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朝阳四高高二化学竞赛试题


2013 年朝阳四高高二化学竞赛试题
时间 90 分钟满分 100 分 相对原子质量 一.选择题(本大题包括 10 个小题。每题 3 分,共 30 分。每小题只有一个正确 选项)
1.化学是一门实用性很强的科学,下列有关化学常识的说法不正确的是( ... A.硫酸钡可用于钡餐透视 C.明矾可用于水的消毒、杀菌 B.盐卤可用于制豆腐 D.醋可用于除去暖水瓶中的水

垢 )

7.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是 B A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” 10.下列离子方程式书写正确的是 A A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O B.Cu 片插入 FeCl3 溶液中:Cu+Fe3+ Fe2++Cu2+ + - C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水: Al3 +4NH3· 2O H AlO2 +4NH4++2H2O D.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性: + - + - H +SO2 +Ba2 +OH BaSO4↓+H2O 4 7.下列关于有机物的说法正确的是 D A.乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上 B.除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热 C.C3H8 的二氯代物共有 3 种 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液 8.若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A A.1 mol BrCl 与 H2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为 NA B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下 SO2 和 H2 的混合气体 22.4 L,锌 失去电子数为 2NA C.常温常压下,20g D2O 含有的原子总数为 3NA D.标准状况下,44.8 LNO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数小于 2NA 10.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 原 子的质量数,B 原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 B A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B B.C 单质是氧化性最强的非金属单质 C.A 的氢化物中一定只含有极性键 D.B 在第三周期ⅦA 族 2.2010 年 10 月 1 日“嫦娥二号”的顺利发射,表明我国的航天技术已经有了突破性的进 展。飞船以液态 N2H4(联氨)和液态 NO2 为燃料,燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达

2700 ℃。已知: N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) N2H4 (g) + O2 (g) == N2 (g) + 2H2O (g) 下列对 N2H4 和 NO2 反应的说法不正确的是 A.燃烧时 NO2 作氧化剂 B.氮气既是氧化产物又是还原产物 C.生成 1mol N2 转移 8 mol e


△H=+67.7 kJ·mol , △H=-534 kJ·mol , ( C )
-1

-1

D.该反应的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1135.7 kJ·mol 7.已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 确的是( D ) B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 D.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 A.反应中硫酸作氧化剂 C.刺激性气味的气体是氨气

-1

据此判断下列说法正

16. 为测定人体血液中 Ca 的含量,设计了如下方案:

2+

有关反应的化学方程式为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
-1

若血液样品为 15mL,滴定生成的草酸消耗了 0.001mol·L 的 KMnO4 溶液 15.0mL,则这种血 液样品中的含钙量为 A.0.001mol·L
-1

B B.0.0025mol·L
-1

C.0.0003mol·L

-1

D.0.0035mol·L 下

-1

8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 D A. O.5mol/L MgCl2 溶液中 Cl 的数目为 NA B. 58g 乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为 4NA, C. 常温常压下,22.4L NO 和 N2 的混合气体中分子数目大于 NA D. 标准状况下,O. 5mol 氦气含有的电子数为 NA 9. 右图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是 C A. 分子式为 C9H8O3 B. 有两种含氧官能团 C. 1mol 该物质最多能与 5mol H2 发生加成反应 D. 该物质在一定条件下可发生酯化反应 10. 下列实验操作,对实验结果不产生影响的是 D

A. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加人甲基橙或酚酞 1~2 mL B. 用托盘天平称量 4.2 g NaCl 时,左盘放砝码,右盘放 NaCl C. 用 pH 试纸测定 900C 时纯水的 PH
D 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

10. (2013·海南化学·12)下图所示的电解池 I 和 II 中,a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解 过程中,电极 b 和 d 上没有气体逸出,但质量均增大,且增重 b>d。符合上述实验结果的盐 溶液是 选 项 A . B . C . D . [答案]D 1.(2013·江苏化学·11)下列有关说法正确的是 A.反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 c(CH3COOH) C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO-) 的值减小 D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体,CO3 水解程度减小,溶液的 pH 减小 【参考答案】AC 4.(2013·江苏化学·13)下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸 盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含 Fe2+ 【参考答案】D 1.(2009· 北京市海淀区测试题)某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4,它们的物质的量 之比为 3:1。用石墨电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙 述不正确的是 ( ) A.阴极自始至终只析出 H2 B.阳极先析出 Cl2,后极出 O2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液 pH 不断增大,最后为 7 + - + - 【解析】 电解质溶液中,n(Na )?n(Cl )?n(H )?n(SO2 )=3:3:2:1,开始电解产生 4
2-

