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【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业(一) 第一章 第一节 物质的量 气体摩尔体积


课时提升作业(一) (40 分钟 100 分)

一、单项选择题(本大题共 8 小题,每小题 5 分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求) 1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( A.0.012 kg C 中含有约 6.02×10 个碳原子 B.1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C.物质的量就

是 1 mol 物质的质量 D.2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍 2.下列说法正确的是( A.1 mol 氧为 32 g B.标准状况下,1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约为 22.4 L C.CO2 的摩尔质量为 44 D.2 mol·L 的 BaCl2 溶液中含 Cl 的个数为 2.408×10
-1 24 12 23

)

)

3.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )

A.所含原子数相等 C.气体质量相等

B.气体密度相等 D.摩尔质量相等

4.在标准状况下,如果 2.8 L 氧气含有 n 个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为 ( A. B. C.8n D.4n ) )

5.(2013·清远模拟)下列说法中不正确的是(

A.标准状况下,等体积的 CH4 和 CO2 所含共用电子对数相等 B.与 NaOH 溶液、H2SO4 溶液反应产生等量 H2,所需铝粉质量相等 C.明矾溶液中 K 和 Al 物质的量浓度相等 D.1 mol OH 和 17 g NH3 所含电子数相等
+ 3+

-1-

6.(2013·太原模拟)对相同状况下的 C O 和 N2 两种气体,下列说法正确的是 ( A.若质量相等,则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等 C.若分子数相等,则体积相等 D.若体积相等,则密度相等 7.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( A.1 摩尔水的质量 C.1 摩尔水的体积 B.1 摩尔水蒸气的质量 D.1 摩尔水蒸气的体积 ) )

12 18

14

8.(能力挑战题)将 20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应,经充分反应 后的混合物中含 5 g M 物质、20 g R 物质还含有一种新物质 Q,若 M、N、R、Q 的相对分子质 量分别为 30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是( A.M+N====R+Q C.2M+N====2R+Q B.M+2N====2R+Q D.2M+N====R+2Q )

二、双项选择题(本大题共 2 小题,每小题 6 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,有两个 选项符合题目要求) 9.(2013·潮州模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A.1 mol Fe 与足量 Cl2 反应,转移的电子数为 2NA B.标准状况下,22.4 L 乙烷中含有的共价键数目为 7NA C.1 L 浓度为 1 mol·L 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 C D.标准状况下,22.4 L CO2 和 O2 的混合气体含有 2NA 个氧原子 10.某硫原子的质量是 ag, C 原子的质量是 bg,若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法 中正确的是( )
12 -1

)

A.该硫原子的相对原子质量为 B.mg 该硫原子的物质的量为 m/amol C.该硫原子的摩尔质量是 aNAg·mol D.ag 该硫原子所含有的电子数为 16 三、非选择题(本大题共 3 小题,共 48 分) 11.(15 分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为 Mg· mol ,该气体质量为 mg,阿伏加德罗常
-1 -1

-2-

数为 NA,则: (1)该气体的物质的量为 mol。 L。 g·L 。 个。 g。 , 。 ,在相同温度和相
-1

(2)该气体在标准状况下的体积为 (3)该气体在标准状况下的密度为 (4)该气体所含的原子总数为 (5)该气体的一个分子的质量约为 12.(18 分)(1)0.7 mol H2O 的质量为 其中含有

个水分子,氢原子的物质的量为

(2)质量相同的 H2、NH3、SO2、O3 四种气体中,含有分子数目最少的是 同压强条件下,体积最大的是 。 ;

(3)2 mol 的 CO2 与 3 mol 的 SO3 的分子数比是 原子数比是 。
-

(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl ,此氯化物的摩尔质量为 该金属元素的相对原子质量为 。
3+

,

13.(15 分)(能力挑战题)(1)(2013·韶关模拟)①含 0.4 mol Al 的 Al2(SO4)3 中所含的 S 物质的量是 。



②2.3 g Na 中含电子的物质的量为 mol。 (2)(2013·阜新模拟)①48 g R 摩尔质量为 。

mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为

中,核外电子总数比质子总数多 6.02×10 个,则 R 元素的

23

②有一真空瓶的质量为 M1g,该瓶充入空气后总质量为 M2g;在相同状况下,若改充某气体 A 后, 总质量为 M3g,则 A 的相对分子质量为 。
-1

(3)(2013· 江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100 mL 3.00 mol· L
-1

