 的分子式 (2)画出 X 的结构

27.(10 分)1886 年,德国夫赖堡(Frieberg)矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现 的一种新矿石(以 X 表示,X 为整比化合物)的时候,发现其中有一种当时未知的新元素 (以 Y 表示,在 X 中 Y 的化合价为+4) ,并通过实验验证了自己的推断。经分析,X 中含 有银元素(化合价为+1)和硫元素(化合价为-2) ,其中 Ag 的质量分数为 76.53%。在氢气 流中加热 X, 可得到 Ag2S、 H2S 和 Y 的低价硫化物 (Y 的化合价为+2) 。 如果在 200℃和 100kPa 条件下完全转化 16.0g 的 X 需要 0.557L 的氢气。根据上面的描述: (1)计算 Y 的摩尔质量并指出 Y 在元素周期表中的位置 (2)写出 X 的化学式 (3)写出氢气和 X 反应的化学方程式

2012 年浙江省高中学生化学竞赛试题
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) : 1.国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订,其中有“增设了颗粒物(PM2.5) 浓度限值,增设了臭氧 8 小时平均浓度限值” 、 “调整了污染物项目及监测规范”等等。 下列有关说法不正确的是 A.臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾,光化学烟雾对人体 健康、植物生长等有严重危害 B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低 空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害 C.化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成 SO2 污染 的重要原因 D.浙江省杭甬等七市从 3 月 25 日开始发布空气中的 PM2.5 检测值。PM2.5 是指空气 中直径≤2.5pm 的固体颗粒或液滴的总称 2.在压强为 2.20×104 kPa、温度达到 374℃时,水成为“超临界状态” ,此时水可将 CO2 等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应” ,生物质在地下高温高压条件下通过 水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应 B. “水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 D.随着科技的进步, “水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 3.2011 年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全 球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临 床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有 4 个不同的原子 或基团,该碳原子称“手性碳原子” 。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A.青蒿素分子有 6 个手性碳原子 B.青蒿素的化学式为:C15H22O5 C.青蒿素在一定条件下能与 NaOH 溶液反应,且有氧化性 D.青蒿素是脂溶性的 4.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获 2011 年诺贝尔化学奖。某准 晶体 W 由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入 浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投入烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理 的是 - + A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为 2Al-6e =2Al3 ,正极反应式为: + - 6H2O+e =6OH +3H2↑ B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;若铝、铁构成微型电池,则铁 为正极 + C.在烧杯①中,若构成微型电池,铁为负极,铜为正极,正极反应式为 2H2O+e = - 2OH +H2↑ D.在烧杯②中,固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不 变色 5.在绝热情况下向四份 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中分别加入少量 KNO3 固体、硫酸氢钾固 - + 体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化) ,则 c(Ac )/c(Na )的变化正确的是 A.增大、增大、不变、减小 B.减小、增大、不变、减小 C.增大、减小、减小、减小 D.增大、减小、减小、增大 6.下列有关实验的操作、原理和现象,不正确的是 A.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附 的水作固定相 B.重结晶时,溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢,得到的晶体颗粒越大 - C.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,以保证 I 完全氧化为 I2 D.将 3~4 个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加 AgNO3 溶液、稀硝酸 和 NaNO2 溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素

7.常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY,如果向 NaX 溶液中通入少量 CO2 气体生成 HX 和 NaHCO3;往 NaY 溶液中通入少量 CO2 生成 HY 和 Na2CO3。下列有关叙述正确的是 A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3 + - - - - B.结合 H 的能力:Y >CO32 >X >HCO3 C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 + - - - D.NaX 溶液中通入足量 CO2 后的离子浓度:c(Na )>c(HCO3 )>c(X )>c(OH )>c(H + ) 8.甲、乙、丙、丁 4 种化合物均含有 2 种或 3 种元素,分子中均含 18 个电子。甲是气态 氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中含有化合价为-1 的元素 C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定仅由两种元素组成 D.丁中含有第二周期ⅣA 族元素,则丁一定是甲烷的同系物 9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是 + - + - A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2 +Cl =2Fe3 +2Cl B.检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2=CH2Br-CHBr -CHO C.向 Ba(OH)2 溶液中加入过量的 NH4HSO4 溶液: + - + + - Ba2 +2OH +NH4 +H +SO42 =BaSO4+NH3·H2O+H2O D.向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na2O2: + + 4Na2O2+4Fe2 +6H2O=4Fe(OH)3+8Na +O2↑ 10.气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主 要成分为:K4[Fe(CN)6](200 g/L)和 KHCO3(60 g/L);通电电解,通入 H2S 气体。过程中 - - - - 涉及硫化氢转化为硫的总反应:2Fe(CN)63 +2CO32 +H2S=2Fe(CN)64 +2HCO3 +S, 则下列说法不正确的是 ― - - A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2 ―e =[Fe(CN)6]3 B.电解过程中阴极附近溶液的 pH 降低 C.电解过程中每处理 l mol 硫化氢气体,理论上转移电子 2 mol D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题 意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 O 分) 11.在相同温度和体积均为 1 L 的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投 料进行反应。平衡时有关数据如下(已知相同条件下:2SO2+O2 2SO3 △H=- 196.6 kJ/mol) : 容器 起始投入量 反应放出或 吸收的热量(kJ) 平衡时 c(SO3( ) mol/L) 甲 2mol SO2+1mol O2 a e 乙 1mol SO2+0.5mol O2 b f 丙 2mol SO3 c g 丁 2mol SO2+2mol O2 d h