X

Y

MgSO4

CuSO4

AgNO3

Pb(NO3)2

FeSO4

Al2 (SO4)3

CuSO4

AgNO3

H2 和 Cl2,随着产生 H2 和 Cl2 的同时,生成 OH 中和 H2SO4,且 OH 过量,最后是电解水, 因而最后溶液的 pH>7,阴极只放出 H2。三个阶段分别相当于电解 HCl→NaCl→H2O。答 案为 D。 【答案】 D 5.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) - - + A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) + - B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液:c(NH4 )=c(Cl ) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: + - + - c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) + - D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na )=c(NO3 ) + + - 【解析】 B 项中 NH4 水解,使 c(NH4 )<c(Cl );C 项顺序错误,其电荷不守恒,微粒 - + + - 浓度顺序应为 c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )。故选 AD。 【答案】 AD 7.下列叙述正确的是 ( ) - + A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH=7 时,c(SO2 )>c(NH4 ) 4 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 u 和 u+1,则 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 - c(OH ) D.向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大 c(NH3· 2O) H + - 【解析】 A 中当 pH=7 时,溶液中的 c(H )=c(OH ),生成了(NH4)2SO4 固体,溶液 - c(OH ) - 中 c(OH )减小,则 减小,故选 C。 c(NH3· 2O) H 【答案】 C 8.(2008· 江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合: + + - - c(H )+c(M )=c(OH )+c(A ) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: - - + c(CH3COO )+2c(OH )=2c(H )+c(CH3COOH) -1 D.0.1 mol· 的 NaHA 溶液,其 pH=4: L - + - c(HA )>c(H )>c(H2A)>c(A2 ) 【解析】 因为任何溶液都是电中性的,即电荷守恒,故 A 项正确;又因酸性 CH3COOH>H2CO3 , 所 以 等 物 质 的 量 浓 度 的 Na2CO3 、 CH3COONa 溶 液 其 碱 性 应 是 Na2CO3>CH3COONa,但 pH 相同的两溶液,其物质的浓度应是 CH3COONa>Na2CO3,故 B - - + + 不正确; 由电荷守恒得 c(CH3COO )+c(OH )=c(H )+c(Na ), 由物料守恒得等物质的量浓 + - 度等体积混合后 2c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH),二者联立,即得 C 项正确;NaHA - 溶液 pH=4 说明 HA 电离程度大于水解程度或 HA 只电离,则其粒子浓度大小关系 c(HA - + - - + - )>c(H )>c(A2 )>c(H2A)或 c(HA )>c(H )>c(A2 ),故 D 不正确。 【答案】 AC 2、下列方程式能正确的表示水解反应,且溶液呈酸性是 — — — — A、HS +H2O ≒ H2S+OH B、HCO3 +H2O ≒ H3O++CO32 3+ + + + C、Fe +3H2O ≒ Fe(OH)3+3H D、NH4 +H2O = NH3· 2O+H H





下列过程中属于物理变化的是 ① 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 转化 ③ 胶体的电泳 ④ 十水合碳酸钠的风化 ⑤ 氯化钠溶液通电后导电 ② 同素异形体之间的相互

⑥ 给装有氯化铵的试管加热,管口又有白色晶体产生 ⑦ 某些金属的焰色 反应 A.只有②③⑥ B.只有①③⑦ C.只有③⑦ D.只有③⑤⑦
11.关于下列各装置图的叙述中,正确的是

① ② ③ A.装置①是洗气装置,除去氯气中氯化氢 B.实验室用装置②制取氨气 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸



3. 以下物质间的转化通过一步就能实现的是 A . B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C . D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3
反应四种反应的是 BD ( )

S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3 HCl→Cl2→HClO→NaClO

15. 在一定条件下, 下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和

A.维生素

B. 阿斯匹林

C.芬必得

D. 扑热息痛

21、 在容积不变的密闭容器中有如下反应: 2(g)+O2 (g) 2SO 2 SO3(g); H<0。 △ 某研究小组进行了当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应影响的研究,下 列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是 t0 时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 A.①② B.②③ C.②④

