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0372化学-江苏省常州一中2013届高三上学期期中考试化学试题


2012-2013 年常州市第一中学高三期中考试 化学试卷
可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39 Li:7 Zn:65

第 I 卷 选择题(共 40 分)
单项选择题:本题包括 1

0 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ...... 1、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状态下,33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B.常温常压下,7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C.50mL18.4mol· -1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NA。 L D、 某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为 0.6NA 2、从某些性质看,NH3 和 H2O,NH4 和 H3O ,OH 和 NH2 ,N3 和 O2 两两相当,据此 判断下列反应方程式正确的是 ① 2Na 2NH3 === 2NaNH2 H2 ② CaO 2NH4Cl === CaCl2 2NH3 H2O ③ 3Mg(NH2)2 === Mg3N2 4NH3 ④ NH Cl NaNH === NaCl 2NH (l)
4 2 3
+ + - - - -

A.仅①正确 B.②④正确 C.全部正确 D.正确①②④ 3.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是 + + - A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl B.检验丙烯醛 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键: CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO C.向 Ba(OH)2 溶液中加入过量的 NH4HSO4 溶液: + - + + - Ba2 +2OH +NH4 +H +SO42 =BaSO4+NH3· 2O+H2O H D.向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na2O2: + + 4Na2O2+4Fe2 +6H2O=4Fe(OH)3+8Na +O2↑ 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 - 2- A.pH=12 的溶液中:AlO2 、Na+、SO42- SO3 ﹣ - 2- B.水电离出的 c(H+)=10 12mol/L 的溶液中:K+、Na+、SO4 、AlO2 - - C.能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg2+、Na+、Cl 、NO3 - + - D.c(H+)=0.10mol/L 的溶液中:CH3COO 、NH4 、Cl 、Na+ 5、常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY,如果向 NaX 溶液中通入少量 CO2 气体生成 HX 和 NaHCO3;往 NaY 溶液中通入少量 CO2 生成 HY 和 Na2CO3。下列有关叙述正确的是 A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3 + - - - - B.结合 H 的能力:Y >CO32 >X >HCO3 C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D.NaX 溶液中通入足量 CO2 后的离子浓度: + - - - + c(Na )>c(HCO3 )>c(X )>c(OH )>c(H ) 6.甲、乙、丙、丁 4 种化合物均含有 2 种或 3 种元素,分子中均含 18 个电子。甲是 气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
1

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中含有化合价为-1 的元素 C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定仅由两种元素组成 D.丁中含有第二周期ⅣA 族元素,则丁一定是甲烷的同系物 7.LiAlH4( )、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈 分解释放出 H2,LiAlH4 在 125 ℃分解为 LiH、H2 和 Al。下列说法不正确的是 ... A.LiH 与 D2O 反应,所得氢气的摩尔质量为 4 g/mol B.1 mol LiAlH4 在 125 ℃完全分解,转移 3 mol 电子 C.LiAlH4 溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为: LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑ D.LiAlH4 与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4 作还原剂 8、右图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是 A. 装置 A 中圆底烧瓶中可以换成固体 MnO2 B. 如果直接加热 MgCl2?6H2O 不能得到无水氯 化镁,将得到 Mg(OH)Cl 或 MgO C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁, 如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧 化碳灭 火器进行灭火 9.某芳香化合物的分子式为 C8H8Cl2O2,其分 子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数 目之比为 6︰1︰1,且分子中的 Cl 原子皆形成 C—Cl 键, 则其可能的结构有(不考虑 O 与 O 相 连接) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 10.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如下图) ,同时将两个侧管中的物质全部倒 入各自的试管中,下列叙述正确的是 气球 A.甲装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则一定有 c(HCl)≥2 mol/L C.若最终两气球体积不同,则一定有 c(HCl)≤1 mol/L + - 甲 乙 D.最终两溶液中 Na 、Cl 的物质的量相同 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 ..... 合题意。 11.已知:25℃时,CaCO3 的 Ksp 为 2.9×10-9,CaF2 的 Ksp 为 2.7×10-11 下列说法正确的是 A. 25℃时,饱和 CaCO3 溶液与饱和 CaF2 溶液相比,后者 Ca2+浓度大 B. 25℃时,饱和 CaCO3 溶液与饱和 CaF2 溶液等体积混合,会析出 CaCO3 固体 C. 25℃时,CaCO3 固体在 20mL0.01 mol· -1 盐酸中的 Ksp 比在 20mL0.01 mol· -1 氨水中 L L 的 Ksp 大 D. 25℃时,在 CaCO3 悬浊液中加入 NaF 固体,CaCO3 不可能全转化为 CaF2

