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物质的量-摩尔质量和气体摩尔体积


1.3 化学中常用的物理量——物质的量(3 课时)
第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积 课时达标 1.(变式)下列叙述正确的是( A.1molO2 的质量为 32g· mol
-1



B.1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C.SO42 的摩尔质量为 96 g· mol D.CO2 的摩尔质量

为 44g 2.(变式)下列物质的体积约为 22.4L 的是( A.标准状况下 1mol H2O C.常温常压下 17g NH3 3(变式)下列说法正确的是( ) )
- -1

B.20℃、101 kPa 时 36.5g HCl D.标准状况下 0.4 mol H2 和 0.6mol O2 的混合气

A.标准状况下,1mol 任何物质的体积约是 22.4L B.1mol 任何气体的体积都约是 22.4L C.1molHe 和 1molO2 的体积相同 D.标准状况下,1molO2 和 N2 的混合气体(任意比)的体积约是 22.4L 4. (选用)2molCl2 和 2molCO2 相比较,下列叙述中正确的是( ) A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等

5.(原创)1g 氮气含 a 个分子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为( ) A.a/28 C.28a B.a D.a/14 )

6.(选用)用 NA 代表阿佛加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( A.32 克 O2 所含的原子数目为 NA B.18g 水所含的电子数目是 NA C.1molCl2 所含的质子数是 17 NA D.23g 钠变为钠离子时失去的电子数目为 NA

7.(选用)有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48 升(STP) ,该气体的摩尔质量是( A.28.4 B.28.4g· mol C.71
-1



D.71g· -1 mol

8. (选用) 在标况下,2.24L NOx 气体的质量为 3.0g 则 x 值为( ) A.4 B.3 C.2 D.1 9. (变式) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就 可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子 数约为( )

--1--

A.2.5×1019 个 计算

B.2.5×1022 个

C.5×1019 个

D. 5×1022 个

10.某混合物是由氯化钠、 氯化镁、 氯化铝物质组成, 已知钠、 铝三种元素的质量比为 23:16:9, 镁、 (1)氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少?

(2)当氯离子为 1 摩尔时,混合物的质量是多少?

思维升华 11.一定条件下磷与干燥氯气反应,若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气(标准状况) ,则产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比接近于( ) A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3

12. 下列说法中错误的是( ) A.1mol 物质在标准状况下的体积不一定为 22.4L B.1mol 任何气体在标准状况下的体积都约为 22.4L -1 C.气体的摩尔体积约为 22.4L·mol D.标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 13.标准状况下, 有①6.72L 甲烷 ; ②3.01x1023 个氯化氢分子; 13.6g 硫化氢; ③ ④0.2molNH3。 下列对这四种气体的关系,描述不正确的是( A.体积:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<② C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<① 14.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是 a g,12C 的原子质量是 b g,NA 是阿伏加 德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.该原子的摩尔质量是 aNA )

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B. Wg 该原子的物质的量一定是

W m ol aN A

W 个该原子 a 12 D.由已知信息可得: N A ? b
C.Wg 该原子中含有 创新探究 15.在标准状况下,11.2LCO 和 CO2 混合气体质量为 20.4g,求混合气体中 CO 和 CO2 的体积 比和质量比分别是多少?

附:答案 课时达标 - 1.C 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g· mol 1”、式量的单位是“1”,A、B、D 选项单位 使用不正确。正确的说法为:1molO2 的质量为 32g;1mol 物质的质量如果以“g”为单位,则 - 在数值上等于该物质的式量;CO2 的摩尔质量为 44 g· mol 1。C 无论数值,还是单位均正确。 2. D 标准状况下 H2O 不是气态,体积大约为 18 mL,远远小于 22.4 L;A 错误;0℃、101 kPa 时 36.5g HCl 的体积为 22.4 L,20℃时其体积应大于 22.4 L;同理常温常压下 17gNH3 的体积也 大于 22.4 L,B、C 均错误;标准状况 下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4 L,不论它是纯净气体还是混合气体, 因此 D 正确。 3.D A 项中的物质不一定是气体;B、C 项未注明状态,故选 D。 4.A 物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。 5. C 1g/28g·mol = a/NA
-1

