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高一化学竞赛试卷及答案


高一化学竞赛试卷
(可能用到的数据;Na-23、O-16、H-1、C-12) 一、选择题(只有一个正确答案,每题 2 分,共 44 分) i.下列属于纯净物的是 A 氯水 B 漂白粉 C 玻璃 D 熔融的 NaCl ii.下列反应一定属于氧化还原反应的是 A 2O3=3O2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C ICl+H2O=HIO+HCl D

SO2+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl iii.下列属于物理变化的是 A 胆矾加热成为白色的粉末 B 液溴溶解于水 C 浓盐酸中加入浓硫酸制 HCl D 工业使用漂白粉 iv.据报道,最近科学家在实验室得到了 O4 分子,则 O4 和 O2 属于 A 同位素 B 同素异形体 C 同一物质 D 以上都不是 v.下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不相同的是 A HClO B Na2O2 C SO2 D O3 vi.绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念,绿色食品的基本标准是: ①香甜可口,②无污染,③表面呈绿色,④无化学添加剂,⑤有着养价值 A ①②③⑤ B ①③④⑤ C ②④⑤ D 全部 vii.国际冰川专家指出,喜马拉雅山冰川按现在的消融速度,至 2035 年将全部融化殆 尽。与这种现象最密切相关的气体是 A CO2 B SO2 C SO3 D HCl viii.下列不能用浓 H2SO4 来干燥的气体是 A H2 B H2S C SO2 D Cl2 ix.下列单质在自然界不存在的是 A 碳 B 硅 C 硫 D 氮气 x.1977 年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里,一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃 烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是 A 时速达 280 公里的飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起 氢气燃烧 B 飓风使海水分子运动速度加快,产生的热能使海水中植物燃烧 C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧 D 以上叙述都正确 xi.下列说法正确的是 A 2g 氦气所含的原子数为 NA B 1mol D2O 所含的电子数为 12NA C 0.1mol 单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为 0.3NA D 标准状况下,1L 水所含分子数为 1/22.4NA
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xii.下列反应的离子方程式正确的是 + - A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠:Al3 +3OH =Al(OH)3↓ - - B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳:OH +CO2=HCO3 + - C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2 +SO42 =BaSO4↓ + - D 氯气溶于水:Cl2+H2O=H +Cl +HClO xiii.有一种化合物称碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5 两种化合态,这种化合物的化学 式 A I2O4 B I4O9 C I4O7 D I9O4 xiv.在透明、澄清的溶液中,下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 + + - - + - - - A Ag 、Na 、SO42 、NO3 B Cu2 、Cl 、Br 、S2 - + - + + + - - C MnO4 、H 、Cl 、K D H3O 、K 、Cl 、S2 xv. 某温度下, 碳酸钠饱和溶液的质量分数为 a%, 向其中加入 m mol 五水碳酸钠或 n mol 无水碳酸钠,可析出相同质量的十水碳酸钠,下列判断正确的是 A a 可能为 40,m>n B a 可能为 40 m=n C a 可能为 30,m>n D a 可能为 30,m<n xvi.下列反应合乎实际,并可用于工业生产的是 A 钠在氯气中燃烧制氯化钠 B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 C 氯气跟石灰水作用制漂白粉 D 用氯气来制取 I2 xvii.将 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物 mg 置于一密闭容器中,在 250℃的温度下充分反应 后,得到 ng 固态纯净物和 ag 气体。下列对气体物质的成分判断中正确的是 A 一定不含水蒸气 B 一定含 CO2 C 一定含水蒸气和氧气 D 一定不含 CO2 xviii.下列物质中,既能与 H2S 反应,又能与溴水反应的是 A NaHS 溶液 B SO2 饱和溶液 C CuSO4 溶液 D FeCl3 溶液 xix. 2001 年 4 月 28 日, 芬兰科学家合成了一种新的稀有气体化合物氟氩化氢 (HArF) , 在这以前对于 Xe、Kr 的氟化合物早已合成,但至今没有合成 Ne、He 的氟化物,你认为主 要理由是 A 最外层电子数 B 化学性质太稳定 C 原子半径 D 含量少 + + 2- xx. 过二硫酸根离子 (S2O8 ) 含有一个过氧键, 在 Ag 催化下, 可将 Mn2 氧化为 MnOx - - + - - + - + :S2O82 +Mn2 +H2O→SO42 +MnOx +H ,当 S2O82 与 Mn2 物质的量之比为 5︰2 时, X 的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 xxi.两份质量相等但混合比例不同的由 NaOH 和 NaHCO3 组成的混合物 A 和 B,分别 加热到质量不再减少为止,剩余固体的质量 A>B,则下列关于 NaOH 含量的判断正确的是 A B 中的含量大 B A 中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小 xxii.PbO2 微热时,可分解生成 PbO 和 O2,PbO 是一种不溶于水,但易溶于酸的黄色物 质,把适量黑褐色的 PbO2 粉末投入到热水中,一边搅拌,一边通入 SO2 气体,结果得到白 色不溶物。对此作出的错误判断是 A PbO2 具有氧化性 B 白色不溶物为 PbSO3
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C 白色不溶物是 PbSO4

