当前位置:首页 >> 理化生 >>

《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》


高中化学专题辅导

吴老师(13359402514)

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是 - - - - A.v(A)=0.5 mol· L 1· s 1 B.v(B)=0.

3 mol· L 1· s 1 - - - - C.v(C)=0.8 mol· L 1· s 1 D.v(D)=1 mol· L 1· s 1 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积) ,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C 气+D(气)。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol,在前 -1 -1 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol· L · s ,则 10 秒钟时,容器中 B 的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 4.下列变化过程中,ΔS<0 的是 A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl C.干冰的升华 D.CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g) 5.在一定温度不同压强(P1<P2=下,可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数 (ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

6.α1 和 α2 分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 下,均增加 A 的物质的量,下列判断正确的是 A.α1、α2 均减小 B.α1、α2 均增大 C.α1 减小,α2 增大 D.α1 增大,α2 减小

2B(g)和 2A(g)

B(g)的转化率,在温度不变的情况

7.对可逆反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) ,下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4υ 正(O2)= 5υ 逆(NO ) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ 正(NH3)= 3υ 正(H2O) 甲 乙 8.已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 (第 9 题) D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上 实验: (N2O4 2NO2 △H > 0) (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 A. (a)甲>乙(b)甲>乙 B. (a)甲>乙(b)甲=乙 C. (a)甲<乙(b)甲>乙 D. (a)甲>乙(b)甲<乙 10.在 A(g)+ pB(g) qC(g)的反应中,经 t 秒后 C 的浓度增加 m mol/L,则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 A.pq/mt mol·L s B. mt / pq mol·L s C.pm/qt mol·L s D.pt/mq mol·L s

二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题有一个或两个选项符合题意) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂
X 的 转 化 率

12.右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关 系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是 A.升高温度 B.加大 X 的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 13.下列能用勒沙特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深; B.棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅; C.SO2 催化氧化成 SO3 的反应,往往需要使用催化剂;

b a

o

时间

D.H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。 14. 在密闭容器中进行如下反应: X2(g)+Y2(g) 2Z(g), 已知 X2、 Y2、 Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L, 在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L 15.反应:L(固)+aG(气) bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所 示:图中:压强 p1>p2, x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断 A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a>b D.a<b 不同温度下 G 的体积分数 16.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的 NO2 (g) ,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2 的体积分数 A.不变 序号 A B C D E F G A. ① B. ① ② B.增大 锌的质量/g 2 2 2 2 2 2 2 C.只有② C.减小 锌的形状 薄片 薄片 薄片 薄片 薄片 颗粒 粉末 D.全部正确 D.无法判断 温度/℃ 5 15 25 30 35 15 15 完全溶解于酸的时间/s 400 200 100 t1 50 t2 t3 17.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到如下结果:

则下列说法正确的是:① t1=75s ② t2>200>t3

③ 单位时间内消耗的锌的质量 mG>mF>mB

18.在密闭容中发生下列反应 aA(气) cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到 平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是 A.A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D 的体积分数变大 D.a < c+d 19.反应 PCl5(气) PCl 3(气)+Cl2(气) ① 2HI(气) 2NO2(气) H2(气)+I2(气) N2O4(气) ② ③

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各 自的反应物,则转化率 A.均不变 C.① 增大,② 不变,③ 减少 B.均增大 D.① 减少,② 不变,③ 增大

20.在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB,发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C 的体积分数 为 W%。若维持容器体积和温度不变,按 0.6molA、0.3molB、1.4molC 为起始物质,达到平衡后,C 的体积分数也为 W%,
2

则 x 值为 A.1 选项 A B C B.2 C.3 实验事实 其他条件相同, NaS2O3 溶液浓度越 大,析出硫沉淀所需时间越短 在化学反应前后,催化剂的质量和化 学性质都没有发生改变 H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质 量的形状相同的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g) , 把容积缩小一倍 D.4 结论 当其他条件不变时, 增大反应物浓度化学 反应速率加快 催化剂一定不参加化学反应 反应开始时速率相同 正反应速率加快,逆反应速率不变 21.下列实验事实所引出的相应结论正确的是

D

22.某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A.均减半 三、实验题 23.某化学反应 2A 的变化情况如下表: B+D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min) B.均加倍 C.均增加 1mol D.均减少 1mol

根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 (2)在实验 2,A 的初始浓度 C2= mol/L。 V1(填>、=、<=,且 C3 1.0mol/L(填 mol/(L· min)。

(3)设实验 3 的反应速率为 V3,实验 1 的反应速率为 V1,则 V3 >、=、<= (4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是

反 应 ( 选 填 吸 热 、 放 热 )。 理 由

是 . 24. (1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么,用 SO2 浓度 变化来表示的化学反应速率为____________,用 O2 浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时 SO2 浓度 为 4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(L· min),那么 2min 时 SO2 的浓度为_____________。 (2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变 化情况,a b 过程中改变的条件可能是 ;bc 过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应 速度变化情况画在 c—d 处.

