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2010届高三化学一轮考点精讲精析(18):化学平衡的图像


2010 届高三化学一轮考点精讲精析
考点 18
考点聚焦
1.进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动 的影响。 2.能够通过对图形、图表的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进 行初步加工和记忆

化学平衡的图像

知识梳理
1.牢固掌握有关的概念与原理

,尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲,正 逆反应速率如何变化,化学平衡如何移动,在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量 -浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。 2.对于化学反应速率的有关图象问题,可按以下的方法进行分析: (1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与有关的原理挂钩。 (2)看清起点,分清反应物、生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物一 般生成物多数以原点为起点。 (3)抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。升高温度时,v(吸)>v(放), 在速率-时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。 例如,升高温度,v(吸)大增,v(放)小增,增大反应物浓度,v(正)突变,v(逆)渐变。 (4)注意终点。例如在浓度-时间图上,一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的 增加量,并结合有关原理进行推理判断。 3.对于化学平衡的有关图象问题,可按以下的方法进行分析: (1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒沙特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热,体积增大还是减小、不 变,有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥。 (4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向 推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

试题枚举
【例 1】某温度下,在体积为 5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的 关系如图 1 所示, 则该反应的化学方程式为_________, 2s内用A的浓度变化和用B的浓度

变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。 ?? 解析:?这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量 的比例关系,且要注意物质的量减少的为反应物,物质的量 增多的为生成物。又因物质的量都不变时,反应物、生成物 共存,故方程式要用“ ?? 答案: 2 ? A mol/(L· s)。 ”表示。 3B+C; 08mol/ 0. (L· ; 12 s) 0.

【例 2】 对达到平衡状态的可逆反应 X+Y

Z+W,在其他条件不变的情况下,增大压

强,反应速率变化图象如图 1 所示,则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为 A.Z、W 均为气体,X、Y 中有一种是气体 B.Z、W 中有一种是气体,X、Y 皆非气体 C.X、Y、Z、W 皆非气体 D.X、Y 均为气体,Z、W 中有一种为气体 解析: 经常有一些同学错选 B,认为增大压强,平衡向 气体体积缩小的方向移动.其实,图象告诉我们的是:增大压 强,加快了正、逆反应,但逆反应速率增大的幅度大于正反应 速率增大的幅度,由此而导致平衡向左移动.而压强的改变,只影响气体反应的速率,选项 B 所言的 X、Y 皆非气体即其正反应速率不受影响,故正确答案为 A. 答案:A 【例 3】下列各图是温度(或压强)对应 ;

的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是

解析:曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,升高温度,增加压强, 大,B 中 ,D 中 、 ; 则升高温度, 向正反应方向移动, 故 答案:A、C 【例 4】 现有可逆反应 A(g)+2B(g)



均增

走向均减小,则 B、D 均错;可逆反应 的正反应是一个气体体积增大的吸热反应, ; 增加压强, 向逆反应方向移动, 故 。

nC(g)+Q,在相同温度、不同压强时,

A 的转化率跟反应时间(t)的关系如图 4,其中结论正确的是 [ ]. A.p1>p2,n>3 C.p1<p2,n<3 B.p1<p2,n>3 D.p1>p2,n=3

解析: 当其他条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,压 强越大,到达平衡的时间越短.图象中曲线和横轴平行,表明反应 已达平衡.由图象知道,当压强为 p2 时,该反应到达平衡的时间较短,故 p1<p2.在其他 条件不变的情况下,增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动.因 p1<p2,且当 压强为 p1 时,A 的转化率较大,所以正反应为气体体积增加的反应,即 1+2<n,故正确答 案选 B。 答案:B


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