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氧化还原反应(第一课时) 修改教案


《氧化还原反应》教案 学情分析 学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物和生成 物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体 的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学 习了化合价,理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合 价的变化与得失电子之间的关系。 学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了

初步了解, 有了一定的搜集 和处理信息的能力、 获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作 的能力,但仍有待提高。 教学内容 “氧化还原反应” 是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。 在初中阶 段从得氧失氧的角度分析理解;本节课的教学处于第二阶段,既复习了初中的基 本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应 的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应 的知识是高中化学的重要理论知识,不仅是本章的教学重点,也是整个高中化学 的教学重点。 教学目标 1、知识技能目标: (1)初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 (2)会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应,理解氧化还原反 应的实质。 2、过程与方法: (1)体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电 子转移的本质原因层层推进,逐步深入的发展过程。 (2)通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的 抽象思维方法。 3、情感态度目标: 通过氧化和还原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识,深刻体 会对立统一规律在自然现象中的体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。 教学重难点 重点:用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 难点:理解氧化还原反应的本质。

教学方法 提问法、 、讨论法、讲解法。 教学过程 教师活动 【导入】苹果土豆丝放在空气中会变色是什么原 因?铁栏杆生锈、铁丝在氧气中燃烧、木材燃烧、 金属的冶炼等等都是常见的氧化还原反应,氧化还 原反应与生产生活息息相关,那究竟什么样的反应 是氧化还原反应呢?PPT 展示相应图片。 学生活动 【回答】被氧化了 设计意图 从生活中的 例子引入氧 化还原反应

【回顾】回顾初中所学氧化反应和还原反应的概念, 【思考、讨论】 对两种反应分别举例 (氧化反应:铁生锈; 还原反应: 分类的标准:得失氧 木炭还原氧化铜) ,让学生总结这类反应的分类标 准。

巩固初中所 学的知识

【讲解】根据这个分类标准,与学生一起判断一下 【回答】氧气和氧化铜失 巩固氧化反 这两个反应中各物质分别发生的是什么反应。 去氧,被还原,发生了还 应和还原反 原反应;铁和碳得到氧, 应的知识, 被氧化, 发生了氧化反应。 引出氧化还 【设问】让学生观察后回答,在一个反应中是否只 【回答】不是。氧化反应 原反应的概 发生了氧化反应或还原反应。 和还原反应都发生了。 念。 【小结】 可见有得必有失,有物质得到氧,必定有 【回答】氧化反应和还原 另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应 反应同时发生。 是同时发生的,我们就把这样的反应称为氧化还原 反应。引导学生总结氧化还原反应特点:氧化反应 和还原反应同时发生。 【过渡】氧化还原反应还有什么特点吗?现在我们 【思考与交流】 一起来分析一下。在铁被氧化的反应中,我们知道 铁元素的化合价在反应前 铁发生了氧化反应,那同学们观察一下,铁元素的 后发生了变化。铁元素的 化合价在反应前后有发生变化吗?怎样变化的? 化合价由反应前的 0 价变 为+3 价。 【设问】同学们观察一下,物质发生的反应与物质 【思考与交流】 所含元素化合价的变化有什么关系? 物质所含元素化合价升高 的反应是氧化反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过所举的 两个例子探 讨氧化还原 反应与元素 化合价升降 情况的关

同样方法引导学生分析还原反应中的铜元素,并得 物质所含元素化合价降低 系。 出还原反应与元素化合价变化的关系。 的反应是还原反应。

【讲解】现在同学们分析一下两个反应中的另外两 【回答】 种物质,看是否能得出同样的结论。学生得出结论 得到的结论相同 后,带领学生一起快速分析一遍。 【设问】通过以上分析可以看出物质所含元素化合 1、没有得失氧。 价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降 2、是, 因为元素的化合价 低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应: Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 在这个反应中有得失氧吗? 那它是氧化还原反应吗?为什么? 有发生升降。Zn 由 0 巩固氧化还 价变+2 价,H 由+1 价 原反应的判 变为 0 价。 断依据。

【小结】在反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没 【思考与交流】 有发生得氧失氧的情况,但是物质中所含元素的化 氧化还原的定义:凡是有 合价发生了升降,这个反应就是氧化还原反应。因 元素化合价升降的化学反 此,并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。 应都是氧化还原反应 【设问】能否根据得出的结论给氧化还原一个准确 的定义? 【强调】以后我们判断一个反应是不是氧化还原反 认真听讲 应应该从化合价有没有发生升降来判断,而不要再 用得氧失氧来判断。 【设问】判断 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2 NaCl
高温