D.③④

二.非选择题(本大题包括 4 个小题。共 50 分)
27.(15 分) 一定条件下,在 2L 的恒容密闭容器中发生如下反应: - SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)ΔH =+148.9 kJ· mol 1。 (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 A.v 消耗(SiF4)=4v 生成(HF) B.容器内气体压强不再变化 C.容器内气体的总质量不再变化 D.HF 的体积分数不再变化 (2)反应过程中测定的数据如下表(表中 t2>t1)所示。 n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 反应时间/min 0 1.2 2.4 t1 0.8 t2 1.6 t1 时该反应是否已达到化学平衡状态 (填“是”或“否”),此时反应吸收的热量为 kJ。 (3)若 t2 时为化学平衡状态,该反应时的平衡常数为 。若其它条件不变, 从逆反应开始,达到相同的平衡状态,则初始应加入 molHF(g)和至少 molSiO2(s)。 (4)若只改变一个条件使上述反应的平衡常数增大,下列说法中正确的是 (填序 号)。 A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动 C.一定是减小压强造成的 D.一定是升高温度造成的 E.SiF4 的平衡转化率一定增大 (5)反应进行 2min 时,容器内气体的密度减小了 3.0 g· —1,则这 2min 内该反应的反 L 应速率 v(HF)=_____。 27.(15 分) (1)BCD(选对两个得 1 分,三个得 2 分) (2) 是(1 分)59.56(2 分) (3)1.6 mol· -1(不写单位扣 1 分) 4.8mol 0.8 mol (各 2 分) L (4)ADE (选对两个得 1 分,三个得 2 分)

(5)0.1 mol· -1· -1(2 分) L min 26. (14 分) 酒后驾车已成为一个社会问题,2013 年 1 月 1 日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉 的处罚规定。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。 (1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断 BrAC,曾用如下反应检测 BrAC: 上述反应中发生还原反应的过程是 化为乙醛。该反应的化学方程式为 (3)已知:① ② ③ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: (4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与 控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应 式为 ,正极反应式为 。 。 (5)将 0.2 mol CO2 气体通入 150 mL、2 mol· -1 的 NaOH 溶液中, L 完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 → 。

(2)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测 BrAC,溶液变蓝,乙醇被氧

23.(10 分)现有 A、B、C、D、E 五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离 子不重复) 。

阳离子 阴离子 已知:

H+、 Na+、A13+、 Ag+、 Ba2+ OH 、C1 、CO32 、NO3 、SO42
— — — — —

①用 pH 试纸检验 A、B 两溶液呈碱性;C、D、E 溶液呈酸性。 ②A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生;A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生 (沉淀包括微溶物,下同) 。 ③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C 只能与 D 反应产生沉淀。 试回答下列问题: (1)根据上述推断:B C (用化学式表示)

(2)请写出 A 溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示) 。 (3)向含 1mol 的 E 溶液中逐滴加入 B,以 n(B)为横坐标以 n(沉淀)(沉淀以教材的溶解 性表为准,没有的看为溶液)为纵坐标。请在下图中画出相应的图像:

(4)写出 C 与 D 反应的离子方程式:____________________________________。

23. (10 分) (每空 2 分) (1) B 是 Ba(OH)2 C 是 HCl (2)CO32 +H2O


HCO3 +OH







(3)


(4)Cl +Ag+=AgCl↓ 49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学 2011 届高三二模理综,28)课外小组设计了如下图所示的 实验装置,进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A 表示一种纯净、干燥的气体,B 是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干 燥剂只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、 NH4HCO3、碱石灰等固体和 H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答: (1)充分反应后丙中无固体物质剩余,则丙中发生反应的化学方程式为 ; (2)丁中的干燥剂应选 ,不选另一种干燥剂的理由是 ; (3)甲中发生反应的化学方程式为 ; (4)观察到反应开始后断开电键 K,铂丝能继续保持红热,戊中发生的主要反应的化学方 程式为 ,反应是(吸热、放热) 反应; (5)当己中充满红棕色气体后,停止给丙加热,并关闭 a、b 两个活塞,若将己浸入冰水中, 则己中会出现的现象是 ,简述产生此现象的原 因 。 答案: (共 15 分) (1)NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑(2 分) (2)碱石灰(2 分) ;无水 CaCl2 只能吸水,不能吸收 CO2 或 CaCl2 能吸收 NH3(2 分) (3)2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 分) (2 Pt (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2 分) ;放热(1 分) ; △ 分) (5)气体颜色变浅(2 ;NO2 发生反应 2NO2 N2O4;△H<0,属于放热反应,达

