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高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1


第二节 化学 必修1 几种金属的重要化合物 第二课时 铝的重要化合物 二、铝的重要化合物 (一)氧化铝(Al2O3) 1、物理性质 白色固体,不溶于水,熔点高,良好的耐火材 料。自然界中纯净的 Al 2 O 3 为无色晶体,俗称 刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。 2、化学性质 ① 和酸反应: 例:Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②

和强碱反应: 例:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 注意:氧化铝既能跟酸反应生成盐和水,又能 跟强碱反应生成盐和水,所以氧化铝是两性氧 化物。 氧化物的分类 练习 1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反 应的化合物是 ( C ) ①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④ 2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的 是 (B) A.加热分解NH4HCO3 B.熔化烧碱 C.加热Na2CO3 D.加热NaCl (二)氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质 氢氧化铝是白色胶状沉淀,它能凝聚水中 的悬浮物,并能吸附色素。 2、化学性质 ① 和酸反应: Al(OH)3+ 3HCl== AlCl3+ 3H2O ②和强碱反应: Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+ 2H2O 注:氢氧化铝既能跟酸反应,又能跟强碱反 应生成盐和水,所以属于两性氢氧化物。 ③不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 注意:难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水, 而可溶性碱不会分解(氨水除外). 3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” . Al2(SO4)3+ 6NH3 H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 能产生氢氧化铝的反应还有: Al3++3OH-===Al(OH)3↓(OH-适量) AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓(H+适量) AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓ 4、用途 中和胃酸 净水作用(胶体)【因为Al(OH)3能凝聚水 中的悬浮物,并能吸附色素。】 阅读教材P59“资料卡片” KAl(SO4)2·12H2O(明矾)(白矾) 明矾又属于矾类物质。矾,即某些硫酸盐的含水结 晶。在中学化学里常见的矾,除明矾以外,还有蓝 矾(CuSO4〃5H2O)、绿矾(FeSO4〃7H2O)等。 5、铝“三角” Al3+ NaOH HCl Al(OH)3 NaOH HCl AlO2? 请写出相关的离子方程式 Al3++3OH- ==Al(OH)3↓(OH-适量) Al(OH)3+ OH-== AlO2-+ 2H2O AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓(H+适量) Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2O Al3+ 4OH4H+ AlO2- Al(OH)3 6、有关铝三角的基本图象: (1)铝盐溶液和氨水的反应 原理:Al3++3NH 3· H2O = Al(OH)3 ↓ + +3NH4 n沉淀 3 n NH3 ?H2O/nAl3+ (2)在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理:Al +3OH = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O 3+ -

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