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化学必修一一定物质的量浓度溶液配制误差分析


误差分析及溶液稀释

1.掌握溶液配制过程中常见的误差分析; 2.溶液的稀释。

可能影响溶液浓度的操作
①称量时引起的误差: a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀;

b、试剂和砝码的左右位置颠倒;
c、砝码有残缺; d、直接量取热的物质; e、用量筒量取溶质时,仰视读数, 使所取液体的体积 偏大(

溶质为液体时);

f、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥 发的物质时的动作过慢(如称量NaOH);
g、用量筒量取溶质时,俯视读数,使所取液体的体积 偏小(溶质为液体时);

②操作不正确引起的误差 a、烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶 b、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出; c、在给容量瓶定容时,仰视读数等等 d、溶液未冷却至室温,就转移入容量瓶中.

e、在给容量瓶定容时,俯视读数等等。

[讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无 影响)?
1、称量时,NaCl固体与砝码的位置颠倒。 (可能偏低也可能 无影响) (偏高) 2、天平的砝码生锈。 (偏低) 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 (偏低) 4、转移溶液时有部分溶液溅出。 (偏高) 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。

(偏低) (偏高) 6、定容时仰视读数或俯视读数。 (无影响) 7、容量瓶内有少量蒸馏水。
(偏高) 8、用标准液润洗容量瓶。 (偏低) 9、摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。 (偏低) 10、定容时加水不慎超过刻度线,将超过部分吸走。

溶液稀释的计算
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液,需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升? 解:设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V

6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL

答:需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析:稀释前后溶质的物质的量不变,即在溶液稀释 前后,溶液中物质的量相等。故有:

C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液)V(稀溶液)

2、某实验需用2. 0mol· L-1 硫酸铜溶液
80.0ml,配制此溶液应称取CuSO4?5H2O晶 体多少克?如果所用晶体有部分失去结晶 水,所配溶液浓度是否符合要求(全部操

作都正确)?为什么?

解: n(CuSO4· 5H2O)=n(CuSO4)
=C(CuSO4)· V[CuSO4(aq)]

=2. 0mol· L-1 ×0.1L=0.2mol
m(CuSO4· 5H2O)=n(CuSO4· 5H2O)M(CuSO4· 5H2O) = 0.2mol×250g · mol -1 =50g
应称量CuSO4· 5H2O晶体50g; 不符合要求,浓度比需要的大。 部分失去结晶水的晶体50g中所含CuSO4的物质的量比 50gCuSO4· 5H2O中所含CuSO4的物质的量要大一些。


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