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2016年高三一模化学浦东新区试卷及答案


浦东新区 2015 学年度第一学期期末质量测试 高三化学试卷
考生注意: 1.本试卷满分 150 分,考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上,做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号,并将核 对后的条形码贴在指定位置上。 4

.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 1.化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.双氧水消毒 2.若氧元素只有 16O、18O 两种同位素,下列说法错误的是 A.16O 和 18O 在自然界的含量保持不变 B.16O 和 18O 的质量数不同,质子数相同 C.16O 和 18O 可以通过化学反应相互转化 D.16O 和 18O 核外电子数相同,化学性质几乎相同 3.能用启普发生器制取的气体是 A.氢气 B.氨气 C.氧气 D.乙炔

4.有关共价分子的说法正确的是 A.都是极性分子 B.都是共价化合物

C. 共价分子间的作用力都比化学键弱 D. 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子 5.常温下非固态的物质是 A.软脂酸(C15H31COOH) C.草酸(HOOC—COOH) B.油酸(C17H33COOH) D.氨基酸(H2N—CH2COOH)

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6.化工生产中未使用催化剂的是 A.联合制碱 B.合成氨气 C.乙烯水化 D.生产硫酸

7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法错误的是

1

A.X、R 的最高化合价相同 B.电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 Z C.X、Y 形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是 2:1 D.Y、Z、R 对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 8.Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C,下列说法正确的是 A.碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO 中微粒的半径:r(O )>r(Mg )>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于 C 的还原性 D.相同质量的镁在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧,固体质量增重相等 9.关于晶体的说法正确的是 A.若晶体熔融状态下能导电,该晶体一定是离子晶体 B.若晶体熔化时化学键断裂,该晶体一定是原子晶体 C.若晶体中含有非极性分子,该晶体可能有较低的熔沸点 D.若晶体中含有极性共价键,该晶体不可能有很高的熔沸点 10.已知 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6kJ。下列说法正确的是 A.1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于 241.8KJ B.1mol 水蒸气完全分解成氢气与氧气,需吸收 241.8kJ 热量 C.2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量小于 2mol 水蒸气的总能量 D.2mol 氢氢键和 1mol 氧氧键拆开所消耗的能量大于 4mol 氢氧键成键所放出的能量 11.把少量过氧化钠投入下列溶液中,有白色沉淀生成的是 A.1mol/L 氢氧化钠 B.饱和碳酸氢钠 C.1mol/L 硫酸亚铁 D.饱和碳酸钠
2― 2+

12.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 的方法是 A.先通过足量澄清石灰水,再通过足量品红溶液 B.先通过足量饱和 NaHCO3 溶液,再通过澄清石灰水 C.先通过足量 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性 KMnO4 溶液,再通过澄清石灰水

2

13.分枝酸结构简式如图,下列说法正确的是 A.分子式为 C10H8O6 B.分子中含有 2 种官能团 C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 D.1mol 分枝酸最多可与 3mol NaOH 发生中和反应 14.有关有机化学实验的说法正确的是

COOH CH2 O OH COOH

A.实验室制备乙烯时,产生的气体使溴水褪色,能证明有乙烯生成 B.除去溴苯中的溴,可用稀 NaOH 溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液 C.加热 NaOH 和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银,可生成浅黄色沉淀 D.制取硝基苯时,试管中先加入浓 H2SO4,再逐滴滴入浓 HNO3 和苯,振荡混合均匀 后,保持 55℃水浴加热 15.对于反应:2SO2(g) + O2(g) 以下有关分析正确的是 A.升高温度,正反应速率增大,化学平衡常数增大 B.减小压强,逆反应速率减小,化学平衡常数减小 C.加入催化剂,正逆反应速率不变,平衡不移动 D.充入氧气,正反应速率先增大后减小,平衡向正反应方向移动 16. 观察右图装置,下列说法正确的是 A.a、b 接电流表,该装置为原电池 B.a、b 接直流电源,该装置为电解池 C.a、b 接直流电源,铁可能不易被腐蚀 D.a、b 接电流表或接直流电源,铁都可能是负极
+ + 3+ 2+


