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必修二第一章第一节元素周期表教案


高中化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》 一、本章概况 物质结构,元素周期律是中学化学重要理论组成部分,是中学化学教学的 重点,也是难点。新教材把本章内容作为必修 2 的第一章,足以体现了它的重 要性。 本章包括三节内容:第一节:元素周期律;第二节:元素周期律;第三章: 化学健。 根据新课标要求及新课改精神,必修内容只要学生具备化学学科的基本知 识,具备必需的学科素养,新教材

的安排,正好体现了这一要求。三节内容, 都属于结构理论的基础知识,学生只有具备这些知识,对该结构理论才能有初 步的了解,也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排 上,打乱了原有的知识体系,首先介绍周期表,给学生以感性认识,然后简略 地介绍了周期表的形成过程,逐步引入主题:现行的周期表。既让学生了解了 科学家探索的过程,也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素,卤族 元素等知识,使抽象的内容具体化,便于学生归纳总结,形成规律,为第二节 元素周期律打下基础。 第二节:元素周期律。新教材在初中学习的基础上,直接给出了 1-20 号元 素核外电子排布,删去“电子云 ”等一些抽象的概念,大大降低了学习难度, 然后,以第三周期为例,或以实验,或以给出的图表,让学生动手推出结论, 体现了学生的参与意识。 第三节:化学键,以 NaCl、HCl 为例介绍了离子键,共价键的知识,简明扼 要,学生理解难度并不大。教学时,可以多举典型实例,使抽象问题具体化, 以帮助学生巩固概念。
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教学时要充分利用教材上所提供的图表,引导学生归纳、总结推理、探究, 切忌教师照本宣科,给出现成的结论,这样,学生不经过分析、观察,生吞活 剥教师所讲授的内容,实践证明,既不利于掌握知识,更不利于培养能力。通 过本章学习,力求让学生体会理论对实践的指导作用,使学生在结构理论的指 导下,更好地为以后学习服务。 二、本章教学重点 元素周期表的结构,元素在周期表中的位置,原子结构,元素周期律,元 素性质的关系,离子键,共价健。 三、地位和功能 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要 内容。通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、 归纳,从理论进一步加深理解。同时,作为理论指导,也为学生继续学习化学 打下基础。这部分知识既是化学 2(必修)的内容,也是选修化学的基础。 根据课程标准,有关物质结构和元素周期律的知识,在必修模块和选修模 块中均有教学要求,作为必修模块中的内容,比较简单、基础,较系统的知识 将在选修模块中安排。在初中化学的基础上,进一步介绍原子核外电子排布。 教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律,而是直接给出了 1~18 号元素原 子核外电子的排布,让学生从中发现一些简单规律。较系统的知识将在选修模 块中继续学习。教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内 容。以碱金属和卤族元素为代表介绍同主族元素性质的相似性和递变性;以第 三周期元素为代表介绍元素周期律。将元素性质、物质结构、元素周期表等内
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容结合起来,归纳总结有关的化学基本理论。在初中化学的基础上,通过离子 键和共价键的形成,以及离子化合物和共价化合物的比较,使学生认识化学键 的涵义。 四、课时建议 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第一节 第二节 第三节 元素周期表 元素周期律 化学键 复习和机动 3 课时 3 课时 3 课时 2 课时