的 NaOH 溶液(密度为 1.12 g·mL )恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.050 0 mol。 ①原 NaOH 溶液的质量分数为 ②所得溶液中 Cl 的物质的量为
-

; mol。

-3-

答案解析 1.【解析】选 A。B 项,应表达为 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O;C 项,物质的量表示一 定数目粒子的集合体 , 而不是表示物质的质量 ;D 项 , 水的摩尔质量是固定不变的 , 是 18 g〃mol 。 2.【解析】选 B。用 mol 作单位时,应指明粒子的种类,A 错;1 mol 任何气体在标准状况下的体 积约为 22.4 L,B 正确;摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量,单位是 g〃 mol ,C 错;不知道溶液的体积,无法计算溶质的物质的 量,从而无法得出微粒数,D 错。 3.【解题指南】解答本题要注意以下 2 个关键点: (1)根据阿伏加德罗定律推出两瓶中气体分子数相等; (2)三种气体分子都是双原子分子。 【解析】选 A。两瓶内的气体所处的温度和压强相同,二者体积也相同,则分子数相同,即两瓶 气体的物质的量相同;又因两瓶所盛气体都是双原子分子,故原子数相等。 【方法技巧】阿伏加德罗定律在化学计算中的应用 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据 ,应用时要注意结合质量守恒定律和相关概 念及公式进行换算 ,同时一定要突出物质的量这一核心 ,它是其他物理量之间换算的桥梁 ,通 常模式是:已知的一个物理量 物质的量 另一个物理量。
-1 -1 -1

4.【解析】选 D。n(O2)=V/Vm=2.8 L/22.4 L〃mol = mol,则 N(O)=n(O)×NA=2×1/8×NA=n,则

NA=4n。
5.【解析】选 C。明矾溶液中 Al 发生水解反应,因此 K 和 Al 物质的量浓度不相等,故 C 错。 6.【解析】选 C。 C O 和 N2 的相对分子质量分别为 30、28,一个分子中所含质子数均为 14, 中子数分别为 16、14。A 项,若质量相等,则物质的量不相等,质子数也不相等,错误;B 项,若原 子数相等,则物质的量相等,中子数不相等,错误; C 项,若分子数相等,则体积相等,正确;D 项, 若体积相等,则物质的量相等,质量不相等,密度不相等,错误。 7.【解析】选 D。1 mol H2O(l)与 1 mol H2O(g)质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加 德罗常数(NA)计算得出;一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得 1 mol 水的体积;水蒸气的 体积与温度、压强有关,故 1 mol 水蒸气的体积不能确定。 8.【解题指南】本题可以按如下思路解决:
12 18 14 3+ + 3+

-4-

【解析】选 D。反应后 M、N 质量减少,而 R 质量增加,则反应式为 M+N M 、 N 和 生 成 的 R 、 Q 物 质 的 量 分 别 为 n(M)= mol,n(R)= =0.25 mol,n(Q)=

R+Q,参加反应的 =0.25

=0.5 mol, n(N)=

=0.5 mol,则化学方程式为 2M+N====R+2Q。

【误区警示】本题易错点是对质量守恒定律的内涵理解不准确,如计算 M 的物质的量时按质量 20 g 计算,就是没有正确理解质量守恒定律中“参加反应 的各物质的质量”的含义。 .... 9.【解析】选 B、D。A 项,1 mol Fe 与足量 Cl2 反应,生成 FeCl3,转移的电子数为 3NA,A 项错误;B 项,一个乙烷分子中含有 7 个共价键,标准状况下,22.4 L 乙烷中含有的共价键数目为 7NA,B 项 正确;C 项,由于 C 水解,1 L 浓度为 1 mol〃L 的 Na2CO3 溶液中含有的 C
-1