NA=28a

6.D 氧气是双原子分子,32g 氧气所含氧原子数目是 2 NA;18g 水的物质的量是 1 摩尔,含 有的电子数是 10 NA;一个氯原子核内的质子数是 17,氯气为双原子分子,1molCl2 中含有的 质子数是 34 NA;钠显+1 价,23g 金属钠变为钠离子时失去 1mol 电子。 7.D n=4.48L/22.4L· =0.2 mol ,M=14.2g/0.2 mol=71g· mol mol g· mol 1,14+16x=30,x=1。 9. A 一个铅笔字中含碳的质量:m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g,碳原子数为:N(C)=
- -1 -1

8. D 标况下,2.24L NOx 气体的物质的量是 0.1mol,NOx 的摩尔质量:M= 3.0g /0.1mol=30

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5×10-4g×NA/12 g· mol 1=2.5×1019 个 10.(1)3:2:1. (2)49.9g (1)设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为 23g、16g、9g,则 n(Na)=1mol、 n(Mg) =2/3mol、 n(Al) =1/3mol. 由氯化钠、 氯化镁、 氯化铝的化学式知: n(Na)= n(NaCl)= 1mol, n(Mg)= n(MgCl2)= 2/3mol, n(Al) = n(Al Cl3)= 1/3mol。 n(NaCl):n(MgCl2):n(Al Cl3)=3:2:1. (2)设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是 3n、2n、1n,则 3n+2×2n+3×1n=1 mol, n=0.1 mol,氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为: - - m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 g· mol 1 = 17.55g m(MgCl2)=0.2×95 g· mol 1 =19g - m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5g· mol 1=13.35g, 三物质的质量和为:17.55g +19g +13.35g =49.9g 思维升华 11. C 设 n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由 P 元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008……① ;由 Cl 元素守恒有 3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……② ,解之得:X=0.006,Y=0.002 故选 C 12.C 本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下,1mol 任何气体的 体积才约为 22.4L,1mol 固态或液态物质,其体积远小于 22.4L,A、B 均正确;气体的体 积受温度和压强的影响比较大,在温度和压强不确定的条件下,气体摩尔体积不确定,C 错 误;根据阿伏加德罗定律知,同温、同压下,体积相同的气体的分子数相同,D 正确。 13. A 甲烷的物质的量:6.72L/22.4 L· mol 1=0. 3 mol,其质量是 4.8g,氢原子数是 1.2NA; 氯化氢的物质的量:3.01x1023/6.02x1023 mol 1=0.5 mol,其质量是 18.25g,体积是 11.2L, 氢原子数是 0.5NA;硫化氢的物质的量:13.6g/34g· mol 1=0.4 mol,体积是 8.96L,氢原子 数是 0.8NA ;NH3 的质量是 3.4g,体积是 4.48L,氢原子数是 0.6NA;C、D 均正确,A 错 误。同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,B 正确。 14.A 阿伏加德罗常数个该原子的质量,即 1mol 该原子的质量,为该原子的摩尔质量,A 错在 没有单位;总质量除以一个原子的质量等于该原子的数目,C 正确;由微粒数、阿伏加德罗常 数及物质的量的关系式知 B 正确,由摩尔质量的概念知 D 正确。 创新探究 15V(CO):V(CO2)= 1:4 m(CO):m(CO2)=7:44 -1 ⑴n(CO)+n(CO2)= 11.2L/22.4L·mol -1 -1 28g·mol ×n(CO)+44 g·mol ×n(CO2)=20.4g 解得 n(CO)=0.1 mol n(CO2)=0.4 mol 在相同状况下, 气体的体积之比等于它们的物质的量之比 V(CO): (CO2)= 0.1 mol: mol=1: V 0.4 4 -1 ⑵m(CO)= 28g·mol ×0.1 mol =2.8g -1 m(CO2)= 44 g·mol ×0.4 mol=17.6g, m(CO):m(CO2)= 2.8g:17.6g=7:44
- - -



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