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河南省光山二高2016届高考化学复习 第一章 从实验走进化学单元强化训练 新人教版选修6


第一章 从实验走进化学
1. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同, ①NaOH 溶液 ②大理石 ③NaCl 溶液 ④ 稀硝酸 4 种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。 按照试剂瓶的顺序 存放试剂 ...... 序号正确的是( )

A、①②③④ B、②①④③ C、②③④① D、②①③④ 2.下列有关实验事故处理或实验设计不合理的是( )

A.可用水鉴别汽油、四氯化碳和乙醇 B.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用酒精清洗 C.在 NaOH 溶液中滴加适量 CuSO4 溶液制得氢氧化铜浊液,用于检验醛基 D.用酸性 KMnO4 溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。 3.下列试剂:①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银,其中 必须用棕色试剂瓶盛装的有( ) A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤ 4.某同学准备用如图所示装置制 H2,在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加 入,经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验,下列试剂中合适的是 ( )

A.酒精溶液 B.四氯化碳 C.苯 D.KCl 溶液 5.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( ) A. 用托盘天平称量 8.75g 食盐 B. 用 500ml 的容量瓶配制 480ml 溶液 C. 用 10ml 量筒量取 6.46ml 盐酸 D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 4.5 6.下面哪个图是以乙酸(沸点:118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点:78.5℃)为原料合成乙酸 乙酯(沸点:77℃)的最佳装置 ( )

7.在一只 25 mL 的碱式滴定管中注入 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液,其液面恰好在 5mL

的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,则所得溶液的体积( ) A.大于 20mL B.小于 20mL C.等于 20mL D.等于 5mL 8.下列实验操作中错误的是( ) A.蒸发操作时,当溶液中出现较多固体应停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热 9.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 ( ) ①配制 FeCl3 溶液时, 将 FeCl3 固体溶于盐酸中, 然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 ② 用 10 mL 量筒量取 4.80 mL 的浓硫酸 ③蒸发溶液时,边加热边搅拌,直至蒸发皿中的 液体蒸干 ④向无色溶液中加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失, 2— 由此确定该溶液中一定含有 SO4 ⑤为鉴别 KCl、 AlCl3 和 MgCl2 溶液, 分别向三种溶液 中滴加 NaOH 溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种 ⑦实验室 可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除 NO 中混有的 NO2 气体可通过水 洗,再干燥后用向上排空气法收集 ( ) A.③⑤⑧ B.④⑤⑥ C.①⑤⑦ D.①⑦⑧ 10.下列有关说法正确的是( ) -1 A.100 mL 0.02 mol·L 的 NaCl 溶液配制:需要使用天平、100 mL 容量瓶等仪器 B.化学反应方向判断:某反应的△H<0、△S<0,则该反应一定是自发反应 C.分离乙醇和苯酚:加 NaOH 溶液后进行分液 D.硫酸铜晶体制备:结晶,过滤,无水乙醇淋洗并灼烧 11.下列对有关反应现象的描述正确的是( ) A.将 Cl2 和 SO2 分别通入石蕊试液中,先变红后褪色 B.将 CO2 和 SO2 分别通入 CaCl2 溶液中,先变浑浊后变澄清 C.将氨水分别滴入 AlCl3 和 AgNO3 溶液,先变浑浊后变澄清 D.将湿润的 KI 淀粉试纸分别伸入盛 NO2 和 O3 试管中,试纸变蓝 12.下列对实验现象的解释与结论正确的是( ) 编号 A 实验操作 铜与浓硝酸反应,生成气 体用湿润 KI-淀粉试纸检 验 向某溶液中加入 BaCl2 溶 液 向甲苯中滴入少量浓溴 水,振荡,静置 向蔗糖中加入浓硫酸 实验现象 试纸变蓝 解释与结论 NO2 为酸性气体

