当前位置:首页 >> 理化生 >>

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标2卷)理综(化学部分)


2015 普通高等学校招生全国统一考试(新课标 2)化学
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】 A 选项硅胶没有毒,具有吸水性, 可以用作食品干燥剂,正确;B 选项五氧化二磷是酸性氧化物, 吸水生成磷酸或偏磷酸,因此不能用作食品干燥剂,正确;C 选项六水合氯化钙

不具有吸水性,不能用 作食品干燥剂,错误;D 选项加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂,正确。 【考点】考查干燥剂的有关判断 8.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 【答案】A 【解析】某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,这说明羧酸 酯中含有两个酯基,因此有两个水分子参加反应,即 C18H26O5+ H2O→羧酸+2C2H6O,则根据原子守恒 可知该羧酸的分子式中碳原子个数是 18—2×2=14, 氢原子个数是 26+4—2×6=18, 氧原子个数是 5+2-2 ×1=5,即分子式为 C14H18O5,A 选项正确。 【考点】考查酯类化合物性质及分子式判断 9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相 同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
- -

B.P2O5 不可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

B.C14H16O4

C.C14H22O5

D.C14H10O5

A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 【答案】B 【解析】由已知条件 a 的电子层结构与氦相同,则 a 是 H;因为 b 和 c 的次外层有 8 个电子,最外层电 子数分别为 6、7,则 b 是 S,c 是 Cl;因为 c 和 d+的电子层结构相同,d 是 K。A 选项元素的非金属性
- -

Cl>S>H,正确;B 选项 H 和 K 形成 KH,是离子化合物,错误;C 选项 K 是金属元素,和 H、S、Cl 一定形成离子化合物,正确;D 选项 H 元素的最高价是+1,最低价是-1,代数和是 0,S 元素最高价是 +6,最低价是-2,代数和是 4,Cl 元素最高价是+7,最低价是-1,代数和是 6,正确。 【考点】考查元素推断及元素周期律的应用 10.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B.1L 0.1mol· L
-1

的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA
- -

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA
235 1 D.235g 核素 235 92 U 发生裂变反应: 92 U+ 0 n
90 38

1 1 Sr+ 136 54 Xe+10 0 n,净产生的中子( 0 n)数为 10NA

【答案】C 【解析】A 选项 60g 丙醇的物质的量是 1mol,分子中存在的共价键总数为 11NA;B 选项 1L 0.1mol· L
- - - -1

的 NaHCO3 溶液中由于 HCO3 的水解和电离, 存在 HCO3 、 H2CO3、 CO32 , 它们的粒子数之和为 0.1NA,

所以 HCO3 和 CO32 离子数之和小于 0.1NA,错误;C 选项钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠
- -

是 1mol,充分燃烧时钠一定全部反应,则转移电子数为 1NA,正确;D 选项由核裂变反应式,净产生
1 1 的中子( 0 n)数为 9,因为 235g 核素 235 92 U,物质的量是 1mol,则净产生的中子( 0 n)数为 9NA,错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数计算 11.分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不考虑立体异构) A.3 种 【答案】B 【解析】分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体,这说明该有机物是羧酸,即分子组 成为 C4H9—COOH,丁基有 4 种,所以有机物有 4 种,答案选 B。 【考点】考查同分异构体判断 12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 B.4 种 C.5 种 D.6 种

A.向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2 将其还原吸收 【答案】C 【解析】A 选项氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化为单质溴,则向苦卤中通入 Cl2 可以提取溴,正确; B 选项粗盐中含有钙、镁、离子、硫酸根离子等可采用除杂提纯,钾离子采用重结晶等过程提纯,正确; C 选项镁离子采用氢氧化钠作为沉淀剂,不引入新的阳离子,正确;D 选项溴单质易挥发,可以用空气 和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2 将其还原吸收,发生的反应是:Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,正 确。 13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A 选项盐酸首先中和氢氧化钠,A 错误;B 选项常温下铝在浓硝酸中钝化,得不到气体,B 错误; C 选项氢氧化钠溶液开始是过量的,因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝,C 错误;D、草酸具有还原性, 能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,D 正确,答案选 D。 【考点】考查实验方案设计与评价 ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色

26.(14 分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰, 氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生 MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化 工原料,有关数据下图所示: 溶解度/(g/100g 水) 温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2 29.3 343 37.2 395 45.8 452 55.3 488 65.6 541 77.3 614 0 20 40 60 80 100

化合物 Ksp 近似值 回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为

Zn(OH)2 10
-17

Fe(OH)2 10
-17

Fe(OH)3 10-39

,电池反应的离子方程式为: g。 (已经 F=96500C/mol)

(2)维持电流强度为 0.5A,电池工作五分钟,理论消耗 Zn 收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 是 铁变为 ,其原理是 。

(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法

(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解, 加碱调节 PH 为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于 1× 10-5mol/L 时,即可 ,锌开始沉淀(假定 Zn2 浓度为 0.1mol/L) 。若上


