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高一必修1化学方程式总汇.


高一化学必修 1 化学方程式汇总
【编辑】Mr Liao 【日期】2013-11 1、钠块在空气中变暗 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) Na2O 在空气中加热 2、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2
点燃

2Na2O2 2Na2O2 2Al2O3



2Na2O+O2 4

Al+3O2
点燃

3、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na+2H2O=2H2O+H2↑ 4、铁与水蒸气反应 5、铝片与稀盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H =2Al3 +3H2↑
- - + +

2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑






3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

6、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆:4 个 2,1 个 3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 7、氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 8、氧化钠与 CO2 反应 9、氧化钠与盐酸反应 Na2O+H2O=2Na +2OH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=NaCl+H2O(此方程式说明 Na2O 是碱性氧化物)
+ - + -

2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑

10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑

11、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 上述两个方程式的共同特征:2Na2O2~O2~2e (常用于方程式记忆和计算电子转移) 12、过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑(此方程式说明 Na2O2 不是碱性氧化物) 13、苏打(纯碱)与盐酸反应(可用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠) ①盐酸中滴加纯碱溶液(马上出现气泡) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32 +2H =H2O+CO2↑ CO32 +H =HCO3
- + - + - - + -

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量(开始没有气泡,过一会儿才出现气泡) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3 +H =H2O+CO2↑

-1-

14、小苏打受热分解(可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠)


2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

15、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 16、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2+2OH =CO32
- - -

HCO3 +OH =H2O+CO32







继续通入过量 CO2(可用于除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32 +CO2+H2O=2HCO3
- -

17、(1)Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 反应: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O HCO3 +OH +Ca2+=CaCO3↓+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2OH +2HCO3 =CaCO3↓+CO32 +2H2O (2)Na2CO3 溶液与 CaCl2 反应: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 18、氧化铝溶于盐酸: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 19、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 20、①氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ②Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3OH =AlO2 +2H2O Al3 +3NH3· 2O=Al(OH)3↓+3NH4 H Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
- - - + + - - - - - - -

CO32 +Ca2+=CaCO3↓

CO32 +Ca2+=CaCO3↓
3 Al2O3+6H =2Al +3H2O
+ +



Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O
+ +





21、硫酸铝溶液中滴过量氨水(实验室制备 Al(OH)3) Al2(SO4)3+6NH3· 2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 H 22、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 23、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 25、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸

26、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2(实验室制备 Al(OH)3) 2AlO2 +CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32 27、铝盐、偏铝酸盐反应生成 Al(OH)3 28、铁与盐酸反应: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
-2-

AlO2 +CO2(多)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 Al3 +3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ Fe+2H =Fe2 +H2↑
+ + +

29、铁的氧化物 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 溶于盐酸中 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 24、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备: ①FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀) ②氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 25、氢氧化亚铁的不稳定性 26、Fe2 、Fe3 之间的转化 ①氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ②氯化铁溶液中加入铁粉: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ③用 KSCN 检验 Fe3 的存在 ④用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 27、二氧化硅与 HF 反应(唯一的酸) 28、二氧化硅与 CaO 反应 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 30、硅酸不稳定 31、利用强酸制弱酸制硅酸 ①往硅酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2(少)+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ Na2SiO3+2CO2(多)+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓ ②硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ SiO32 +2H =H2SiO3↓(H 与 SiO32 不能共存)
- + + - + + +

FeO+2H =Fe2 +H2O Fe2O3+6H =2Fe3 +3H2O Fe3O4+8H =Fe2 +2Fe3 +4H2O Fe2 +2OH =Fe(OH)2↓
+ - + + + + +





Fe3 +3OH =Fe(OH)3↓






2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl-
+ +





2Fe3 +Fe=3Fe2


Fe3 +3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色)
+ + +

2Fe3 +Cu=2Fe2 +Cu2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+CaO
高温

CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O


H2SiO3

SiO2+H2O

SiO32 +CO2+H2O=CO32 +H2SiO3↓ SiO32 +2CO2+2H2O=2HCO3 +H2SiO3↓
- -





-3-

32、制取玻璃 SiO2+Na2CO3 33、硅与氢氟酸反应 34、硅与氢氧化钠反应

高温

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

高温

CaSiO3+CO2↑

Si+4HF=SiF4+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 35、工业制粗硅 SiO2+2C
高温