第一节 元素周期表 第一课时 一、教材分析 元素周期表是新人教版高中化学必修二第一章第一节的教学内容,是学习 化学的重要工具。主要学习元素周期表的结构;掌握周期、族的概念;以及学 会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础,也是学好元素周 期律的基础。 二、学生分析 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。元素周期表在初中化学中已有 简单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构,并会用元素周期表查找常 见元素的相关知识,但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此,本 节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表
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的实质,为学习元素周期律打下基础。对于双语班的学生来说他们弱点之一是 口头表达和文字表达方面比较欠缺,难点用汉语授课理解吃力,因此要适当用 母语解释。 三、三维目标: 1、知识与技能: 1、初步掌握元素周期表的结构 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系; 2、过程与方法: 1、引导学生自主学习:认识元素周期表的结构 2、体验科学探究的过程,使学生亲自实践,感受学习的乐趣,培养学习 化学的兴趣。 3、情感、态度与价值观: 1、培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰 辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。 2、通过化学史的学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。 3、 通过化学史培养学生学习化学的兴趣, 培养学生严谨求实的科学态度; 教给学生一种研究化学的方法;并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物 的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。 四、重点难点: 重点:元素周期表的结构。 难点:元素周期表的结构。 五、课时安排:3 课时 六、教学方法:开放式和探究式的教学方法 七、教学用品: 多媒体 八、教学过程: 导入新课: (多媒体播放)门捷列夫事迹介绍 师:同学们你们知道门捷列夫吗?他的伟大成就是什么? 生:知道!他是俄国伟大的化学家,他的伟大成就在于绘出了元素周期表,发
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现了元素周期律。 师:非常正确。至今已经发现了 100 多种元素,人们根据一定的原则将其编排 起来,得到了我们现在的元素周期表,而绘制出第一个元素周期表的是俄国化 学家门捷列夫。 [板书]一、元素周期表 [讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。在发现原子的 组成及结构之后,人们发现,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: [板书]原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 [科学探究] 1.画出 1-18 号元素原子的结构示意图。 2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 3.将上述 1-18 号元素排列成合理的元素周期表,说明你编排的理由。 [板书](一) 、元素周期表编排原则: 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 [过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构,请大家阅读书本第 5 页 的内容。 [板书](二) 、元素周期表的结构 [指导阅读]1、周期
第 1 周期(共 2 种元素) 第 2 周期(共 8 种元素)

周期 7 个横 ( 行, 7 个周 期)

第 3 周期(共 8 种元素) 第 4 周期(共 18 种元素) 第 5 周期(共 18 种元素) _长周期_____ 第 6 周期(共 32 种元素) ( 个) 第 7 周期,目前发现 26 种元素 不 完 全 周 期 ______ ( 个)

短周期______ ( 个)

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2.族
主族( 7 个;用ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA 表示 ) 族( 18 个纵 行,16 个 族) 副族( 7 个;用ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB 表示 ) 第 Ⅷ 族 个, 3 (1 1 列) 列)

___0__族( 1 个,

[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如: 第 IA 族:碱金属元素 第 VIIA 族:卤族元素 0 族:稀有气体元素

[讲述]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成,具体形式可多种多样,根据 刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据,请同学们分组探究元素周期表的其他 编排方式。 [探究过程]教师参加,并适时点拨(长 短 螺旋) [交流]各小组交流 [投影展示]几种不同形式的元素周期表 九、作业: 课下练习绘制元素周期表,并能够将任一核电荷数的元素填到相应位置。 十、板书设计: 第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构? [板书](一) 、元素周期表编排原则: 原子序数----按照元素在周期表中的顺序给元素编的号。 原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 (二) 、元素周期表的结构 1.周期?
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周期序数=电子层数?七个周期(1、2、3 短周期;4、5、6 长周期;7 不完 全周期) 2.族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数? 18 个纵行(7 个主族;7 个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10 三个纵 行) ) 十一、课后反思:

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第一节 一、三维目标: 1、知识与技能:

元素周期表

第二课时

1、掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系和递变规律。 2、掌握卤素元素的性质与原子结构的关系和递变规律。 2、过程与方法: 1、归纳、比较法:归纳总结碱金属元素性质。 2、归纳、比较法:归纳总结卤素元素性质。 3、自主探究:探究碱金属和卤素性质递变规律。 3、情感、态度与价值观: 1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力。 2、培养理论联系实际的能力。 二、重点难点: 重点:1、碱金属元素性质与原子结构的关系 2、卤族元素性质与原子结构的关系 难点:碱金属、卤素元素性质的递变规律 三、教学方法:实验探究式的教学方法 四、教学用品: 多媒体;试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、溴 水。 五、教学过程: 导入新课: 我们把ⅠA 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?请同学们 观察碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处。