2

2 2 2 12.水溶液中只可能有 K+、Mg2+、AlO2 、SiO3 、CO3 、SO4 中的若干种离子。某同学对 溶液进行了如下实验:









气体甲 溶液乙 溶液 X 过量稀盐酸 无色溶液甲 过量氨水 白色沉淀乙 沉淀甲 下列判断错误的是 .. 2- A.有气体甲生成,表明溶液 X 中一定含有 CO3 B.沉淀甲不可能是硅酸镁 C.Al3+一定存在于溶液 X 中 2- D.不可能确定 SO4 是否存在于溶液 X 中 - 13.As2S3 和 HNO3 有如下反应: 2S3+10H-++10NO3 =2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O, As 下列 说法正确的是 A.生成 1mol H3AsO4 时,转移电子个数为 10NA B.将该反应设计成一原电池,则 NO2 应该在正极附近逸出 C.该反应的氧化产物之一为 S D.反应产物 NO2 与 11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓 HNO3,然后与过 量的碳反应,所产生的 CO2 的量为 0.5mol 14.关于下列各图的叙述中正确的是
能 2 mol H2(g)+1mol O2(g) 量
v(消耗)

S/g NO2 A· N2O4
c/mol· L
-1

pH

△H=-483.6 kJ· mol

-1

HA A B t1 t2 t/℃ V(H2O)/mL 丁 HB

2 mol H2O(g) 反应过程 甲 乙



A.甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ· -1 mol B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的 关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 tl℃时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2℃时,溶质的质量分数 B>A D.丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH 15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别以下表和 下图表示:
—1

容器 容积 温度/℃ 反应物 起始量

甲 0.5L T1 1.5molA 0.5molB

乙 0.5L T2 1.5molA 0.5molB

丙 1.0L T2 6.0molA 2.0molB 3

2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 5 10 15 20

c(C) / mol·L

丙 甲 乙

t / min

下列说法正确的是 A.10min 内甲容器中反应的平均速率 v(A)=0.025mol/(L· min) B.由图可知:T1<T2,且该反应为放热反应 C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动 D.T1℃,起始时甲容器中充入 0.5molA、1.5molB,平衡时 A 的转化率为 25%

第Ⅱ卷 非选择题(共 80 分)
16.(12 分) 某兴趣小组的同学发现, CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合会产生蓝绿色沉淀。 将 他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想 1:所得沉淀为 ▲ ; 猜想 2:所得沉淀为 ▲ ; 猜想 3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为 mCu (OH)2· nCuCO3]。 查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水) 。 【实验探究】 步骤 1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。 步骤 2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。 K 蓝绿色固体 N2 碱石灰

A

无水 CuSO4 澄清石灰水 B C

D

能证明猜想 1 成立的实验现象是 ▲ 。 【问题讨论】 (1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭 K, ▲ 。 (2)若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2,C 中盛放 Ba(OH)2 溶液,还可测定所得沉淀 的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液,而不使用澄清石灰水的原因是 ▲ 。 ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g,实验结束后,装置 B 的质量增加 2.7 g,C 中 产生沉淀的质量为 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ▲ 。 17. (15 分)紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物 D 是紫杉醇的侧链,D 的合成路 线如下:
CH3 COO N O A(C18H17NO3)
HO CH3OH/K2CO3 CH3O O HN C6H5 HOOC HN C6H5 C6H5

C6H5 CrO3/CH3COOH C6H5

CH3 COO N O

C6H5 C6H5

O B(C18H15NO4)
HO C6H5

O C(C17H17NO4)

O D(C16H15NO4)

4

(1)A 的合成应用了 2010 年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应,反应式如下 (已配平) : CH3COOCH2COCl+X
交叉偶 联

A+HCl 。

X 分子中含碳氮双键(C=N) ,其结构简式为 (2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应: CH3COOC2H5+CH3OH CH3CO N
R1 R2



一定 件 条 一定 件 条

CH3COOCH3+C2H5OH CH3COOCH3+H N
R1 R2

+CH3OH

“醇解反应”的反应类型为 ▲ ,B 转化为 C 中另一产物的结构简式为 ▲ 。 (3)若最后一步水解的条件控制不好,D 会继续水解生成氨基酸 E 和芳香酸 F。 ①E 在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简 式: ▲ ; ②F 的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有 4 个 峰的有两种,请写出其中一种的结构简式: ▲ 。 (4)已知:①RCHO
HCN H+
PCl3

