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第五单元《定量研究化学反应》复习课


第五单元

《定量研究化学反应》
-------复习课

《化学方程式》知识归纳:
化 学 方 程 式
1、理论依据: 2、书写原则 3、涵义 4、书写步骤:
1、表示化学反应

5、应用 2、根据化学方程式进行计算
(解题步骤)

质量守恒定律<

br />
参加反应的 各物质的质 量总和

生成的各物 质的质量 总和

白磷的燃烧实验:
现象:1、产生大量白烟;

2、小气球先膨胀后收缩;
3、天平保持平衡。 解析:根据质量守恒定律,生成物五氧化 二磷的质量等于反应物磷和氧气的质量总 和,故天平保持平衡。

理解和应用质量守恒定律时应注意:
1.必须是真正参加反应的物质 2.各物质的质量总和相等 3.只能用于解释化学变化

质量守恒定律守恒分析归纳:
宏观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变

微观
原子种类 原子数目 原子质量

物质的种类 改变 分子的种类

质量守恒定律的应用:

1、进行有关的计算; 2、推测物质的组成,确定物质中所含元素的种类;

3、确定化学反应中某种物质的化学式;
4、判断化学方程式是否正确;

5、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。

练习: 简单计算
1、已知40克硫磺恰好与40克氧气完全发 生反应,生成 80 克二氧化硫。现将50克 硫磺放在40克氧气中,使其充分燃烧, 实际上只有 40 克硫磺参与反应,则反应 80 后剩余硫磺 10 克,生成二氧化硫______ 克。

物质组成
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和 水,则对此化合物组成的说法正确的是() A. 一定含有碳、氢、氧三种元素

B. 一定含有碳、氢两种元素,不含有氧元素
C. 一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素

D. 可能含有碳、氢、氧三种元素

推断化学式
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧

R + 5O2 == 3CO2 + 4H2O,根据质量守恒定
律,判断R的化学式为()

点燃

A. CH4 B. C3H8

C.C2H6O D. C3H8O

表示化学反应,而且满足质量守恒定律的式子:

化学方程式
两个原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律

下列反应的化学方程式能提供给你 哪些信息?

2H2+O2

点燃

2H2O

1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子,在点燃条 件下,反应生成了2个水分子。 3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气, 在点燃条件下反应生成36份质量的水。

化学方程式的读法:

2H2+O2

点燃

2H2O

1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子,在点燃条 件下,反应生成了2个水分子。 3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气, 在点燃条件下反应生成36份质量的水。

练习:
4、根据已学知识判断下列反应方程式是否正 确。如有错误,请指出错误之处。 (1)3Fe + 2O2
加热

Fe3O4

(2)Mg + O2
(4)H2O (5)H2O2
通电

点燃

MgO2
点燃

不符合客观事实

(3)CH4 + 2O2↑
MnO2

CO2 + 2H2O
不符合客观事实

H2 + O2↑ 未配平 H2↑+ O2↑

书写常见错误:
1.臆造不存在的反应。

2.写错物质的化学式。
3.反应条件出错。

4.未配平,未写等号。

5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。

《化学方程式》知识归纳:
1、理论依据:质量守恒定律

化 学 方 程 式

1、以客观事实为依据

2、书写原则

2、遵守质量守恒定律

1、宏观:

3、涵义

2、质量 3、微观:

4、书写步骤:写、配、注、等
1、表示化学反应

5、应用

2、根据化学方程式进行计算(解题步骤)

例题选讲
?

例1.(2005,广州)煤的气化是提高煤的利用
率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程 中发生了化学反应C+H2O(气) = H2+CO,反应 前后,没发生变化的是( AC ) A.元素的种类 C.原子的种类 B.分子的种类 D.物质的种类
高温

例2.有M、N、X、Y四种物质,在一定的条件下充 分反应后,测得反应物和产物在反应前后的质量 如下表所示:
物质 反应前/g 反应后/g M 2 2 N 20 38 X 34 0 Y 0 16

下列对该反应的说法正确的是( CD)

A.该反应中反应物是N、Y
B.该反应属于化合反应 C.该反应属于分解反应 D.M在该反应中可能做催化剂

例3.(1) 煤(主要含C)和水在高温的条件下反应生成了水 煤气,主要含CO和H2,则该反应的化学方程式为
高温

C+H2O = CO+H2
(2)水煤气在加热和有催化剂存在的情况下生成了一种液体 燃料,该液体燃烧为甲醇(CH3OH)。甲醇有毒,曾有不 法商用来制假酒。写出上述反应的化学方程式:
催化剂

CO+2H2 = CH3OH △
(3)水煤气还可在加热和催化剂作用下生成另一种气体燃料, 该反应的生成物中有一种是CH4,另一种常温下呈液态的 常见氧化物。写出该反应的化学方程式:

CO+2H2 = CH4+H2O


催化剂

例4:0.5 g二氧化锰与一定量氯酸钾共 热到质量不减少为止,称得残渣质 量为15.4 g。求:
(1)生成氧气多少克? 9.6 g (2)原先氯酸钾的质量是多少克?
24.5 g

巩固练习
1.质量守恒定律揭示了化学反应中的( D A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量的关系 2.下列叙述符合质量守恒定律的是( D ) A.水加热变成水蒸气,变化后质量相等 B.50 mL水与50 ml酒精混合不等于100 mL C.在90 g水中含有10 g氢气和80 g氧气 D.1 g硫与1 g氧气化合生成2 g二氧化硫 )

3、氢气和氧气之间发生化学反应的过程,可用下

列图示宏观描述 代表氧原子

代表氢原子
在一定条件下

试回答下列问题:
2H2+O2 == 2H (1)写出该反应的化学方程式:__________ 2O
点燃

(2)从上图你还能得到哪些信息?

4.判断下列事实:①蜡烛燃烧后质量变了; ②镁条燃烧后质量变大了;③湿衣服晒干后变 轻了;④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后, 所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律 解释的是( C ) A.只有③ B.③④ C.①②④ D.都可以 5.某化工厂进行电解食盐(NaCl)水生产, 电解食盐水不能得到的产物是( B ) A.NaOH B.HNO3 C.H2 D.Cl2

6.做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥 形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上, 目的是 防止锥形瓶受热不均而炸裂 。
7.SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一 种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x, 脱硫效果可达85%,其反应的化学方程式为: 2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,由此可知x的化 B 学式是( )。
A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.CaS


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