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山东省济宁市泗水一中2013届高三12月质检 化学


泗水一中 2013 届高三 12 月质量检测 化学
一、单选题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分) 。 1.下列各组物质都是纯净物的是( ) A.液氨、液溴、氯水 B.汽油、CCl4、水煤气 C.纯盐酸、重水、酒精 D.冰、干冰、冰醋酸 2.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值 最小的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4

D (NH4)2SO4 3.下列说法正确的是 ( ) A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 B.Li、Na、K 的密度逐渐增大 C.Cl2、Br2、I2 中,由于分子间作用力逐渐越大,所以分子越来越稳定 D.物质溶于 水时,有些化学键被破坏,有些化学键不被破坏 4.下列叙述正确的是( ) A .SO2 的水溶液能够导电,但 SO2 是非电解质 B. 饱和氯水的导电性很好,所以氯气是强电解质 C.
35 17 37 Cl 和 17 Cl 为不同的核素,二者核外电子数不同[来源:www.shulihua.net]

D. 化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 5.将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取 烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是( ) A. 加入碘水变蓝色 B. 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀 C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀 D .加入碘水不变色 6.在 2A+B=3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是: ( ) —1 —1 —1 —1 A.v(A)=0.5mol·L ·s B.v(B)=0.3mol·L ·s —1 —1 —1 —1 C.v(C)=0.8mol·L ·s D.v(D)=1mol·L ·s 7.在一定条件下,反应 A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是: ( ) A.容器内压强不再变化 B.单位时间内生成 nmolA 同时生成 2nmolB C.A、B、C 浓度不再变化 [来源:www.shulihua.net] D.A、B、C 的分子数之比为 1:2:3 8.高温下,反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要 使混合气体的颜色加深,可采取的方法是( ) A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大氢气的浓度 9.从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为 HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡, 故可用做酸、碱指示剂: ( ) + — HIn(红色溶液) H (溶液)+In (黄色溶液) 在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是: A.盐酸 B.NaHCO3 溶液 C.NaHSO4 溶液 D.Na2O2 固体 10.周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如 Li、Mg;Be、Al;B、Si 等两两性质相似。 若用已潮解的 LiCl 加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无
-1-

色无味的气体。下列说法正确的是 ( A.LiOH 易溶于水 C.无色气体为电解生成的 H2

) B.电解前 LiCl 在加热时已发生水解 D.Li 和水反应要比 Na 和水剧烈

11. 有些化学反应不仅与反应物种类有关,还与反应条件(反应温度、反应物浓度)或反应 物物质的量的比值有关。下列反应中与反应条件(反应温度、反应物浓度) 、反应物物质的 量的比值无关的是 A.Fe 粉与 Cl2 气 C.Zn 与 H2SO4 ( ) B.CO2 与 Ca(OH)2 溶液 D.Na2CO3 与 H2SO4 溶液

12.某同学为检验溶液中是否含有常见的 四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其 中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )

A.原溶液中一定含有 SO4 离子 C.原溶液中一定含有 Cl 离子 13.下列推论正确的是 ( )


2-

B.原溶液中一定含有 NH4 离子 D.原溶液中一定含有 Fe 离子
3+

+

A.由“HF 比 HCl 稳定性好”,可推知 HF 比 HCl 沸点高 高温 B.在粗硅的制取中发生反应 2C+SiO2=====2CO↑+Si,硅被还原,可推知碳的还原性大 于硅的还原性 C.由“同温度下等浓度的 Na2CO3 溶液比 Na2SO4 溶液的 pH 大”,可推知 C 比 S 的非金属 性弱 D.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化 14.以下有关实验原理及结论正确的是 ( )

A.XCl3 的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比 X 强 B.金属 X 能与 NaOH 溶液反应放出 H2,但金属 Y 不能,则 Y 的金属性一定比 X 弱 C.非金属 X 能将 Fe 氧化到+3 价,但非金属 Y 不能,则 Y 的氧化性一定比 X 强 D.Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色:5SO3
2―