2SO3(g) + Q(Q>0) ,达到平衡后,改变一个条件,

a 铁

b 石墨

液体 c
― ― ―

17.常温下、某无色溶液大量存在下列 H 、Na 、Fe 、Ba 、OH 、NO3 、SO42 、CO32


离子中的三种,且离子的物质的量相等。向其中滴加酚酞试液不变红色,该溶液中一定不含 A.NO3 B.SO42


C.Na+

D.H+

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分) 18.工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 应的说法正确的是 A.TiCl4 既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 C.当转移电子数目为 0.2 NA 时,气体体积增大 1.12 L D.当有 26g 固体参加反应时,转移电子数目为 NA 19.某温度下,硫酸钡与水组成的混合物中,存在下列过程:BaSO4(s) 向其中加入少量硫酸钠固体,下列说法错误的是
3 高温

TiCl4(g) +2CO。下列关于该反

Ba2+ + SO42 ,


A.BaSO4 的电离程度减小 C.c(Ba )与 c(SO4 )的乘积增大
2+ 2―

B.BaSO4 溶解的量减小 D.溶液的导电能力增强

20.按右图所示装置,在试管 A 里加入 3mL 乙醇和 2mL 冰醋酸,然后一边摇动,一边慢慢 地加入 2mL 浓硫酸,再加入少量碎瓷片,用酒精灯加 热 10min, 结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油 状液体,下列对其原因的分析错误的是 A.试管 A 中没有发生反应 B.热源小、水量多,水浴升温速度太慢 C.产物蒸汽在试管 A 上部全部被冷凝回流 D.产物已全部溶解在饱和 Na2CO3 溶液中 21.室温下向 10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入 0.1mol/L 的一元酸 HA,溶液 pH 的变化曲线 如图所示.下列说法正确的是
pH

A

饱和 Na2CO3 溶液

8.7 7.0 4.7

a b c

0

10


20

V(HA)/mL

A.a 点溶液中:c(Na )>c(A )>c(H )>c(HA) B.a、c 两点溶液中水的电离程度相同 C.b 点溶液中:c(Na )= c(A )+ c(HA)
+


+

+

D.c 点溶液中:c(A )>c(HA)



22. 现有氢气与氯气的混合气体 0.1mol, 经充分反应后, 通入 60mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中, 所得溶液中只含有 2 种溶质,其中 NaCl 为 0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可 能是 A.0.03mol 四、 (本题共 12 分) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在 1400~1450℃的氮气气氛下 合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
高温

B.0.04mol

C.0.05mol

D.0.06mol

Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)

在反应条件下,向 10L 密闭容器中加入反应物,10min 后达到平衡。 完成下列填空: 23.上述反应所涉及的元素,原子半径由大到小的顺序是 。 其中一种元素的原子核外 s 电子数与 p 电子数相等,写出它的最外层电子排布的轨道表 示式 。 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱,可以通过比较 (填:化合物 性质的差异)来判断。 24.上述反应混合物中的极性分子是 ,写出非极性分子的电子式 。
4



从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是

25.下列措施可以提高二氧化硅转化率的是 a.增加二氧化硅用量 c.增大气体压强 26.下列描述中能说明反应已达平衡的是 a.c(CO) = 3c(N2) c. [c(CO)] 保持不变 [c(N2 )]2
6

(选填编号) 。 b.升高反应温度 d.向反应容器中多充入氮气 (选填编号) 。 b.v (CO) =3v(N2) d.气体的压强保持不变 。

27.测得平衡时固体质量减少了 11.2g,则用氮气表示的平均反应速率为 五、 (本题共 12 分) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。 完成下列填空: 28.写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 29.工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,主要反应如下: Mn2 +