下列关系正确的是 A.a>2b;e>2f B.a=c;e=g C.a>d;e>h D . c + 98.3e = 196.6 12.在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在,如 ZnS,CuS,PbS 和 FeS2 等,受雨水和空 气中氧的作用, 地表层矿物缓慢发生转化, 矿物的地球化学行为可为找矿提供有益提示, 如铅矾、铁帽等。下列说法不正确的是 A.铅矾的化学式是 PbSO4 B.铁帽的化学式是 FeO C.锌和铜的矿物发生部分迁移,原因是其部分溶于水后随水迁移 D.上述诸多硫化矿经氧化后对周围土壤及地下水质有影响的矿物是 FeS2 l3.某工厂利用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板,一实验小组对该厂生产电路后 所得的废液进行分析。取 50.0 mL 废液,向其中加入 0.64 g Cu,金属铜全部溶解。另取

50.0 mL 废液,向其中加入足量的 AgNO3,析出沉淀 43.05 g,下列说法正确的是 + + A.原废液中含有的金属阳离子只有 Fe2 和 Cu2 B.该工厂原来使用的 FeCl3 溶液的物质的量浓度约为 2 mol/L C.若向 500 mL 废液中加入足量的稀 HNO3 溶液,在标况下产生 NO 气体 4.48 L,则原 + + 废液中 Fe2 和 Cu2 的物质的量浓度之比为 2:1 + D.可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有 Fe2 14 . 已 知 每 个 手 性 碳 原 子 具 有 一 对 旋 光 异 构 体 , 也 称 对 映 异 构 体 。 据 此 化 合 物 H3C CH CH2 分子中有 a 种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子, O 生成的一氯代物可能有 b 种,则 a、b 分别是 A.3、6 B.4、8 C.4、6 D.4、12 15. 某些稀土合金晶体结构中, 原子排列十分紧密, 具有良好的贮氢功能, 常用作贮氢材料。 目前,贮氢合金中最具有代表性的是镧镍-合金(LaxNiy) ,其结构如图,己知在 200 -300 kPa 的压强下 1 mol 合金最多能吸收 3 mol 氢气同时放出 31.77 kJ 的能量。下列说法正确的是 A.镧镍合金贮氢时的热化学方程式为: LaNi4(s)+3H2(g)
200-300kPa

LaNi4H6(s) △H=-31.77 kJ/mol

B.高压高温有利于氢气的贮氢 C.可以利用镧镍合金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气 D.镧镍合金中氢的密度远大于标况下的氢,也大于液态氢,根据贮氢反应和镧镍合金 的晶胞参数可以计算出合金中氢的密度约为 0.111 g/cm3 + - + + - 16.有 M、N 两溶液各含下列十四种离子中的七种离子:Al3 、Cl 、Na 、K 、NO3 、OH - - - + + + - - - 、SO32 、MnO4 、Fe3 、NH4 、H 、SO42 、CO32 、A1O2 。己知两溶液所含离子 各不相同,每组溶液中的阳离子至少有 2 种,则下列说法正确的是 - - - A.如果 M 溶液呈强酸性,则 N 溶液中可能含有的阴离子有:OH 、NO3 、CO32 - - - B.如果 M 溶液呈强碱性,则 N 溶液中可能含有的阴离子有:MnO4 、AlO2 、SO42 - - C.如果 M 溶液具有强还原性,则 N 溶液中可能含有的阴离子有:MnO4 、NO3 、SO42


