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2013-2014朝阳高三上学期期中化学试题


第一部分 (选择题

共 42 分)

1.一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志,下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是 A 物质 危险警告标 识 . . . 89 2.YBa2Cu8Ox( Y为 元 素 钇 ) 是 一 种 重 要 超 导 材 料 , 下 列 关 于 说 法 不 正 确 的 是 39Y的 A.属于金属元素 C.原子的核外电

子数是 39 3.下列有关胶体的说法不正确 的是 ... A.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B.胶体中分散质粒子的直径在 1~100 nm 之间 C.向沸水中逐滴加入少量 FeCl3 饱和溶液,可制得 Fe(OH)3 胶体 D.将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙 4.下列说法不正确 的是 ... A.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅是制造太阳能电池的常用材料 5.下列有关金属的说法中不 正确 的是 . .. A.纯铁比生铁抗腐蚀性强 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血 6.下列关于钠的化合物的说法正确的组合是 ①NaCl 可作厨房调味品,也可用于氯碱工业 B.硅是制造光导纤维的材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B.质子数与中子数之差为 50 D.8939Y 和 9039Y 是两种不同的核素 Na2CO3 B 液氨 C 浓 H2SO4 D K2Cr2O7

②Na2O2 可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 ③Na2CO3 水溶液显碱性,可用于去除油污 ④NaHCO3 受热易分解放出 CO2,可用来制作糕点 A.只有①②③ 7.下列说法正确的是 A.CO、CO2 组成元素相同,都能将 Fe2O3 还原成 Fe B.SiO2、CO2 均为酸性氧化物,均能与 NaOH 溶液反应生成盐 C.Na2O、Na2O2 为相同元素组成的金属氧化物,与 CO2 反应产物相同 D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放 8.下列溶液中的各组离子,通入过量 SO2 气体后仍能大量存在的是 A.Ba2+、Ca2+、Cl
- -

B.只有①③④

C.只有②③④

D.①②③④

B.OH 、CO32 、Na+
- -

C.Ca2+、ClO 、Cl



D. H+、Fe3+、NO3



9.设 NA 为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确 的是 ... A.标准状况下,22.4 L O3 含有分子的数目为 NA B.常温常压下,4.0 g CH4 中含有共价键的数目为 NA C.常温常压下,1 L 0.1 mol· L-1 NH4NO3 溶液中 NH4+、NO3 的数目均为 0.1NA


D.标准状况下,2.24 L Cl2 与足量 NaOH 溶液反应,转移电子的数目为 0.1NA 10.下列关于铝及其化合物的说法不 正确 的是 . .. A.Al 既可用于食品包装,也可用做建筑材料 B.Al2O3 既可用来冶炼金属 Al,也可用做耐火材料 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂,也可用作消毒剂
D. Al(OH)3既可 用 作 治 疗 胃 酸 过 多 的 药 物 , 也可用来制备一些铝盐

. . . 11.下 列 方 程 式 不 正 确 的 是 A. 用 稀 H2SO4吸 收 氨 气 : NH3+ H+===NH4+ B.用 CaO 吸收汽车尾气中的 NOx:CaO+ NO+NO2==Ca(NO2)2 C. 向 海 带 灰 的 浸 出 液 中 ( 酸 性 ) 加 入 双 氧 水 提 取 I2: 2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O D.足量铁溶于稀硝酸,溶液变成浅绿色:Fe+4H++NO3 ===Fe3++NO↑+2H2O


12.分别取四种溶液于四支试管中进行实验,结论正确的是 操作 A
加入浓 NaOH 溶液,加热

现象
湿润的红色石蕊试纸

结论 原溶液中一定含有 NH4+

变蓝

加入稀盐酸,将产生的气体通 B 入澄清石灰水中 加入少量双氧水,再加几滴 C KSCN 溶液 D 加入 BaCl2 溶液,再加入稀硝 酸 13.下列叙述正确的是 A.将 FeCl3 溶液加热蒸干得到 FeCl3 固体 B.向 Fe(NO3)2 溶液中加少量盐酸,无明显现象 C.向氢氧化镁悬浊液中滴加 FeCl3 溶液,无明显现象 有白色沉淀生成 溶液变红 溶液变浑浊

原溶液中一定含有 CO32-

原溶液中一定含有 Fe2



原溶液中一定含有 SO42-

D.向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色 14.下列叙述正确的是 A.电解氯化镁溶液可获得金属镁 B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时 SO2 最终生成 CaSO4,可减少对大气的污染 15.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是 选项 A B C D 理由 相同物质的量浓度溶液的 pH:BaCl2>MgCl2 相同物质的量的原子失去电子的数目:Al>Na 相同数目的分子中可电离的 H+ 数: H2SO4 > HClO 相同物质的量得到电子的数目: 稀硝酸>浓硝酸 结论 碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2 还原性:Al>Na 酸性:H2SO4>HClO 氧化性:稀硝酸>浓硝酸