B C

有白色沉淀产生 溶液分层,上层呈 橙红色,下层几乎 无色 变黑,放热,体积 膨胀,放出刺激性 气体

生成难溶于水的 BaSO4,该 2- 溶液中一定含有 SO4 甲苯和溴水发生取代反应, 使溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化 性,反应中生成 C、SO2 和 CO2 等

D

13.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是( ) A.将含硫酸的废液直接倒入水槽,用水冲入下水道 B.金属钠着火燃烧时,用水浇灭 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.实验台上的酒精灯被碰翻着火,立即用湿抹布扑灭 14.下列说法不正确 的是( ) ... A.金属汞一旦洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在 洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B.胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸 C.用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接 触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 D.将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后,水浴加热,一段时间后取出锥形瓶, 为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水,并将锥形瓶置于冰水浴中 15.用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是( ) A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重) ,并放在天平右边托盘上 C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 D. 用镊子取出标定为 10g 的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到 0.1g 位 置上 16.下列装置和操作能达到实验目的的是( )

A.实验Ⅰ:制取并收集氢气 B.实验Ⅱ:验证葡萄糖的还原性 C.实验Ⅲ:实验室制氨气并收集干燥的氨气 D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液 17.下列试剂的保存或使用正确的是( ) A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中 C.称量 NaOH 固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放 NaOH, 右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定 有钾元素 18.下列有关化学实验的描述中正确的是( ) -1 A.将 40 g NaOH 溶于 1 L 蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L + B.配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液,如果 NaCl 固体中含有 Na2CO3,所配制溶液中 c(Na ) 将偏低 C.将 2.5 g CuSO4·5H2O 溶解在 97.5 g 水中,配制质量分数为 2.5%的 CuSO4 溶液 -1 -1 D.把 200 mL 3 mol·L 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 mol·L 的 KCl 溶液混合后,溶液中 -1 c(Cl )=5 mol·L 19.实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L 硫酸溶液 500 mL。根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是________________(填仪 器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用 托盘天平称取 NaOH 的质量为______ g。在实验中其他操作均正确,若定 容时仰视刻度线,则所得溶液 浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小 于”, 下同)。 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时, 洒落了少许, 则所得溶液浓度_______0.1 mol/L。 3 (4) 根据计算得知,所需质量分数为 98% 、密度为 1.84 g/cm 的浓硫酸的体积为 __________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应 选用________mL 量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作 方法是_________ ____________________。 20.用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题: (1)准确称取一定量的样品,配成 500 mL 待测溶液。称量时,样品可放在 (填 编号字母)上称量 (A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上 -1 (2)准确量取 10.00ml 待测液于锥形瓶中,用 0.2000mol·L 的盐酸来滴定待测溶液, 不可选用 (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞 (3)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断依据是 此时溶液显 性。 -1 (4)0.2000mol·L 的盐酸应装在下图所示的 (填甲、乙 )中,图Ⅰ所示 为滴定前液面,图Ⅱ所示为滴定结束时液面,根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓 -1 度是 mol·L 。

(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。 ②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入 10.00mL 待测液,则滴定结果 。 21. 在标准状况下, 将 22.4L HCl 气体溶于 63.5mL 水中, 所得盐酸的密度为 1.18g/cm 。
3

