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2.1.3化学计量在实验中的应用 学案(人教版必修1)


第二节

化学计量在实验中的应用(第三课时)

教学目标:1、理解物质的量浓度的基本涵义, 2、掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。 重点难点:1、物质的量浓度的概念, 2、N、N、NA、m、M、V、Vm 与物质的量浓度之间的联系。 学习过程 一、物质的量浓度: 〖阅读〗P15 物质的量浓度的概念及其表示方法、单位,然后总结出物质的量、物质的量浓 度、溶液的体积三者之间的关系。 1、定义:物质的量浓度是指 。 2、符号为 ,单位是 。

3、物质的量浓度(C)、物质的量(n)、溶液的体积(V)三者之间的关系: 。 4、强调:V 是指溶液的体积而非溶剂的体积。 〖练习〗 1、 1mol/L NaOH 溶液的含义是什么?

2、将 0.5molNaOH 配成 2L 溶液,该溶液的物质的量浓度是多少?

3、100mL1mol/LNaOH 溶液中,NaOH 的物质的量是多少?从该溶液中倾倒出 20mL,此 20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是 1mol/L 吗?为什么?

4、 将 10gNaOH 溶解在 250mL 水中,所得溶液的物质的量浓度是 1mol/L 吗?

二、有关溶液稀释的计算

在稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀 释前后,溶液中溶质的物质的量不变。 C(浓溶液)×V(浓溶液) 练习: 5、有一瓶物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问, 此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化?物质的量浓度有没有变化?如果有请计算出 来。 = C(稀溶液)×V(稀溶液)


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