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第三节 化学键


第三节

化学键

第 1 课时 【预习内容】 离子键: 称为离子键 ①成键微粒 : ②成键本质: ③成键条件: 【同步练习 1】 1.下列说法正确的是 ( )

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物 CaCl

2 中,两个氯离子间也存在离子键 2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的 是 ( ) B.6 与 16 )
2

A.10 与 19

C. 11 与 17

D.14 与 8

3.下列不是离子化合物的是( A.H
2

O

B.CaI

C.KOH )

D.NaNO

3

4.下列电子式或结构式错误 的是( .. A.OH-的电子式 C.Na2O 的电子式:

B.NH4Br 的电子式 D.Na+的电子式:Na+

5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
2

A.溶于水 B.熔点较高 6.A 和 B 两元素能形成 AB A.6 和 8 B.11 和 6

型离子化合物,则 A 和 B 的原子序数可能是( C.20 和 8 D.20 和 17



7.同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物碘 化磷(PH
4

I)的叙述错误的是(



A.它是一种离子化合物

B.这种化合物加热时,可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 8.下列化合物中有离子键的是( (1)KI
3


2

(2)HBr

(3)Na

SO

4

(4)NH

4

Cl

(5)H

2

CO

9.用电子式表示原子或离子: 氟原子 钙离子 铵根离子 钙原子 铝离子 氢氧根离子 氢原子 氯离子 过氧根离子 氧原子 硫离子

10.用电子式表示下列化合物: NaCl: CaCl
2

MgO Na
2



O

2

11.用电子式表示下列化合物的形成过程 KBr: MgCl Na
2 2

: S: 第 2 课时

【预习内容】 1、共价键 叫做共价键 ①成键微粒 : ②成键本质: ③成键条件: 2、共价键的分类 : ①非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的 能力 , 共用电子对 任何一个原子, 成键的原子都 电

性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子 之间形成的共价键。如:H-H 键,Cl-Cl 键,Na2O2 中的 O-O 键等。 ②极性键::在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引 电子的能力 ,共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方,

所以吸引电子能力强的一方显

电性,吸引电子能力弱的一方显

电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之 间形成的共价键。如:H-Cl 键,NaOH 中的 O-H 键等。 3、化学键 ⑴含义及其分类 通称为化学键,包括离子键和共 价键。化学键的形成与 或 来实现。 有关,它主要通过原子的

⑵一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成 【同步练习 2】 1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是 A.Na2O2 B.Na2O C.NaOH ( )

D.CaCl2 ? ( D.CH4 ? )

2.下列物质中,不含非极性键的分子是 A.Cl2 B.H2O C.N2

3.下列关于极性键的叙述不正确的是 ( )

A.由不同种元素原子形成的共价键? B.由同种元素的两个原子形成的共价键? C.分子中必定含有极性键? D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方? 4.下列化学键一定属于非极性键的是 A.共价化合物中的共价键 C.H2O 分子中的化学键 键 5.下列叙述正确的是( ) ( )

B.离子化合物中的化学键? D.非金属单质双原子分子中的化学

A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 6.下列物质中,只含有非极性共价键的是( A.NaOH B.NaCl C.H
2

) S

D.H

2

7.下列物质中,含有极性共价键的是( A.单质碘 B.氯化镁 ) C.溴化钾

) D.水

8.下列说法正确的是(

A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 9.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是( A. NH 3 A. BF3
? ? A. H ? Cl ? ?? ??



B. NH 4 Cl B. CCl4
? ? B. ? O C O? ?? ?? ???? ?? ??

C. H 2S C. CO2 )
??

D.KOH )

10. 下列分子的结构中, 原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 ( D. PCl5
? ? ? ? D. H ? Cl ? O ? ? ???? ?? ??

11.下列电子式书写正确的是(

? C. [ ? O ? H]? ???