回答下列问题: (1)所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度(列式计算) ( 2 )现 需 480mL2.0mol/L 的 盐酸需用量 筒量取 mL 上述 盐酸并选用 mL 的容量瓶来配制;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量 瓶,则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填>、<或 =)。 (3)现取不纯的 Na2CO3 样品 ag(含少量 NaHCO3 和 H2O)于 100mL2.0mol/L 过量的盐酸 中,充分反应后,再加入 50mL1.0mol/L 的 NaOH 溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终 得到固体 g。 22.草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。 (1)为证明浓度对反应速率的影响,曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验: -1 -1 取两支试管, 各加入 4mL0.01mol·L 的 KMnO4 酸性溶液, 分别向其中加入 0.1 mol·L 、 -1 0.2 mol·L H2C2O4 溶液 2mL,记录溶液褪色所需时间。 实验中发生反应的离子方程式为: ; 预期现象是: ①溶液的颜色由 色变为 色, -1 ②其中加入 mol·L H2C2O4 的那支试管中的溶液先变色。 然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂,且褪色先缓慢,后逐渐加快;最大的 问题是草酸浓度大,反应速率却更慢。 本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响?适宜的条件是怎样的?某 校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分: 表 1 试验安排及结果 实验 编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A ( KMnO4 溶 液 浓 度 -1 /mol·L ) 3 1 3 1 2 3 2 2 1 B(草酸溶液浓度 -1 /mol·L ) 3 2 1 3 3 2 2 1 1 C(硫酸溶液浓度 -1 /mol·L ) 1 3 3 2 3 2 1 2 1 褪色时间/s 336 82 76 133 102 156 300 115 200

应用 SPSS16.0 对正交试验结果进行方差分析,结果如下表 表 2 各因素水平的数据处理结果 A(KMnO4 溶液) 浓度/mol·L
-1

B(草酸溶液) 0.015 189.3 0.1 130.3 0.5 179.3 0.9 190.3

C(硫酸溶液) 6 278.7 12 134.7 18 86.7

0.005 138.3

0.010 172.3

平均褪色时间 /s

(2)由表 2 可知,三因素中, 的浓度(选填“A、B 或 C”,下空同)对反应速 率影响显著,而 的浓度对反应速率的影响不显著。 -1 -1 (3)由表 2 可知,当高锰酸钾浓度为 mol·L 、草酸浓度为 mol·L 时, 反应最快。即因素 A、B 的较适宜实验条件得以确定。 根据以上实验结果,该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的,测得如 下实验结果: 表 3 不同硫酸浓度下的褪色时间

c(H2SO4)/mol·L 褪色时间/s

-1

18 67

16 83

14 90

12 103

10 129

8 146

6 200

(4)根据课堂实验的合适时间,可选溶液的褪色时间约为 1 分钟和 2 分钟的两份溶液, -1 -1 即此时硫酸的浓度为 mol·L 和 mol·L , 这也有利于观察这两个反应速率 的差异。 结论:草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

参考答案 1.D 【解析】 2.D 【解析】略 3.B 【解析】 4.B 【解析】CCl4 密度较大,又不与稀硫酸反应,加入后沉在试管底部使液面上升,H2SO4 与锌粒 接触反应。 5.B 【解析】略 6.A 【解析】冷凝水应该下进上出!要通过温度计严格控制反应温度,不能太高!采用酒精灯光 直接加热。 7.A 【解析】考查滴定管的结构和使用方法。 8.D 【解析】D 错,如果没有试管夹,绝对不可以临时手持试管给固体或液体加热,会烫伤;其 他三个选项正确; 9.C 【解析】本题考查实验基本操作,中等难度。②中 10 mL 量筒可量取 4.8 mL 浓硫酸;③中 2— 蒸发溶液时边加热边搅拌,直至有较多晶体析出时停止加热;④中若原溶液中含有 SO3 也 有此现象;⑥中中和热的测定实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度 计四种;⑧中 NO 易与空气中的氧气反应,所以不能用排空气法收集。①⑤⑦均正确,故选 C。 10.A 【解析】反应进行的方向是△H、△S 两因素共同作用的结果,△H<0、△S>0 都有利反应 自发进行。△H<0、△S<0 则未必自发进行,B 项错误。加入 NaOH 溶液后,乙醇和苯酚钠 溶液仍然互溶,分液无法实现,当用蒸馏的方法分离出乙醇,C 错误。硫酸铜晶体经无水乙 醇淋洗再灼烧,最后会失去结晶水甚至发生分解,该方法不利硫酸铜晶体的制备,D 错误。 11.D 【解析】略 12.D 2- 2-; 【解析】A 中结论不正确,应该是 NO2 具有氧化性;B 不正确,也可能含有 CO3 、SO3 和 + Ag 等;C 不正确,发生的是萃取,因此正确的答案选 D。 13.D 【解析】 试题分析:含硫酸的废液没有经过处理不能直接倒入水槽,故 A 错误;钠与水发生反应生成 可燃性的氢气,因此金属钠着火,不能用水灭,应用沙子盖灭,故 B 错误;浓硫酸沾到皮肤 上,应立即用湿布擦去,再用水冲,最后涂上适量碳酸氢钠溶液,故 C 错误;酒精着火燃烧, 立即用湿抹布扑盖,可隔绝空气使酒精的火焰熄灭,故 D 正确。