OH R CH COOH

②R′COOH

R′COCl

写出以甲醛和乙醛为原料合成 CH3COOCH2COCl 的路线流程图 (无机试剂任选) 。 合成路线流程图示例如下:
CH3 CH2OH
浓硫 酸 170℃

H2 C CH2

Br2

H2 C CH2 Br Br


18.(12 分) 饮用水中含有一定浓度的 NO3 将对人类健康产生危害,NO3 能氧化人体血红 一 蛋白中的 Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中 NO3 的浓度,某兴趣小组提出如 下方案: 熟石灰 饮用水 调节 pH 铝粉 pH=10.2 5 N2
过滤 空气中 煅烧 熔融电解



滤 渣

固体 a

固体 b

NO3- 达标

请回答下列问题: 一 ⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和 NO3 反应的离子方程式为 _____________________ ▲ _____________________。 ⑵ 该 方 案 中 选 用 熟 石 灰 调 节 pH , 理 由 是 __________ ▲ ______ 、 ______ ▲ _______,在调节 pH 时,若 pH 过大或过小都会造成 ▲ 的利用率降低。 ⑶用 H2 催化还原法也可降低饮用水中 NO3-的浓度, 已知反应中的还原产物和氧化产物均可 参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为_____________ ▲ ___________。 - + + ⑷饮用水中的 NO3 主要来自于 NH4 。已知在微生物作用的条件下,NH4 经过两步反应被氧 - 化成 NO3 。两步反应的能量变化示意图如下:
5

能 量

NH4(aq) + 1.5O2(g)
?H = -273 kJ/mol

能 量

NO2(aq) +0.5O2(g)
?H = -73 kJ/mol

NO2(aq) +2H+(aq) + H2O(l)
0


NO3(aq)
0 反应历程 (第二步反应)

反应历程 (第一步反应)


试写出 1 mol NH4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是 ▲ 。 19. (15 分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]· 2O)有很重要的用途。可用如下流 3H 程来制备。根据题意完成下列各题:

1mol/LH2SO4 绿钒 溶解

H2C2O4 FeC2O4· 2O 2H 黄色沉淀

K2C2O4 H2O2 H2C2O4 氧化 K3[Fe(C2O4)3]· 2O 3H

(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4· 2O)过程中,其中 7H ▲ (填物质名称) 往往要过量,理由是 ▲ 。 (2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是 ▲ 。 (按前后顺序填) a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥 某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]· 2O)中铁元素含量,做了如 3H 下实验: 步骤 1:称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体,配制成 250ml 溶液。 步骤 2:取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化,滴加 KMnO4 溶液至草酸 根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4— 被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入 一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶 中,此时,溶液仍里酸性。 步骤 3:在酸性条件下,用 0.010mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做 三次实验,平均消耗 KMnO4 溶液 20.00ml,滴定中 MnO4—,被还原成 Mn2+。 (3)步骤 1 中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ▲ ;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、 ▲ 、定容、摇匀。 (4)步骤 2 中,加入锌粉的目的是 ▲ 。 (5)步骤 3 中,发生反应的离子方程式为: ▲ 。 (6)步骤 2 中, 若加入的 KMnO4 的溶液的量不够, 则测得的铁含量 ▲ 。 (选 填“偏低”、“偏高”、“不变”) (7)某同学将 8.74 g 无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得 固体的质量为 5.42g,同时得到密度为 1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体。研究固 体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有 K2CO3。写出该分解反应的化学 方程式_ _________________ ▲ ____________ 。 20.(14 分)某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为 MnO2、ZnS 外还含有少量的 FeS、 CuS、Al2O3 等物质)为原料制取 Zn 和 MnO2。 (1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式: MnO2 + FeS + H2SO4= MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O

6

(2)将所得含有 Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处 理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得 MnO2 和 Zn。
含有Mn2+、 Fe3+、Cu2+、 Al3+、Zn2+ 的 酸性溶液(I)
适量 Zn粉 ①

沉淀物

用碳酸盐 适量X 酸性溶 调pH~5.6 酸性溶液(II) ③ 液(III) ②

Fe(OH)3 Al(OH)3 溶液(Ⅳ)

a、操作①中加 Zn 粉后发生反应的离子方程式为_______ ▲ _____________ b、操作②中加入适量 X 的作用是什么_ ▲ __;X 的首选物的化学式是:____ ▲ _ c、操作③中所加碳酸盐的化学式是__________ ▲ _____ (3)为了从上述流程中产生的 Fe(OH)3 、Al(OH)3 沉淀混合物中回收 Al(OH)3,工厂设计 了如下的有关流程图。
Al粉
适量HCl 溶液

AlCl3溶液 NaAlO2溶液 沉淀 Al(OH)3

Fe(OH)3 适量 Al(OH)3 NaOH溶液

a、 3 溶液和 NaAlO2 溶液反应生成 AI(OH)3 的离子方程式为________ ▲ _______ AlCl 若总共得到 n molAl(OH)3, 则消耗的 NaOH 和 HCl 的理论量 (mol) 分别为___ ▲ __、 _ ▲ __ b、若使用下列流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?__ ▲ _______
Fe(OH)3 适量 Al(OH)3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 沉淀
适量 HCl 溶液