S2O82 +


H2O →

MnO4 + 。




SO42 +


H



配平该反应方程式,氧化产物是

30.用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾:HSO4 在 生成 S2O8 ,另一极生成氢气,生成 0.1mol 的 31.已知硫酸的第二级电离并不完全:HSO4


(填: “阳极”或“阴极” )反应 g 氢气。

2―

― S2O82 同时可收集到 + ―

H +SO42 (Ki=1.2×10-2) ;


在 0.1mol/L 的硫酸氢钾溶液中大约有 30%的 HSO4 电离, 则该溶液中离子浓度由大到小 排列第 2 位的离子是 ,第 4 位的离子是 。

往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变, 则溶液中 大” 、 “减小”或“不变” ) 32.已知: HSO3
+ ―

c(K ? ) c(HSO4 ? )

(填: “增

H +SO32




K=1.02× 10-7


NH4 +H2O

NH3?H2O +H

K=5.65× 10-10

往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液,可能发生的反应离子方程式是 (选填编号) 。 a.HSO3 +Ba2++OH →BaSO3↓+H2O
- -

b.NH4 +2HSO3―+2Ba2++3OH―→2BaSO3↓+2H2O +NH3· H2O


c.NH4 +HSO3―+Ba2++2OH―→BaSO3↓+H2O +NH3· H2O


d.2NH4 +4HSO3―+3Ba2++ 6OH―→3BaSO3↓+4H2O+2NH3· H2O+SO32―


六、 (本题共 12 分) 氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途。
5

完成下列填空: 33.实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________________。 34.往 AlCl3 溶液中加入过量下列溶液,最终得到无色澄清溶液的是________(选填编号) 。 a.Na2CO3 b.NaOH c.NaAlO2 d.H2SO4

35.用滴管向试管中滴加少量 AlCl3 溶液时,滴管不得伸入试管中的理由是______________ ______________________。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不断上下移动试 管的目的是__________________________。 取 AlCl3 溶液,用小火持续加热至水刚好蒸干,生成白色固体的组成可表示为: Al2(OH)nCl(6-n) ,为确定 n 的值,取 3.490 g 白色固体,全部溶解在 0.1120 mol 的 HNO3 (足量)中,并加水稀释成 100 mL,将溶液分成两等份,进行如下实验: 36.一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧,最后得 Al2O3 的质量为 1.020 g。判断加 入氨水已足量的操作是__________________________________。过滤、洗涤后至少要灼 烧_____次(填写数字) ;测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥 Al(OH)3 的质量,而 是测定 Al2O3 的质量的原因可能是_______(选填编号) 。 a.干燥 Al(OH)3 固体时易失水 c.沉淀 Al(OH)3 时不完全 b.Al2O3 的质量比 Al(OH)3 大,误差小 d.灼烧氧化铝时不分解 19

37. 从另一份溶液中取出 20.00 mL, 用 0.1290 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定过量 的硝酸,滴定前滴定管读数为 0.00 mL,终点时滴定管液面(局部)如图所 示 (背景为白底蓝线的滴定管) 。 则滴定管的读数________mL, Al2(OH)nCl(6-n) 中 n 的值为_______。 七、(本题共 12 分) 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步: 完成下列填空:

38.步骤一:灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡、过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。 实验室灼烧海带应放在_______(填写仪器名称)中加热,选用热水而不是冷水浸泡海 带灰的目的是_________________________。 39.步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化 I ,制得富碘溶 液。实验室模拟氧化过程的实验装置如左下图所示。
D 滤液 A B C NaOH 溶液 电源


装置中 A 部分用于制取氯气,实验室制取氯气通常有两种方案:一是在强酸性条件下用 氧化剂氧化 Cl ;二是电解法。限用上图 D 中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒 和橡皮塞除外) ,能实现的反应是___________(选填编号) 。 a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(浓) MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
6


b.2KMnO4+16HCl(浓) c.2NaCl+2H2O
通电

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑ MnCl2+Cl2↑+2H2O

d.4HCl(浓)+MnO2

广口瓶 B 中发生反应的离子方程式是______________________________。 装置 C 中 NaOH 的作用是_____________________。 40.步骤三:取 100 mL B 中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。 NaOH 100 mL 富碘溶液 萃 取 Ⅰ 分 液 X 萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是:3I2 + 6OH 5I
― ―

