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高一化学1


1.对氯气的性质描述不正确的是(

)

①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟; ②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰; ③点燃的磷在氯气中燃烧出现白色的烟雾; ④红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾; ⑤氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸; ⑥氯气跟碱反应,生成氯酸盐和金属氯化物。 A.①② C.④⑥ B.②④⑤ D.①②④

解析:

④错,红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体小颗粒,是烟而不是雾;⑥ 错,氯气跟碱反应,生成次氯酸盐而不是氯酸盐。 答案:C 2.(原创题)下列叙述正确的是( )

A.氯水和活性炭都能使红墨水褪色,且原理相似 B.氯气不能使干燥的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明次氯酸的氯化 性比氯气强 C.自来水可用氯气杀菌消毒,说明氯气无毒 D.氯水滴入到 FeCl2 溶液的离子方程式为 H +HClO+2Fe ===2Fe +Cl +H2O 解析:A 项原理不同,活性炭吸附作用,氯水是因为 HClO 强氧化性;C 项氯气有毒; D 项 2Fe +Cl2===2Fe +2Cl 。 答案:B 3.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论完全正确的是 ( 选项 A B C D 实验现象 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 紫色石蕊溶液先变红后褪色 KI 淀粉溶液变蓝色 结论 Cl2 具有还原性 Cl2 具有酸性 Cl2 具有漂白性 Cl2 具有氧化性 )
2+ 3+ - + 2+ 3+ -

解析:A 项,说明氯气具有氧化性,A 错;B 项,体现的是氯气与水反应生成盐酸和 次氯酸的酸性;C 项,体现的是氯气与水反应生成的盐酸的酸性及次氯酸的漂白性; D 项,氯气将碘置换出来,体现了氯气的氧化性,D 正确。 答案:D 4.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶

液,测得该溶液中 c(ClO )∶c(ClO3 )=2∶1,则溶液中 KCl 和 KClO 的物质的量之 比为( A.1∶1 C.7∶2






) B.2∶5 D.2∶7


解析:由题意知 c(ClO )∶c(ClO3 )=2∶1,所以它们转移的电子数之比为 2∶5,因 为转移电子生成 Cl ,所以生成 Cl 得电子数与生成 ClO 、ClO3 失电子数之比为 7∶2∶5,所以 KCl 与 KClO 的物质的量之比为 7∶2。 答案 :C 5.实验室有一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀, 剩余部分只看到“Na2SO” 字样(如图所示)。 已知固体 M 只可能是 Na2SO3 或 Na2SO4。若取少量固体 M 配成溶液,下列试剂不能用于鉴定 M . 的是( ) A.Ba(OH)2 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硝酸 解析:选 A。向 M 溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸,若有无色有刺激性气味的气体产生,则 M 为 Na2SO3,反之为 Na2SO4;向 M 溶液中滴加浓硝酸,有红棕色气体产生,则 M 为 Na2SO3,反之 为 Na2SO4。 6.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于( )
- - - -

A.用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 B.用浓盐酸和 MnO2 反应制取 Cl2 C.用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3 D.用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2 解析:选 D。NO2 不能用排水法收集,A 不正确;用浓盐酸和 MnO2 反应制取 Cl2 需要加热且不 能用排水法收集, 不正确; NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3 需要加热且不能用排水法收集, B 用 C 不正确;H2O2 溶液和 MnO2 在常温下反应生成 O2,且 O2 不易溶于水,所以 D 正确。 7.下列离子方程式书写不正确的是( ) . A.盐酸与 Na2SiO3 溶液混合:SiO3 +2H ===H2SiO3↓ 2+ - B.往澄清石灰水中通入过量 SO2:SO2+Ca +2OH ===CaSO3↓+H2O + - C.NO2 通入水中:H2O+3NO2===2H +2NO3 +NO
+ - △ 2+ D.浓盐酸和二氧化锰共热制取 Cl2:MnO2+4H +2Cl ====== Mn +Cl2↑+2H2O 2- +

解析:选 B。当 SO2 过量时,离子方程式为:SO2+OH ===HSO3 。 8.下列物质溶解于水,水的作用与其它三个反应不同的是( ) . A.NO2 溶解于水 B.Na 溶解于水 C.Na2O2 溶解于水 D.Cl2 溶解于水 解析:选 B。B 中 Na 只作还原剂,其余三种物质在反应中既是氧化剂又是还原剂。





