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溶液pH值计算教学设计


课题:溶液的 pH 计算
高二化学组
时间:2013 年 12 月 24 日上午第二节

2013 年 12 月 24 日
讲课人:

地点:高二三楼 16 班

一、三维目标 1、知识与技能 (1) 了解单一溶液 pH 求算方法; (2) 掌握溶液稀释规律。 (3) 掌握混合溶液 pH 值的计算 2、过程与方法 (1) 通过复习回顾 pH 的定义、计算方法为后面的学习打下基础; (2) 通过不同类型溶液的 pH 值的计算来巩固提高学生的分析、 解决计算问题的能力。 3、情感态度与价值观 (1) 培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力 (2) 通过 pH 值的教学,培养学生的计算能力,并对学生进行科学方法的指导 二、教学重难点 1.溶液稀释规律 2.混合溶液的 pH 值计算 三、教学过程设计 【引入】回顾溶液 pH 的定义表达式,求算简单 pH,突出抓住 c(H+)计算。 【投影】pH 值表示方法:pH=-lg c(H+),计算原理,方法。 p 【学生计算回答】 1、25℃时,0.01mol/L 盐酸的 PH 、 0.5mol/L 稀硫酸的 pH? 25℃时,10-5mol/L 的 NaOH 的 PH? 2、25℃时,0.005mol/L 的氢氧化钡溶液的 pH? 【板书】一、单一溶液 PH 值计算 【学生计算回答】略 【过渡】溶液浓度改变,pH 值怎么变呢? 【板书】二、酸碱溶液稀释后的 PH 值计算 【投影】溶液 pH 值的计算 例 1、0.001 mol/L 盐酸的 pH =____,加水稀释到原来的 10 倍,pH=___,加水到原 来的 102 倍, =___,加水到原来的 103 倍 pH= _____,加水到原来的 106 倍, pH pH______ 例 2、pH=10 的 NaOH 溶液加水稀释到原来的 10 倍,则溶液的 pH=_____,加水稀 释到原来的 102 倍, 则溶液的 pH=_______加水稀释到原来的 103 倍, 则溶液的 pH=___ 5 加水稀释到原来的 10 倍,则溶液的 pH___ 【学生练习并总结】 强酸强碱的稀释规律 【过渡】 弱酸弱碱稀释又是什么情况呢? 【思考】 若在常温下,将 PH=1 的 CH3COOH 溶液和 PH=13 的 NH3·H2O 稀释 1000 倍,所得溶液 PH 在什么范围? 【分析归纳】 弱酸弱碱稀释规律

【过渡】 把不同溶液混合在一起,pH 有何变化呢? 【板书】 三、混合溶液的 PH 值计算 1. 强酸+强酸 例. PH=2 的 HCl 溶液与 PH=5 的 HCl 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。 【分析】 强酸混合的注意事项 2.强碱+强碱 例. PH=8 的 NaOH 溶液与 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。 【分析】 强碱混合的注意事项 【过渡】 酸和碱混合的情况是什么样呢? 【例】常温下,100ml 0.6mol/L 的 HCl 和等体积的 0.4mol/L 的 NaOH 混合后,溶 液的 PH。 【过渡】 如果碱过量呢? 常温下 100ml 0.4mol/L 的 HCl 和等体积的 0.6mol/L 的 NaOH 混合后,溶液的 PH。 【板书】 3.强酸+强碱 【总结】归纳强酸+强碱的规律 【本节小结】 【课堂练习】 【课后练习】 《优化探究》 【板书设计】 溶液 pH 的计算

一、单一溶液的 PH 二、酸碱溶液稀释后的 PH 三、混合溶液的 PH 1.强酸+强酸 2.强碱+强碱 3.强酸+强碱


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