D.如果 M 溶液具有强氧化性,则 N 溶液中可能含有的阳离子有:K 、Na 、NH4 17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 + - A.NaHSO3 和 NaHCO3 的中性混合溶液中(S 和 C 均用 R 表示) :c(Na )>c(HRO3 ) - +c(RO32 ) + - B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na )>c(Cl ) >c(CH3COOH) C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶 液中水的电离程度:①>③>② D.等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中离子总数:N 前>N 后 - - 18.常温下 Ksp(AgCl)=1.8×10 10,Ksp(AgI)=1.0×10 16,将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和 溶液的清液混合,再向其中加入一定量的 AgNO3 固体,下列说法正确的是 + A.向 AgI 清液加入 AgNO3,c(Ag )增大,Ksp(AgI)也增大 B.两清液混合,AgCl 和 AgI 都沉淀 - C.若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水(忽略体积变化) ,c(Cl )为 0.01 mol/L D.若 AgNO3 足量,AgCl 和 AgI 都可沉淀,但以 AgCl 为主 三、本题包括 3 个小题,共 27 分。 19. (5 分)农业生产离不开空气、水、土壤和肥料,保护土壤资源,防止土壤污染,改良 土壤酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。 ? 土壤酸化的原因很多,主要有:矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳;土 + 壤中强酸弱碱盐的水解;无机肥料残留酸根;酸雨的影响;土壤胶体吸附的 H 被其 他阳离子交换;微生物、细菌在利用土壤有机物时,会产生二氧化碳和多种有机酸, 或者将土壤中的 NH3 转化为亚硝酸和硝酸,将硫化物转化为硫酸。 ① 土壤中主要含有的强酸弱碱盐:铝盐、铁盐等,写出其中一个水解方程







式: 。 ② 在通气良好的土壤中,氧体系控制氧化还原反应,使多种物质呈氧化态,土壤中 + NH4 的 氧 化 是 在 亚 硝 酸 细 菌 和 硝 酸 绌 菌 作 用 下 完 成 , 写 出 反 应 离 子 方 程 式 、 。 ? 土壤呈碱性的原因与酸化原因大致相反, 包括强碱弱酸盐的水解, 尿素的过度使用, - + 土壤所吸附的 OH 、Na 等被其他离子交换或土壤中有机物中的氮被微生物分解生 成氨的氨化过程。 ① 过 度 使 用 尿 素 [CO(NH2)2] 会 使 土 壤 碱 化 的 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表 示) : 。 ② 改良土壤碱性的其中一种方法是使用石膏,其原理是(用化学反应方程式表 示) : 。 20. (14 分)除一种元素外,其余由周期表中前 20 号元素组成的物质 A、B、C、D、E,它 们间的反应关系如右图所示: ? 若 A 是可溶性强碱,B 是正盐,D 不溶于稀硝酸,则 B 的化学式 为写出该反应的离子方程式 。 ? 若 A 和 B 都是盐,A 难溶于水而 B 易溶于水,D 不溶于稀硝酸, C 为无色无味气体, 则 B 的化学式为 。 写 出该反应的离子方式 。 ? A 是 2:1 型的离子化合物,B 是正盐,D 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液,且 A 与 B 以 物 质 的 量 之 比 为 3:1 恰 好 完 全 反 应 , 推 知 B 的 化 学 式 为 ; 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式: 。 ? 若 A 是一个 1:2 型的离子化合物,A 与 B 的溶液反应时只生成 C、D 和水;C 的燃 烧热为 Q kJ/mol,其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶,两者质量 都增重,则 A 的电子式 ;C 燃烧的热化学方程式 为 。 21. (8 分)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4 中检验出一种新物质 A,经测定 A 的摩尔质量 为 252 g/mol,其组成元素(NH4)2SO4 相同,该物质易溶于水,在水中完全电离成两种离 子,植物的根系极易吸收其阳离子,但它遇到碱时,会生成一种 B 分子,其摩尔质量 为 56 g/mol,B 不能被植物吸收。请回答下列问题: ? 写出 A 的化学式 ,B 的分子式 。 ? A (填“能”或“不能” )与草木灰混合使用。 ? 请画出 A 的阳离子的结构式: 。 + - ? 己知液氨中存在着平衡:2NH3 NH4 +NH2 。科学家在液氨中加入氢氧化铯 + (CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的 NH4 生成 B 分子,请写出液氨与氢氧化铯 反应的化学方程式 。 四、本题包括 2 个小题,共 21 分 22. (6 分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2 是一种黄绿色的气体,易溶于水。实验室以 NH4C1、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原 料制备 ClO2 的流程如下:

? 写出电解时发生反应的化学方式: 。 ? 测定 ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足最的碘化钾,用 100 mL 水溶 解后,再加 3 mL 硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的 ClO2 气体通过导管 在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用 - - - c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32 =2I +S4O62 ),共用去 V mL 硫代 硫酸钠溶液。

① ClO2 通 入 锥 形 瓶 与 酸 性 碘 化 钾 溶 液 反 应 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为: 。 ② 装置中玻璃液封管的作用是 、 。 ③ 滴定至终点的现象是 。 ④ 测得 ClO2 的质量 m(ClO2)= 。 (用含 c、V 的代数式表示)
COOH