考点:考查实验操作和实验事故的处理 点评:熟悉浓硫酸的性质、钠着火的处理方法、常见的意外事故处理方法等,学会预防和防 护的措施 14.B 【解析】 试题分析:A、金属汞一旦洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺 粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞,正确;B、胶状沉淀在快速过滤时沉 淀易透过滤纸, 颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是易在滤纸上形成一层致密的沉淀, 滤液 不易通过,错误;C、用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖 与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管,正确;D、将水杨酸、 乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后,水浴加热,一段时间后取出锥形瓶,为使阿司匹林完全 结晶需向锥形瓶中加适量的水,并将锥形瓶置于冰水浴中,正确。 考点:考查化学实验基础知识。 15.D 【解析】考查常见实验基本操作,天平称量的基本原则是左物右码,所以正确的答案选 D。 16.C 【解析】 实验Ⅰ制取并收集氢气,不能用单孔橡胶塞,否则无法排气收集氢气,错误;实验Ⅱ胶 头滴管不能伸入试管口,用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性时,需要加热,B 错误; 实验Ⅲ中氨气的制取装置、 干燥装置和干燥试剂、 向下排气法收集氨气以及尾气的防倒吸装 置都正确合理;实验Ⅳ是排除碱式滴定管尖嘴处的空气,而不是检查碱式滴定管是否漏夜。 检 查碱式滴定管是否漏液的正确方法是:向滴定管中注入少量水,把滴定管直立,观察橡胶管处 是否漏水,D 错误。 17.D 【解析】金属锂的密度小于煤油,保存时应用石蜡密封,选项 A 错误;过氧化钠在空气中与 水和二氧化碳反应,选项 B 错误;氢氧化钠具有腐蚀和吸水性,应放在玻璃器皿中称量,选 项 C 错误;选项 D 正确。 18.D + 【解析】A 选项,最终溶液的体积不一定为 1 L,错误;B 选项,均含有 1 mol Na 所需固体质量 + 分别为 58.5 g、53 g,所以溶液中 c(Na )将偏高,错误;C 选项,CuSO4 的质量为 1.6 g,所以溶 -1 液中溶质的质量分数为 1.6%,错误;D 选项,注意 BaCl2 溶液中 c(Cl )=6 mol·L ,混合后溶液 中 c(Cl )=
-

,正确

19.(1) A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、F 【 (1) (2)中每个答案 1 分】 (3) 2.0 小于 小于 (每空 1 分) (4) 13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(每空 2 分) 【解析】(1)圆底烧瓶和分液漏斗在一定物质的量浓度溶液配制中不需要,答案选 AC;溶质 稀释和转移时还需要烧杯和玻璃棒。 (2)容量瓶不能长时间储存溶液,B 正确;由于容量瓶只有一条刻度线,所以不能测量容 量瓶规格以下的任意体积的液体,C 正确;容量瓶不能用来加热固体,所以选项 F 正确,即 答案选 BCF。 (3)由于没有 450ml 容量瓶,所以只能配制 500ml 容量瓶,所以需要氢氧化钠的质量是 0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g;若定容时仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,浓