认为该离子沉淀完全) 。继续加碱调节 PH 为 述过程不加双氧水的后果是


,原因是


+ +

【答案】 (1)MnO2+e—+H =MnOOH;Zn+2MnO2+2H =Zn2 +2MnOOH (2)0.05g (3)加热 浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为 CO2,MnOOH 氧化为 MnO2 (4)Fe3


;2.7;6;Zn2 和 Fe2 分离不开;Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近
+ +

【解析】 (1)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为 Zn—2e—=Zn2


。中间是碳棒,碳棒中正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为 MnO2+e—+H =MnOOH,
+ + +

总反应式为 Zn+2MnO2+2H =Zn2 +2MnOOH。 (2)维持电流强度为 0.5A,电池工作五分钟,则通 过的电量是 150,因此通过电子的物质的量是 理论消耗 Zn 的质量是

150 =1554 ?10 ?3 mol ,锌在反应中失去 2 个电子,则 96500

0.001554 mol ? 65g / mol=0.05g 。 (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤, 2

滤液中主要由氯化锌和氯化铵,由于氯化锌的溶解度受温度影响较大,因此两者可以通过结晶分离回 收,即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MnOOH。由于碳燃烧 生成二氧化碳,MnOOH 能被氧化为二氧化锰,所以欲从中得到较纯净的二氧化锰,最简便的方法是灼 烧。 (4)双氧水具有强氧化性,能把铁氧化为铁离子,因此加入稀硫酸和双氧水,溶解后铁变为硫酸 铁。根据氢氧化铁溶度积常数可知,当铁离子完全沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度

=

mol/L,所以氢离子浓度是 2×10 3mol/L,因此加碱调节 pH 为 2.7,铁刚好完全沉淀,


锌离子浓度为 0.1mol/L,根据氢氧化锌的溶度积常数可知,开始沉淀时的氢氧根离子浓度为 1×10
3



mol/L,则 pH=6,即继续加碱调节 pH=6,锌开始沉淀。如果不加双氧水,则在沉淀锌离子的同时亚铁
+ +

离子也沉淀,导致生成的氢氧化锌不纯,无法分离开 Zn2 和 Fe2 。 【考点】考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等 27. (14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂 的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g) 回答下列问题: 化学键 E/(kJ.mol-1) H-H 436 C-O 343 C 1076 O H-O 465 C-H 413 kJ.mol-1 。 CH3OH(g) CH3OH(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g) △ H1 △ H2 △ H3
[

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△ H1= 线为 kJ.mol-1,已知△ H2=-58kJ.mol-1,则△ H3= (2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲

(填曲线标记字母) ,其判断理由是

(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图 2 所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”) ,其原因是 。图 2 中的压强 由大到小为_____,其判断理由是_____。 【答案】 (1)—99;+41 (2) K ?

c(CH 3OH ) ;a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升 c(CO) ? c 2 ( H 2 )

高变小; (3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中 CO 的量增大;反 应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生 CO 的量增大;总结果,随温度升高,使 CO 的转化率降低; P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升 CO 的转化率;而反 应③为气体分子数不变的反应,产生 CO 的量不受压强影响,故增大压强时,有利于 CO 的转化率升高

的量不受压强影响,故增大压强时,有利于 CO 的转化率升高,所以图 2 中的压强由大到小为 P3>P2>P1。 【考点】考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响 28.(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題: 为 。
[来源:gkstk.Com]

(1)工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:

①电解时发生反应的化学方程式为 ②溶液 X 中大量存在的阴离子有__________。 ③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 a.水 b. 碱 石 灰 C.浓硫酸 (3)用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量: (填标号)。 d.饱和食盐水



Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: Ⅴ.用 0.1000 mol· L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I +S4O62-),指示剂


显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中: ①锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 ②玻璃液封装置的作用是 ③V 中加入的指示剂通常为 ④测得混合气中 ClO2 的质量为 _______填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
电解

。 。

。 ,滴定至终点的现象是 g.。

(4)O2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是

【答案】(1) 2:1 (2)①NH4Cl+2HCl
- + -

3H2↑+NCl3 ②Cl—、OH— ③c

(3)①2ClO2+10I +8H =2Cl +5I2+4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) ③淀粉溶 液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 (4)d

考点:考查物质制备实验方案设计与探究 36.【化学——选修 2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:

[来源:学优高考网]

相关化合物的物理常数 物质 异丙苯 丙酮 苯酚 回答下列问题: (1)在反应器 A 中通入的 X 是 (2)反应①和②分别在装置 (4)反应②为 是 a. NaOH 。 和 中进行(填装置符号) 。 全隐患 相对分子质量 120 58 94 密度(g/cm-3) 0.8640 0.7898 1.0722 沸点/℃ 153 56.5 182

(3) 在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸,其作用是______, 优点是用量少, 缺点是_______________。 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在 50-60℃,温度过高的安 。 (填编号。已知苯酚是一种弱酸) d. CaO 和 。 ,判断的依据是 。 b. CaCO c. NaHCO

