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热化学方程式 中和热第2课时


《选修四第一章第一节 热化学方程式 中和热》导学案(第 2 课时)
高二 【课标要求】 1、理解热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写。 2、理解有关热化学方程式的计算。 3、掌握中和热的概念及其测定方法。 【难点重点】 1、热化学方程式的书写; 【新课导学】 2、中和热的测定 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价

(2)注意测定条件 反应热 Δ H 与测定条件(温度、压强等)有关,因此书写热化学方程式时应注意 Δ H 的测定条件。 绝大多数 Δ H 是在 25℃、101 kPa 下测定的,可不注明温度和压强。 (3)注意物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同,反应热 Δ H 也不同。因此,书写热化学方程式时必须注明物质 的聚集状态。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。 (4)注意化学计量数 ①化学计量数只表示物质的 ,因此可以为 或 。

课前准备区(自主学习教材 独立思考问题)
1.热化学方程式 (1)概念:能表示 (2)特点(与化学方程式比较) ①指明了反应时的 和 ,若在 和 时进行的反应,可不注明。 。 。 常用 、 、 分别表示固体、 和 的关系的化学方程式。

②Δ H 与反应物物质的量有关, 所以热化学方程式中化学式前面的化学计算数必须与 Δ H 相对应: a.化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。 b.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值 例如:已知 1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) 2 Δ H=-285.8 kJ·mol ,则: 。 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)Δ H= 。
-1

,符号



②在化学方程式右边注明 Δ H 的

③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 液体和气体。

1 H2O(l)===H2(g)+ O2(g) Δ H= 2 (5)注意 Δ H 的单位 Δ H 的单位“kJ·mol ”的意义:
-1

(3)意义:热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化,也表明了 1 -1 2.H2(g)+ O2(g)===H2O(l) Δ H=-285.8 kJ·mol 表示在 2 与 mol O2 完全反应生 mol 液态水时 ℃、

变化。 kPa 下, mol H2

的热量是 285.8 kJ。

(6)热化学方程式一般不写反应条件。 2. 热化学方程式与普通化学方程式的区别 普通化学方程式 化学计量数的形 是整数, 既表示 示该物质的 又表 热化学方程式 既可以是整数也可以是分数, 只表示物质的

3.写出下列反应的热化学方程式 (1)1 mol N2(g)与适量 O2(g)起反应生成 NO2(g),吸收 68 kJ 热量。

(2)1 mol Cu(s)与适量 O2(g)起反应生成 CuO(s),放出 157 kJ 的热量。

式及表示意义 是否注明物 质状态 是否注明 Δ H 及其单位 表示意义

4.在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成

时的反应热称为中和热。

不注明

必须在化学式后面注明状态

课堂活动区 (合作探究重点 互动撞击思维)
一、热化学方程式的书写 1.书写热化学方程式注意的问题 (1)注意 Δ H 的符号 Δ H 只能写在热化学方程式的右边,且中间留空格。

不注明

必须注明 Δ H 的正负号及单位 不仅表示化学反应中的物质变化, 也表示化学 反应中的能量变化

表示化学反应中的物质变化

【典例 1】已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) Δ H=-4b kJ·mol Δ H=2b kJ·mol
-1 -1

(2)在中和热测定实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?

A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) 5 B.C2H2(g)+ O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) 2 C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)

(3)测量盐酸温度后,为什么用水把温度计上的酸冲洗干净?

(4)酸碱混合后,准确读取混合溶液的 Δ H=-2b kJ·mol Δ H=b kJ·mol
-1 -1

,问什么?