+ 6H + 2MnO4

+



= 5SO4

2―

+ 2Mn

2+

+3H2O

15. 我国知名企业比亚迪公司 开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低, 对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为:V2O5+xLi 下列说法中,正确的是 ( ) LixV2O5。

A. 锂在放电时做正极材料,充电时为阳极材料 B. 电池在放电时,Li 向负极移动 C. 该电池充电时阳极的反应为:LixV2O5 -xe =V2O5 + xLi
-2- + +

D. V2O5 只是锂发生反应的载体,不参与电池反应 16.将 Mg、Cu 组成的 2.64g 混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应,并收集还原产物气体 NO(还原产物只有一种) 。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,使金属 恰好沉淀完全,此时生成沉淀的质量为 4.68g,则反应过程中收集到 NO 气体(标况下) 体积为 ( A.8.96L ) B.4.48L C.0.896L D.0.448L

17.将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是: ( ) A.KCl B .M g ( O H ) 2 C.Na2CO3 D.MgSO4 18.在合成氨时,可以提高 H2 转化率的措施: ( ) A.延长反应时间 B.充入过量 H2 C.充入过量 N2 D.升高温度 19.容积相同的四个集气瓶,分别装满下列气体,将其倒放在水槽中,充分作用后,集气瓶 中进水 最多的是( ) A.NO B.等体积 NO2 与 O2 的混合气 C.NO2 D.等体积 NO 与 O2 的混合气 20.NO 因污染空气而“臭名昭著” ,而其奇妙作用也使其成为“明星分子” 。如制 HNO3 肥料、 炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是( ) .. A.Cu+HNO3→ C.NH3+O2→ B.N2+O2→ D.NO2+H2O→ ) D. KOH

21. 实验室用 Al2(SO4)3 制取 Al(OH)3,最合适的试剂是( A. NaOH B. H2SO4 C. NH3?H2O

22.实验室里可按图1所示的装置干燥.储存 气体R,多余的气体可用水吸收,则R是( A、NO2 B、HCl C、CH4 D、NH3



23. 过量的铁粉与稀硫酸反应后,溶液中存在较多的阳离子是( A. Fe
3+


2+

B. Fe

2+

C. H

+

D. Fe

3+

和 Fe

24.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是: ( A.K



-

、Fe 、NO3 、Cl
+ + -

3+

-

-

B.Ba

2+

、Na 、Cl 、NO3 、Al
3+ -



C.NH4 、K 、NO3 、Cl

D.Na



、Cl 、SO4

2-

25.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( ) + A. 含 H 的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 ― + C. pH<7 的溶液 D.c(OH )>c(H )的溶液

[来源:www.shulihua.net]

-3-

二.填空题:共 4 小题,共 50 分. 26.(共 12 分) (1)以 CO2 为碳源制取低碳有 机物一直是化学领域的研究热点,CO2 加氢制取低碳醇的反应 如下: 反应 I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 反应 II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol 写出由 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________ (2)高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性 ①电解法是工业上制备 K2FeO4 的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液 中加入 KOH。电解时阳极发生反应生成 FeO4 ,该电极反应式为_________________ ②与 MnO2—Zn 电池类似,K2FeO4—Zn 也可以组成碱性电池,K2FeO4 在电池中作正极材料,其 电 极 反 应 式 为 FeO4 +3e +4H2O=Fe(OH)3+5OH , 则 该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________ (3)amol FeS 与 bmol FeO 投入到 VL、C mol/L 的硝酸溶液中充分反应产生 NO 气体,所得 澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、 2SO4 的混合液, H 则反应中未被还原的硝酸可能为_____
22-

①(a+b)×63g 27.(共 12 分)

