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弱电解质的电离平衡练习题


1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.S02 2.下列物质是强电解质的是 A.CH3COOH B.SO3 C.BaSO4 D.石墨 3.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水化学键被破坏的是 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 4.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度

很小,其溶液的导电性很差,所以碳酸钙是弱电解质。 B.碳酸钙在水中溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质。 C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好,所以它们是弱电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 5.下列叙述正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.因醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时,盐酸 消耗的 NaOH 比醋酸多。 C.NaHCO3 溶于水,溶液中存在电离平衡。 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 C(PO43-)相同。 6.在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前者大 于后者的是 A.中和时所需 NaOH 的量 B.电离程度 + C.H 的物质的量浓度 D.CH3COOH 的物质的量 7.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时,甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。 现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b,以及 0.10 mol/L 的乙酸。经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、 乙酸、b。由此可知 A.a 的浓度必小于乙酸的浓度 B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度 D.b 的浓度必大于乙酸的浓度 8.在同一温度下,当弱电解质溶液 a,强电解质溶液 b,金属导体 c 的导电能力相同,若同时升高到 相同温度,则它们的导电能力是 A. a>b>c B. a=b=c C.c>a>b D.b>c>a 9.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH-,如想增大 NH4+的浓度,而不增大 OH的浓度,应采取的措施是 A.适当升高温度 B.加入 NH4Cl 固体 C.通入 NH3 D.加入少量盐酸 10.已知 HClO 的酸性比 H2CO3 弱,下列反应 Cl2+H2O HCl + HClO 达到平衡后,要使平衡 体系中 HClO 的浓度增大,应采取的方法是 A.光照 B.加入石灰石 C.加入固体 NaOH D.加水 11.将 0.lmol· L?1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B.溶液中 c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH 增大 12.用水稀释 0.1 摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.[OH-]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH-] C.[H+]和[OH-]的乘积 D.OH-的物质的量
1

13.在 O.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH 叙述正确的是 A.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 + C 滴加少量 0.1mol/LHCl 溶液,溶液中 C(H )减少

CH3COO +H 。对于该平衡,下列

-

+

D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 + 14.c(H )相同的等体积的两份溶液 A 和 B;A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一 份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间 B>A②开始反应时的速率 A>B③参加反应的锌的物质的量 A=B④反应过程的平 均速率 B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A. ③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥ 15.25℃时,50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOH 变,对上述平衡有何影响? (1) 加入少量冰醋酸,平衡将______,溶液中 C(H )将_______ (2) 加入一定量蒸馏水,平衡将______,溶液中 C(H )将_____ (3) 加入少量 0.10mol/L 盐酸,平衡将______,溶液中 C(H )将_____ (4) 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl 溶液,平衡将______,溶液中 C(H )将_____ 16.在 18℃时,H2SO3 的 Kl=1.5×10 、K2=1.0×10 ,H2S 的 Kl=9.1×10 、K2=1.1×10 ,则下列 说法中正确的是 A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 17.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 D.0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,氢离子浓度约为 0.001mol/L 18. 25℃时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常数和 电离度。 19.(2010·安徽高考·T13·6 分)将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中,恢复至室温,所 得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2 A. ①>②>③>④ ②Na2O ③Na2CO3 B. ①>②>④>③ ④NaCl
-2 -7 -8 -12 + + + +

CH3COO +H 。若分别作如下改





C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④ -1 -1 20 常温下,将 0.1 mol·L 氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L 硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等 于 A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

21 下列液体均处于 25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液 p H < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
2

B.p H = 4.5 的番茄汁中 c(H )是 p H = 6.5 的牛奶中 c(H )的 100 倍 C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D.p H = 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na ) > c(CH3COO ) 22 向体积为 Va 的 0.05 mol·L 溶液,下列关系错误 的是 ( ..
-1 + -

+

+

CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05 mol·L )
- +

-1

KOH

A.Va>Vb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO )>c(K ) B.Va = Vb 时:c(CH3COOH)+c(H ) = c(OH ) C.Va<Vb 时:c(CH3COO )>c(K )>c(OH )>c(H ) D.Va 与 Vb 任意比时:c(K )+c(H ) =c(OH )+c(CH3COO ) 23 某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是( A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) D.加入适量氨水,c(CH3COO )一定大于 c(Na )、c(NH4 )之和 24 取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以 3∶2 体积比相混合,所得溶液的 pH 等于 12,则该原溶液的浓 度为( )
-1 - + + - + - + + - + - + + - - - + - + + -

)

A.0.01mol·L

B.0.017mol·L

-1

C.0.05mol·L

-1

D.0.50mol·L


-1

25 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH 错误! 未找到引用源。 H +CH3COO , 下列叙述不正确的是 ( A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) B.0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH )减小 C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH<7 26 下列叙述正确的是( )
2- + - + - -





A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,c(SO4 )>c(NH4 ) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 的别为 a 和 a+1,则 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向 0.1mol·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 c(OH )/c(NH3·H2O)增大
-1 -

3


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