Al(OH)3

21.(12 分) 已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大, 其中 A、B、C、D、E 为不同主族的元素。A、C 的最外层电子数都是其电子层数的 2 倍, B 的电负性大于 C, F 透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为紫色, 的基态原子中有 4 个未成 对电子。 (1)基态的 F3+核外电子排布式是 ▲ 。 (2)B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C 的气态氢化物,原因是 ▲ 。 (3)化合物 FD3 是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是 ▲ ;化 合物 ECAB 中的阴离子与 AC2 互为等电子体,该阴离子的电子式是 ▲ 。 (4)FD3 与 ECAB 溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为 5 的配 合物的化学式是 ▲ 。 1 + (5)化合物 EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的 (E 未画出) 。 8 ● F2 + ○ F3 - △ AB 该蓝色晶体的一个晶胞中 E 的个数为 ▲ 。
+ +

7

(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构
如下图所示,其晶胞边长为 540.0 pm,密度为_______▲_____(列式并计算),a 位置 S2 + 离 子 与 b 位 置 Zn2 离 子 之 间 的 距 离 为 _______▲____________pm(列式表示)。
[Z,X,



8

2012-2013 年常州市第一中学高三期中考试
化学试卷参考答案及评分标准

第 I 卷 选择题(共 40 分)
单项选择题:本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。 题号 选项 题号 选项 1 B 11 AB 2 C 12 C 3 D 13 BC 4 A 14 D 5 B 15 BC 6 B 7 A 8 B 9 A 10 B

第Ⅱ卷 非选择题(共 80 分)
16.(12 分)【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】 B 中白色固体变蓝,C 中无明显现象(若猜想 1 所得沉淀为 CuCO3,则实验现象为 B 中无明显现象,C 中产生白色沉淀) 【问题讨论】 (1)用酒精灯微热硬质玻璃管,若 C 中有气泡逸出,撤去酒精灯冷却一段时间后,C 中导管内形成水柱,则证明装置的气密性良好 (2) ①Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2, 充分吸收 CO2; BaCO3 的摩尔质量大于 CaCO3, 测量误差小 ②Cu5(OH)6(CO3)2[或 2CuCO3· 3Cu(OH)2] (每空 2 分,共 12 分)
C6H5

17.(15 分)(1)

N

C6H5

(2)取代反应 CH3COOCH3
O

OH
n

O C
n

(3)

H

O

CH C

OH

(或

H

NH

CH C6H5

CH

OH



HCOO

(或

C6H5 CH NH2

HO

CHO )

(4)
HCHO HCN H+ HOCH2COOH CH3COOH PCl3 HOCH2COCl 浓H2SO4 Δ

O2 CH3CHO 催化剂

CH3COOCH2COCl

9

(除第⑷小题 5 分外,其余每空 2 分,共 15 分) 10Al(OH)3+3N2↑+6OH-(3 分) 18.(12 分)⑴10Al+6NO3-+18H2O 2+ ⑵引入的 Ca 对人体无害(1 分) 来源丰富、价格便宜(1 分) 铝(1 分) ⑶5H2+2NO3N2+4H2O+2OH-(3 分) 2H+(aq)+NO-(aq)+H2O(l) △H =-346 kJ· -1(3 分) mol ⑷NH+(aq)+2O2(g) 4 3 19.(15 分) (1) 铁,防止 Fe2+被氧化 (2) bcae (3) 250ml 容量瓶 洗涤 (4) 还原 Fe3+为 Fe2+ (5) MnO4—+5Fe2++8H+== Mn2++ 5Fe3++4H2O (6) 偏高 (7) 2K3[Fe(C2O4)3]==3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2 第 20 题( 15 分) (1) 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4= 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O (2)a. Zn+Cu2+=Zn2++Cu; Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ b.将 Fe2+氧化成 Fe3+ ; 是 MnO2 c.MnCO3 或 ZnCO3 或 MnCO3 和 ZnCO3 + - (3)a. Al3 +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 ; 3n/4 、 3n/4 b. 如按下流程, 则得到同样 n molAl(OH)3, 消耗的 NaOH、 的理论量分别为 n mol, HCl 大于前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则 21. (1)1s22s22p63s23p63d5 (2)NH3 与 H2O 分子间存在氢键,其他分子与 H2O 分子间不存在氢键 (3)分子晶体 (1 分) [ ] (4)K2Fe(SCN)5


催化剂

(5)4(1 分)

10


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