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江苏省无锡市长安中学九年级化学《化学方程式》课件 人教新课标版


第五单元 化学方程式
第二节 化学方程式

1、什么是质量守恒定律?

思 考

为什么质量守恒? 2、请观察下列表达式有何区别? P + O2
点燃

P 2O 5 2P2O5

4P + 5O2

点燃

化学 方程



3、什么是化学方程式?
其含义是什么?

第二节

化学方程式

一、化学方程式
1、定义:用元素符号和化学式来表示
化学反应的式子叫化学方程式.

2、含义:
(1)表示反应物、生成物及反应条件各是什么? (2)表示各物质之间的质量比(即相对分子质量与系 数的积之比)和各反应物、生成物之间的原子、分子 个数之比。

化学方程式的含义
*质的方面:
反应物
点 燃

生成物

C + O2

CO2
44 1
质量比
微粒个数比

*量的方面:

12 :32 1 :1

: :

实例:
4P 124 + 5O2 160
点燃

2P2O5 284

1、表示磷和氧气参加反应,结果生成五氧化二磷。 2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气恰好 完全反应生成284份质量的五氧化二磷,质量比 为31∶40∶71。

3、书写的原则:
◇以客观事实为依据,反应是真实存在的。 ◇符合质量守恒定律。

4、书写的步骤:
写出反应物和生成物的分子式 ◇写:

◇ 配:配平化学方程式 ◇等:将短线改为等号

◇ 注:注明反应条件,生成物的状态
◇ 查:检查以上各项是否正确

左 (短线连接) 右 反应物分子式 生成物分子式

[例]:水通电分解的化学方程式 水
通 电

氢气 + 氧气

H2O

H2 + O2

? 2 H2O

2H O ? 2+?2
通电

2 H2O
2 H2O

2 H2 + O2
2 H2 + O2

通电

书 写 衍 HO 2 变 过 程 2 H2O



通 电

氢气 + 氧气

H2 + O2
通 电

2 H2 + O2

思考:
◇“=”号和“+”号表示什么意思?
表示质量 守恒 连接不同的反 应物和生成物

◇为什么要注明反应条件?
因为不注明条件,反应不能发生。

◇什么时候要加



号?
号; 号。

反应物中无气体,而生成物中有气体时,气体右边加 反应物为溶液,而生成物中有固体沉淀时,沉淀右边加

◇如何配平化学方程式?
配平方法有:最小公倍数法、奇数偶配法、观察法、 特殊法…… 在不断的练习中掌握和熟练

例题

1、磷在氧气中燃烧
磷 + 氧气
点燃

五氧化二磷

4 P + 5 O2

点燃

2 P2O5

例题:最小公倍数法
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO3
MnO2

2 KCl + 3 O2

奇数偶配法:

例题:配平化学方程式
1、

3 C H ?O
2 2

点燃

2

2

CO ?2H O
2 2

2、配平北京奥运会火炬燃料丙烷燃烧的化学方程式

5 C H ?O
3 8

点燃

2

3

CO ?4 H O
2 2

观察法:

4CO ? Fe3 O4 高温 3 Fe ?4CO2 3 CO ? Fe2 O3 高温2Fe ?3 CO2

特殊法:

y 点燃 xCO ? y H O C H ? ( x ? )O 4 2 y y Z 点燃 C H O ? ( x ? ? )O xCO ? H O 4 2 2
x y 2
2 2
x y z 2

2

2

例题:

2C

4

H

10

13 ?O

2

点燃8CO ?10 O H
2 2

点燃 2CO ?3H O C H OH ? O
3
2 5 2
2 2

课堂小结
化学方程式的书写可归纳为:(以反应“ 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气”的化学方程式书写为例) 左反右生一横线 配平以后加一线 KClO3 2KClO3
MnO2

KCl+ O2 2KCl + 3O2 2KCl + 3 O2 2KCl+ 3 O2

等号上下注条件 2KClO3
箭号标气或沉淀 2 KClO3



MnO2



课堂练习一:
1、铁+氧气
点燃

四氧化三铁
点燃

3Fe + 2O2
2、甲烷+氧气

Fe3O4
CO2 + 2H2O
加热

点燃

水+二氧化碳

CH4 + 2O2

点燃

3、高锰酸钾(KMnO4) +二氧化锰+氧气 △

锰酸钾(K2MnO4)

2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

课堂练习二
根据已学知识判断下列反应方程式是否正 确。如有错误,请指出错误之处。 (1)3Fe + 2O2 (2)Mg + O2
加热

Fe3O4
点燃

MgO2

(3)HgO

加热

Hg + O2

课堂练习三
配平下列化学方程式: 高温 2 CO (1) C + CO2 (2)4 Al +3 O2 点燃 2 Al2O3 高温 2 Cu + CO2 (3)2 CuO + C 点燃 (4)2 C2H2 + 5 O2 + 2 H 2O 4 点燃 CO2 2 2 2 (5) H2S + O2 S + H2O


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