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化学阶段测试卷


2014 学年第 一 学期阶段考试题卷
学科:高三化学 满分:100 分 考试时间:90 分钟 命题人: 王芳 审核人:汤建丽 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 51 分) 1.生活中的问题常涉及到化学知识,下列叙述中正确的是 A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐,可用作 X 光透视肠胃的药剂 B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 C.铁制品在干燥的

空气中易生锈 D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素 2.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 1 A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B. H 与 D 互称同位素 1 18 16 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D. H2 O 与 D2 O 的相对分子质量相同 3.下列各组物质的晶体中化学键类型相同,晶体类型也相同的是 A.SO2 和 SiO2 B.CO2 和 H2O C.NaCl 和 HCl D.NaOH 和 CCl4 4.说法不正确的是( ) A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥 发的硫化汞 B.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用待装液润洗 C.检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤 液中滴加 KSCN 溶液。 D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。 5.下列物质性质比较正确的是( ) + - - A.热稳定性:HCl>H2S>H2O B.离子半径:Na >Cl >F C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.熔点:金刚石>干冰>食盐 6.下列说法中正确的是( ) A.把 100mL3mol/L 的硫酸与 100mLH2O 混合,硫酸的物质的量浓度变为 1.5mol/L B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 C.用 CO2 鉴别 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液 D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。 7.下列叙述错误的是 ( ) (1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物 (2)H2S 水溶液是弱酸,HCl 水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 (3)H2O、H2S、H2Se 的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高 (4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 (5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A.全部 B. (1) (2) (3) (4) C. (1) (2) (3) (5) D. (2) (3) (4) (5) 8.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.将(NH4)2SO4、CuSO4 溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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9.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) + 2A.NH4HCO3 溶于少量的 KOH 溶液中:NH4 + HCO3 +2OH = CO3 + NH3↑+2 H2O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe +4H +NO3
2+ + -

3Fe +NO↑+3H2O
- 3+ -

3+

C.FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应:2Fe +2Br +2Cl2===2Fe +4Cl +Br2
? D.H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba +OH +H +SO 2 4 ===BaSO4↓+H2O
2+ - +

2+

10.下列反应中,相关示意图像错误的是( A 将二氧化硫通入到 一定量氯水中 B 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中

) C 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量 氯化铁溶液中

11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 ①0.84 g NaHCO3 晶体中阴离子数为 0.01NA ②常温下,1L0.1 mol·L Na2CO3 溶液中阴离子数目之和大于 0.1 NA ③常温常压下,0.3molCl2 通入水中,充分反应后转移电子数目为 0.3 NA ④7.8g Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1 NA ⑤标准状况下,22.4LSO3 的分子数为 NA ⑥标准状况下,22.4LNO 和 11.2L O2 混合后气体的分子总数等于 NA A.①②③ B.①②④ C.②④⑥ D.③④⑤ 12.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) + -13 2+ 2+ 2- - A.常温下在 c(H )=1×10 mol/L 的溶液中能大量存在 Mg 、Cu 、SO4 、NO3 + 2 B.酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO?、SO4 ?、I? + + C.常温可能大量存在 Na 、NH4 、Cl?、HCO3? + - - - D.无色溶液中可能大量存在 K 、AlO2 、NO3 、HCO3 13.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备 ClO2 的反应原理常采用: 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2NaCl ,下列关于该反应的说法中正确的是 ( ) A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.每生成 0.lmol ClO2 转移 0.5mol 电子 C.氧化性:NaClO3 <ClO2 D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 1:1 14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.25℃时,pH=7 的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液:c(H )= c(OH )=c(NH ? 4 )=c(Cl )
+ - - -1

B.0.1mol/LNa2S 溶液:c(OH )=c(H )+c(HS )+c(H2S) C.25℃时,pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合:
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+



c(HCOO )+ c(H )>c(Na )+c(OH ) D . 0 . 1mol/LNa2CO3 溶 液 与 0 . 1mol/L 2+ 2c(CO3 )+2c(HCO3 )+2c(H2CO3)=3c(Na )



+

+



NaHCO3 溶 液 等 体 积 混 合 :