23. (15 分)阿司匹林(乙酰水杨酸,
OOCCH3

)是世界上应用最广泛的解热、镇

痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为 128~135℃。某学习小组在实验室 以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本 操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题: ? 制 备 阿 司 匹 林 时 , 要 使 用 干 燥 的 仪 器 的 原 因 是 。 ? 写出制备阿司匹林的化学方程式 。 ? ① 合成阿斯匹林时, 最合适的加热方法是 。 ② 抽 滤 所 得 粗 产 品 要 用 少 量 冰 水 洗 涤 , 则 洗 涤 的 具 体 操 作 是 。 ? 提纯粗产物中加入饱和 NaHCO3 溶液至没有 CO2 产生为止,再抽滤,则加饱和 NaHCO3 溶液的目的是 。 另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:

? 改进的提纯方法中加热同流的装置如图所示, ① 使用温度计的目的是 。 冷凝水的流进方向是 。 (填“b”或“c” ) 。 ② 重结品提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因 。 ? 检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 ? 该学习小组在实验中原料用量:2.0 g 水杨酸、5.0 mL 醋酸酐(ρ =1.08 g/cm3),最终称得产品 m=2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为 。 五、本题包括 2 个小题,共 18 分。 24. (5 分)烷烃的典型反应是卤代反应,其卤代反应的条件是光照,烷烃的结构和卤素的 种类对反应的产物都有影响,下面是一组实验事实。

根据以上事实预测下列反应的主要一取代产物: ? ? 。 。

25. (13 分)已知 RCOOR‘+R‘‘OH→RCOOR‘‘+R‘OH(R、R‘、R‘‘代表烃基)

丙烯可用于合成应用广泛的 DAP 树脂单体和双酚 A。下列反应流程中的反应条件和少 量副产物省略。

? B 蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 6.25 倍,B 中的元素的质量分数为:碳 60%、 氧 32%。B 的结构简式为 。 ? 根据下列数据,画出 D、E 和 F 的结构。 D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H 核磁共振有 5 个信号。 E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H 核磁共振有 3 个信号。 F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H 核磁共振有 4 个信号。 D: 。 E: 。 F: 。 ? 下列说法正确的是(选填序号字母) 。 A.C 能发生聚合反应、加成反应和酯化反应 B.C 没有含相同官能团的稳定同分异构体 C.DAP 单体能让溴水和高锰酸钾溶液褪色 D.双酚 A 能和氯化铁显紫色,易溶于乙醇 ? 请写出反应②的化学方程式: 。 写出反应③的化学方程式: 。 ? 正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物 DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。 DBP 有 多 种 同 分 异 构 体 , 其 中 同 时 符 合 下 列 条 件 的 DBP 的 同 分 异 构 体 有

种。 A.1 mol 化合物能与 2 mol NaHCO3 反应 B.苯环上只有两个取代基,且相同 C.苯环上的一氯取代物有三种 六、本题包括 2 个小题,共 12 分。 26. (6 分)黄铜矿的主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的复盐,其中 Cu、Fe 两种 元素的质量比为 8:7;将 m g X 粉末全部溶于 200 mL 的浓 HNO3,反应后的溶液加水稀 释至 2.12 L 时测得其 pH 为 0; 将稀释后的溶液分为两等份, 向其中一份溶液中滴加 6.05 mol/L 的 NaOH 溶液,向另一份溶液中滴加 0.600 mol/L Ba(NO3)2 溶液,两溶液中均生 成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:

? 请通过计算确定 m 的值; ? X 的摩尔质量为 368 g/mol,请确定 X 的化学式。 27. (6 分)化合物 A 是一种烈性炸药。已知 A 为 1:1 型的离子化合物,A 中只含有三种常 见元素,将一定质量的 A 置于密闭且容积可变的容器中引爆,无固体物质残留。维持 体系压强在 101.3 kPa 下分别于 120℃及 25℃测得爆炸后产生的混合气体的密度分别为 0.768 g/L 和 1.20 g/L,A 的摩尔质量不大于 150。 ? 通过计算写出 A 的化学式。 ? 写出 120℃爆炸的化学方程式。

H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 K Ca 39.10 40.08 Rb Sr 85.47 87.62 Cs Ba 132.9 137.3 Fr Ra [223] [226]

相对原子质量 B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr 44.96 47.88 50.94 52.00 Y Zr Nb Mo 88.91 91.22 92.91 95.94 Hf Ta W La-Lu 178.5 180.9 183.8 Ac-La Rf Db Sg

Mn 54.94 Tc [98] Re 186.2 Bh

Fe 55.85 Ru 101.1 Os 190.2 Hs

Co 58.93 Rh 102.9 Ir 192.2 Mt

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 63.39 Cd 112.4 Hg 200.6

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]


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