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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 2


基础课时2 微粒间作用力与物质性质 考点一 考点二 [最新考纲] 1.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征,能用晶格能 解释典型离子化合物的某些物理性质。2.了解原子晶体的特 征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关 系。3.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。 知道金属晶体的基本堆积方式,了解常见金属晶体的晶胞结 构特征 ( 晶体内部空

隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参 数相关的计算不作要求)。4.知道分子晶体的含义,了解分子 间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。5.了解分子晶 体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作 用力的区别。 考点一 考点二 考点一 晶体的组成与性质 考点一 考点二 1.晶体 (1)晶体与非晶体 晶体 结构特征 非晶体 结构微粒 周期性有序排 结构微粒 无序 排 列 性 质 特 征 异同表现 各向异性 自范性 有 固定 列 无 不固定 各向同性 考点一 考点二 熔点 二者区别 方法 间接方法 科学方法 看是否有固定的 熔点 对固体进行 X-射线衍射 实验 考点一 考点二 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接 凝固(凝华) 。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念:描述晶体结构的 基本单元 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置 。 a.无隙:相邻晶胞之间没有 任何间隙 。 b.并置:所有晶胞 平行 排列、 取向 相同。 考点一 考点二 (4)晶格能 ①定义:气态离子形成 1摩离子晶体释放的能量,通常取正 值,单位: ②影响因素 a.离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越 大 。 b.离子的半径:离子的半径越 小 ,晶格能越大。 kJ·mol-1 。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大,形成的离子晶体越 稳定 ,且熔点越 高 ,硬度 越 大 。 考点一 考点二 2.四种晶体类型的比较 比较 类型 分子晶体 原子晶 体 金属晶体 金属阳离 构成粒子 分子 原子 子、自由 电子 粒子间的相 范德华力 (某 共价键 金属键 离子键 离子晶体 阴、阳离子 互作用力 些含氢键) 考点一 考点二 硬度 有的 很大 ,有 较小 很大 的 很小 较大 熔、沸 点 较低 很高 难溶于任 何溶剂 有的 很高 ,有 的 很低 较高 大多易溶于水 等极性溶剂 溶解性 相似相溶 常见溶剂难溶 一般不导 一般不具 导电、 传热性 电,溶于 有导电性, 水后有的 个别为半 电和热的良导体 晶体不导电, 水溶液或熔融 态导电 导电 导体 考点一 考点二 物 质 类 别 及 举 大多数非金属单 部分非金属单 金属氧化物 质、气态氢化物、 质(如金刚石、 酸、非金属氧化 硅、晶体硼), 金属单 质与合 金(如Na、 ( 如 K 2 O、 Na2O)、强碱 (如KOH、 物(SiO2除外)、 绝大多数有机物 (有机盐除外) 部分非金属化 合物(如SiC、 SiO2) Al、Fe、 NaOH)、绝大 青铜) 部分盐(如 例 NaCl) 考点一 考点二 3.晶体熔沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很 高,汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体: 原子半径越 小

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