到平衡后,若降低温度,平衡向右移动,NO2 浓度减少,N2O4 浓度增大,N2O4 为无色, 所以气体颜色变浅(2 分)w 49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学 2011 届高三二模理综,28)课外小组设计了如下图所示的 实验装置,进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A 表示一种纯净、干燥的气体,B 是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干 燥剂只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、 NH4HCO3、碱石灰等固体和 H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答: (1)充分反应后丙中无固体物质剩余,则丙中发生反应的化学方程式为 ; (2)丁中的干燥剂应选 ,不选另一种干燥剂的理由是 ; (3)甲中发生反应的化学方程式为 ; (4)观察到反应开始后断开电键 K,铂丝能继续保持红热,戊中发生的主要反应的化学方 程式为 ,反应是(吸热、放热) 反应; (5)当己中充满红棕色气体后,停止给丙加热,并关闭 a、b 两个活塞,若将己浸入冰水中, 则己中会出现的现象是 ,简述产生此现象的原 因 。 答案: (共 15 分) (1)NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑(2 分) (2)碱石灰(2 分) ;无水 CaCl2 只能吸水,不能吸收 CO2 或 CaCl2 能吸收 NH3(2 分) (3)2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 分) (2 Pt (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2 分) ;放热(1 分) ; △ 分) (5)气体颜色变浅(2 ;NO2 发生反应 2NO2 N2O4;△H<0,属于放热反应,达 到平衡后,若降低温度,平衡向右移动,NO2 浓度减少,N2O4 浓度增大,N2O4 为无色, 所以气体颜色变浅(2 分)w 49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学 2011 届高三二模理综,28)课外小组设计了如下图所示的 实验装置,进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A 表示一种纯净、干燥的气体,B 是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干 燥剂只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、 NH4HCO3、碱石灰等固体和 H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答: (1)充分反应后丙中无固体物质剩余,则丙中发生反应的化学方程式为 ; (2)丁中的干燥剂应选 ,不选另一种干燥剂的理由是 ; (3)甲中发生反应的化学方程式为 ; (4)观察到反应开始后断开电键 K,铂丝能继续保持红热,戊中发生的主要反应的化学方 程式为 ,反应是(吸热、放热) 反应; (5)当己中充满红棕色气体后,停止给丙加热,并关闭 a、b 两个活塞,若将己浸入冰水中, 则己中会出现的现象是 ,简述产生此现象的原 因 。 答案: (共 15 分) (1)NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑(2 分) (2)碱石灰(2 分) ;无水 CaCl2 只能吸水,不能吸收 CO2 或 CaCl2 能吸收 NH3(2 分) (3)2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 分) (2 Pt (4)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2 分) ;放热(1 分) ; △ 分) (5)气体颜色变浅(2 ;NO2 发生反应 2NO2 N2O4;△H<0,属于放热反应,达 到平衡后,若降低温度,平衡向右移动,NO2 浓度减少,N2O4 浓度增大,N2O4 为无色, 所以气体颜色变浅(2 分)w

三. 选做题 (本大题包括 3 个小题。 选择其中一个作答, 若都做按选第一个题算, 共 20 分)
24.(15 分)以工业碳酸钙(含少量 Na+ 、A13+ 、Fe3+ 等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体 (CaCl2·2H2O 的质量分数为 97.3—99.3%)的工艺流程为

(1)CaCO3 与盐酸反应的离子方程式



(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的 PH 为 8.0—8.5,此时 A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣

主要成分的化学式为

。 。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 (3)酸化时加盐酸将溶液的 PH 调节到 4.0 左右,其目的为: ① (4)操作Ⅰ中应包括 ,②防止 Ca2+在蒸发时发生水解。 、

、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中 CaCl2·2H2O 的含量,称取 0.735g 样品配成 250mL 溶液,量取该溶液 25.00mL 于锥形瓶中,用 0.05mol/L AgNO3 溶液进行滴定,消耗 AgNO3 溶液的体积 为 20.40mL。 ①通过计算,样品含 CaCl2·2H2O 的质量百分数为 .(写计算式并计算结果)。

②若所测样品 CaCl2·2H2O 的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差),可能的原因之一 为 24.(15 分) (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2 分) (2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2 分),②普通漏斗(2 分) (3)除去过量的氢氧化钙(2 分,合理则给分); (4)(蒸发 1 分、结晶 1 分),(或写蒸发浓缩、降温结晶) (5)① =102%(3 分) 。

②样品中存在少量的 NaCl (2 分,合理则给分如少量的 CaCl2·2H2O 失水等) 15.[化学——选修 2:化学与技术](15) (2013·新课标卷Ⅱ·36) 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

回答下列问题: (1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为: Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

① 该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主 要反应是_______ 。 ② 与普通锌锰电池相比 ,碱性锌锰电池的优点及其理由是 _______ 。 (2) 图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的 少量其他金属) 。