12.列共价化合物中,以极性键结合的( (1)F2 (2)O2 (3)NH3

),以非极性键结合的( (5)SO2 ) D.原子核

)

(4)CH4

13. 物质之间发生反应时,一定发生变化的是( A.颜色 B.状态 C.化学键

14.有 A、B、C、D 四种元素,A 和 B 两种元素的原子各有两个电子层;C、D 两元 素的原子各有三个电子层。A 和 B 能化合生成无色无味的气体 AB 2 ,C 和 D 能化 合生成 C
2

D,B 和 D 是同族元素,B 离子和 C 离子核外电子数相同。 B C D 。

(1)这四种元素分别是:A

(2)用电子式表示 C 和 D 形成化合物的过程: 15.共价键的表示方法 ①电子式:H2 Cl2 N2 O2

CO2

CH4

HCl

H2O

NH3

②结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H2

N2

HCl

H2O

NH3

CO2

CH4

Cl2

16.用电子式表示共价化合物的形成过程:

H2 :

HCl: CO2 :

H2O:
【基础练习】

一、单项选择题 1.(2011 年深圳高一检测)下列分子的电子式书写正确的是( )

2.(2011 年汕头高一检测)在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满 足 8 电子稳定结构的是( A.N2 C.BF3 ) B.PCl3 D.CO2 )

3.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是(

4.(2011 年揭阳高一检测)下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离 子键,又能形成极性键和非极性键的是( A.K C. I B.Ca D.Ne ) )

5.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是( A.HCl 和 MgCl2 C.CO2 和 NaCl B.H2O 和 CO2 D.F2 和 NaF

6.(2010 年高考海南卷)短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大,它们 的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时 存在极性和非极性共价键的是( A.Z2Y C.Z2Y2 ) B.X2Y2 D.ZYX

7.X 元素的一个原子失去两个电子转移到 Y 元素的两个原子中去,形成离 子化合物 Z,下列说法中不 正确的是( . A.Z 可以电离 B.Z 可以表示为 XY2 C.X 形成+2 价阳离子 · · · · · · · · D.Z 的电子式为· Y X· Y · · · · · · 二、双项选择题 8.人在地球上生活而不能自动脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样 的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键, 由于 有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中,正确 的是( ) )

A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D. 在氧化钠中, 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用 9.下列物质中属于离子化合物的是( A.苛性钾 C.绿矾 )

B.碘化氢 D.醋酸 )

10.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( A.CO2 的比例模型:
· · 2- + B.H2O2 的电子式:H+[· O O ] H · · · · · · · · ·· ·

C.HClO 的结构式:H—O—Cl D.14C 的原子结构示意图: 三、非选择题 11.A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子,它们具有相同的电子

数,且 A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化:A+B===C+ D;B+E===2D,且 D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。 (1)写出 A 的电子式:____________;写出 E 的电子式:____________。 (2)B 的化学式为:________;C 的化学式为 _________________________________________________________________ _______; D 的化学式为________;E 的化学式为________。 (3)用电子式表示 D 的形成过程: _________________________________________________________________ _______ _________________________________________________________________ _______。 · ·· · · · · (3)2H· +· O O H · · · ―→H· · · 12.现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物 质,按下列要求回答: (1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号,下同),熔化时 需要破坏共价键的是________。 (2)属于离子化合物的是________,只有离子键的物质是________。 (3)①的电子式是 _________________________________________________________________ _______, ⑤的电子式是 _________________________________________________________________ _______。

13.A、B、C、D 四种 1~20 号元素,A 元素所处的周期数、主族序数、 原子序数均相等;B 的原子半径是其所在主族中最小的,B 的最高价氧化物对应 水化物的化学式为 HBO3;C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2 个;C 的阴 离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D2C。 (1)B 在周期表中的位置:第________周期,第________族。

(2)A、B 形成的化合物的结构式为________________;其中含有的化学键类 型为________,用电子式表示该化合物形成过程 _________________________________________________________________ _______。 (3)C 的简单离子的电子式为 _________________________________________________________________ _______。 (4)写出 D 与 A 形成的化合物的电子式______________。

14.近几年,多有气候异常现象,2010 年春天,华北大部分地区又降大雪。 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为 XY2,X、Y 均 为周期表前 20 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且 1 mol XY2 含 有 54 mol 电子。 (1) 该 融 雪 剂 的 化 学 式 是 ______________ , 该 物 质 中 化 学 键 类 型 是 ______________,电子式是______________。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,D 与 Y 相邻,则 D 的离子结构示意图是________;D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分 子,且每个原子均达到了 8e-稳定结构,该分子的结构式为________,电子式为 ________,化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性 共价键”)。 (3)W 是与 D 同主族的短周期元素,Z 是第三周期金属性最强的元素,Z 的 单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成________,其化学键 类 型 为 ____________________ ; 加 热 时 生 成 ________ , 其 化 学 键 类 型 为 ____________,电子式为______________。


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