硫酸 分 液 酸 化 操作Ⅰ 碘固体

萃 取 Ⅱ

→ 5I



+ IO3



+ 3H2O;

+ IO3



+ 6H+ →3I2 + 3H2O;

萃取剂 X 应选择__________(选填编号) 。 a.100mL 苯 b.10mL 乙醇 c.10mLCCl4 d.10mL 己烯

实验室进行萃取操作的仪器是_______________。操作Ⅰ的名称是________________。 41.分离出的 KCl 样品中常含有少量 NaCl 和 K2CO3 等物质,设计实验用沉淀法测定氯化钾 样品中 K2CO3 的质量分数: ①要用到的化学试剂是___________(填写化学式) ; ②要测定的物理量是___________________________________________________。 八、 (本题共 10 分)
O

异戊酸薄荷酯( CH3 CH CH2 C O
CH3

)是一种治疗心脏病的药物,可由甲基丙烯、

CH3

丙烯和
OH

为原料制取。

完成下列填空: 42.制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应,其反应物的结构简式为: _____________________
CH3

________________________。
CH3

43.
OH

的名称______, 其属于芳香族化合物的同分异构有____种 (不含
OH

) 。

44.制取异戊酸薄荷酯的流程中,有一步反应为:

7

CH3

CH3

+ CH3—CH=CH2
OH

AlCl3
OH CH(CH3)2

反应类型属于______反应。
CH3

有机反应中通常副反应较多,实际生产中发现生成
OH CH(CH3)2
CH3

的量远大于生成

的量,试分析其原因:_____________________________________。
(CH3)2CH
CH3 C

OH

45.甲基丙烯是重要的化工原料,请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体
CH2OH 的合成线路:

CH3

(合成路线常用的表示方式为: A

反应试剂 反应条件

B??

反应试剂 反应条件

目标产物



________________________________________________________________________。 九、 (本题共 12 分) 聚酰胺 66 是含有肽键的高分子化合物,常用于生产帐篷、渔网等。可用以下方法合成: 已知:A 与 E 互为同分异构体,
Br2/CCl4 NaOH C C4H7OBr 醇/△ H2 Ni/△

A

B

D

E O
H2O H+ H2 Ni/△

2HCl

F 卤代烃
取代 NaCN

聚酰胺 66 (C12H22N2O2)n 含肽键

一定条件

G C6H10O4 H C6H16N2

CH2CH2CH2CH2 CN CN

完成下列填空: 46.A→B 的反应类型___________,A 中含氧官能团的名称______________。

47.B 的结构简式______________,D 可能的结构简式______________。 48.F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃 I,I 的名称____________。比 I 多一个碳原子的同 系物,与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是________。
8

a. CH2 CH CH CH CH3
Br

Br

Br

b.

Br

Br

CH2 CH CH CH2 CH2

Br

c. CH3 C CH CH2
CH2 Br

d. CH2 CH CH CH2
CH2 Br

49.G 和 H 反应生成聚酰胺 66 的化学方程式:

__________________________________________________________________________。

50.同时满足下列条件的 G 的同分异构体的结构简式为____________。 ①含一种官能团 ②能发生银镜反应 ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子 十、 (本题共 14 分) 硝酸是重要的化工原料,工业上用氨催化氧化法生产硝酸,反应如下: ① 氧化炉:4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ② 吸收塔:4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3 设空气中氧气的体积分数为 0.20,氮气体积分数为 0.80。 完成下列计算: 51.1 mol NH3 完全转化为 NO 至少需要空气 mol。

