当前位置:首页 >> 理化生 >>

水溶液中的离子平衡总结(二)


讲义
教师:
课 题

日期:

星期:

时段:

学生签字:______

水溶液中的离子平衡总结(二)
掌握弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性 掌握影响弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性应用其解题

学习目标 学习重点

学习方法

讲述法和讨论法
学 习 内 容 与 过 程

【课前回顾】 1、盐类水解 ①定义 ②实质 ③条件 ④特点 ⑤规律 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 实例 NaCL KCN3 Bacl2 NH4CL CuSO4 FeCL3 ALCL3 Na2CO3 Na2S NaclO CH3COONH4 是否水解 溶液酸碱性 溶液的 PH(室温下)

2、盐类水解反应方程式的书写 ①左边写水解的离子符号和水的化学式 ②一般水解产物很少,通常不生成沉淀和气体

③盐类水解用可“ ④多元弱酸需分步写

”符号

⑤某些盐溶液在混合后时,阴阳离子促进反应,水解方程式用“



3、影响盐类水解平衡的因素 ①内因

②外因 C(NH4-) 加热 加水 加 NH3 加 NH4cl 加 HCL 加 NaOH C(NH3 H2O) C(H+) C(OH-) PH 水解程度

4、盐类水解原理的应用 ①判断溶液呈酸碱性 ②比较溶液中离子数目的多少 ③配制易水解溶液需注意 ④实验室保存需考虑水解 ⑤生活中的一些水解 ⑥制备 Fe(OH)3 胶体 ⑦加热纯碱溶液、去油污能力增强 ⑧泡沫灭火器原理 ⑨施用化肥 ⑩判断离子是否共存 5、固体物质的溶解度 ①易容 ②可溶 ③微溶

④难溶

6、沉淀溶解平衡 ①意义 ②特征

③因素 ④溶度积 ⑤溶度积规则

7、沉淀溶解平衡的应用 ①生成 ②溶解 ③转化

8、四种重要的动态平衡的比较 比较项目 化学平衡 平衡特征 逆、等、动、定、变 U正 实例 存在范围 影响因素 平衡常数 平衡移动的判据 N2+3H2 u逆 2NH3

电离平衡

盐类水解平衡

沉淀溶解平衡

U正 cH3cooH + o +H

u逆 cH3co

U正 CO3 +H2O 3 +OH
2-

u逆 HCO

U正 Agcl(s) q)+cl (aq)

u逆 Ag (a
+

在一定条件下的可 逆反应

在一定条件下弱电 解质的水溶液

在一定条件下的 含弱的盐溶液中

在一定条件下难溶电 解质的饱和溶液中

勒夏特列原理(平衡向减弱条件改变的方向移动)

一、授课内容 【盐类水解】 1、下列离子方程式中,属于水解反应的是() + A.HCOOH+H2O?HCOO +H3O + B.CO2+H2O?HCO3 +H 2C.CO3 +H2O?HCO3-+OH+ D.HS +H2O?S2 +H3O 2、下列有关说法正确的是() A.反应 NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的Δ H<0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小 D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体,CO 水解程度减小,溶液的 pH 减小 3、在 NaAc 溶液中,为使 Na+的浓度和 Ac-的浓度之比为 1:1,可向溶液中加入() A.NaOH B.KOH C.HAc D.Na2CO3 24、物质的量浓度相同的下列溶液::①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3 ,按 c(CO3 )由小到大 排列顺序正确的是 [ ]

A.①<④<③<⑤<② B.③<⑤<①<④<② C.③<②<①<④<⑤ D.③<⑤<④<①<② 5、在室温下,将一元酸 HA 溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验 编号 c(HA)起始浓度/(mol·L-1) c(KOH)起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的 pH ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.0.1 mol·L-1HA 的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 6、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A.新制氯水中加入固体 NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) C.pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+) D.0.2 mol&#8226;L-1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol&#8226;L-1 NaOH 溶液等体积混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 7、根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaclO、NaHCO3