(3)图(b)中产物的化学式分 别为 A_______,B________。 ① 操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中,绿色的 K2MnO4 溶液反应后生成 紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为 _______ 。 ② 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D,则阴极处得到的主要物质是 ________。 (填化学式) 参考答案: (1)①Zn;NH4Cl; - + MnO2+e +NH4 ===MnOOH+NH3
[来源:学科网]

(2)碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部; 碱性电池使用寿命长,因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好; (3)ZnCl2; NH4Cl; 2- - 2- ①3MnO4 +2CO2===2MnO4 +MnO2+2CO3 ; ②H2; 4.(2013·广东理综·33) (17 分) 化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。 (1) 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。 ① 列收集 Cl2 的正确装置时 。
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②将 Cl2 通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和 CCl4 于试管 中, 。 (2) 能量之间可以相互转化:点解食盐水制备 Cl2 是将电能转化为化学能,而原电池可 将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。 限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片, 锌片和导线。 ① 完成原电池的装置示意图(见图 15) ,并作相应标注。 要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。 ② 铜片为电极之一, CuSO4(aq)为电解质溶液, 只在一个烧 杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负 极 。 ③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的 是 ,其原因是 。 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质 溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极。

答案: (1)C;Cl2、HClO 和 ClO ;取少量新制氯水和CCl4于试管中,用胶头滴管向 试管中滴加 NaBr 溶液,振荡静置,溶液下层呈橙色(2)(装置图如下);电极逐渐溶解;甲; 可以避免活泼金属如 Zn 和 CuSO4 的接触,从而提供稳定电流(3)Zn



8、 (2013·天津化学·7)X、Y、Z、Q、 R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y

两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非 金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)———————— (2) X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的 物质(写分子式)———— (3) 由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系

其中 C 是溶于水显酸性的气体;D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式——;D 的电子式 —— ①如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 A 的化学式为—— 由 A 转化为 B 的离子方程式—————— ②如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表 示 A 溶液显碱性的原因——————————————————。A、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是—————————— ;常温下 ,在该溶液中 滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有————————————。 (1)原子半径大小顺序为 Na>Al>C>O>H (2)C和H形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能 是 C2H2 (3)C 溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠 , ①B为两性不溶物,A B均由三种元素组成,根据转化关系A为NaAlO2, B为Al(OH)3由A转化为B的离子方程式 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32②A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性,A 是 Na2CO3,B 是 NaHCO3.A 显 碱 性 的 原 因 是 CO32- 的 水 解 。 水 解 的 离 子 方 程 式 为 CO32-+H2O HCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中,离子浓度的大小顺序为 c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。 在滴加盐酸至 中性时,碳酸钠和盐酸反应生成 NaHCO3,NaHCO3 和盐酸反应生成 NaCL、H2O、CO2、若 果溶质全是 NaCl,由于有 CO2,溶液就显酸性,所以溶质是 NaHCO3、NaCl、CO2。

29. SO2 是大气污染物之一,为粗略地测定环境中 SO2 的含量,某学生课外活动小组设计了 如图实验装置:

(1) 检验该装置的气密性时, 先在试管中装人适量的水 (保证玻璃导管的下端浸没在水中) , 然后________________(填空操作方法)时,将会看到__________(填写实验现象) ,则

证明该装置的气密性良好。 (2) 向试管中加入 0.0005mol/L 的碘水 1.0 mL, 加适量的蒸馏水后再加入 2~3 滴淀粉溶液, 配制成溶液 A。测定指定地点的空气中 SO2 的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气,A 溶 液由________色变为________色时反应恰好完全, 此时停止抽气, 该反应的化学方程式为 _________________。 (3)根据我国环境空气质量标准,每次空气质量测定中 SO2 的最高标准浓度限值如表 1。 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组, 使用相同的实验装置和溶液 A, 在同一地 点、同时测量空气中 SO2 的含量,当反应恰好完全时记录抽气次数如表 2(假设每次抽气 500 mL) ,请将表 2 填写完整。 (计算时保留 2 位有效数字) 分组 抽气次数 SO2 含量/ mg· m 浓度极限/mg· m 一级标准 0.15 二级标准 0.50
-3 -3

第一小组 120

第二小组 140

三级标准 0.70

表1 表2 判断该地点的空气中 SO2 的含量属于________级标准,第_______小组的测定结果正确, 另一小组结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)_________。 29. (14 分) (1)___向外轻轻拉动注射器的活塞_____(填空操作方法) 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 (填写实验现象) (2)A 溶液由___篮____色变为___无___色 化学方程式为___SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI___。 (3)0.064、0.53;三级标准、第一小组 原因抽气速度过快,造成空气中 SO2 无法与碘水充分反应,产生较大误差。


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