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重庆市万州分水中学高中化学必修一《第3章 第1节 第2课时 金属与酸和水的反应》学案


【学习导引】 对照前面书写的金属与酸的反应,回顾初中学习的金属活动性顺序。我们不仅知道活泼 金属可以和酸反应,还知道可以根据金属与酸反应的剧烈程度认识金属的活动性。那么,你 是否想过,老师为什么没有让你尝试钠、钾等金属与酸的反应呢? 1.(1)完成课本 49 页实验 3-3。记录你所观察到的实验现象。

(2)化学方程式为___________________

___________________。 思考:根据钠的性质分析,为什么不进行钠、钾等金属与酸的反应?为什么实验室要把钠保 存在石蜡油或煤油中?火灾现场有大量活泼金属存放时,应如何灭火?

2.金属与酸或水反应的剧烈程度,与金属的活动性紧密相关。根据生活经验可知,铁、 铜等金属与冷、热水都不反应。但是,铁能与水蒸气反应,化学方程式为____________ ___________________________。除了课本介绍的方法,你还能想出其他方法检验产物 中有氢气生成吗?

3.分析金属与酸或水反应的化学方程式,找出其中的氧化剂和还原剂。 根据本节的学习,我们知道金属具有一些共同的化学性质,如:____________、 ____________、与某些盐反应等。通过分析,可以发现在这些反应中,金属元素的化 合价都发生了变化,从______价升为______价。在这些反应中,金属单质都表现出较 强的____________。所以金属在自然界中主要以____________存在,只有极少数极不 活泼的金属如______等以游离态存在。 4.结合本节学习的钠的性质,整理钠的物理性质和化学性质。

【同步练习】 1.解释金属钠与水反应的有关现象: (1)钠浮在水面上____________________________________; (2)钠块形成光亮的小球______________________________; (3)钠球在水面上不定向游动__________________________; (4)反应后溶液中滴入酚酞变红色______________________; 2.金属钠着火时,能用来灭火的是( ) A.水 B.干砂 C.煤油 3.钠跟水反应的离子方程式正确的是( ) + + A.2Na+2H =2Na +H2↑ + - B.Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ + C.2Na+2H2O=2Na +O2↑+H2↑

D.湿抹布

D.2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑ 4.铁与下列物质反应时,能生成黑色固体的是( ) ①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 A.①② B.①④ C.②③ D.①②④ 5.铁与下列物质反应时,能生成氢气的是( ) ①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 A.①② B.①④ C.②③ D.①②④ 6.当水蒸气通过红热的铁时,反应的化学方程式为__________________________,在反应中 铁元素化合价______,发生__________反应,铁表现出较强的____________。 7.因为多数金属单质有较强的____________,所以自然界中的大多数金属以____________态 存在,只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在。 8.金属表现较强还原性的原因是( ) A.金属易导电、易导热 B.金属能与非金属反应 C.金属能与酸和水反应 D.原子最外层电子数少,易失电子 9.将 4.6 g 金属钠投入到 95.4 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数( ) A.等于 4.6% B.等于 8% C.小于 8% D.大于 8% 二、金属与酸和水的反应 【学习导引】 1.(1)提示:钠浮在水面上,融成小球,与水剧烈反应,四处游动,小球逐渐变小,最后消 失。溶液变红。 (2)提示:钠与水发生剧烈反应 2.提示:排水取气,点燃,观察火焰或产物。 4.提示:物理性质:银白色,具有金属光泽的固体。密度比水小,质软,熔点低。 化学性质:非常活泼的金属,体现很强的还原性。 常温下,与氧气 4Na+O2 2Na2O 加热或点燃时 2Na+O2 Na2O2 常温下,与水 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 【同步练习】 1.(1)说明钠的密度比水小(2)说明钠的熔点低,反应放出大量热(3)说明钠和水反应放出大 量气体,推动钠块游动(4)说明钠和水生成碱性物质(NaOH) 2.B 3.D 4.A 5.C 7.还原性 化合 金 游离 6.3Fe+4H2O(g) 8.D 9.D Fe3O4+4H2 升高 氧化 还原性






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