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几种重要的盐2


§1.4 几种重要的盐
龙泉二中 潘建友

请大家回忆一下:
什么是酸? 什么是碱? 它们有哪些性质呢?
酸:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化 合物.

酸的通性 1、跟指示剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟某些金属氧 化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐

反应 (1)BaCl2+H2SO4 (2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl

碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、碱跟某些非金属 氧化物反应 3.碱跟酸反应 4.碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3

练习:写出下列化学反应的化学方程式 氢氧化钠与盐酸的反应:

NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH = Na+ + OH-

HCl = H+ + Cl一、什么是盐

1、根据下列物质的电离方程式: 氯化钠、硫酸亚铁、硝酸钾、碳酸钡、氯化铵 NaCl === Na+ + Cl电离出的阳离 FeSO4 === KNO3 Fe2+ + + SO4
2 —

=== K+

NO3-

BaCO3 === Ba2+ +

CO32-

子都是金属离 子或铵根离子, 阴离子都是酸 根阴离子。

NH4Cl === NH4+ + Cl- 请你找出上列电离方程式的共同点。

①电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和 酸根阴离子的化合物,叫做盐。

练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①·NaOH + HCl === NaCl ①·NaOH + HCl---+ H 2O

②·2NaOH++HHSO4---- Na2SO4 + 2H2O ②·NaOH 2 2SO4 === +2HNO === Ca(NO3)2 +2H2O ③·Ca(OH)2 + HNO3 ----④· Ca(OH)2 + H22SO44 ===CaSO4 + + H SO ---2H2O

②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离 水 酸 碱 盐 子和碱中的阳离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几 何外形。(注意:不是所有晶体都是盐)

思考:日常生活中你还见过哪些盐呢?

练习:下列化合物,哪些属于酸? 哪些属于碱?哪些属于盐?

HCl NaOH NaCl HNO3 Ca(OH)2 Na2CO3 H2SO4 Fe(OH)3 CuSO4、 Cu(OH)2 CaCO3

1、碳酸钠
1) 俗称:______又称________. 纯碱 苏打 白 水 2) 是一种__色粉末,易溶于___. 3) 从水溶液中析出时,碳酸钠晶体含有结晶水, Na2CO3·10H O 化学式是______ 2_____

这种含有一定数目水分子的物质称 为结晶水合物。
说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“·” 表示结合,计算相对分子量时,表示“加”。

碳酸钠晶体 常温下,晶体暴

露在空气中易风化,而失去 碳酸钠白色粉末。 结晶水而成为____________
结晶水合物在常温下,放在干燥的空气 里逐渐

失去结晶水的现象叫风化。

思考:
1、“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为 什么? 答:风化属化学变化;潮解是物理变化。

2、碳酸钠与酸碱指示剂反应 活动1:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂, 你发现什么了现象? 溶液变红 可见:碳酸钠的水溶液呈碱性。 3、与酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.

4、与碱反应: Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH 应用:可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织
工业上都利用它的碱性。

Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CaCO3 + 含有CO322HCl=== CaCl2 +

CO2↑

H2O + CO2↑

都加入 都有气 盐酸 体放出 而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊. 或燃着的木条熄灭 化学方程式是: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O

CO32-的检验方法:

组成里含有CO32-的盐(碳酸盐)跟稀盐酸反 应都能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色 气体,利用这种反应可鉴别CO32-。 需要的试剂: 稀盐酸和澄清石灰水

思考:
1.如何验证氢氧化钠是否变质?若有变质如何除 去杂质? 检验:Na2CO3 + 2 HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ 除杂质:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ +2NaOH

你知道贝壳和汉 白玉中的主要成 分吗?

2、碳酸钙 (CaCO3) 难溶于水
1.石灰石主要成分为CaCO3(大理石、方 解石、白垩,汉白玉,外表不同,化学性 质相同)

2.用途:A、建筑材料 B、制水泥和玻璃的原料 C、炼铁的助熔剂

咏石灰
于谦

千锤百凿出深山,
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间。 思考:包含的主要化学原理是什么?

2、碳酸钙高温分解(工业制取CO2)

CaCO3

CaO

+ CO2 ↑

2、碳酸钙与酸反应(实验室制取CO2)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液 反应的方程式,寻找两者有什么相同之处? CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2H2O

怎样证明一块岩石是碳酸盐?

3、食盐

NaCl

下列有关食盐的知识你知多少?请你说说看! 1、食盐的化学名称是什么?颜色、状态如 何?能溶于水吗? 2、食盐在自然界中的分布情况如何?主要存在 于哪儿? 3、氯化钠有什么用途? 4、氯化钠含有哪些离子?氯离子如何检验?

1· 氯化钠俗称食盐(化 学 式 NaCl ) , 白 色 固 体、易溶于水。

好大的一座盐山

海盐

岩盐

湖盐

井盐

海水晒盐、井水制盐。

海 水

蒸发

食盐的用途: 1、食盐不仅可以食用,防腐(介绍山区 腌菜、鱼) ,而且是重要的化工原料。

粗 盐

溶解、过滤、蒸发

精 盐

2、制生理盐水(0.9%) 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度 跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎 相等,所以称为生理盐水。
3、日常生活中常用食盐水清洗 伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出, 使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用。

实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴 入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?

有白色沉淀生成
反应的化学方程式:

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

盐+ 盐→

新盐 + 新盐

讨论:如何检验Cl-?
氯离子的鉴别方法:用硝酸银溶液和稀硝酸

一则新闻引起的思考:

2005年11月4日中午,通州一建筑工地工人 因误食亚硝酸盐中毒,幸亏抢救及时而无大碍。 当天中午,该工地烧饭的张师傅在烧菜时, 发现盐不够,就在厨房间找了一下,发现一袋像 盐的东西就尝了一下,因为是咸的,张师傅就当 食盐用了。中饭过后,有个工人要吐,还有一个 工人说头昏,且嘴巴发紫。经通州市中医院抢救, 5名工人已无大碍,另一名因为中毒较深,还在 抢救之中。 《江海晚报》供稿

新闻事件两则

1、某10岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多 原因是 根火腿肠,出现休克现象。经医 NaNO2 院抢救后脱险。

我们购买食盐一定要注意,不能买工业用盐。

参照酸和碱的性质的推断方法,你 能否说出盐有哪些性质?


酸 碱
新盐+新酸 新盐+新碱 某些盐加热能分解 如: CaCO3 CaO +


新盐+新盐 CO2↑

1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( 稀盐酸 ),若有 ( 气泡 )产生,就证明生石灰中含有未煅烧 的石灰石,有关化学方程式是 ( CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ ). 2.对人的生理活动关系最大的盐是( A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl C )

D.MgCl2

3.下列物质中不属于盐的是( D )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2

4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时, 要用BaSO4 造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4 无毒是 因为( BaSO4不溶于水,也不与酸反应式 )。 但如果无意中误服了BaCO3 则会引起中毒,这是因 为 ( 用 化 学 方 程 式 表 示 , 下 同 ) ( BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑ ),误服 后 , 应 立 即 用 泻 盐 MgSO4 解 毒 , 这 是 因 为 ( BaCl + MgSO ==== BaSO )。 + MgCl
2 4 4↓ 2

课外探究:
某校学生帮助整理实验室 时发现一试剂瓶的标签被 腐蚀。如图:(已知该试剂 是初中常用试剂,且配成 溶液为无色透明。)请根 据我们所学的知识进行探 究该试剂可能是什么?


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