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水溶液中的离子平衡知识点总结


水溶液中的离子平衡
1. 弱电解质电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时,离子电解平 衡。电离是一个吸热的过程。 2. 电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K 值增大。 3. 相同条件下,K 值越大,该弱电解质越容易电解,所对应的酸性或者碱 性就越强。 4. 浓度:浓度越大,电离程度 ,越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的 方向移动。 5. 同离子效应: 在弱电解质

溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质, 会减弱电离。 6. 其他外加试剂: 加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时, 有利于电离。 7. 电离方程式的书写:用可逆符号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到 位。 以电离平衡 CH3COOH 电离为例,各种因素对平衡的影响可归纳为下表:

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8. 水的电离: 水是极弱的电解质, 能微弱电离 H2O 纯水中 c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L(PH=7)

H++OH -。 25℃时,

9. 温度越高电离程度越大 ,c(H +)和 c(OH -)同时增大,KW 增大,但 c(H +)和 c(OH -)始终保持相等,仍显中性。 (说明 PH<7,溶液不一定显酸性)。 10. 水的离子积:在一定温度时,KW=c(H +)*c(OH -),KW 称为水的离子积常 数, 简称水的离子积。 KW 只受温度影响, 水的电离吸热过程。 25℃时 KW=1 ×10-14,100℃时 KW=1×10-12。 11. 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀 酸、碱、盐溶液,只要温度不变,KW 就不变。 12. 向纯水中加酸、碱都抑制水的电离,但 KW 不变。加入易水解的盐 。由 于盐的离子结合 H+或 OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。但是只 要温度不变时,KW 不变。

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影响水的电离平衡的因素可归纳如下:

13. 溶液的酸碱性取决于溶液中的 c(H+)与 c(OH-)的相对大小。表示方法 pH=-lgc(H +)
OH

c(H + )=10-pH

pOH=-lgc(OH -)

c(OH -)=10-p

常温下,pH+pOH=-lgc(H +)-lgc(OH -)=-{lgc(H +) ·c(OH -)}=14 14. pH 的适用范围通常是 0~14。当 c(H +)≥1mol·L-1 或 c(OH -)≥1mol ·L-1 时, 用物质的量浓度直接表示更方便。 15. pH 试纸的使用方法:取一小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用洁 净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部,随即(30s 内)与标准比色卡比色 对照,确定溶液的 pH 。(注意:pH 试剂不能用蒸馏水润湿;不能将 pH 试 纸伸入待测试液中)

16. 酸碱混合计算

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若酸过量,则求出 c(H +),再得出 pH; 若碱适量,则先求 c(OH -),再由 KW 得出 c(H +),进而求得 pH ,或由 c(OH -) 得出 pOH 再得 pH。 17. 盐类的水解实质: 盐电离出的离子跟水电离出的 OH-或 H +结合生成弱电 解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡,从而促进水的电离。 18. 盐类水解的特点: ①可逆的,其逆反应是中和反应; ②微弱的; ③动态的,水解达到平衡 时 v(水解)=v(中和 )≠0;④吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是 吸热反应。 19. 盐类水解的规律 有弱才水解:含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。 谁弱谁水解:发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。 谁强显谁性:弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。 越弱越水解:弱酸根阴离子所对应的酸越弱,则越容易水解,水解程度越 大。 都弱双水解:当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时,离子水解 所生成的 OH-和 H+相互结合生成水而使其水解相互促进, 称为“双水解” 。
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① NH4+与 S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等虽然相互促进,水解程度仍 然很 小,离子间能大量共存。 ② 彻底双水解离子间不能大量共存。如: Al3+与 S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3Fe3+与 AlO2-、CO32-、HCO3NH4+与 AlO2-、SiO32-

20. 盐类的水解是盐本身的性质(对应的酸碱越弱,水解程度就越大)。其是 吸热反应,升高温度,水解程度增大。稀释盐溶液,可以促进水解,盐的 浓度越小,水解程度越大。外加酸碱盐:外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (主要看其对水解出的 H +或 OH -的影响) 21. 盐类水解离子方程式:多元弱酸根分步水解,弱碱阳离子一步到位。 22. 分析不同条件对 Fe3+水解平衡的影响情况:

23. 离子浓度比较: ①电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子 所带的负电荷数相等。 如:
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②物料守恒:离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如: ③水的电离守恒(也称质子守恒) :是指溶液中,由水所电离的 H+ 与 OH-量相等。 如: 24. 盐溶液蒸干所得到的固体: ①将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr3、Fe(NO3)3 等)的溶液加热蒸干, 得不到盐本身。

②如果水解生成的酸难挥发, 则可以得到原固体, 如 Al2(SO4)3、 Fe2(SO4)3 ③强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体,如 K2CO3、Na2CO3 等 ④不稳定的盐的溶液:发生分解,如 Ba(HCO3)2 溶液蒸干得到 BaCO3。 ⑤具有强还原性盐的溶液:发生氧化反应,如 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ⑥由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物,应在抑制其水解的氛围中 加热脱水。 如 MgCl2·6H2O 脱水需在干燥的 HCl 气流中加热才能得到无水 MgCl2

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