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专题一化学家眼中的物质世界1


专题一 第一单元

化学家眼中的物质世界 丰富多彩的化学世界

【课题】 物质的分类及转化 【教学目标】 知识与技能: 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学 研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法: 引导学生对初中化学中学习过的化学知识,运用分析、比较、归纳、 概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观: 树立学生正确的唯物主义物质观,发展学习化学的兴趣,乐于探究 物质变化的奥秘。 【教学重点】
1.根据物质的组成对物质进行分类。 2.酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。 3.四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。

【教学难点】 物质的分类,化学反应类型 【教学准备】 教学课件 【课时安排】3 课时 物质的分类及转化
1

【教学过程】 【讲述】高中化学的学习方法。
1.树立自主学习的意识,转变学习方式 . (1)自我制定计划 自我监督管理 (2)积极思考 动手动脑 (3)学会合作 善于交流讨论 2 掌握科学的学习方法,提高学习能力

(1)重视认知策略 问题解决策略的学习,克服死记硬背、机械记忆的习惯 (2)学会探究活动的各种方法,方案设计,资料搜索,实验研究等。 (3)学会正确的利用各种资源,正确向老师和同学求助 3 做好化学实验,培养实验能力,巩固知识,解决问题。 【引言】 同学们已经学习了一年的化学,对化学有怎样的理解?美国化学会前

会长曾这样形容化学,说它是一门中心的,实用的,创造性的科学。可以说,人 类的发展史也是一部化学的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了 100 多 万种。

【过渡】

如此繁多的化学物质,我们怎样更好的认识它们呢?由于

同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性,这就需 要将众多物质进行分类,一类一类去研究 【板书】 一、物质的分类 P3“交流与讨论”

【讨论与交流】

【小结】 :从存在状态分:固态----硫酸铵、铜、食盐、石墨; 液态----食盐水、乙醇、碘酒; 气态----空气、氢气。 从组成和性质分:混合物----空气、食盐水、碘酒; 有机物----乙醇; 单质----铜(金属) 、氢气、石墨(非金属) ; 盐----硫酸铵。
2

【投影】

课本图 1-2 物质的分类

【课堂练习】课本 p3“问题解决” ,教师多媒体呈现正确答案:
混合物----氯化铁溶液; 有机物----葡萄糖; 单质----钠(金属) 、氯气(非金属) ; 氧化物----氧化钙 酸----硫酸 ; 碱---- 氢氧化钠; 盐----碳酸钙。

【小结】 相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质 进行分类还是不够的 , 我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化 规律。 【板书】 二.物质的转化

【讲述】 初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在 我们一起来回忆一遍
对于书写化学方程式来说,通常将物质分为七类:金属、非金属、碱性氧化物、 酸性氧化物、碱、酸、盐。无机物?即单质、氧化物和碱、酸、盐?的相互关系如下 图。

【讨论与交流】P4“交流与讨论” 1
3

请同学们阅读教材第 4 页,交流讨论,完成表 1—1。

物质的转化类型 单质 → 化合物

化学方程式 C+O2 H2 + O 2 H2O+CO2

金属氧化物→氢氧化物 酸 碱 → → 盐 盐

Na2O+ H2O HCl + NaOH NaOH + HNO3 CuO + H2SO4 (稀) CO2 + KOH SO2 + KOH H2SO4 + NaOH

金属氧化物 → 盐 非金属氧化物 → 盐

学生:完成表 1-1,并与其它同学交流。 教师:引导学生尽可能列举更多方程式,待学生完成交流后,用多媒体呈现表中 红字答案部分。

【投影】 式

我们来看 P5 钙与其化合物的转化图,写出反应的化学方程

【提问】 请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类 这些反应中那些化合价发生了改变 【讲述】 我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。比 如,钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的 化合价升高作还原剂,氧气的化合价降低作氧化剂,这里我们 又找到一个划分化学反应的方法 【板书】 氧化还原反应和非氧化还原反应

【讲述】关于氧化还原反应将在专题 2 中进一步的介绍 【讨论与交流】P5“讨论与交流” 请同学们对照自己写的方程式,根据化学反应的特征,按照化学反应类 型进行分类,填充下面的表格。

4

\ A+B+…==AB AB==A+B+…… AB+C==A+CB AB+CD==AD+CB

反应类型 化合 分解 置换 复分解

实例 Ca + H2O CaCO3 === Ca(OH)2 CaO + CO2↑

Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

[交流讨论] :从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系。部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化 还原反应(有化合价变化) ,其它的不是氧化还原反应(没有化合 价变化) 。 [小结] :有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原 反应

【课堂练习】 1 .下列物质属于纯净物的是 …………………………… ( ) A.冰水混合物 C.天然气 2.填表 名称 生 石 硫 灰 化 学 式 类别 3.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每 组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来 (1) NaCl、 KCl、 NaClO、 BaCl2 (2) HClO3、 KClO3、 Cl2、 NaClO3 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 (4)浊液、溶液、胶体、水 (5)空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O (6)铜、金、汞、钠
5

B.爆鸣气 D.纯净的无污染的空气

硫 酸 氖 铜 气

氯 化 碳 酸 氢 氧 铁 氢铵 化钠



4 . 对 于 下 列 反 应 的 反 应 类 型 的 判 断 , 不 正 确 的 是……………………………( )

A.CO2+H2O====H2CO3 化合反应

D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应 【布置作业】 《课课练》P3 同步练习 1-8、探究应用。

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