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2014广东高考化学试题及答案


2014 广东高考化学试题及答案
7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO

42B.Fe2+、H+、SO32-、ClOD.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

9. 下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述 I KNO3 的溶解度大 BaSO4 难溶于酸 NH3 能使酚酞溶液变红 Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 叙述 II 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42NH3 可用于设计喷泉实验 可配制 2.0 mol?L-1 的 Ca(OH)2 溶液

10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol 甲苯含有 6nA 个 C-H 键 B.18gH2O 含有 10nA 个质子

C.标准状况下,22.4L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 11.某同学组装了图 4 所示的电化学装置, 电极ⅠAl, 其它均为 Cu,则 A、 B、 C、 D、 电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ 电极Ⅰ发生还原反应 电极Ⅱ逐渐溶解 电极Ⅲ的电极反应:Cu2+ + 2e- = Cu

12.常温下,0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图 5 所示,下列说法正确的是 A、 HA 为强酸 B、 该混合液 pH=7 C、 图中 X 表示 HA,Y 表示 OH-,Z 表示 H+ D、 该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
1

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 A B C D 实验操作 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 现象 均冒气泡 溶液澄清 结论 两者均能与盐酸反应 Ag+与 NH3?H2O 能大量共存 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应 氧化性:Fe3+>I2

将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后, 下层溶液 加入 CCl4,振荡,静置 显紫红色 23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3,戊的 一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差 13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.(15 分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 (1) 下列化合物 I 的说法, 正确的是______。 A.遇 FeCl3 溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol 化合物 I 最多能与 2molNaOH 反应 (2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:

化合物 II 的分子式为____________,1mol 化合物 II 能与_____molH2 恰好完全 反应生成饱和烃类化合物。 (3)化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分别通过消去反应获得,但只有Ⅲ 能与 Na 反应产生 H2,Ⅲ的结构简式为________(写 1 种);由 IV 生成 II 的反 应条件为_______。

(4)聚合物 可用于制备涂料,其单体结构简式为 ____________________。 利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该 单体,涉及的反应方程式为_____________________________________。

2

31.(16 分)用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯 CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③ 为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1 ?H2=+210.5kJ?mol-1 ?H3=-86.2kJ?mol-1

(1)反应 2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H= ___________(用?H1、?H2 和?H3 表示) (2)反应①-③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图 18,结合 各反应的?H, 归纳 lgK-T 曲线变化规律: a)_______________________________; b)____________________________。 (3)向盛有 CaSO4 的真空恒容密闭容器 中充入 CO,反应①于 900℃达到平衡,c (CO)=8.0X10-5 mol?L-1, 计算 CO 的转化 率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。
平衡

(4) 为减少副产物, 获得更纯净的 CO2, 可在初始燃料中适量加入____________。 (5)以反应①中生成的 CaS 为原料,在一定条件下经原子利用率 100%的高温反 应, 可再生 CaSO4, 该反应的化学方程式为___________________; 在一定条件下, CO2 可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为________。 32.(16 分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3 (5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如 下:

(注:SiCl4 的沸点为 57.6℃,金属氯化物的沸点均高于 150℃) (1)向反应器中通入 Cl2 前,需通一段时间 N2,主要目的是______ _________。

3

(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体 I 中的碳氧 化物主要为________________________,由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学 反应方程式为_______________________________________________________。 (3)步骤①为:搅拌、________、所得溶液 IV 中的阴离子有_______________。 (4) 由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为__________, 100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为__________kg。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图 19 防腐 示意图,并作相应标注。 33.(17 分)H2O2 是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。 (1) 某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下, 探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。 限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水 槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的 方向和数目:____________ ② 设计实验方案:在不同 H2O2 浓度下,测定 ____________________________________ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成图 20 的装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记 录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
物理量 实验序号 1 2 V[0.1mol?L Fe2(SO4)3]/mL
-1

?? ?? ??

a a

(2)利用图 21(a)和 21(b)中的信息,按图 21(c)装置(连能的 A、B 瓶 中已充有 NO2 气体)进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_________ (填 “深” 或 “浅” ) , 其原因是___________________________________________。

4

30. (1)AC (2)C9H10 4
(3) CH3-

-CH2-CH2-OH 或

CH3-

-CH(OH)-CH3

NaOH 醇溶液/△。

(4) CH2=CHCOOCH2CH3

CH2=CH2+ H2O

催化剂

CH3CH2OH
一定条件

2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2

2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O

31.答案(1)?H=4?H1+?H2+2?H3=-151.1 kj/mol
(2)a)反应②为吸热反应,温度升高 K 值增大,lgK 也增大。 b)反应①③为放热反应,温度升高 K 值减小,lgK 也减小。 (3)99% (4)氧气[CaCO3

] (5)CaS+2O2 高温 CaSO4

COOH | CH3-CH3

解析:(3)由图可以得在 900℃时 1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)的 lgK=2,即 K=100 K=c(CO2)/c(CO)= 100,可知平衡时 c(CO2)= 8.0X10-3 mol?L-1 故:CO 的转化率为 8.0X10-3 mol?L-1÷(8.0X10-3 mol?L-1+8.0X10-5 mol?L-1)=99%

32.答案:(1) 通入 N2 作保护气,排尽装置中的氧气,以防在高温下与活性炭和石墨反应。
(2) CO , SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。Cl 、AlO2 、OH 。
-

-

(4) AlO2 +CH3COOCH2CH3+2H2O

-

CH3COO + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ,7.8Kg

-

(5)

外加电流阴极保护法。

解析(2)只能是 CO 不可能是 CO2,因为石墨与 CO2 高温下也会转化 CO (3)固体Ⅲ含 AlCl3、FeCl3、MgCl2 加过量 NaOH 溶液有沉淀 Mg(OH)2Fe(OH)3 和溶液 NaAlO2、 NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3~2Al(OH)3 100Kg×5.1%÷102×156=7.8Kg

33.答案:(1)

① ②相同时间产生氧气的体积。

5

③ ④

(2)深。原因是 2NO2(红棕色)?N2O4(无色),△H<0 是放热反应,且双氧水的分解反应也 是放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使 B 瓶升温,使瓶中反应朝逆反应方向移 动,即向生成 NO2 移动,故 B 瓶颜色更深。

6


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