16.已知:C(s,石墨) == C(s,金刚石) ΔH = +1.9 kJ· mol-1。下列有关说法正确的是 A.相同条件下,1 mol 石墨比 1 mol 金刚石能量高 B.断裂 1mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石中的化学键吸收的能

量少
C.若:C(s,石墨) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ?mol-1

则有:C(s,金刚石) + O2(g)== CO2(g)

ΔH2=-395.4 kJ· mol-1

D.其他条件不变时,加入合适的催化剂,可实现该反应的反应热转变为 ΔH<0 17.将 X 气体通入 Y 溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是 X 气体 ① ② ③ ④ CO2 SO2 Cl2 NH3 Y 溶液 饱和 Na2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 AlCl3 溶液 B.只有①②④ 预测的现象 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 C.只有①③④ D.①②③④

A.只有①②③

18.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X。下列说法中不正确 的是 ... A.该未知物 X 为 Na2SO4 B.该反应的氧化剂是 KIO3 C.该反应中,发生氧化反应的过程是 KIO3→I2 D.由反应可知还原性强弱顺序为:Na2SO3>I2 19. 实验室中某些气体的制取、 收集及尾气处理装置如图所示 (省略夹持、 加热和净化装置) 。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项 A B C D a 中的物质 浓硝酸 浓氨水 稀硝酸 浓硫酸 b 中的物质 Cu CaO Cu Cu c 中收集的气体 NO2 NH3 NO SO2 d 中的物质 NaOH 溶液 H2O H2O
饱和 NaHSO3 溶液

20.X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X 原子半径/nm 主要化合价 其它 阳离子核 外无电子 -4,+4 无机非金属 材料的主角 焰色反应 呈黄色 Y Z 0.186 M 0.074 -2 R 0.099 -1,+7 Q 0.143 +3

下列说法正确的是 A.X 与 M 形成的化合物中含有离子键 B.Z、M、Q 三种元素的简单离子的半径:M>Z>Q

C. Y 与 R 形成的化合物中 R 呈正价,说明 Y 的非金属性比 R 强 D.在元素周期表中,Q 位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料 21.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应: 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0

T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表: 时间/s c(N2O5)/ mol· L-1 下列说法中不正确 的是 ... A.500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol· L-1· s-1 B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50% C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)> 5.00 mol· L-1 22. (11 分)氯气在科技、生产中应用广泛。 (1)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学方程式是 (2)实验室用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气的原理如下: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ①若制取 11.2 L Cl2(标准状况) ,则最少应加入 MnO2 的质量为______g。 ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 化学用语及文字回答) ③制备氯气时,可用 NaOH 溶液吸收尾气,下列试剂也可用于吸收氯气的是____(填 字母) 。 a. KI 溶液 b. FeCl2 溶液 c. KCl 溶液 。 (结合必要的 。 0 5.00 500 3.52 100 0 2.50 150 0 2.50

写出你选择的吸收试剂与 Cl2 反应的离子方程式:_______。 ④也可用浓氨水吸收氯气, 同时生成一种无污染的气体, 反应的化学方程式是_______。 23. (8 分)KMnO4 是一种重要的氧化剂。 (1) ①在酸性条件下 KMnO4 的氧化性会增强。 用来酸化 KMnO4 溶液的最佳试剂是 a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸 。

2? ②将 MnO? 4 氧化 C2O4 的离子方程式补充完整:

□MnO

4

?

+

□C O +□
2 4 2?

==

□Mn +□CO ↑+□
2+ 2



(2)某同学为了探究 KMnO4 溶液和 Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程,进行如下实验: ①配制 100 mL 0.0400 mol· L-1 的 Na2C2O4 溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻 璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 。

②将 KMnO4 溶液逐滴滴入一定体积的酸性 Na2C2O4 溶液中(温度相同,并不断振荡) , 记录的现象如下: 滴入 KMnO4 溶液的次序 先滴入第 1 滴 褪色后,再滴入第 2 滴 褪色后,再滴入第 3 滴 褪色后,再滴入第 4 滴 请分析 KMnO4 溶液褪色时间变化的可能原因 。 KMnO4 溶液紫色褪去所需的时间 60 s 15 s 3s 1s

③用配制好的 0.040 0 mol· L-1 的 Na2C2O4 溶液来标定某 KMnO4 溶液的浓度。每次准确量 取 25.00 mLNa2C2O4 溶液,然后用酸化后的 KMnO4 溶液滴定。滴定三次分别消耗的 KMnO4 溶液的体积是 20.00 mL、 19.80 mL、 20.20 mL, 则 KMnO4 溶液的浓度为 24. (9 分)高纯硅生产流程如下: 。