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④VC-

9a ? b mol 3

(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(S)△H<0 如图某反应过程中各物质物质的 量 n(mol)随时间 t 的变化曲线图。 ①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示) : 。 ②若充入 A,K 值 (填一定增大、一定减小、或可能增大[来源:www.shulihua.net] 也可能减小、不变) ;正反应速率____(填增大、减小、不变) 。 ③若体积为 10 升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件 下,根据图示回答下列问题:在 0~15min 内的平均反应速率:v(B)= [来源:www.shulihua.net] (2)对于某可逆反应:A(g)+B(g) 不变的情况下,请填空: ①写出 t2 时改变的条件可能是: ②t4 时改交的条件可能是 A.增大压强 C.使用催化剂 (用文字表达) ; (用编号表示,多选扣分) B.减小压强 D.升高温度 E.增大 A 的浓度 2C(g) △H<0。 若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件

28.(共 14 分)某中学化学实验小组为了证明和比较 SO2 和氯水的漂白性, 设计了如下装置:

-4-

[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

(1)实验室常用装置 E 制各 Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________ 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 (2)反应开始后,发现 B、D 两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给 B、D 两个容 器加热,两个容器中的现象分别为:B (3)装置 C 的作用是 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装 置继续进行实验: D

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是 品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试 根 据 该 实 验 装 置 和 两 名 同 学 的 实 验 结 果 回 答 问 题 。 [ 来 源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 子方程式进行说明) ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变 得越来越浅的? 29. (12 分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 (1)提出假设: ①该反应的气体产物是 CO2; ②该反应的气体产物是 CO; ③该反应的气体产物是 。 (2)计方案 如图所示,将一 定量的氧化铁在隔绝空气的 条件下与过量炭粉完全反应, 测定参加反应的碳元素与氧 元素的质量比。 。 (用离

-5-

(3)查阅资料: 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱 和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式: 。[来 源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] (4)实验步骤:[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net] ①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取 3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀, 放入 48.48g 的硬质玻璃管中; ②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气; ③停止通入 N2 后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊; ④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总 .. 质量为 52.24g; ⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。 步骤②、 ④中都分别通入 N2, 其作用分别为 (5)数据处理: 试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式: 。 (6)实验优化: 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 ①甲同学认为:应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2 溶液,其理由是 ②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善: 。





-6-

参考答案: 1-5 BCDAA

6-10 BCBBC 11-15 ABCDC 16-20 CCCDC 21-25 CDBBC

26.每空 3 分,方程式有错者不得分, 。 (1)2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol (2)①Fe-6e +8OH = FeO4
22-

+ 4H2O
-

②3Zn + 2FeO4 + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH

(3)②④ (该小题只答一个且正确者得 2 分,其它情况不得分) 27.每空 2 分, (1)①K=

c 2 (c ) c( A)c 3 ( B)

②不变

增大



0.01mol/(L·min)(数值对单位不对

者得 1 分) (2)① 降温 源:www.shulihua.net] 28.(14 分)每空 2 分 (1)MnO2+4H +2Cl = Mn +Cl2↑+ 2H2O(不配平不得分,不写条件得 1 分,不画↑不扣分) 酸性、还原性(该空只答一个且正确者得 1 分,其它情况不得分) (2)溶液恢复红色 溶液不恢复红色(或溶液 仍无色)
+ 2+

②AC(该小题只答一个且正确者得 1 分,其它情况不得分)[来

(3)吸收 SO2 和 Cl2,防止污染空气(只答一种气体,没写后一句者得 1 分) (4)①SO2+Cl2+2H2O=4H +SO4 +2Cl
+ 2-

②控制两种气体通入的量,使其物质的量不相等(或使其比例不等于 1:1) 29.⑴CO2、CO 的混合物 ⑶NH4 +NO2
+ —



N2↑+2H2O 步骤④是为了赶出所有的 CO2,确保完全吸收

⑷步骤②中是为了排除空气中的 CO2 ⑸2C+Fe2O3


2Fe+CO↑+CO2↑

⑹①Ba(OH)2 溶解度大,浓度大,使 CO2 被吸收的更完全;M (BaCO3)>M(CaCO3),称量 时相对误差小。 ②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

-7-


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