进一步说明 氧化还原反 应的判断标 准

【回答】没有。因为没有 巩固氧化还 发生化合价的升降 原反应判断 依据:元素 化合价升降

CaCO3 CaCO3 + CO2 ↑ 该反应是否发生氧化还原反应?为什么? 【过渡】在氧化还原反应中,为什么元素的化合价 会发生升降呢?要想揭示这个问题,需要从微观的 角度来分析一下。我们以 2Na+Cl2====2NaCl 为例 一起来分析一下。

由于涉及到 微观结构, 只有 1 个电子,因此钠有失去最外层电子的愿望, 【回答】化合价升高了, 学生在知识 而氯最外层有 7 个电子,它有得到 1 个电子形成 8 发生氧化反应 的建构上有 一定的难 电子稳定结构的愿望,两者相见恨晚,钠把电子给 【设问】观察钠和氯的原子结构示意图,钠最外层 认真听讲

度,采用多 媒体辅助教 的是什么反应?而氯得到 1 个电子,变成氯离子, 学,微观模 显-1 价,化合价降低,发生的是还原反应。阴阳离 拟 演 示 NaCl 和 HCl 子相吸,从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们 形成过程, 可以得到,化合价升降的本质是因为发生了电子的 帮助学生理 得失。 解氧化还原 反应中电子 多媒体演示 NaCl 的形成过程 转移与化合 【 设 问 】 我 们 再 来 看 另 外 一 个 反 应 , 就 是 【回答】谁吸引电子能力 价升降的关 系,从而更 H2+Cl2=2HCl。对于氢原子,最外层只有 1 个电子, 强电子归谁, 氯核电荷多, 易理解氧化 它有想得到 1 个电子的愿望,对于氯,最外层有 7 氢的电子会被氯抢去。 还原反应的 实质就是发 个电子,它也有想得到 1 个电子的愿望,都想得电 生了电子转 子,怎么办呢?采用双赢的思想,即电子共用。氢 移,理解氧 将电子移到中间,氯也将自己 1 个电子移到中间, 化还原的相 这样就形成一个共用电子对,不看氢,对于氯而言, 互依存和对 立统一的辩 最外层有 8 电子稳定结构,不看氯,对于氢而言, 证关系,得 最外层有 2 电子稳定结构。但是,氯毕竟吸引电子 到知识与技 能力强,所以,虽是共用电子对,但电子是偏向氯 能和情感态 度与价值观 这一边的。所以氢显示+1 价,氯显示-1 价。从氯化 的提升。 氢的形成我们可以得到,化合价升降的本质是发生 了氯,变成钠离子,显+1 价,化合价升高了,发生 电子偏移。 【设问】 现在明白化合价升降的原因是什么吗? 的反应,是氧化还原反应。也就是说,氧化还原反 应的实质是电子的转移。
【回答】电子的得失和偏移

【讲解】 通过以上的分析,我们认识到有电子转移 倾听并记笔记

得出出氧化 还原反应的 实质

【过渡】学习了氧化还原反应的实质是电子的转移, 【 思 考 与 交 流 】 归纳演绎的 说出氧化反应和还原反应的实质?
氧化反应: 该元素的原子失去 (偏离)电子的过程 氧化反应: 该元素的原子获得 (偏向)电子的过程

联系前后所 学的知识

【讲解】氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物两 理解两组概念 组概念 PPT 展示 举例说明氧

【设问】 指出 Fe + CuSO4 产物分别是什么?

FeSO4 + Cu 什么物 【回答】CuSO4 化合价降 化剂和还原 反应,做了氧化剂 物和还原产

质发生了什么反应,做了什么剂?氧化产物和还原 低,被还原,发生了还原 剂,氧化产 Fe 化合价升高,被氧化, 物,氧化反 发生了氧化反应,做了还 应和还原反 原剂 【总结】氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物, 认真思考并做好笔记 氧化反应和还原反应之间的联系?PPT 展示 应之间有怎 样的联系

板书设计 第三节 氧化还原反应 1、特征:元素化合价升降 2、本质:电子转移 化合价升高,失电子,被氧化 化合价降低,得电子,被还原 (判断依据)


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