(5)要重复进行三次实验的目的是__________________________________________________。 (6)烧杯如果不盖泡沫塑料板,所求得的中和热数值将________(“偏大”、“偏小”“无影响”)。 (7)实验中若改用 60 mL 0.50 mol·L 盐酸和 50 mL 0.55 mol·L 烧碱溶液进行上述反应,与上 述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或 “不相等”),理由是_________________________________。
-1 -1

【变式训练 1】 已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量,②1 mol I2 蒸气中 化学键断裂时需要吸收 151 kJ 的能量,③由 H 原子和 I 原子形成 1 mol HI 分子时释放 299 kJ 的能 量。下列热化学方程式正确的是( )
-1

A.2HI(g)===H2(g)+I2(g)Δ H=+11 kJ·mol C.H2(g)+I2(g)==2HI(g)Δ H=+288 kJ·mol 二、中和反应反应热的测定 [实验用品]

1 1 -1 B. H2(g)+ I2(g)==HI(g)Δ H=-11 kJ·mol 2 2 1 1 -1 D. H2(g)+ I2(g)==HI(g)Δ H=-144 kJ·mol 2 2

(8)三次平行操作测得数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差 (t2 -t1)分别为①2.3℃,②2.4℃,③2.9℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。 2.组装简易量热器时,减少热量损失的措施有哪些? (1)其保温隔热的效果一定要好,在两烧杯缝隙处一定要塞满泡沫塑料(或纸条); (2)小烧杯杯口与大烧杯杯口相平; (3)作盖板的大烧杯上的泡沫塑料板上的两个小孔,要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过; (4)可改用保温杯来制作,也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝缘外套来制作。 (5)不能用导热性良好或与酸反应的金属丝代替玻璃棒。 【典例 2】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H (aq)+OH (aq)===H2O(l) Δ H
+ -

-1

仪器:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸 板(中心有两个小孔)、
-1


-1

。 NaOH 溶液。

试剂:0.50 mol·L 盐酸、0.55 mol·L [实验方案] 1.实验步骤(P5) 。 3.计算反应热 (1)以三次测量所得数据的

2.数据记录及处理(P5)

=-57.3 kJ·mol 。分别向 1 L 0.5 mol·L 的 NaOH 溶液中加入:①稀盐酸,②浓硫酸,③稀硝 酸。恰好完全反应的反应热分别为 Δ H1、Δ H2、Δ H3,它们之间的关系正确的是( )

-1

-1

为计算依据。
-3

A.Δ H1>Δ H2>Δ H3

B.Δ H2<Δ H1<Δ H3

C.Δ H1=Δ H2=Δ H3

D.Δ H1=Δ H3>Δ H2

(2)取盐酸和 NaOH 溶液的密度为 1 g·cm 。忽略实验装置的比热容。 (3)取盐酸质量为 m1、NaOH 溶液质量为 m2,反应后溶液比热容 c=4.18 J·g ·℃ ,则实验中反应 放出的热量为 (m1 + m2)·c·(t2 - t1) = 0.418(t2 - t1)kJ ,生成 1 mol H2O 时放出的热量为 Δ H =
-1 -1

【变式训练 2】 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,所用 的其他仪器和试剂均正确的一组是( A.0.50 mol·L 盐酸,0.50 -1 B.0.50 mol·L 盐酸,0.55 -1 C.0.50 mol·L 盐酸,0.55 -1 D.0.50 mol·L 盐酸,0.55 【达标检测】
-1

)
-1

0.418 (t 2 ? t1) -1 kJ·mol 0.025
[问题探究] 1.回答下列问题 (1)实验中为何使用 0.55 mol·L
-1

mol·L -1 mol·L -1 mol·L -1 mol·L

NaOH 溶液,100 mL 量筒 1 个 NaOH 溶液,100 mL 量筒 2 个 NaOH 溶液,50 mL 量筒 1 个 NaOH 溶液,50 mL 量筒 2 个

1、当 1mol 气态 H2 与 1mol 气态 Cl2 反应生成 2mol 气态 HCl,放出 184.6KJ 的热量,请写出该反应 NaOH 溶液而不用 0.50 mol·L 的 NaOH 溶液?
-1

的热化学方程式。


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