A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 8、已知 NaHSO4 溶液显酸性,溶液中存在一下平衡: HSO3- + H2O H2SO3 + OH① 2HSO3H+ +SO3 ② 向 0.1mol·L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大 B. 加入少量 Na2SO3 固体,则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C. 加入少量 NaOH 溶液,、的值均增大 2D. 加入氨水至中性,则 2c(Na+) = c(SO3 )>c(H+) = c(OH-) 9、下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干并灼烧片刻,可以得到原物质的是 A.FeCL3 B.NH4CL C.NaALO2 D.Cu(NO3)2 10、将 PH=12 的盐酸和 PH=12 的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中, A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 0 11、25 C 时,在等体积的①PH=0 的 H2SO4 溶液②0.05 molL/1 的 Ba(OH)2 溶液,③pH=10 的 Na2S 溶液,④pH=5 的 NH4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) 10 10 9 8 A.1:10:10 :10 B.1:5×10 :5×10 10 9 4 9 C.1:20:10 :10 D.1:10:10 :10

【难溶电解质】 -10 -13 -12 21、已知 KSP=1.56×10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10 。某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO4 , 浓度均为 0.010mol /L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol /L-1 的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为 ( ) 22A.Cl-、Br-、CrO4 B.CrO4 、Br-、Cl22C.Br-、Cl-、CrO4 D.Br-、CrO4 、Cl2、 一定温度下, 三种碳酸盐 MCO3(M: Mg2+、 Ca2+、 Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知: pM=-lgc(M), 2- 2- p(CO3 )= -lgc(CO3 )。下列说法正确的是()

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 2- B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(CO3 ) 2- C.b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液,且 c(Ca2+)<c(CO3 ) 2- D.c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液,且 c(Mg2+)<c(CO3 ) -3 -3 3、 (1) 将等体积的 4×10 mol/l 的 AgNO3 溶液和 4×10 mol/L 的 K2CrO4 溶液混合, 是否能析出 Ag2CrO4 沉淀? 〔已知 Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12 (2)已知 BaSO4 在水中极少溶解,其饱和溶液中存在平衡: -10 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),且离子浓度的乘积 c(Ba2+),c(SO42-)是一个常数,25℃时,约为 1.0×10 。 (1)25℃时,BaSO4 饱和溶液中 c(Ba2+) 是 ; (2)25℃时,向 50mL 0.10mol/L 的 H2SO4 溶液中加入 50 mL 0.080mol/L 的 BaCl2 溶液,计算反应后溶液的 pH 和 c(Ba2+);(不考虑溶液体积的变化)

4、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变 化如图所示,据图分析,下列判断错误的是( )

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C.c、d 两点代表的溶液中 c(H+)与 c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和


相关文章:
水溶液中的离子平衡总结(二)
讲义教师: 课题 日期: 星期: 时段: 学生签字:___ 水溶液中的离子平衡总结(二)掌握弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性 掌握影响弱电解质的电离、水的电离...
水溶液中的离子平衡总结
选四 专题总结 水溶液中的离子平衡 第一节复习目标: 1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。 2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。 3、能对溶液...
水溶液中的离子平衡总结(一)
水溶液中的离子平衡总结(一)_理化生_高中教育_教育专区。讲义教师: 课题 日期...- + c(cH3coo ) - 电离导电 能力 度(a) (溶液) Ka 2、电离平衡常数 ...
水溶液中的离子平衡知识点
【人教版】选修 4 知识点总结:第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质...
第三章水溶液中的离子平衡总结
第三章水溶液中的离子平衡总结_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。水中离子...(2)在水溶液里或熔融状态能自身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质,如...
水溶液中的离子平衡知识点总结
水溶液中的离子平衡知识点总结_理化生_高中教育_教育专区。第三章 水溶液中的...KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐) 2、水电离特点: (1)可逆 ...
水溶液中的离子平衡知识点总结
水溶液中的离子平衡知识点总结_理化生_高中教育_教育专区。总结全面下载即打 ...如: H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱...
第三章-水溶液中的离子平衡总结
第三章-水溶液中的离子平衡总结_理化生_高中教育_教育专区。第三章 水溶液中...(2)在水溶液里或熔融状态能自身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质,如...
水溶液中的离子平衡知识点总结
由 于盐的离子结合 H+或 OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。但是只 要温度不变时,KW 不变。 2/6 影响水的电离平衡的因素可归纳如下: 13. 溶液的...
第三章 水溶液中的离子平衡总结
第三章 水溶液中的离子平衡总结_理化生_高中教育_教育专区。第三章 水溶液中...(2)在水溶液里或熔融状态能自身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质,如...
更多相关标签: