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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题八 溶液中的离子反应-5-2


考点二 沉淀溶解平衡的应用 知识串讲 考点精练 1.沉淀的生成 (1)应用:可利用生成沉淀来达到 分离或除去某些离子 的 目的。 (2)方法: 知识串讲 考点精练 方法 实例 用 Cu(OH)2、 反应的离子方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 调节 pH 法 CuO 等除去 CuCl2 中的 FeCl3 以 Na2S、H2S Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O 沉淀 剂法 等作沉淀剂除 去污水中的重 金属离子 H2S+Cu2 ===CuS↓+2H + + 知识串讲 考点精练 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法:如 CaCO3 溶于盐酸,离子方程式为: CaCO3+2H ===Ca2 +H2O+CO2↑ 。 + + (2)盐溶解法: 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液, 离子方程式为: Mg(OH)2+2NH4 ===Mg2 +2NH3· H2 O 。 + + 知识串讲 考点精练 3.沉淀的转化 (1)实质: 沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特征: ①一般说来,溶解度小的沉淀容易转化为溶解度 更小 的 沉淀。 ②沉淀的溶解度差别 越大 ,越容易转化。 知识串讲 考点精练 (3)应用: ①锅炉除垢: 将 CaSO4 转化为 CaCO3,离子方程式为: 2- 2- CaSO4+CO3 ===CaCO3+SO4 。 ②矿物转化: 用饱和 Na2CO3 处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方 程式为: 2 BaSO4+CO2 ===BaCO ↓+ SO 3 3 4 ; - - BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑。 知识串讲 考点精练 要点提取 (1)难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡,通过改变外界 条件可以使平衡发生移动 —— 溶液中的离子转化为沉淀、 沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。 (2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1 时,沉淀已经完全。 知识串讲 考点精练 【互动思考】 1.判断正误 (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 ( ) (2) 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1.0×10 - 5mol·L - 1 时,沉淀已经完 全 ( ) (3) 在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较 大的沉淀 ( 知识串讲 ) 考点精练 (4) 常温下,向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体, BaCO3 的Ksp减小 ( (5)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大 ( ) ) (6) 常 温 下 , 向 Mg(OH)2 饱 和 溶 液 中 加 入 NaOH 固 体 , Mg(OH)2的Ksp不变 ( 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ ) 知识串讲 考点精练 2.试用平衡移动原理解释下列事实: (1)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐? _______________________________________________ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4,却能溶于醋酸中; ________________________________________________ (3) 分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol·L - 1 的盐酸洗涤

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