Si+2OH +H2O=SiO32 +2H2↑ Si+2CO↑ 2Na+Cl2 Cu+Cl2
点燃





36、钠在氯气中剧烈燃烧(白烟) 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色烟)

2NaCl CuCl2 H2+Cl2
点燃

点燃

37、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰,生成大量白雾)
+ - - -

2HCl

38、氯气溶于水(新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl2、HClO、H2O) Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H +Cl +HClO
+ -

39、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

2HClO

2HCl+O2↑

40、强酸制弱酸制次氯酸 41、氯气与氢氧化钠溶液反应

HCl+NaClO=NaCl+HClO

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 42、工业制漂白粉的原理 43、漂白粉的失效(在空气中变质) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 44、Cl2 的制取 ①工业制法 ②实验室制法 MnO2+4HCl(浓) 45、S 的氧化性 46、S 的还原性


Cl2+OH =Cl +ClO +H2O







2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO

2HCl+O2↑

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O


MnO2+2Cl +4H+






Mn2++Cl2↑+2H2O


S+H2 S+O2

H2S
点燃

S+Fe

FeS

S+2Cu

Cu2S

SO2

47、SO2 作为酸性氧化物的性质
-4-

①SO2 与水反应

SO2+H2O

H2SO3

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反 应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。

②SO2 与碱反应(与 CO2 类似,故不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2,可用品红鉴别) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O ③SO2 与碱性氧化物反应 48、SO2 的氧化性(常在实验题中考查) 49、SO2 的还原性 2SO2+O2
催化剂 加热

SO2+2OH =SO32






SO2+2OH +Ca2+=CaSO3↓+H2O SO2+CaO=CaSO3 SO2+2H2S=3S↓+2H2O

2SO3 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42 +2Cl
- -

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I) 50、SO3 作为酸性氧化物的性质 ①SO3 与水反应 ②SO3 与碱反应 2 NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O ③SO3 与碱性氧化物反应 51、氮的固定 N2+3H2
催化剂 高温高压

SO3+H2O=H2SO4 SO3+2OH =SO42
- - -

SO3+2OH +Ca2+=CaSO4↓+H2O SO3+CaO=CaSO4

2NH3(人工固氮)

N2+O2

2NO(自然固氮)

52、NO2 和 O2 混合溶于水(系数记忆:4 1 2 4 ) 53、NO 和 O2 混合溶于水(系数记忆:4 3 2 4 )

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
+ - +

54、 氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性(氨水中含 NH4 、 OH 、 、 3、 2O、 3· 2O) H NH H NH H NH3+H2O NH3· 2O H NH4 +OH
+ -



55、氨水受热分解 NH3· 2O H 56、氨气能跟酸反应生成铵盐

NH3↑+H2O

NH3+HX=NH4X (X:F、Cl、Br、I、S) NH3+HCl=NH4Cl (大量白烟)
-5-

NH3+H+=NH4+

57、工业制硝酸
催化剂 △

4NH3+5O2

4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

58、铵盐受热分解
△ △

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑


59、硝酸铵与氢氧化钠反应

NH4NO3+NaOH

NH3↑+NaNO3+H2O

60、实验室制取氨气(干燥铵盐与和碱固体混合加热)


2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

61、浓硫酸与铜反应(浓 H2SO4+Fe(Al)室温下钝化)


Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+2H2O+SO2↑


62、浓硫酸与碳反应

C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2H2O+SO2↑

63、硝酸的不稳定性

4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

64、浓硝酸与铜反应(浓 HNO3+Fe(Al)室温下钝化,系数记忆:1 4 1 1 2) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2 +2NO2↑+2H2O 65、稀硝酸与铜反应(系数记忆:3 8 3 2 4) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2 +2NO↑+4H2O
+ +

-6-


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