当前位置:首页 >> 理化生 >>

氧化还原反应知识点归纳


氧化还原反应知识点归纳
(氧化还原反应中的概念与规律;氧化还原反应的表示方法及配平。 )

氧化还原反应中的概念与规律:
一、 五对概念

在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是:

二、

五条规律

1、表现性质规律 同种元素

具有多种价态时, 一般处于最高价态时只具有氧化性、 处于最低价态时只具有 还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律

3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中 最强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原 剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如,向含有 FeBr2 溶液中通入 Cl2,首先被氧 2+ 化的是 Fe 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时, 该元素价态的变化一定遵循“高价 +低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中, 氧化剂得电子 (或共用电子对偏向) 总数与还原剂失电子 (或 共用电子对偏离)总数一定相等。 三.物质氧化性或还原性强弱的比较: (1)由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

(2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强。如:

前者比后者容易发生反应,可判断氧化性: 。同理,不同的还原剂 与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强。 (3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。 如 , 根据铁被氧化程度的不同 ,

可判断氧化性: 。同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的 程度越大,还原剂的还原性就越强。 (4)根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物 (5)根据元素周期律进行比较 一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右。 (6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关: 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性:如中性环境中 不显氧化性,酸性环境中 显氧化性;又如 溶液 的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意: 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易, 与得失电子的多少无 关。如还原性: ,氧化性: 。 【注意】氧化还原反应中的不一定: ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐, 是价 态越低,氧化性超强。H3PO4 中+5 价的 P 无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易,例如:第ⅣA 族的 C,既难得到电子,又难 失去电 子,与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应,也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质:Cl2、Br2、O2、I2、S 等 (2)元素处于高价时的氧化物:CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2 等 (3)元素处于高价时的含氧酸:浓 H2SO4、HNO3 等 (4)元素处于高价时的盐:KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7 等

(5)过氧化物:Na2O2、H2O2 等 (6)次氯酸及其盐:HClO、Ca(ClO)2、NaClO 等 2、常见的还原剂 (1)活泼的金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe (2)某些非金属单质:H2、C、Si (3)元素处于低价时的氧化物:CO、 、SO2 (4)元素处于低价时的酸:HCl、HI、H2S、H2SO3 等 (5)元素处于低价时的盐:Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4 等

氧化还原反应的表示方法及配平
1、表示方法

2、 配平的方法和步骤: 写好化学式,标明化合价;画上双箭头,列出变化价; 升降化合价,公倍求相等;观察再配平,两边添系数。 步骤: (1)标出有变价的元素反应前后的化合价. (2)用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数. (3) 找出化合价升降数之间的最小公倍数, 再依据以上有关原则首先配平有关物 质前面的系数. 要求: (1)质量守恒:即反应前后各元素原子的种类和个数相等. (2)氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确. (3)电荷守恒:反应物总电荷数与生成物总电荷数相等,且电性相同. 常见的氧化还原反应方程式的配平 (1)整体法的应用: A.还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原,可以看成一个整体,在配平 时按各元素的系数比考虑得失电子的总数.如:

分析: H 2 C 2 O4 中碳元素的平均价态为+3 价,都被氧化到+4 价,可考虑整体法

H 2C2O4中 KMnO4中

2C : ?3 ? ?4 ? 1? 2 ? 2 Mn : ?7 ? ?2 ? 5

×5 指 H 2 C 2 O4 计量数为 5 ×2 指 KMnO4 计量数为 2

B.还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原,不能看成一个整体,要分别考 虑.如:

Cl2 ?

H 2O ______

HCl ?

HClO

分析:氯气中的氯元素部分被还原,部分被氧化,分别考虑

Cl 2中

Cl : 0 ? ?1( HCl) ? 1

×1 指 HC1O 计量数为 1 ×1 指 HC1 计量数为 1

Cl : 0 ? ?1( HClO) ? 1

(2)离子型氧化还原反应配平 离子型氧化还原反应配平时,遵循整体法配平的同时,还可从两边的电荷守恒出发.如

分析: Na 2 O2 中的氧元素都被还原为-2 价,可用整体法

Cr 3? : ?3 ? ?6 ? 3

×2 指 Cr

3?

计量数为 2

Na2O2 中 2O : ?1 ? ?2 ? 1? 2 ? 2

×3 指 Na 2 O2 计量数为 3

根据电荷守恒,用观察法配平其他化学计量数:

2 Cr 3? 3 Na2 O2 ? 4 OH ?
(3) 难点突破:

2 CrO4

2?