度偏小;若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则溶质减少,所以浓度偏小。 ( 4 ) 硫 酸 的 物 质 的 量 是 0.5L×0.5mol/L = 0.25mol , 则 需 要 浓 硫 酸 的 体 积 是

;量筒的规格越接近 13.6ml,误差越小,所以选择 15ml 的量 筒;由于浓硫酸溶于水放出大量的热,且浓硫酸的密度大于水的,所以正确的稀释应该是将 浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 20. (1)(A) (2)(B) (3)当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟无变化 酸 (4)甲 0.4000 (5)①偏高 ②偏高 【解析】 试题分析: (1)氢氧化钠是易潮解的物质,所以称量时必须要用烧杯或表面皿。 (2)石蕊的变色范围为 5—8,变色范围较大,不适宜做指示剂。 (3)酸滴碱用甲基橙做指示剂,甲基橙的颜色由黄变为橙色,所以滴定终点的判断依据是 当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟无变化,甲基橙的变色 范围是 3.1-4.4,此时溶液呈酸性。 (4)盐酸应该用酸式滴定管盛装,因此选择甲。如图可以看出所用酸的体积为 20.00mL, + + 根据 c(H )V(H )= c(OH )V(OH ),可以求出 NaOH 的浓度为 0.4000。
? ? (5)c(OH )= c(H )V(H ) ,开始俯视,滴定终点平视,所用 HCl 的体积比正常值大,所以偏

V(OH - )

高。若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入 10.00mL 待测液,所用 HCl 的体积比正常值大, 所以偏高。 考点:酸碱中和滴定 点评:酸碱中和滴定是化学实验的基础题,其中要重视滴定终点的判断。 21. (1) (4 分) 36.5% 11.8mol/L (只要写成主要量方程计算即可) (2) (6 分) 84.7 ;500 ; > ; (3) (3 分) 11.7 【解析】 (1)标准状况下,22.4L HCl 气体的物质的量是 22.4L÷22.4L/mol=1.0mol,质 量 是 36.5g 。 所 以 溶 液 的 质 量 是 63.5g + 36.5g = 100g , 所 以 溶 液 的 质 量 分 数 是

36.5 ? 100 % ? 36.5% ; 溶 液 的 体 积 是 100g÷1.18g/ml = 84.75ml , 所 以 浓 度 是 100 1mol ? 11.8mol / L 。 0.08475 L
( 2 )由于容量瓶的规格没有 480ml 的,所以应该配制 500ml ,则需要浓盐酸的体积是

0.5L ? 2mol / L ? 0.0847 L ? 84.7ml ;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤 11.8mol / L
液转移到容量瓶,则溶质的物质的量将增加,导致浓度偏高。 (3)最终溶液中的溶质是氯化钠,根据钠原子守恒可知,氯化钠的物质的量是 0.05L×1.0mol/L=0.05mol,所以质量是 0.05mol×58.5g/mol=11.7g。 22. (14 分)

(1)2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2↑+8H2O(3 分) 紫色(或紫红色) (1 分) ;无(1 分) ;0.2(2 分) (2)C(硫酸) A(高锰酸钾)和 B(草酸) (各 1 分,共 3 分) (3)0.005 , 0.1(各 1 分,共 2 分) ; (4)18,10(各 1 分,共 2 分) 【解析】 试题分析: (1)高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性,MnO4 将 H2C2O4 氧化为 CO2 气体,本身被还原为 2+ Mn ,根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4 呈紫色,反应后溶液为无色。增 大反应物浓度,反应速率加快。 (2)由表 2 可知,硫酸浓度对反应速率影响显著;而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响 不明显。 -1 -1 (3)当高锰酸钾溶液浓度为 0.005 mol·L 、草酸溶液浓度为 0.01 mol·L 时反应速率最 快。 -1 -1 (4) 褪色时间 1 分钟和 2 分钟即 60s 和 120s, 对应的浓度分别为 18 mol·L 和 10 mol·L 。 考点: 离子方程式 实验数据的分析





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