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化学反应与能量变化(学案)


博立中学高一年级(下) 化学学案

编号:17

第二章 化学反应和能量总复习(第 1 课时)
制作人:倪娟 审核:高一化学备课组 第8周 能量总述: 1.任何物质都储存有能量,能量的形式有多种,如热能、电能、化学能、机械能、光能等。 2.化学反应的特点是有新物质生成, 新物质和反应物总能量不同, 而反应中能量守恒, 所以: ★任

何化学反应都伴随着能量的变化,变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。 ★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于 。 (1)反应物总能量 生成物总能量,则化学反应为吸收能量; (2)反应物总能量 生成物总能量,则化学反应为放出能量; 3.化学反应从化学键的角度分析,就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。 断键和成键都伴随着能量的变化: ★断键—— 能量; 成键—— 能量 第一课时 化学能与热能 一.化学能与热能(关键熟记哪些类型的反应吸热或放热) 1.化学反应能量变化主要以 表现出来即吸热或者放热。 2.常见的放热反应: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3.常见的吸热反应: ① ② ③ 注意:有热量放出未必是放热反应,放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效 应: a、 放热:①浓硫酸溶于水②NaOH 溶于水③CaO 溶于水,其中属于放热反应的是 b、 吸热:铵盐溶于水 ★反应条件与热量变化没有必然的关系,既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。 二.判断反应放热或吸热的方法: a.当断开反应物中化学键所 的能量 形成生成物中化学键所 的能 量时,反应放热,反之则反应吸热; b.当 的总能量大于 的总能量时,反应放热,反之则反应吸热。

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第二章 化学反应和能量总复习(第 2 课时)
制作人:倪娟 审核:高一化学备课组 第8周 一.原电池: 1.定义:是一种将 直接转化为 的装置 2.形成原电池四要素(缺一不可) : ① ② ③ ④ 3.原电池工作原理: 原电池电极反应式的书写: (以铁—铜、硫酸铜溶液为电解质为例) 电子得失 反应类型 (1) 负极: ( ) (2) 正极:( ) (3)电极反应总式:将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来。 导体中: 电子由 流向 ;电流由 流向 溶液中离子流向: 阳离子流向 ;阴离子流向 4.原电池电极判断: ①本质: ②流向: ③材料: ④现象: 5.根据氧化还原反应设计原电池: 步骤: (1)写出正极、负极电极反应式; 在负极上进行: 剂, 电子,化合价 在正极上进行: 剂, 电子,化合价 (2)选正、负极材料,电解质溶液。 负极:反应中失去电子的金属单质 正极:选取活泼性比负极弱的金属或石墨(最好是石墨) 电解质溶液:选取反应中含氧化剂的电解质溶液。 如设计原电池: 电极反应式 负极反应式 正极反应式 负极材料 正极材料 电解质溶液 Zn+2H+==Zn2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu



,发生 ,发生

反应; 反应。

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

二.发展中的化学电源: 1.锌锰干电池(一次性电池) (Zn+2MnO2+2NH4 =Zn +Mn2O3+2NH3+H2O) 负极材料: 电解质: 电极反应式为: 负极(锌筒) : 2.充电电池 (1)铅蓄电池 Pb (s)+ PbO2(s) +2H2 SO4(aq) 充电 作负极, 放电: 充电: 3.燃料电池 氢氧燃料电池。 ①酸性介质时,电极反应: 负极: 正极: 总反应: ②碱性介质时,电极反应: 负极: 正极: 总反应: 作正极, 能转化为 能转化为 能; 能。 作电解质溶液 放电 2PbSO4(s) +2H2O(l) 正极材料:
+ 2+

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第二章 化学反应和能量总复习(第 3 课时)
制作人:倪娟 审核:高一化学备课组 第8周

意义:表示 表示方法:v= 【单位:

物理量 】

简单计算: 同一化学反应中不同物质所表示的 等于各物质的化学计 量数之比,也等于其变化浓度之比(=变化物质的量之比) 化学 反应 速率 内因:

影响 因素

浓度:

可以加快反应速率,

外因

温度:升高温度,可以 降低温度,可以 催化剂:使用 其他因素:



可以加快化学反应速率

1.反应速率计算题格式(关键是求出△C)如 N2+3H2 2NH3 起始(始): 变化量(变化): 反应后(末): 特别注意:变化量只能是:物质的量、物质的量浓度或气体体积。 各物质变化量 之比等于各物质化学计量数之比。 某一时刻各物质的各种量之间不存在任何关 ... 系。 2.化学平衡

3.可逆反应达到平衡的特征:逆、等、动、定、变 逆——反应可逆 等——达到平衡时,V 正==V 逆(单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同) 动——动态平衡(反应达到平衡,并不是说停止反应,正逆反应仍在不断进行着) 定——只要条件不变,各物质的浓度就不再改变 变——外界条件改变,化学平衡状态也会发生改变。 4.化学平衡状态的判断: (1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变; (3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化; (4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。


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