9.下列有关说法中正确的是( ) A.NH3 与 HCl 气体或 CO2 气体均不能共存 B.铵盐溶液与 NaOH 溶液混合后均会有 NH3 逸出 C.SiO2 能溶解在 NaOH 溶液但不能溶解在氨水中 D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定 解析:选 C。NH3 能直接与 HCl 反应,但与 CO2 不反应,A 项错;铵盐与 NaOH 稀溶液混合时, 若不加热就不会有 NH3 逸出,B 项错;铵盐、硅酸受热均易分解,D 项错。 10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧, 并产生大量白烟。以下叙述错误的是( A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C.管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 D.管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 解析:钠在氯气中燃烧发出黄色火焰,A 错误;没有被碱液完全吸收的氯气会与 KI 反应生成 I2,使淀粉碘化钾试纸变蓝,反之则无现象,D 正确。 答案:A 11.(改编自 20 09 年海南高考)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。 通常 C 为气体单质,G 为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加 热制取气体单质 H。 )

请回答下列问题: (1)写出 A、E、F、G 的化学式: A________、E________、F________、G________。 (2)反应①的化学方程式为_______________________________________________。 (3)反应②的离子方程式为________________________________________________ ______________________________。 (4)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式______________ _________________。

解析:由 G 为紫黑色固体单质可知 G 为 I2。浓 A 溶液与 B 加热生成单质 C,结合常 用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H,可知 A 为 HCl、B 为 MnO2、H 为 O2、E 为 KClO3。 答案:(1)HCl KClO3 KCl I2

(2)MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)6I +ClO3 +6H ===3I2+Cl +3H2O (4)2H2O2 催化剂,2H2O+O2↑或 2KMnO4△,K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可) 12.已知氯气与水的反应 Cl2+H2O??HCl+HClO 是一个可逆反应,即不能进行到底的 反应,且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。 (1) 分 别 写 出 盐 酸 、 次 氯 酸 的 电 离 方 程 式 :
- - + -

____________________________________。 (2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大,可向其中加入下列的________(填字母序 号)。 A.NaOH 固体 C.NaClO 固体 E.CaCO3 固体 (3)根据次氯酸及有关物质的性质判断,下列反应的离子方程式正确的是( A.氯气溶解于水:Cl2+H2O??2H +Cl +ClO
- - - + - -

B.水 D.NaHCO3 固体

)

B.氯气溶于石灰水:Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O C.漂白粉溶液中通入足量 CO2:Ca +2ClO +CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO D.漂白粉溶液中通入足量 SO2:ClO +SO2+H2O===HSO3 +HClO (4) 能 否 用 pH 试 纸 来 测 定 氯 水 的 pH 值 __________ , 原 因 是 ______________________________________________________________________。 解析:(2)要增大 HClO 的浓度应使上述平衡右移。A.NaOH 会消耗 HClO;B.加水各 微粒浓度均减小; 项 HCl 与 NaClO 反应生成 HClO。 E 两项消耗 HCl, C D、 平衡右移。 (3)A 项 HClO 不能拆开,C 项应生成 HCO3 ,D 项 HClO 会把+4 价硫氧化。 (4)HClO 会将 pH 试纸漂白。 答案:(1)HCl===H +Cl HClO?? H +ClO
+ - + - - - - 2+ -

(2)C、D、E (3)B (4)不能 氯水中的 HClO 将 pH 试纸漂白,无法与比色卡相比 13.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( 2- A.定性检验 SO3 ,将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 2+ C.检验溶液中是否含有 Fe 时,用硝酸酸化 )