数目小于 NA,C

项错误;D 项,无论是 CO2 还是 O2,一个分子中都含有 2 个氧原子,标准状况下,22.4 L CO2 和 O2 的混合气体含有 2NA 个氧原子,D 项正确。 【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度 (1)考虑是否涉及 22.4 L〃mol 。若涉及 22.4 L〃mol ,应注意到: ①必须为标准状况; ②必须为气体。如标准状况下 SO3、Br2、I2、碳原子数大于 4 的烃类物质等都不是气体。 (2)若涉及溶液中的情况,应考虑: ①是否有溶液的体积这个条件。如无体积,则无法求出物质的量。 ②有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。 (3)若涉及氧化还原反应,应注意电子转移数目的分析。有时需写出具体的方程式来分析。 (4)考查到的微粒常有:电子(包括电子转移)、中子、质子、离子、分子、原子。
-1 -1

10. 【解析】 选 C、 D。 1 mol 硫原子的质量为 aNAg,则硫原子的相对原子质量为 aNA(或表示为
-1

),

该 硫 原 子 的 摩 尔 质 量 为 aNAg 〃 mol ,A 错 误 ,C 正 确 ;mg 该 硫 原 子 的 物 质 的 量 为 =

m mol,B 错;ag 该硫原子即一个硫原子,所含电子数为 16,D 正确。 aN A
-5-

11.【解析】(1)该气体的物质的量为

= mol。
-1

(2)该气体在标准状况下的体积为 mol×22.4 L〃mol =
-1

L。

(3) 该气体的摩尔质量为 Mg 〃 mol , 即 1 mol 该气体的质量为 Mg, 因此 , 该气体的密度为 = g〃L 。
-1

(4)因为该气体是双原子分子,所含的原子总数为 ×2NA。

(5)由气体的摩尔质量可知,一个气体分子的质量为

M g。 NA

答案:(1)

(2)

(3)

(4)

2mN A M

(5)

M NA
-1

12.【解析】(1)0.7 mol H2O 的质量为 0.7 mol×18 g〃mol =12.6 g,含有水分子的个数为 0.7 mol×6.02×10 mol = 4.214×10 ,氢原子的物质的量为 0.7 mol×2= 1.4 mol。 (2)根据 n=m/M 可知,摩尔质量最大的是 SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小 的是 H2,相同条件下物质的量最大,所占体积最大。 (3)根据阿伏加德罗定律可知 2 mol 的 CO2 与 3 mol 的 SO3 的分子数比是 2∶3;原子数比是(2× 3)∶(3×4)=1∶2。 (4)二价金属的氯化物可以表示为 MCl2,在 9.5 g 该二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl ,则 9.5 g 氯化物的物质的量为 0.1 mol,该氯化物的摩尔质量为 95 g〃mol ;该金属元素的相对原子质量为 95-71=24。 答案:(1)12.6 g 4.214×10 (2)SO2 H2 (3)2∶3 1∶2 (4)95 g〃mol
-1 23 -1 23 -1 23

1.4 mol

24
3+

13.【解析】(1)①据 Al2(SO4)3====2Al +3S 0.6 mol。

可知 n(S

)= n(Al )= ×0.4 mol=

3+

②1 mol Na 含有 11 mol 电子,则 2.3 g Na 含有电子的物质的量为

×11=

1.1 mol。1 mol Na 与水反应失去 1 mol 电子,则 0.1 mol Na(2.3 g Na)与水反应失去 0.1 mol 电子。 (2)①1 个 R 中核外电子总数比质子总数多 2 个,则 0.5 mol R
-6-

核外电子总数比质子总数

多 1 mol,则

=0.5 mol

M(R)=32 g〃mol 。

-1

②由题意知,该瓶中空气质量为(M2-M1)g,气体 A 的质量为(M3-M1)g,由阿伏加德罗定律知,两气 体的物质的量相等,即 (3)①根据 c= ,得 w= = = M(A)= ×29。 ×100%≈10.7%。
-1

②根据钠原子守恒可知 n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L×3.00 mol〃L =0.300 mol,则 n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol, 则 n(Cl )=0.25 mol。 答案:(1)①0.6 mol ②1.1 (2)①32 g〃mol
-1 -

0.1 ×29



(3)①10.7% ②0.25

-7-


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