第(2)小题 第(3)小题 (3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,上图右表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系, 解释曲线变化原因 。 25.反应 m A+n B p C 在某温度下达到平衡。
3

① 若 A、B、C 都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则 m、n、p 的关系是________________ ② 若 C 为气体,且 m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 ③ 如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,则 B 肯定不能为_____态。 四、填空题 26.将 1 mol I2(g)和 2 mol H2 置于 2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g);△ H<0,并达平衡。HI 的体积分数 w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ )所示:



(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 ; (2)若改变反应条件,在甲条件下 w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ ) 所示,在乙条件下 w(HI)的变化如曲线(Ⅲ ) 所示。则甲条件可 能是 ,则乙条件可能是 (填入下列条件的序号) ① 恒容条件下,升高温度;② 恒容条件下,降低温度; ③ 恒温条件下,缩小反应容器体积;④ 恒温条件下,扩大反应容 器体积;⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂。 (3) 若保持温度不变, 在另一个相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI(a、b、c 均大于 0) ,发生反应,达平衡时,HI 的体积分数仍为 0.6,则 a、b、c 的关系 是 。 27.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) t℃ K 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 反应(选填吸热、放热) 。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变 。 (多选扣分) 。 CO(g)+H2O(g) , 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表:

b.混合气体中 c(CO)不变 ℃ 。

c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)· c(H2)=c(CO)· c(H2O) ,试判断此时的温度为

五、计算题 28. 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应: 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知 c(SO2)始=0.4mol/L, c(O2)始=1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K≈19,试判断: (1)当 SO2 转化率为 50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行? (2)达平衡状态时, SO2 的转化率应为多少?

29.将 1molA(气)和 3molB(气)混合后充入 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 2A(气)+B(气) 2C(气),10min 后反应达到平衡,同温同压下测得反应前后气体的密度之比为 9∶ 10。求 (1)A 物质的平均反应速率。 (2)A 物质的转化率。 (3)反应后气体的压强与反应前压强之比。

4

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题
参考答案
第一部分 选择题(共 56 分)
题号 答案 题号 答案 1 B 12 C 2 C 13 AB 3 B 14 A 4 B 15 BD 5 B 16 C 6 C 17 C 7 A 18 AD 8 B 19 D 9 D 20 B 10 C 21 AC 11 B 22 C

第二部分 非选择题(共 44 分)
三、(本题包括 3 小题,共 16 分) 23.(6 分)(1)0.013 (2)1.0 (3)>,>(4)吸热,温度升高平衡向右移动

24.(1)(3 分)2mol/(L· min); 1mol/(L· min); 2mol/L (2)(2 分)升温;减小 SO3 浓度; (3)(2 分)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失去催化 作用,故速率反而降低. 25.(3 分)m+n > P ; 逆; 气。 四、(本题包括 2 小题,共 14 分) 26. (6 分) (1)0.05 mol·L (2 分) ; (2)③⑤(1 分) ,④(1 分) ; (3)4a+c=2b(2 分) 。
[CO][H 2 O] [ 27. (8 分) (1) CO2 ][H 2 O] ; (2)吸热; (3)b、c; (4)830。
-1

五、(本题包括 2 小题,共 14 分) 28. (6 分) 29.(8 分)【解析】等压时,气体密度与气体物质的量成反比,等容时,压强与气体物质的量成正比,与气体的密度成 正比。 【答案】(1)(3 分)0.04mol/L.min; (2)(3 分)80℅ (3)(2 分)反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10
5


相关文章:
化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》教材分析
化学选修 4 第二章《化学反应速率与化学平衡》教材分析 摘要: 选修 4 第二章《化学反应速率和化学平衡》化学反应原理的重要 组成部分, 本章包含了化学反应的...
《化学反应原理》第二章 化学反应速率和化学平衡 答案
《化学反应原理》第二章 化学反应速率和化学平衡 答案_理化生_高中教育_教育专区。第二章 化学反应速率与化学平衡第 1 课 化学反应速率〖例题 1〗化学反应速率是...
高中化学《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题新人教版选修4(1)
高中化学《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题新人教版选修4(1)_理化生_高中教育_教育专区。第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试...
高中化学 《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 新人教版选修4(1)
高中化学 《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 新人教版选修4(1)_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学试卷,很有用哦!!第...
化学反应原理第二章复习学案 化学反应速率与化学平衡
化学反应原理第二章复习学案 化学反应速率与化学平衡_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学反应原理第二章复习学案 化学反应速率与化学平衡 ...
第二章化学反应速率和化学平衡
第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率(v) 1、计算公式:v(A)= 速率之比= 之比= ;单位: = 2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不...
高中化学_《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题_新人教版选修4(1)
高中化学_《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题_新人教版选修4(1)_理化生_高中教育_教育专区。第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检...
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二章 化学反应速率与化学平衡_理化生_高中教育_教育专区。选修四复习资料(第...但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。 5.勒夏特列原理(平衡移动...
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试题
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试题_理化生_高中教育_教育专区。化学反应原理 第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题(本题包括 10 小...
2016届高三化学选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向能力达标练习题
2016届高三化学选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向能力达标练习题_经管营销_专业资料。一、选择题 1、在一定条件下,可逆反应...
更多相关标签:
化学反应速率与平衡 | 化学平衡速率 | 化学反应速率 | 化学反应速率ppt | 化学反应速率教案 | 化学反应速率常数 | 化学反应速率公式 | 化学反应速率与活化能 |