D.检验溶液中是否含有 SO4 时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液 再加 BaCl2 溶液 2- 2- - 解析:选 D。选项 A 中 HNO3 能将 SO3 氧化成 SO4 ;选项 B 中 KMnO4 能将 HCl 中的 Cl 氧化成 2+ 3+ Cl2;选项 C 中 HNO3 会把 Fe 氧化成 Fe ,故 A、B、C 三项的酸化方法均不正确。 14.有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 及 NH4NO3 五瓶无标签溶液,为鉴别它们,取四支试管分别 装入一种溶液,再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是( ) A.有三支试管出现沉淀时,则后加入的是 AgNO3 溶液 B.若全部没有什么现象时,后加的是 NH4NO3 溶液 C.一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,最后加入的是 HCl 溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时,则最后加入的是 BaCl2 溶液 解析:选 C。把 HCl 溶液分别加入上述四种溶液中,与 Na2CO3 反应放出气体,与 AgNO3 反应 产生沉淀,与 BaCl2、NH4NO3 不反应,故 C 项不正确。 15.将 3.20 g Cu 跟 30.0 mL 10 mol·L-1 的 HNO3 充分反应,还原产物有 NO 和 NO2,若反应 后溶液中有 a mol H ,则此时溶液中含 NO3 的物质的量为( A.0.5a mol B.2a mol C.0.1a mol D.(0.1+a)mol 解析:选 D。依题意,硝酸过量,有: - Cu ~ Cu(NO3)2 ~ 2NO3
+ -

2-

)

3.20g 64 g ? mol-1

0.05 mol×2

=0.05 mol + - H ~ NO3 a mol a mol - 所以溶液中 n(NO3 )=(a+0.1)mol。 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 55 分) 16.(10 分)(1)下列实验方法合理的是________。 A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵 B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取 C.实验室制取 Al(OH)3:往 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液至过量 D.往 FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液,检验 FeCl2 是否已氧化变质 (2)SiO2 广泛存在于自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导 体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式 ________________________________________________________________________。 (3)铝是一种重要金属:铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为: ________________________________________________________________________。 (4)将 10.7 g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。 生成气体在标准状况下的体 积是________L。 解析:(1)因为加热时,氯化铵分解而从食盐中分离出来,所以 A 正确;不能用酒精萃取碘 水中的碘,因为酒精和水互溶,B 不正确;因为 Al(OH)3 溶于过量的 NaOH 溶液中,故 C 不正 3+ 2+ 确;Fe 能使 KSCN 溶液变红,而 Fe 不能使 KSCN 溶液变红,故 D 正确。 (2)工业上用 C 还原 SiO2 制取粗硅。 △ (4)Ca(OH)2+2NH4Cl====== CaCl2+2NH3↑+2H2O

107 g 10.7 g V(NH3)=4.48 L。

44.8 L V(NH3)

高温 答案:(1)AD (2)SiO2+2C======= Si+2CO↑ (3)2Al+2OH +2H2O===2AlO2 +3H2↑ (4)4.48 17.(10 分)按照一定标准, 根据物质与水反应的不同情况, 对下列物质进行分类, 如图所示, 请填空:
- -

(1)上图中分类标准 1(分成 A、B 组的依据)为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上常用 D 组中________(填化学式),来消除 C 组中物质对大气的污染,该反应的化 学方程式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3+ (3)实验室由 Al 制备 Al(OH)3 时,应选择 D 组中________(填化学式)的水溶液,离子方程 式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)F 组中有两种物质,在工业上均有重要的用途,请各写出一个化学方程式表示其用途: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 解析:(1)分类标准 1 是能否与水发生氧化还原反应,将物质分成 A、B 两组;(2)根据分类 标准 2 可将 A 组物质分成 SO2 与 NH3、CaO、Na2O 两组;消除 SO2 对大气的污染,常用生石灰, 3+ 两者发生反应 SO2+CaO===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4。(3)由 Al 制备 Al(OH)3 时常选用弱 碱 NH3·H2O;(4)根据分类标准 3 可将 B 组物质分为 Na 与 Cl2、NO2 两组,工业上常利用 Cl2 制取漂白剂,对水消毒等;利用 NO2 来制取硝酸、铵盐等。 答案:(1)是否与水发生氧化还原反应 (2)CaO SO2+CaO===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4 3+ + (3)NH3 Al +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 (4)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 3NO2+H2O===2HNO3+NO(其他合理答案均可) 18.(12 分)从物质 X 出发有如下图所示的一系列变化。已知 X 为酸式盐,A、C 为无色气体, 反应的某些产物已经略去。


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