D 白色不溶物既是氧化产物又是还原产物

二、填空题(共 3 题,18 分) xxiii.(7 分)生产硫磺的方法之一是硫铁矿加强热迫使其分解,分解生成的硫蒸气进 入一特定容器冷凝而成硫磺块。问: (1)硫铁矿加强热时反应方程式为 ,反应需在 条件下进 行,原因是 。 (2)厂家为防止环境污染,把厂里的烟囱拔高,实际生产厂家附近的树木往往死亡, 其原因就是 。 xxiv.(5 分)化学元素的名称,在命名时,往往都是有一定含义的,或者是纪念发现 的地点,或者是为了纪念某位科学家,或者是发现者的故乡。 (1)以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有:钔 Md(Mendelevium,门捷列夫)、锯 Cm (Curium, 居里夫妇) 。 猜测出下面两种元素纪念的科学家: 锘 No , 锿 Es 。 (2)纪念发现者的故乡、祖国的如:钋 Po(Polandium,居里夫人的祖国——波兰), 则锗 Ge、钌 Ru、钫 Fr 分别是指哪个国家 、 、 。 xxv.(6 分)请我出下列说法之所以正确的例证(即说明为什么“不一定”),并模仿 它们的格式(??不一定??)找出类似的说法或规律,将其与例证一起填入下面的横线上。 (1)分子晶体中不一定含有共价键,例证 。 (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子,例证 。 (3) ,例证: 。 (4) ,例证: 。 三、推断题(共 1 题,共 8 分) xxvi.在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)

(1)固体 A、B 的化学式分别是 、 (2)分别写出反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的离子方程式:

。 、



四、实验题(共 1 小题,10 分) xxvii. (10 分)实验室中用浓盐酸与 MnO2 制 Cl2,再用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白 粉。已知 Cl2 和 Ca(OH)2 制漂白粉是放热反应,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=

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Ca(ClO)2+5CaCl2+6H2O。现有三位同学设计的三套装置如图(U 形管中放有玻璃纤维,可 使气体顺利通过):

(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序 号填于下表内(错选、漏选、多选均倒扣分)。 a.不易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生 d.可防止到反应发生 e.容易污染环境 f.可防止污染环境 优 甲装置 乙装置 丙装置 (2)请从甲、乙、丙三装置中,选取合理组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装 一套你认为更完善的装置,连接顺序(按气流从左到右方向)为 ,在此装置及甲、 乙、丙三装置中,你认为是否还缺少必要的装置,说明原因 。 五、计算题(共 2 小题,20 分) xxviii.(8 分)金属 X 和非金属 Y 可直接化合生成化合物 XY,甲、乙、丙三人分别做 X 和 Y 的化合实验,充分反应时每人所用 X 和 Y 的质量各不相同,但总质量均为 12g,有关 实验数据如下表所示: X 用量 甲 乙 10g 6g Y 用量 2g 6g 得 XY 量 8g 8g 点 缺 点

(1)利用表中数据判定 X 和 Y 恰好完全反应时,X 和 Y 的质量比为 。 (2)若丙同学在实验中只得到 6g XY,试通过计算说明丙同学 X 和 Y 的用量分别是多 少? xxix.(12 分)A、B、C、D 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素,它们的原子序数依 次增大,其中只有 C 为金属元素。A 和 C 的最外层电子数相等,C、D 两种元素原子的质子 数之和为 A、B 两种元素原子的质子数之和的 3 倍。试推断 A、B、C、D 各是什么元素,并 写出推理过程及计算过程。 中学综合学科网整理编辑

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参考答案

i D ii D iii C iv B v C vi C vii A viii B ix B x A xi C xii D xiii B xiv C xv C xvi B xvii C xviii B xix C xx D xxi B xxii B xxiii (1)FeS2 FeS+S(2 分) 隔绝空气(2 分) 硫与空气中的氧气要反应生成 SO2 (1 分) (2)SO2 虽然会扩散高一点,但仍会形成酸雨下降,并且 SO2 密度要比空气 大,要沉降而继续危害树木。 (2 分) xxiv (1)诺贝尔 爱因斯坦 (2)德国 俄罗斯 法国(各 1 分) - xxv (1)稀有气体(1 分) (2)MnO4 (1 分) (3)非金属元素的离子不一定是阴离 + 子,如 NH4 (各 1 分) (4)具有强极性键的酸不一定是强酸,如 HF(各 1 分) 其 它合理答案均得分 - - xxvi (1)Na2O2 Na2SO3(各 2 分) (2)2OH +SO2=SO32 +H2O SO2+Br2+2H2O + - - =4H +SO42 +2Br (各 2 分) xxvii (1) d,ae;f,ac;b,ce(每空 1 分) (2)F、B、E(2 分) 在 F、B 间加一个 吸收 HCl 的装置。因为 HCl 要与 Ca(OH)2 反应生成较多的副产物 CaCl2。 (2 分) xxviii (1)3︰1(2 分) (2)10.5、1.5 或 4.5、7.5(6 分) xxix H O Na S 略

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