(1)由 SiO2 制粗硅的化学方程式是 是

,该反应不能说明碳的非金属性强于硅,原因 。

,请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式

(2)900℃以上,H2 与 SiHCl3 发生反应:SiHCl3(g)+ H2(g)

Si(s) + 3HCl(g) ΔH>0。 (填

将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是 字母) 。 a.在恒温条件下,若容器内压强不变,则该反应一定达到化学平衡状态 b.增大 SiHCl3 的用量,可提高 SiHCl3 的平衡转化率 c.升高温度可加快反应速率,且提高硅的产率 (3)该流程中可以循环使用的物质是 。

25. (9 分)有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿(主要成分是 CuFeS2, 含少量杂质 SiO2)氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:

回答下列问题: (1)已知: Fe2+ 开始转化成氢氧化物沉淀时的 pH 完全转化成氢氧化物沉淀时的 pH 7.6 9.6 Cu2+ 4.7 6.7 Fe3+ 2.7 3.7

( 1 ) 加入 CuO 将溶液的 pH 调节到约为 4 ,结合平衡移动原理解释该操作的原



。 。

(2)写出能实现反应Ⅲ的化学方程式 (3)试剂 b 为 。

(4)欲从滤液中获得绿矾晶体,操作Ⅰ应为浓缩、 (5)反应Ⅰ的化学方程式 。





26. (11 分)根据表中信息回答下列问题。 元素 单质与氢气 反应的条件 高温 Si P 磷蒸气与氢气 能反应 加热 S Cl 光照或点燃时发生 爆炸而化合

(1)S 在元素周期表中的位置是



(2)根据表中信息可知,Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释 原因:同周期元素电子层数相同,从左至右, 能力逐渐增强。 (3)25℃ 时,以上四种元素的单质与氢气反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下: ,原子半径逐渐减小,得电子

a.+34.3 kJ· mol-1

b.+9.3 kJ· mol-1

c.?20.6 kJ· mol-1

d.?92.3 kJ· mol-1


请写出固态白磷(P4)与 H2 反应生成气态氢化物的热化学方程式

(4)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。已知硒(Se)是 人体必需的微量元素,其部分信息如右图。 ① 下列有关说法正确的是 a. 原子半径:Se>S>P (填字母) 。 b. 稳定性:H2Se>H2S

c. 因为酸性 H2Se<HCl,所以非金属性 Se<Cl d. SeO2 是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应
编 号 1 2 3 性 质 推 测 氧 化 性 . . ② 在 下 表 中 列 出 对 H2SeO3各 种 不 同 化 学 性 质 的 推 测 , 举 例 并 写 出 相 应 的 化 学 方 程 式 。 化 学 方 程 式 H2SeO3+ 4HI===Se↓+ 2I2+ 3H2O

27.( 10分 ) 氢 氧 两 种 元 素 形 成 的 常 见 物 质 有 H 2O 与 H2O2, 在 一 定 条 件 下 均 可 分 解 。 (1)已知: 化学键 H—H O—H O=O ① H2O 的电子式是 。 。 kJ 的热量。 断开 1mol 化学键所需的能量(kJ) 436 463 498

② H2O(g)分解的热化学方程式是

③ 11.2 L(标准状况)的 H2 完全燃烧,生成气态水,放出 。 实 验 编 号 a b c d 反 应 物 50 mL 5% H2O2溶 液 50 mL 5% H2O2溶 液 50 mL 5% H2O2溶 液 50 mL 5% H2O2溶 液 少 量 浓 盐 酸 少 量 浓 NaOH溶 液

( 2) 某 同 学 以 H2O2分 解 为 例 , 探 究 浓 度 与 溶 液 酸 碱 性 对 反 应 速 率 的 影 响 。 常 温 下 , 按 照 如 表 所 示 的 方 案 完 成 实 验 催 化 剂 1 mL 0.1 mol· L-1 FeCl3溶 液 1 mL 0.1 mol· L-1 FeCl3溶 液 1 mL 0.1 mol· L-1 FeCl3溶 液 MnO2

① 测 得 实 验 a、 b、 c中 生 成 氧 气 的 体 积 随 时 间 变 化 的 关 系 如 图 1所 示 。

图1 由 该 图 能 够 得 出 的 实 验 结 论 是 _________。

图2

② 测 得 实 验 d在 标 准 状 况 下 放 出 氧 气 的 体 积 随 时 间 变 化 的 关 系 如 图 2所 示 。 解 释 反 应 速 率 变 化 的 原 因 : 。


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