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河南省八市重点高中2016届高三第一次教学质量监测考试化学试题(Word含解析)


河南省八市重点高中教学质量监测考试 化 学
命题:郸城一高 汉文化百校联盟 审题:石家庄一中 石家庄二中 正定中学 考试范围:必修 1、必修 2、选修 4。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56

第I卷
一、选择题:本题包括 1 6 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一

项是符合题目要求的。 1. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃” ,沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为 墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述,对上文进行的某些分析中正确的是 A.“洧水”的主要成分是油脂 B. “洧水”的主要成分是煤油 C.烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.次氯酸的结构式:H - Cl-O C. 原子结构示意图: D. 的电子式:

3.向含有 c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液,可得到一种黑色分 散系,其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物,下列有关说法中正确的是 A.该分散系的分散质为 B.加入 NaOH 时发生的反应可能为: C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷 D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开 4.下列操作中,后者最终能被漂白的是 A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B.将 H2 02 加入到 KMnO4 溶液中 C.将足量 SO2 通人紫色石蕊试液中 D.将漂白液加入到 Fe2 (SO4)3 溶液中 5.从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是 A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B.操作 I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂 c 是氯气,相应的反应为: D.用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2+ 6.下列与滴定实验有关的说法中正确的是 A.用 NaOH 滴定盐酸时,只能用酚酞作指示剂 B.用 KMnO4 滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C.用滴定管准确量取 20.0 mL 盐酸

D.用 NaOH 滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高 7.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NA B.0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 0.6NA C.64 g 的 SO2 与足量的 O2 充分反应后可得到 NA 个 S03 分子 D.标准状况下,2. 24 L HF 含有的分子数目为 0.1NA 8.氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水,现有两种氨基酸间的反应为: ,则 a:b 等于 A.4:3 B.2:3 C.3:2 D.3:4 9.下述实验可以达到预期目的的是

10.已知饱和酸(A)与足量的乙醇(B)在一定条件下生成酯(C),若 M(C) =M(A)+56 且 A 分子比 B 分子多 3 个碳原子,则上述反应生成的 C 最多有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 11.下列离子方程式正确的是 A.向 4 mL FeCl2 溶液中滴加两滴浓硝酸: B.向石灰水中加入过量的 NaHCO3 溶液: C.铝与稀硫酸反应: D.向 NH4 Al( SO 4)2 加入少量的 NaOH 溶液: 12.原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y、Z、W,X 与 Z 同主族且 X 最外层电子比次外层电子多 2 个, Y 元素的周期序数等于族序数,W 元素的最高正价与最低负价代数和为 4,下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X>Z>Y B.氢化物的稳定性:X>Z C.Y 单质可用于钢轨的焊接 D.原子半径大小顺序:X<Y<Z<W 13.已知 25℃时:① ② 下列有关说法中正确的是 A. HF 电离: B.水解消耗 0.1 mol F 时,吸收的热量为 6.77 kJ C.中和热均为 57.3 kJ/mol D.含 0.1 mol HF、0.1 mol NaOH 的两种溶液混合后放出的热量为 6.77 kJ

14.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上 镀铜,下列说法中正确的是 A.质子透过离子交换膜由右向左移动 B.铜电极应与 X 相连接 C.M 电极反应式: D.当 N 电极消耗 0. 25 mol 气体时,则铁电极增重 16 g 15. 25℃时,将某一元碱 MOH 和盐酸溶液等体积混合(体积变 表,则下列判断不正确的是 化忽略不计) ,测得反应后溶液的 pH 如下

A.实验甲所得溶液: B.将实验甲中所得溶液加水稀释后, C.a>0. 10 D.MOH 的电离平衡常数可以表示为 16.已知常温下 Ksp(AgCl) =1.8×l0-10,Ksp(AgBr) =5×10 -13,下列有关说法错误的是 A.在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中: = 360 变小

B.向 AgCl 悬浊液中滴加浓 NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl 在水中溶解度及 Ksp 均比在 NaCl 溶液中的大 D.欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为 AgCl,则 c(NaCl)≥3.61 mol/L 第Ⅱ卷 二、非选择题:本题包括 4 小题,共 52 分。 17.(12 分)Mg 能在 NO2 中燃烧,产物为 Mg3N2、Mg0 和 N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产 物的比例关系。资料信息: ,限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)

(1)装置连接的顺序为 (填字母序号) ; (2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是____; (3)装置 A 中盛装的干燥剂是 ;装置 F 的作用__ __; (4)验证产物中存在 Mg3 N2 的具体实验操作为 验现象为 ;

. 确定产物中有 N。 生成的实

(5)已知装置 E 中初始加入 Mg 粉质量为 13.2 g,在足量的 NO2 中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却 至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为 21.0 g,产生 N2 的体积为 1120 mL(标准状况) 。写 出玻璃管中发生反应的化学方程式:___ _。 18. (12 分) 氧元素性质活泼, 在众多的含氧化合物中氧元素显-2 价, 但也能形成一定数量的显正价的化合物。 (1) OF2 是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性。 ①OF2 中氧元素的化合价为 。 ②将 Fz 通入稀的 NaOH 溶液中可得到 OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为____。 (2)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备 H2O2。 ①研究表明,H2O2 相当于二元弱酸,则它的一级电离方程式为 ,已知常温下 1L 的 H2O2 相当于 48.3 mol,其 K1 ≈1. 67×10 -12.则该温度下 H2O2 中 c(H+)约为 ,写出它与足量 Ba(OH)2 反应的化学方程式为 。 ②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用右图 表示,写出此过程的总反应方程式 ③空气阴极法制备 H2O2 是一种环境友好型、节能型制备方法,电解总方程式 ,

则阳极上电极反应式为 。 (3)氧也能与钾元素形成 K2O、K202、KO2、KO3 等氧化物,其中 KO2 是一种比 Na2O2 效率高的供氧剂,写出 它与 CO2 反应的化学方程式 。 19. (14 分)肼(N2H4)与 N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 (1)已知

则使 1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。 (2)800℃时,某密闭容器中存在如下反应: ,若开始向容器中加入 1 mol/L 的 NO2, 反应过程中 NO 的产率随时间的变化如下图曲线 I 所示。 ①反应Ⅱ相对于反应 I 而言,改变的条件可能是 。 ②请在图中绘制出在其它条件与反应 I 相同时,反应在 820℃时进行, NO 的产率随时间的变化曲线。 ③800℃时,若开始时向容器中同时加入 1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、 0.5 mol/L N02,则 v(正)____v(逆) 。 (3)己知 ,t 时,将一定 量的 NO2、N2O4,充人一个容器为 2L 的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:

①c( X)代表 (填化学式)的浓度,该反应的平衡常数 K= 。 ②前 10 min 内用 NO2 表示的反应速率为 ,20 min 时改变的条件是 的百分含量 (填选项前字母) 。 a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断

;重新达到平衡时,NO2

20.(14 分)已知草酸镍晶体(NiC2O4,2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(成分主要为 Ni,含有一定量的 Al2O3、Fe、SiO2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表:

(1)请写出一种能提高酸浸速率的措施____。 (2)pH 试剂 a 是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的离子方程式 。 (3)pH 的调控范围为 ,试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成 (4)写出“沉镍”时反应的离子方程式 ,证明 Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象 是 ,当 Ca2+沉淀完全时,溶液中 c(F-)> (写出计算式即可) 。 (5)操作 a 的内容是 。


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