(5)中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (6)蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 (4)放热;可能会导致(过氧化物)爆炸

【答案】 (1)氧气(或空气) (2)A;C (3)催化剂(提高反应速率) ;腐蚀设备 (5)c (6)丙酮、苯酚;苯酚的沸点高于丙酮(7)原子利用率高

考点:考查化学与技术模块的分析与应用 37.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索,A2-和 B+具有 相同的电子构型;C、 D 为同周期元索,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一 个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是 物所属的晶体类型分别为 型为 .。 ,中心原子的价层电子对数为 。 :
-3

(填元素符号) ,其中 C 原子的核外电子排布布式为__________。 (填分子式),原因是 ;A 和 B 的氢化 ,中心原子的杂化轨道类 ,单质 D 与湿润的 Na2CO3 和 。

(2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是

(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E, E 的立体构型为 (4)化合物 D2A 的立体构型为

反应可制备 D2A,其化学方程式为 晶胞中 A 原子的配位数为

(5)A 和 B 能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a= 0.566nm, F 的化学式为 ;列式计算晶体 F 的密度(g.cm ) 。

【答案】 (1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) (2)O3;O3 相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体 (3)三角锥形;sp3 (4)V 形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或 2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O;8;

4 ? 62g / m ol =2.27g / cm3 3 23 —1 (0.566?10 cm) ? 6.02?10 mol
—7

考点:考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等 38.[化学一选修 5:有机化学基础](15 分) 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用 前景。 PPG 的一种合成路线如下:

已知: ①烃 A 的相对分子质量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; ②化合物 B 为单氯代烃:化合物 C 的分子式为 C5H8; ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物,F 是福尔马林的溶质;





回答下列问题: (1)A 的结构简式为 。 。 ,G 的化学名称为 。 (填标号). 。 (2)由 B 生成 C 的化学方 8 式为 (3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 (4) ①由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 a. 48 b. 58 c. 76 d.122 种(不含立体异构) : (写姑构简式): ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应

②若 PPG 平均相对分子质量为 10000,则其平均聚合度约为 (5)D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体

其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰,且峰面积比为 6:1:1 的是 ___________(填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是

【答案】 (1)

(2)

(3)加成反应;3—羟基丙醛(或 β—羟基丙醛) (4)①
[来源:gkstk.Com]

②b(5)5;

;c

(5)D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有

种(不含立体异构) :

①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体,说明含有羧基;②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应,说明 含有醛基和酯基,因此是甲酸形成的酯基,所以可能的结构简式为 HCOOCH2CH2CH2COOH、 HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH,

共计 5 种。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰,且峰面积比为 6:1:1 的是



a.质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理,按物 质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。 ,b.红外光谱仪是测定结构的,

d.核磁共振仪是测定氢原子种类的,而 c.元素分析仪是测定元素种类的,因此完全相同的是元素分析仪, 答案选 c。 考点:考查有机化学基础模块的分析与应用


相关文章:
2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标2(化学部分)
2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标2(化学部分)_高考_高中教育_教育专区。2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标2(化学部分)2015...
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析(新课标2卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析(新课标2卷)_理化生_高中...(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 化学键 E/(kJ.mol ) 由此...
2015年高考全国统一考试(全国卷新课标2)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年高考全国统一考试(全国卷新课标2)理综(化学部分)答案解析(正式版)_高考_高中教育_教育专区。2015 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 2) 理科综合...
2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标Ⅰ卷理综化学部分答案解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷理综化学部分答案解析_理化生_高中教育_教育专区。7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条...
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)2015 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 2 卷) 理综化学 7.食品...
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(新课标2卷)(化学部分))
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(新课标2卷)(化学部分))_高考_高中教育_教育专区。7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 的是(...
2015年全国统一考试(新课标Ⅱ2卷)理综答案解析 正式版 原版卷
2015 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 II 卷) 理科综合能力测试 第I卷...。 (2)由 B 生成 C 的化学方 8 式为 (3)由 E 和 F 生成 G 的反应...
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综(化学部分)答案解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理综(化学部分)答案解析_高考_...(2)A;C (3)催化剂(提高反应速率) ;腐蚀设备 (4 )放热;可能会导致(过...
2015年普通高等学校全国二卷(理科综合化学部分+答案)
绝密★ 启封并使用完毕前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试...2014年高考全国2卷理综化... 暂无评价 6页 免费 2015年高三全国新课标2卷....
2015年高考真题——理综化学部分(新课标II卷)
2015年高考真题——理综化学部分(新课标II卷)_高考_高中教育_教育专区。2015 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 2 卷)化学 7.食品干燥剂应无毒、无味、无...
更多相关标签:
2016新课标2理综 | 2011新课标全国卷理综 | 2016新课标1理综 | 2012新课标全国卷理综 | 2015新课标1理综 | 2015新课标2理综 | 2016新课标理综 | 2013年新课标理综卷 |