15.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g),反应在 ) D

恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( A B C

升高温度,平衡常数减小

0~3s 内,反应速率为: t1 时仅加入催化剂, -1 v(NO2)=0.2mol?L 平衡正向移动

到达平衡时,仅改变 x, 则 x 为 c(O2)

16.下图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无 臭气体放出,符合这一情况的是( )

a 极板 A B C D 锌 石墨 银 铜

b 极板 石墨 石墨 铁 石墨


x 电极 负极 负极 正极 负极
+ +

Z 溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2
2+ 3+ 222-

17.强酸性溶液 X 中可能含有 Na 、K 、NH4 、Fe 、A1 、CO3 、SO3 、SO4 、C1 中的若干种,某同学为了确认其成分,取 X 溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列结论正确的是( ) + 2+ 3+ + 2― A.X 中肯定存在 Na 、Fe 、A1 、NH4 、SO4 B.气体 F 经催化氧化可直接生成气体 D

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C.沉淀 C 一定是 BaSO4、 沉淀 G 一定是 Fe(OH)3 、沉淀 I 一定是 Al(OH )3 3+ + + ― D.X 中不能确定的离子是 A1 、Na 、K 和 C1 二、填空题(49 分) 18.(9 分)A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物,A 是单质。它们之间有如下的反应关 系: (1)若 A 是淡黄色固体,C、D 是氧化物,且 C 是造成酸雨的主要物质。写出其中 D 与 水反应生成的酸名称 。 (2)若 B 是气态氢化物。C、D 是氧化物且会造成光化学烟 雾污染。写出③反应的化学方程式 。 (3)若 D 物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。 写出④反应 离子方程式 。 (4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一 主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。 (5)若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出 ④反应的离子方程式 。 19.(18 分)A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、 D 都能与 C 按原子个数比为 1:1 或 2:1 形成化合物,A、B 组成的气态化合物的水溶 液呈碱性,E 与 C 的最外层电子数相同。 (1)画出 D 的原子结构示意图 ,E 元素在周期表中的位置是 。 (2)A 与 C 形成原子个数比为 1:1 的化合物甲,其中含有化学键类型为 。 (3)D 与 C 按原子个数比为 1:1 形成化合物的电子式是 。 (4)B、C 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。 (5)F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将 F 金属投入到盐酸溶液中,生成了浅 绿色溶液 M。写出 M 的酸性溶液和 A 与 C 形成的化合物甲反应的离子方程 式 。 (6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以 A2、B2 为电极反应物,以 HCl—NH4Cl 溶液 为电解质溶液制造新型燃料电池, 试写出该电池的正极电极反应式: ; + 放电时溶液中 H 移向 (填“正”或“负”)极。 (7) E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2, 则△Hl △H2 (填“>”或“<”或“=”) 。 20. (10 分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 Al2O3,还含有 Fe2O3、FeO、 SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液 A 中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液 B 显酸性。 ①检验滤液 B 中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象) 。 ②将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号) 。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳 ③由滤液 B 制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称) 、洗涤。 ④该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成配平:
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Fe + ClO + = Fe(OH)3↓+ (2)SiO2 和 NaOH 焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为

2+



C1 + (填代号) 。



21. (12 分)甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4 和 H2O 为原料,通过下列反应来制备甲醇。 -1 I: CH4(g)+H2O(g)= CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol -1 II:CO(g)+2H2(g)= CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol (1)CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH (g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 (2)将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O ( g )通入容积为 10 L 的反应室,在一定条件下发生 反应 I,测得在一定的压强下 CH4 的转化率与温度的关系如图 13。 ①假设 100 ℃时达到平衡所需的时间为 5 min,则用 H2 表示该

反应的平均反应速率为 。 ②100℃时反应 I 的平衡常数为 。 (3)在压强为 0.1 MPa、温度为 300℃条件下,将 a mol CO 与 3a mol H2 的混合气体在催 化剂作用下发生反应 II 生成甲醇, 平衡后将容器的容积压缩到原来的 l/2, 其他条件不变, 对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A.c ( H2 )减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡 c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E.平衡常数 K 增大 (4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这 2+ 3+ 3+ 种污染,其原理是:通电后,将 Co 氧化成 Co ,然后以 Co 做 氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化。实验室用图 14 装置模

拟上述过程: ① 写出阳极电极反应式 ② 写出除去甲醇的离子方程式 。 。

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