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[思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结 构可推知其化学性质如何?是否完全相同? [学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关, 碱金属元素原 子的最外层上都只有一个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推 知它们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成 +1 价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 [教师]实验是检验真理的标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。 [实验 1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投 入到热坩埚中,观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验 2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到 培养皿中,观察现象。同钠与水的反应进行比较 [学生活动,完成表格]





与氧气的反应 成淡黄色的固体,并发出黄色 比钠要剧烈 火焰 与水的反应 浮、溶、游、动、响 浮、溶、游、动、响 且反应要比钠快 [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性 质与他们的原子结构有关系吗?

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[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且 Li Na K Rb 还原性增加 碱金属的物理性质的比较 Li 颜色 相 硬度 似 密度 点 熔沸点 导电导热性 递 密度变化 变 熔沸点变化 性 [教师]有上表可见,碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 [过渡]刚才我们以典型的金属一族为例,下面我们以典型的非金属为例。看看他 们的性质与原子结构间是否存在联系? [投影]卤素单质的物理性质 元 素 名 称 氟 元 核 单 素 电 质 符 荷 号 数 F 9 F2 颜色和 密度 状 ( 态) 淡绿色 1.69g/L 的气体 氯 Cl 17 Cl2 黄绿色 3.124g/L -101 -34.6 226 cm3
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Na

k

Rb

Cs

均为银白色(Cs 略带金色) 柔软 较小 较低 强 逐渐增大(K 特殊) 单质的熔沸点逐渐降低

熔点 ℃

沸点 ℃

溶解度 (100g 水 中)

态 常

-219.6

-188.1

与水反应

气体 溴 Br 35 Br2 深红棕 3.119 色液体 g/ cm3 碘 I 53 I2 紫黑色 4.93g/c 固体 m3 113.5 184.4 0.029g -7.2 58.78 4.16g

[教师]请大家根据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解 性等各方面的递变规律。 [学生总结] [板书]颜色:浅 状态:气 密度:小 熔沸点:低 深 液 大 高 小 固

在水中的溶解性:大

[设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相 似性与递变性呢? [投影]卤族元素的原子结构示意图

[讲解]卤素原子的最外层电子数相等,决定了他们在化学性质上的相似性, 原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同,从而表现出氧化性的 强弱不同,即结构决定性质。 下面请同学们看表格:卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论?
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[投影]卤素单质与氢气的反应 名称 F2 Cl2 Br2 I2 反应条件 冷暗处爆炸 光照 高温 方程式 H2+F2====2HF
光 H2+Cl2=====2HCl

学生成氢化物的稳定性 HF 很稳定 HCl 稳定 HBr 较不稳定 HI 很不稳定

H2+Br2======2HBr

500℃

高温、持续加热 H2+I2======2HI

[讲解]分析上表可知,卤素和 H2 的反应可用通式 H2+X2====2HX 来表示,反 应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形 成的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的推测相符。 [板书]H2+X2=====2HX(X=F、Cl、Br、I) [教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱,通过卤素 间的置换反应实验,比较非金属的氧化性的强弱。 [实验 1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力 振荡后,观察颜色变化。 [实验 2]将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中, 用力振荡后, 观察颜色的变化。 [学生讨论、分析] [板书]Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2 Cl2+2KI=====2KCl+I2 Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2 Cl2+2I-=====2Cl-+I2

[小结]卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均 表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性 质具有一定的相似性和递变性。 六、作业: 习题 P11 1,9
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七、板书设计: 第一节元素周期表 第二课时 二、元素的性质和原子结构? 1、碱金属元素:Li Na K Rb Cs