工业上先将氨气和空气混合好,在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收,为了确 保吸收效果,第②步反应要求氧气至少过量 20%,计算起始时空气与氨气的体积比至少 为 ∶1。

52.硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NO 和 NO2) ,可用烧碱吸收,反应如下: ① NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O ② 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 现有含 0.5mol 氮氧化物的尾气,用 8 mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收,吸收后的溶液中 c(OH )∶c(NO2 )∶c(NO3 )=5∶4∶1。 所用 NaOH 溶液的体积为 mL。 。
― ― ―

若将尾气中 NO 与 NO2 的平均组成记为 NOx,则 x=

53.工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵:HNO3+NH3→NH4NO3,反应时 NH3 的吸收率为 97%,硝酸的利用率为 98%。在用氨气制取硝酸时,氨气的利用率为 90%。 计算生产 80 吨的硝酸铵共需氨气多少吨?(保留 1 位小数)

9

浦东新区 2015 学年度第一学期期末质量测试 高三化学试卷参考答案
一、选择题(本题共 10 分) 题号 答案 题号 答案 6 A 题号 答案 7 A 1 D 8 C 18 BD 2 C 9 C 19 AC 10 B 20 AD 3 A 11 D 4 C 12 D 21 D 5 B 13 C 22 BC
10

二、选择题(本题共 36 分) 14 B 15 D 16 C 17 A

三、选择题(本题共 20 分)

注:下列填空题中未标明分值的均为每空 1 分 四、 (本题共 12 分)
2p 2s ↓↑ ↑ ↑ ↓ ↑

23.Si>C>N>O

CH4 与 SiH4 的稳定性或 H2CO3 与 H2SiO3 的酸性(或 Na2CO3 与 Na2SiO3 的碱性) 24.CO

.N . . . .N . .. . .

氮化硅是原子晶体、熔点高

25.bd (2 分) 26.cd (2 分) 27.0.002mol/(L?min) (2 分) 五、 (本题共 12 分) 28.S+O2→SO2 (2 分) ― 29.2 5 8 → 2 10 16 (2 分) MnO4 30.阳极 0.2 ― ― 31.HSO4 SO42 减小 32.cd(2 分) 六、 (本题共 12 分) 33.防止氯化铝水解 34.bd(2 分) 35.防止试剂被污染 防止局部受热引起暴沸 36.静置,取上层清液,滴加氨水,无沉淀生成 37.18.60 5(2 分) 七、(本题共 12 分) 38.坩埚 加快溶解速率 — — 39.bc(2 分) Cl2 + 2I → I2 + 2Cl 吸收未反应的氯气,防止污染 40.c(多选不得分) 分液漏斗 过滤 41.BaCl2 或 CaCl2(合理即给分,答 AgNO3 不得分) 样品质量和干燥沉淀质量(2 分) 八、 (本题共 10 分)
CH3 CH CH2 COOH CH3

2

ad(2 分)

42.

HO

43.间甲基苯酚(或间甲苯酚、3-甲基苯酚)

4(2 分)

44.加成 羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代(羟基是邻对位定位基) 45.每步 1 分,共 3 分

11

CH3 C CH2 CH3

CH3 C CH3 CH3
Cl2 光照

CH3 C

CH2Cl

NaOH 溶液 △

CH3 C

CH2OH

AlCl3

CH3

CH3

九、 (本题共 12 分) 46.加成 羟基 47.
CH2 CH2 CH CH2 OH Br Br

O
ac(2 分)

O

(2 分)

48.1, 3-丁二烯

49.n HOOC(CH2)4COOH + n H2N(CH2)6NH2
O C (CH2)4 O C N H (CH2)6 N H

一定条件

+2n H2O
n

(2 分)

50.HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH(2 分) 十、 (本题共 14 分) 51.6.25 (2 分) 10.75(3 分) 52.125(2 分) 1.7(3 分) 53.36.8(4 分,无计算过程酌情扣分)

12


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