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2014广东高考化学真题和答案


2014 广东高考化学试题及答案
7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na 、Ca 、Cl 、SO4
2+ + + 2+ 2-

r />
B.Fe 、H 、SO3 、ClO D.K 、Fe 、NO3 、SCN
+ 3+ -

2+

+

2-

-

C.Mg 、NH4 、Cl 、SO4

2-

-

9. 下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述 I KNO3 的溶解度大 BaSO4 难溶于酸 NH3 能使酚酞溶液变红 Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 叙述 II 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl 2用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4 NH3 可用于设计喷泉实验 可配制 2.0 mol?L 的 Ca(OH)2 溶液
-1

10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol 甲苯含有 6nA 个 C-H 键 B.18gH2O 含有 10nA 个质子 C.标准状况下,22.4L 氨水含有 nA 个 NH3 分子 D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子 11.某同学组装了图 4 所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为 Cu,则 A、 电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、 电极Ⅰ发生还原反应 C、 电极Ⅱ逐渐溶解 2+ D、 电极Ⅲ的电极反应:Cu + 2e = Cu

12.常温下,0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混 合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图 5 所示,下列说法正 确的是 A、 HA 为强酸 B、 该混合液 pH=7 C、 图中 X 表示 HA,Y 表示 OH ,Z 表示 H D、 该混合溶液中:c(A )+ c(Y)=c(Na )
+ +

1

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 现象 均冒气泡 溶液澄清 结论 两者均能与盐酸反应 Ag 与 NH3?H2O 能大量共存
+

将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应 3+ 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合 下层溶液 氧化性:Fe >I2 后,加入 CCl4,振荡,静置 显紫红色 23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3,戊的一种单质 是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差 13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.(15 分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 (1)下列化合物 I 的说法,正确的是______。 A.遇 FeCl3 溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol 化合物 I 最多能与 2molNaOH 反应 (2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:

化合物 II 的分子式为____________,1mol 化合物 II 能与_____molH2 恰好完全反应生成饱 和烃类化合物。 (3)化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分别通过消去反应获得,但只有 III 能与 Na 反应产生 H2,III 的结构简式为________(写 1 种);由 IV 生成 II 的反应条件为 _______。

(4)聚合物 可用于制备涂料,其单体结构简式为 ____________________。利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉 及的反应方程式为____________________________________________________。 31.(16 分)
2

用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯 CO2,是一种高效、清 洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 ① 1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol
-1

② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol ③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol

-1

-1

(1)反应 2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H=___________ (用?H1、?H2 和?H3 表示) (2)反应①-③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变 化曲线见图 18,结合各反应的?H,归纳 lgK-T 曲线变化规 律: a)_______________________________; b)____________________________。 (3)向盛有 CaSO4 的真空恒容密闭容器中充入 CO,反应① 于 900℃达到平衡,c 平衡(CO)=8.0X10 mol?L ,计算 CO 的 转化率(忽略副反应,结果保留两位有效数字)。
-5 -1

(4)为减少副产物,获得更纯净的 CO2,可在初始燃料中 适量加入____________。 (5)以反应①中生成的 CaS 为原料,在一定条件下经原子 利用率 100%的高温反应,可再生 CaSO4,该反应的化学方程式为_______________;在一定 条件下,CO2 可与对二甲苯反应,在其苯环上引入一个羧基,产物的结构简式为 ________________。

32.(16 分)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3 (5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:

(注:SiCl4 的沸点为 57.6℃,金属氯化物的沸点均高于 150℃) (1)向反应器中通入 Cl2 前,需通一段时间 N2,主要目的是_________________。 (2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体 I 中的碳氧化物主要为 ________________________,由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 _________________。 (3)步骤①为:搅拌、________、所得溶液 IV 中的阴离子有_______________。
3

(4)由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为___________________,100kg 初级石 墨最多可获得 V 的质量为___________kg。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图 19 防腐示意 图,并作相应标注。

33.(17 分)H2O2 是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度 Fe 的催化下,探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选试 剂与仪器:30% H2O2、0.1mol?L Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导 管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
-1 3+

①写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________ ②设计实验方案:在不同 H2O2 浓度下,测定____________________________________(要 求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成图 20 的装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试 剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表 示)。

物理量 实验序号 1 2

V[0.1mol?L Fe2(SO4)3]/mL
-1

?? ?? ??

a a

(2)利用图 21(a)和 21(b)中的信息,按图 21(c)装置(连能的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_________(填“深”或 “浅”),其原因是______________________________________________________。

4

2014 广东高考化学试题答案
参考答案:A C B B A D ;AD, BC 30:(1)AC (2)C9H10 4 (3) (4)

CH3-

-CH2-CH2-OH 或

CH3-

-CH(OH)-CH3

NaOH/CH3CH2OH/△

CH2=CHCOOCH2CH3 CH2=CH2+ H2O
一定条件

CH3CH2OH
一定条件

2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2
31:(1)?H=4?H1+?H2+2?H3

2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O

(2)a) 放热反应的 lgK 随温度升高而下降。 (或吸热反应的 lgK 随温度升高而升高。) b)放出或吸收热量越大的反应,其 lgK 受温度的影响越大。 (3)由图 18 查得反应①在 900℃时;lgK=2。平衡常数 K=100 设容器容积为 VL,反应①达到平衡时 CO 的浓度减少 xmol/L

C 开始(mol/L) C 平衡(mol/L)

x+8.0×10

—5

0
—5

8.0×10

x

(4)CO2 (5)CaS+2O2 高温 CaSO4 32:(1) 排出空气,减少碳的损失。 (2) CO , SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O (3)过滤。
-

COOH | CH3- -CH3

AlO2 (或[Al(OH)4 ]、Cl 、OH 。
-

-



-



(4) AlO2 +CH3COOCH2CH3+2H2O→ CH3COO + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ,
5

7.8Kg

(5)

33:

(1)① ②收集到相同体积的氧气所需的时间;(或相同时间内所收集氧气的体积。) ③

④对应于②“收集到相同体积的 O2 所需的时间”时的答案示例: V[0.1mol/L Fe2(SO4)3]/mL 1 2 a a V(30%H2O2) mL b c c b d d V(H2O)/mL V(O2)/mL t/min

对于②“相同时间内所收集氧气的体积”时的答案示例: V[0.1mol/L Fe2(SO4)3]/mL 1 2 a a V(30%H2O2) mL b c c b d d V(H2O)/mL t/min V(O2)/mL

备注:两次实验需要保持溶液总体积不变。 (2)深 根据 21(a)可知, H2O2 分解放热,导致 B 瓶温度升高;又据图 21(b)可知, 2NO2(g) N2O4(g)为放热反应,温度升高使反应平衡向左移动,从而使 B 瓶中的 NO2 浓度升高,颜色变深。

6


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