? 6 Na ? ? 2 H 2 O

1.缺项配平: 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,在通过比较反应物与 ? ? 生成物,确定缺项(一般为 H 2 O 、 H 、 OH ) ,最后观察法配平. 3? 将 NaBiO3 固体加入 MnSO 的混合溶液里,加热后溶液显紫色( Bi 无色) ,反应的 4 离子方程式如下: 试 完成并配平方程式. 分析:溶液显紫色说明由 MnO4 生成, H 与 NaBiO3 的氧元素生成 H 2 O ,所以右边 缺项为 MnO4 和 H 2 O .
?
?
?

NaBiO3 中 Bi : ?5 ? ?3 ? 2

×5 指 NaBiO3 计量数为 5

Mn 2? : ?2 ? ?7 ? 5

×2 指 Mn

2?

计量数为 2

根据电荷守恒,用观察法配平其他化学计量数:

5 NaBiO3 ? 2 Mn 2? ? 14 H ?
2.零价配平:

5 Na ? ? 5 Bi 3? ? 2 MnO4 ? 7 H 2 O

?

复杂的化合物中的化合价无法标出, 且仅靠观察法也无法配平, 此时可把不知 (或难知) 化合价的物质看成一个电中性的整体, 假设其中所有的元素都为 0 价, 在根据化合价升降配 平方程式,不影响配平结果.但需要注意的是:按零价法分析的价态升降根据与该反应实际 的价态升降不符,零价法只是配平的一种方法和技巧.

1 Fe3C ?

HNO3

_____

Fe( NO3 ) 3 ? 13 NO2 ? ?

CO2 ? ?

H 2O

分析:设 Fe3 C 中各元素均为 0 价 ×1 指 Fe3 C 计量数为 1 ×13 指 NO2 计量数为 13

HNO3 中 N : ?5 ? ?4( NO2 ) ? 1
有观察法配平其他化学计量数:

1 Fe 3 C ? 22 HNO 3

3 Fe ( NO3 ) 3 ? 13 NO2 ? ? 1 CO2 ? ? 11 H 2 O

3.均价配平: 适用于有机氧化还原方程式的配平.根据氢元素为+1 价,氧元素为-2 价,确定碳元素 的平均价态,在通过适当方法配平.

分析: C2 H 4 O中2C : ?1 ? 0 ? 1? 2 ? 2

×5 指 C2 H 4 O 计量数为 5 ×2 指 KMnO4 计量数为 2

KMnO4中Mn : ?7 ? ?2 ? 5
用观察法配平其他化学计量数:


相关文章:
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。、 氧化还原一、概念 1、氧化反应:元素化合价升高的反应 还原反应:元素化合价降低的反应 氧化还原...
高中化学知识点总结氧化还原反应
高中化学知识点总结氧化还原反应_高考_高中教育_教育专区。高中化学知识点,氧化还原反应大全 燕园教育教师培训手册 三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 ...
氧化还原反应知识点复习与练习
氧化还原反应知识点复习与练习 1、氧化还原反应定义:有化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。(判断的依据) 本质:有电子转移(得失或偏移) 2、氧化反应:化合价升高,...
氧化还原反应知识点整理
氧化还原反应知识点整理_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。主要适用于浙江高三化学复习高考知识点整理 氧化还原反应一、课标及指导意见要求:【课标要求】 : 《...
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳 1.氧化还原反应的本质:有电子的转移(包括电子的得失或者电子的偏移) 2.氧化还原反应的判断依据:有元素化合价的升降 3.置换反应一定是氧化...
氧化还原反应知识点总结
的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应氧化产物 得的生成物 通过发生还原反应所 还原产物 得的生成物 注意点 ...
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳_理化生_高中教育_教育专区。氧化还原反应知识归纳 一、氧化还原反应知识点(一课时) 考纲解读 : 1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素...
氧化还原反应知识归纳
氧化还原反应知识归纳_理化生_高中教育_教育专区。氧化还原反应一、氧化还原反应的几组概念 1、氧化还原反应与非氧化还原反应 氧化还原反应:有化合价改变或者有电子...
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结_理化生_高中教育_教育专区。2016届高三优生辅导资料,绝对原创。专题四 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1、基本概念(略) :氧化...
高一化学人教版必修1知识点解读:氧化还原反应
高一化学人教版必修1知识点解读:氧化还原反应_理化生_高中教育_教育专区。氧化...(5)氧化还原反应概念之间的关系为: 上述关系 也可总结成: 升(价升高)—失(...
更多相关标签:
氧化还原反应 | 氧化还原反应知识点 | 氧化还原反应教案 | 氧化还原反应口诀 | 氧化还原反应ppt | 氧化反应和还原反应 | 氧化还原反应教学设计 | 氧化还原反应配平 |